【化学】云南省玉溪一中2018-2019学年高一下学期期中考试试题

云南省玉溪一中2018-2019学年高一下学期期中考试试题注意事项：1．答卷前务必将班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、2B铅笔分别填涂在答题卡上。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第II卷的答案用钢笔、签字笔、中性笔、碳素笔等黑色字迹笔在答题卡上作答。3．考试结束，将答题卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的元素的相对原子质量：H-l   He-4   C-l2   N-14   O-16   F-19   Na-23   Mg -24   S-32    C1-35.5   Zn-65   Br-80   I-127   第I卷选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.生产生活紧密相关，下列说法正确的是（   ）            A.Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和作供氧剂
B.高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池
C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥
D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2.下列有关元素周期表的说法正确的是（   ）         A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料
C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属3.以下关于甲烷的说法中错误的是（   ）      A.甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化                           B.甲烷分子具有正四面体结构
C.甲烷分子中具有极性键                                   D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键4.说法正确的是（   ）     A.氯化镁的电子式：                  B.氯原子的原子结构示意图： C.和 互为同位素                          D.用电子式表示氯化氢的形成过程：5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（    ）       A.硫酸与水         B.生石灰与水        C.熟石灰与水         D.氯化钠与水 6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）         A.灼热的炭与CO2的反应                   B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应
C.镁条与稀盐酸的反应                      D.氢气在氧气中的燃烧反应7.下列各组物质中，互为同分异构体的是（   ）         A.水与冰                                B.O2与O3         C.与            D. 与8.下列说法错误的是（   ）         A.、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子        B.和 、石墨和金刚石均为同素异形体
C.1H和2H是不同的核素                                     D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（   ）A. 56            B. 58            C. 54            D. 13710.下列排列顺序错误的是（   ）     A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-
B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF
C.沸点:HCl<HBr<HI<HF
D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311.阿伏伽德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（   ）A.在常温常压下,1mol He分子中含有的原子数目为2NAB.2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1NA
C.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA12.下列有关实验的操作正确的是（   ）选项实验操作A 制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移除导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层13.下列离子能大量共存的是（   ）A.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-
B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－14.对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（   ）A.反应过程中的能量关系可用右图表示
B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C.若将其设计为原电池，则锌作正极
D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L15.100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（   ）     A.硝酸钠溶液       B.NaCl固体       C.硫酸铜溶液          D.硫酸钾溶液16.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（   ） A.原子半径：W>Y>Z>M>X
B.酸性：HYO3>H2WO3
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构17.检验下列物质的试剂、现象都正确的是（   ）选项被检验的物质使用的试剂或方法实验现象AFe3+KSCN溶液溶液出现血红色沉淀BSO2品红溶液品红溶液褪色，加热不能复原CNa+用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰DNH4+NaOH溶液、红色石蕊试纸加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝18.下列说法正确的是（   ）    A.一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小                    B.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力
C.分子间作用力主要影响物质的化学性质               D.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力19.下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（   ）   A.                      B.
C                         D. 20.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（   ）选项XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硫酸铜溶液21.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（   ） ①第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现A.③          B.③⑤          C.③④          D.②③⑤22.在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（   ）     A.单位时间内消耗1mol的H2，同时生成2mol的HI   B.容器内气体颜色不再变化
C.容器内的总压强不随时间的变化而变化                      D.1mol I－I键断裂的同时有1mol H－H键断裂 23.在四个不同容器中，不同条件下进行反应N2+3H2⇌2NH3，根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率最大的是（   ）A.υ（NH3）=0.5mol•L﹣1•min﹣1                    B.υ（H2）=0.3mol•L﹣1•min﹣1
C.υ（N2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1                      D.υ（H2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1 ． 24.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应是H2 + 2NiO(OH) 2 Ni(OH)2，则下列说法正确的是（   ）A.电池放电时，H2在正极发生氧化反应B.电池工作时，电子从负极经导线流向正极，再由正极经电解质溶液流向负极C.正极的电极方程式为NiO(OH)+e-+H2O= Ni(OH)2+OH- D.该电池充电放电为可逆反应第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、    填空题（本题包括4个小题，共52分）25．(12分) 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是它所在周期非金属性最强的元素，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号）。    （2）写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式___________。    （3）单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式_________。    （4）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物BA4E中存在的化学键类型为______________。（5）C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为______________________。（6）常温下E的单质与C的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______________________________________________。26．(14分) （Ⅰ）某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。（1）该反应的化学方程式为__________________________。    （2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为__________________。    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。A.υ（A）＝2υ（B）       B.容器内气体密度不变     C.υ逆（A）＝υ正（C）            D.各组分的物质的量相等    E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态    （4）由图求得平衡时A的转化率为________。（Ⅱ）已知甲烷燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L500mL KOH(aq)为电解质溶液，将其设计为原电池，则（1）其正极电极方程式为______________________________________。（2）至某时刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，则导线上通过的电子的物质的量为__________，此时消耗标准状况下CH4体积_______ L 。（假设化学能全部转化为电能；溶液体积保持不变）27．（12分） 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_____________________________________________________________。②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是______________________________。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 mol·L－1 I2标准溶液。当溶液颜色__________________________________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式____________________________________；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00 mL，测得样品中SO2的残留量为________ g·kg－1。③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。28．（14分） A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。 (Ⅰ)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种常见无色无味的有毒气体，B、E均为汽车尾气成分。（1）写出反应①的化学方程式____________________________________。（2）写出B和E在催化剂条件下生成C的化学方程式______________________________。(Ⅱ)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子；E为澄清石灰水。（1）写出反应②的化学方程式____________________________________________。（2）将一定量的气体D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)①O点溶液中所含溶质的化学式为______________，横坐标3-5段发生的离子方程式为_____________________________________。②标况下，通入气体D的体积为______L，C溶液的物质的量浓度为_______mol·L－1。       答案选择题1 B2D3A4C5B6A7D8B9C10B11C12D13A14A15D16C17D18B19C20D21A22B23A24C填空题25、（12分）（1）Na
（2）
（3）H－O－Cl
（4）离子键和共价键
（5）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
（6）Cl2＋2OH-=Cl-＋ ClO- ＋H2O26、（14分）（Ⅰ）（1）2A + B 2C       （2）0.1mol/(L·min)
（3）C、E                 （4）40%（Ⅱ）（1）O2+4e-+2H2O=4OH-     （2）4mol     11.227、（12分）(1)①控制反应温度 调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度) ②吸收尾气(合理即可)(2)②溶液出现蓝色   离子方程式：SO2＋I2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2I-     0.128  ③偏高28、（14分）(Ⅰ)(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O（2）2NO＋2CON2＋2CO2(Ⅱ)（1）Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（2）① NaOH、Na2CO3   HCO3-+H+=CO2↑+H2O   ② 44.8   2.5