2017-2018学年福建省莆田第一中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

莆田一中2017~2018学年度上学期期末考试试卷
高二 化学
命题人：姚荔华 审核人:郑丽娥
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12； O—16；Na—23；K—39; S—32; Mn—55
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括21小题，每题只有一个选项符合题意。）
1．以下说法能够体现“低碳”理念的是（ ）
A．大力发展火力发电 B．多使用天然气做燃料
C．绝对禁止排放二氧化碳 D．开发新能源，减少对化石燃料的依赖
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3CH2COOH B．SO2 C．NH4HCO3 D．Cl2
3.在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是 ( )
4．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液的pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c (H+)的106倍
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++ OH－= H2O
B．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+
D．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
6．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5
B．v1b点
D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
7．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：则下列反应可能发生的是（ ）
电离常数
K1
K2
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
H2S
5.7×10-8
1.2×10-15
A．NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S B．Na2S+H2O+CO2= Na2CO3+H2S
C．H2S+Na2CO3= NaHCO3+ NaHS D．H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3
8．下列说法不正确的是（ ）
A．铵态氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用 B．明矾可做净水剂
C．配制氯化铁溶液，常将氯化铁先溶于盐酸 D．常将纯碱溶于热水中清洗油污
9．对于下列各种溶液，表述正确的是（ ）
A．在25℃ 100mLNH4Cl溶液中：c (Cl-)＝c (NH4+)＋c (NH3∙H2O)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c (Na+)＝c (HCO3-)＋c (H2CO3)＋2c (CO32-)
C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c (Na+) >c (CH3COO-) >c (H +)> c (OH-)
D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
10．部分弱电解质的电离平衡常数如下：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3•H2O
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.8×10-5
下列说法错误的是（ ）
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者
11．按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（ ）
A. C1上发生还原反应
B. M 装置中SO42－移向Cu电极
C. 工作一段时间后装置M 中溶液PH变小，
装置N中溶液PH变大
D. Cu电极与C2电极上的电极反应相同
12．已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）

温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A．该反应的正反应是吸热反应
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)
D．400℃时，生成CO2物质的量越多，平衡常数K越大
13下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
① 滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1mol·L-1HNO2溶液的PH=2 ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑥C（H+）=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍，PH c(Na＋) > c(H＋) > c(OH－)
B．溶液中不可能存在：c(Na＋)+ c(H＋) = c (Cl－)+c(OH－)
C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大
D．A．c(Cl－) = 2c(Na＋) = 0.1mol·L-1
21．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项
实验
现象
结论
A
用pH试纸检测：0.1mol·L-1Na2SO3溶液、0.1mol·L-1NaHSO3溶液
Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-强
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
溶液红色变浅
Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半
气体颜色比起始时浅
加压后，NO2转变为无色的N2O4
D
饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸
沉淀部分溶解且有气体产生
Ksp(BaSO4) >
Ksp(BaCO3)

第II卷（非选择题 共58分）
二、填空与简答（本题包括5小题，共58分）
22．（8分）（1）25℃时，0.1 mol L-1 HCl溶液中，Kw=__________________，c(Cl-)=____________，
c(OH-)=______________， pH=_______。
（2）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+ ) c(CH3COO－)（填“ >”，“＝”或“” ，“＝”或“ ； （3）酸性 ；