化学人教版第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课堂教学课件ppt

这是一份化学人教版第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课堂教学课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了失去e-，得到e-，Mg2+，S2-，Na+，Cl-等内容，欢迎下载使用。
1.以氯化钠为例，了解离子形成的过程。2.知道离子是构成物质的一种粒子。
原子最外层电子数是8（氦2个）
最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构
钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？
钠+氯气 氯化钠
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
失去 1个电子
失去 2个电子
失去 3个电子
金属原子 阳离子
得到 1个电子
得到 2个电子
得到 3个电子
非金属原子 阴离子
离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。
⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。
⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+
F- Cl- O2- S2-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
NO3- OH- CO32- SO42-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。
镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？
原子中，质子数＝电子数
阳离子中，质子数＞电子数
阴离子中，质子数＜电子数
原子、阴离子、阳离子的判断
原子：质子数＝核外电子数
阴离子：质子数＜核外电子数
阳离子：质子数＞核外电子数
用元素符号表示 Na，S
探究：原子与离子的区别
阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物.可见,离子也是构成物质的离子.
离子也是构成物质的一种粒子
物质 元素分子 原子 离子
下列叙述错误的是 （ ）A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电量相等电性相反，所以整个原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到或失去电子就变成离子
小 结
1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。2、离子的分类：（1）阳离子：带正电的离子叫阳离子（2）阴离子：带负电的离子叫阴离子3、离子符号的意义： 1）表示一个某离子 2）表示每个离子带几个单位的正或负电荷 3）离子符号前加系数只表示离子个数