2019届高考化学二轮复习（浙江专用）专题三　离子反应学案

专题三　离子反应
[考试标准]
知识条目
必考要求
加试要求
1.强、弱电解质的概念
a
a
2.离子反应的本质及发生的条件
b
b
3.离子方程式
b
b
4.常见离子的检验
b
c

考点一　离子方程式的书写及正误判断

一、强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质的概念
在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫做弱电解质。
现有以下几种物质，按要求回答下列问题。
①Al　②稀HNO3　③HNO3　④NH3·H2O　⑤Fe(OH)3
⑥Ba(OH)2　⑦CaCO3　⑧NaHCO3　⑨Al2O3　⑩CO2
⑪乙醇
(1)属于电解质的是③④⑤⑥⑦⑧⑨，属于强电解质的是③⑥⑦⑧⑨，属于弱电解质的是④⑤。
(2)属于非电解质的是⑩⑪。

依据元素周期表，记忆常见强弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：H3PO4、HNO2。
ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
二、离子方程式的书写
按要求书写离子方程式。
(1)Na和H2O的反应
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
(2)Na和CuSO4溶液的反应
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。
(3)Na2O2和H2O的反应
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
(4)Cl2和H2O的反应
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。
(5)浓盐酸和MnO2的反应
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。
(6)Cl2和NaOH溶液的反应
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(7)将Cl2和SO2等体积混合通入水中
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。
(8)H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。
(9)FeCl3溶液和H2S溶液的反应
2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。
(10)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中
H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O。
(11)SiO2和NaOH溶液的反应
SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。
(12)少量CO2和Na2SiO3溶液的反应
CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO。

1.离子反应的条件
(1)生成难溶的物质；
(2)生成难电离的物质；
(3)生成易挥发的物质；
(4)发生氧化还原反应。
2．离子方程式书写的基本规律要求
(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“===”“”“―→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。
(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

题组一　离子方程式的正误判断
1．(2017·温州六校协作体第一学期期末联考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2↓
C．碳酸钠溶液中通入过量氯气： CO＋Cl2===CO2↑＋Cl－＋ClO－
D．实验室用 MnO2 和浓盐酸制取 Cl2: MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
答案　B
解析　不符合物质的固定组成，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A错误；金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，两个方程式合二为一，即为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋H2↑＋Mg(OH)2↓，B正确；氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，所以CO＋2Cl2＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO，C错误；浓盐酸应拆成离子形式，不能写成分子式，D错误。
2．(2018·金华市十校高三上学期期末)下列离子方程式不正确的是(　　)
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
B．纯碱溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
答案　B
解析　二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸雨放置一段时间后溶液pH稳定就是发生的该反应，故A正确；纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热可促进水解，但以第一步水解为主，应为CO＋H2OHCO＋OH－，故B错误；玻璃中含有二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应的离子方程式可写成SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，故C正确；盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故D正确。
题组二　复分解型定量离子方程式的书写
3．向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，按要求书写离子方程式：
(1)≥2时，2OH－＋CO2===CO＋H2O；
(2)a≤b时，CO2＋OH－===HCO；
(3)＝时，3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O。
4．向物质的量均为a mol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入b mol CO2气体，按要求书写离子方程式：
(1)3时，CO2＋OH－===HCO。
5．向含有a mol NH4HSO4的溶液中加入b mol NaOH，按要求书写离子方程式：
(1)≥1时，H＋＋OH－===H2O；
(2)＝时，4H＋＋NH＋5OH－===4H2O＋NH3·H2O；
(3)1≤≤时，(b－a)NH＋aH＋＋bOH－===(b－a)NH3·H2O＋aH2O；
(4)