2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性强化训练2（含解析）新人教版

水的电离和溶液的酸碱性角度1溶液酸碱性的判断1.(2019·大连模拟)下列溶液一定呈中性的是 (　　)A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【解析】选A。溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),A项正确;如果升高温度,水的Kw增大,pH=7的溶液则会显碱性,B项错误;C项中溶液可显酸性或碱性;D项中生成的正盐如果能够水解,溶液有可能不呈中性。2.在常温下两种溶液等体积混合后溶液的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液  (　　)(2)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液  (　　)(3)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液  (　　)(4)pH=3的HCl和pH=10的NaOH溶液  (　　)(5)pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液  (　　)(6)pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液  (　　)(7)pH=2的HCl和pH=12的NH3·H2O  (　　)提示:(1)碱性　(2)酸性　(3)中性　(4)酸性　(5)碱性(6)酸性　(7)碱性角度2溶液pH的计算3.(2019·上饶模拟)在25 ℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则该溶液的pH可能为              (　　)A.10　　　　B.7　　　　C.6　　　　D.2【解析】选D。在溶液中,c(H+)水=c(OH-)水=1×10-12 mol·L-1。当溶液中c(H+)溶液=c(H+)水= 1×10-12 mol·L-1时,pH=12;当溶液中c(OH-)溶液=c(OH-)水=1×10-12 mol·L-1时, c(H+)溶液==1×10-2 mol·L-1,pH=2,D项正确。4.(2019·石家庄模拟)pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为              (　　)A.7.2　　    B.8C.6　　　    D.无法判断【解析】选C。pH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol·L-1,pH=9的氢氧化钠中c(OH-)=mol·L-1=10-5mol·L-1,二者以体积比11∶9混合,则盐酸过量,溶液呈酸性,混合溶液中c(H+)=mol·L-1=10-6 mol·L-1,则溶液的pH=6。【加固训练】　　1.(2019·岳阳模拟)某温度下,水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为              (　　)A.1∶10　　　　　　　　 B.9∶1C.1∶9      D.99∶21【解析】选B。设稀硫酸的体积为a,NaOH溶液的体积为b,则10-3b-10-4a=10-5(a+b),a∶b=9∶1。2.常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为 (　　)A.1.0×10-7 mol·L-1　　 B.1.0×10-6 mol·L-1C.1.0×10-3 mol·L-1  D.1.0×10-12 mol·L-1【解析】选D。由水电离的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以,水电离出的c(OH-)也等于1.0×10-12 mol·L-1。3.(2019·濮阳模拟)常温下,把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混合,若使混合液pH=7,则酸与碱溶液的体积比是              (　　) A.10∶1　　B.1∶10　　C.1∶2　　D.2∶1【解析】选B。把pH=2的H2SO4中的c(H+)=10-2mol·L-1, pH=11的NaOH溶液c(OH-)=10-3mol·L-1,若使混合液pH=7,则c(H+)V酸= c(OH-)V碱,所以V酸∶V碱=1∶10,B项正确。4.(2019·重庆模拟)在t ℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol·L-1, c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12, 则(1)该温度下水的离子积常数Kw=________。 (2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是__________mol·L-1。 (3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=________。 【解析】由c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1和a+b=12可知,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12;该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH-)与水电离的c(OH-)之差,即10-b-10-a;在该温度下,将100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,NaOH过量,c(OH-)==10-1 mol·L-1,Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12,则c(H+)=10-11 mol·L-1,进一步求出溶液的pH=11。答案:(1)10-12　(2)(10-b-10-a)　(3)11