【化学】甘肃省宁县二中2018-2019学年高二上学期期中考试

甘肃省宁县二中2018-2019学年高二上学期期中考试说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。2、考试只交答题卡3、可能用到的相对原子质量：H : 1  O : 16  C : 12  S : 32  N : 14  P : 31  Cl : 35.5  Na : 23  Mg : 24  Ca : 40第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．在2A＋B3C＋2D中，表示该反应速率最快的是(    )     A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s)            B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s) C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s)            D．υ(D)＝1 mol/(L·s)2．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 (    )①混合气体的密度 ②容器内气体的压强  ③混合气体的总物质的量 ④B物质的量浓度A．①④         B．②③            C．②③④       D．只有④  3．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（    ） A．CH3OH（l）＋3/2O2（g）﹦CO2（g）＋2H2O（l）   ΔH =＋725.8 kJ/molB．2CH3OH（l）＋3O2（g）﹦2CO2（g）＋4H2O（l）   ΔH =－1452 kJ/molC．2CH3OH（l）＋3O2（g）﹦2CO2（g）＋4H2O（l）   ΔH =－725.8 kJ/molD．2CH3OH（l）＋3O2（g）﹦2CO2（g）＋4H2O（l）   ΔH =＋1452 kJ/mol4．有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(　　) A．ΔH>0，ΔS>0         B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0         D．ΔH>0，ΔS<05．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O( l )              △H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是(    )A．△H1＞△H2＞△H3              B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3                 D．△H1＝△H2＜△H36．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) ＋CO(g)1/2N2(g) ＋CO2(g)         ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(    )A ．加催化剂同时升高温度                     B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N2                       D． 降低温度同时增大压强7．对已达化学平衡的下列反应 2X(g)＋ Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(    )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为(    )A．920 kJ            B．557 kJ        C．436 kJ          D．188 kJ9．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g) ＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)    △H＜0，下列说法不正确的是(      )A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高10．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) ＋ Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是(      )11．某温度下，H2 ＋ CO2 CO＋ H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是 (      )A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60％B．平衡时，乙中CO2的转化率小于60%C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢  D．平衡时，丙中C(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅②工业合成氨反应N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g)   △H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施③反应2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅④对于2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深           A．①②           B．②③           C．③④           D．②④13．对于反应A(g) ＋2B(g) 2C(g)  ΔH﹤0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是(    )14．在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g) ＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是(    )A．正反应是吸热反应，且A不是气态        B．正反应是放热反应，且A是气态C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响15．在密闭容器中进行如下反应：X2(g) ＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(    ) A．Z为0.3mol/L                    B．Y2为0.4mol/L     C．X2为0.2mol/L                    D．Z为0.4mol/L16．已知H2(g) ＋ Br2(l) ﹦2HBr(g)   △H﹦－72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ436200a则表中a为(      )A．200          B．230         C．260        D．369第Ⅱ卷 （非选择题　共52分）二、非选择题（本题包括6小题，每空2分，共46分）                                       17. （10分）已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　  ΔH＝－285.8 kJ·mol-1②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol-1③C(s) ＋O2(g)＝CO(g)　  ΔH＝－110.5 kJ·mol-1④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)　  ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，回答下列问题：⑴上述反应中属于放热反应的是____________。⑵H2的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。⑶燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________________。⑷写出CO燃烧的热化学方程式_    _____________________________。18．(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列热化学反应方程式：Fe2O3(s) ＋3CO(g)=2Fe(s) ＋3CO2(g)         △H= ―24.8 kJ / mol3Fe2O3(s) ＋ CO(g)==2Fe3O4(s) ＋ CO2(g)    △H= ―47.2 kJ / molFe3O4(s) ＋CO(g)==3FeO(s) ＋CO2(g)        △H= ＋640.5 kJ / mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：           。19．(6分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H﹤0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是         ；bc过程中改变的条件可能是              ；若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。20. (12分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。⑴实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。⑵实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？________(填“能”或“否”)，其原因是______________________________________________________________。⑶他们记录的实验数据如下表：实验用品溶液温度t1t2①50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 ℃23.3 ℃②50 mL0.55 mol/LNaOH溶液50 mL0.5 mol/LHCl溶液20 ℃23.5 ℃已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。①根据上表数据计算该反应的ΔH＝              。②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_________________________________________________。21．（8分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g) ＋B(g) xC(g) ＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：⑴x值等于_________；⑵A的转化率为____________；⑶生成D的反应速率为_________________；⑷如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________。22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：⑴该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                     。⑵该反应为            反应（选填吸热、放热）。⑶能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                。a．容器中压强不变                   b．混合气体中 c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）            d．c（CO2）＝c（CO）⑷某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为        ℃。三、计算题（6分）23．已知：2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O( l)        ΔH＝—571.6 kJ·mol—1CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g)      △H＝－283 kJ·mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。
参考答案题号12345678答案DABDBBCC题号910111213141516答案CBBDBAAD一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）二、非选择题（本题包括6小题，每空2分，共46分）17.⑴①②③④  ⑵285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；⑶1429 kJ ；     ⑷CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283kJ·mol-1。18.CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)    △H＝―218.0kJ／mol 。19.升温；减小 SO3 浓度；         20.⑴环形玻璃搅拌棒、温度计；⑵否、金属易导热，热量散失多，导致误差偏大；⑶①－56.8 kJ/mol ；②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－56.8 kJ/mol。21.⑴x=2   ⑵60％   ⑶0.2 mol/(L·min)   ⑷不变  22. （1）   ⑵吸热；    ⑶b、c；  ⑷830  三、计算题（6分） 23 .（6分） n(H2) ＝0.2mol (3分)n(CO) ＝0.20mol (3分)