【化学】甘肃省镇原县镇原中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

甘肃省镇原县镇原中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题一．选择题（16×3＝48）1.下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（  ）A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”C．借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒” D．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(    ) A．化合反应                   B．置换反应 C．复分解反应                 D．分解反应3下列事故处理方法正确的是（　　）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤4下列操作中，完全正确的一组是（　　）
①用试管夹夹持试管时，将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，再竖立试管
⑤取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥配制一定物质的量浓度溶液的容量瓶必须先干燥
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A．①④⑦⑩                   B．①④⑤⑦⑩     C．①④⑤⑦⑧⑩              D．④⑤⑦⑧⑩5.下列混合物可采用蒸馏法分离的一组是（　　）A．水与四氯化碳              B．溴的四氯化碳C．硝酸钾与氯化钾            D．食盐与泥沙6.已知 Br2 易溶于有机溶剂(如 CCl4 等)而微溶于水，且易挥发。欲从溴水 中提取溴单质，应进行的操作是（    ）A．萃取                     B．蒸馏 C．先萃取分液，后进行蒸馏    D．先萃取分液，后进行蒸发7.下列对实验过程的评价正确的是（　　）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaC03B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl一，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-8. amol硫酸中含有b个氧原子,则阿伏伽德罗常数可以表示为（ ）
A.a/4b          B.b/a          C.a/b           D.b/4a9.在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是（　　）A．2：1       B．1：5         C．2：3          D．5：110.某浓硫酸密度为1.84g•cm-3，其中浓硫酸的质量分数为98%，该溶液物质的量浓度约等于（　　）A.9.2 mol•L-1     B.18.4 mol•L-1     C.1.84mol•L-1   D.1.5 mol•L-111 V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g,溶液中SO42-的物质的量浓度是   （    ）            12某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其物质的量浓度之比为Na+：Mg2+：Cl-=3：5：5，若Na+浓度为3mol/L，则SO42-的浓度为（　　）A．2mol/L    B．3mol/L        C．4mol/L      D．8mol/L13.两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）①分子总数 ②原子总数 ③电子总数 ④质子总数 ⑤质量．A．①②       B．③④       C．③⑤      D．①⑤14根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）A．Br-、Fe2+、I-              B．I-、Fe2+、Br-    C．Br-、I-、Fe2+              D．Fe2+、I-、Br-15. 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为   (　　)。A．＋2         B．＋3       C．＋4      D．＋516下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-    B．Na+、OH-、NO3-、CO32-  C.Na+、H+、NO3-、SO42-    D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-二．非选择题（共52分）17.（5×2＝10）书写下列反应的离子方程式：（1）CuSO4与Ba（OH)2反应                         （2）NaCl与AgNO3反应                             （3）Ba（OH)2与H2SO4反应                         （4）Fe与CuSO4反应                                 （5）NaCO3与Ca（OH)2反应                         18.（5×2＝10）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下 
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O（1）上述反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比         。（2）若生成NO的体积为3.36L(标准状况)，且硝酸足量，则消耗铜的质量      g，转移电子的数目为     ，被还原的硝酸为              mol。（3）写出该反应的离子方式                           。（4分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，那么甲乙两厂废水中各含有哪三种离子？  （6分）在标准状态下,将3.36L HCl通入1L水中,则溶液的物质的浓度为多少？（溶液的密度为1.2g/cm3）     21.（10）某同学欲配制4mol•L-l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：①280ml．1mol•L-l硫酸；②220mL 25%硫酸（密度为l.18g．mL-l）；③足量的18mol•L-l的浓硫酸．（1）该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为（填字母）．      
a.250ml．        b.500ml．      c.1000ml．（2）①中硫酸的物质的量为     mol，②中硫酸的物质的量浓度为    mol•L-l．（3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要③的体积为       mL．（4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、      （5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将     （填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将     ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将     ．22.（12每空2分）SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体．
（1）质量之比为32：7：30的前三种气体，分子数之比为     ，氧原子数之比为     ．
（2）标准状况下，4.25gNH3的体积为      L，它与标准状况下     L H2S含有相同数目的氢原子，与     gNO含有相同数目的氮原子．
（3）将标准状况下6.72LSO2通入1L0.6mol/LNaOH溶液中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为     mol/L （忽略通入气体后溶液体积的变化）．                
【参考答案】一．选择题（16×3＝48）1——16 CBCAB  CCDAB   DCABB     B二、非选择题（52）17、(5×2＝10).(1)Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓ + BaSO4↓(2)Ag++Cl- =AgCl↓(3) 2OH- + 2H+ + Ba 2+ + SO4 2- = 2H2O + BaSO4↓(4)Fe+ Cu2+ = Cu + Fe2+(5)Ca2++CO32-=CaCO3↓18、（1）2:3（2）14.4  0.45NA   0.15（3）3Cu + 8H+ +2NO3-= 3Cu2+  + 2NO↑+ 4H2O19、 甲厂OH-、K+、 Cl-   乙厂Ag+、Fe3+、 NO3- 20、n(HCl)=3.36/22.4=0.15mol V(溶液)=（0.15×36.5+1000）×1/1.2＝838ml=0.838Lc(HCl)=0.15/0.838=0.18mol/L21、(10分)（1）C（2）0.28  3（3）170（4）胶头滴管和1000mL容量瓶．（5）偏高  偏低 偏低22、（12每空2分）（1）2：1：4      4：1：4（2）5.6   8.4  7.5（3）0.3