广西省2025届高三一模化学试题（解析版）

这是一份广西省2025届高三一模化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 八桂大地，山美水美人更美，这片神奇的土地蕴含着无尽的魅力。下列化学知识描述正确的是
A. “桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学式可近似表示为，属于氧化物。
B. “形模怪莫名，留作诸天供。琤然钟磬声，独与雅意中。”喀斯特地貌的形成过程中涉及到的化学变化只有。
C. “春山影照千重翠，花炮烟迷万点红。”宾阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，属于吸收光谱。
D. “柳州柳刺史，种柳柳江边。”柳絮的主要成分水解后可得到葡萄糖。
【答案】D
【解析】A．透闪石其化学式可近似表示为，属于硅酸盐，不是氧化物，A错误；
B．喀斯特地貌主要是石灰岩(碳酸钙)地区的特殊地貌。在水的参与下，水中溶解的二氧化碳与碳酸钙发生化学反应，生成碳酸氢钙，化学方程式为。当溶蚀后的碳酸氢钙溶液受热或压力改变时，碳酸氢钙又会分解为碳酸钙重新沉淀，日积月累便形成了石林、溶洞等喀斯特地貌，B错误；
C．宾阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核外电子的跃迁有关，是属于发射光谱。当金属或其化合物在无色火焰中灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，处于激发态。而激发态是不稳定的，电子会很快跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出。由于不同元素的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化也不同，发出光的波长也不同，因此会使火焰呈现出不同的颜色，C错误；
D．柳絮主要成分是纤维素、木质素、半纤维素等。纤维素在酸或纤维素酶等催化剂的作用下，能够逐步水解，最终可以得到葡萄糖，D正确；
故选D。
2. “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼()。下列表述正确的是
A. 的电子式：
B. 分子的正负电荷中心分布：
C. 的结构式：
D. 基态的价层电子排布式：
【答案】D
【解析】A．为共价化合物，电子式为：，A错误；
B．N的电负性大于H，则分子的正负电荷中心分布为：，B错误；
C．N可以形成3个共价键，则的结构式为：，C错误；
D．Fe为26号元素，则基态的价层电子排布式：，D正确；
故选D。
3. 某同学配制100mL 0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是
A. 图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液
B. 图2：配制标准溶液的定容操作
C. 图3：碱式滴定管排气泡的操作
D. 图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸
【答案】C
【解析】A．NaOH易潮解，且容易腐蚀纸片，应用小烧杯称量，故A错误；
B．定容操作应平视刻度线，故B错误；
C．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故C正确；
D．NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，故D错误；
故答案为C。
4. 药物X与病毒蛋白对接的原理如图。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ前后部分碳原子杂化方式发生改变B. 反应Ⅱ是消去反应
C. Y有手性碳原子D. Z中虚框内所有原子一定共平面
【答案】D
【解析】A．对比X、Y的结构简式可知，X中醛基与NH2-R中氨基发生加成反应，碳原子杂化方式由sp2变为sp3，A正确；
B．由题可知，反应Ⅱ形成了C=N双键，属于消去反应，B正确；
C．手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的C原子，由Y的结构简式可知，羟基所连碳原子为手性碳原子，，C正确；
D．苯环为平面结构，C=N双键也为平面结构，但两个平面由碳碳单键连接，碳碳单键可以旋转，两个平面不一定任何时候重叠，因此虚框中所有原子可能共面，D错误；
故选D。
5. 下列对结构与性质的描述错误的是
A. ①中人体细胞器的膜以头向外而尾向内的方式排列，是由于细胞器的两侧都是水溶液，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团
B. ②中每个水分子与相邻4个水分子以氢键相互吸引，使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小
C. ③中石墨晶体是层状结构，层与层之间是范德华力，熔沸点比金刚石低
D. ④中冠醚是皇冠状的分子，冠醚空腔的直径大小不同，可用于识别特定的离子
【答案】C
【解析】A．水是极性分子，依据相似相溶可知，人体细胞和细胞器形成双分子膜的头基是极性基团而尾基是非极性基团，以利于一端亲水一端疏水，A正确；
B．冰晶体中每个水分子沿着4个sp3杂化轨道的方向与周围4个水分子形成氢键，导致水分子的空间结构松散，其利用率比液态水分子的空间利用率低，导致其体积变大，密度变小，B正确；
C．石墨晶体是层状结构的，每个碳原子连接三个碳原子形成共价键，层与层之间是范德华力，属于混合晶体，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以晶体的熔点金刚石＜石墨，C错误；
D．冠醚与碱金属离子可形成超分子，冠醚空腔的直径大小不同，超分子具有分子识别特征，可用于识别特定的离子，D正确；
故选C。
6. 化学与生活息息相关。下列离子反应方程式书写正确的是
A. 用白醋除铁锈：
B. 泡沫灭火器原理：
C. 向漂白液(NaClO溶液)滴加少量洁厕灵(盐酸)：
D. 用绿矾()处理酸性废水中的：
【答案】D
【解析】A．醋酸是弱酸，故用白醋除铁锈的离子反应方程式为，故A错误；
B．泡沫灭火器原理为铝离子和碳酸氢根离子的双水解反应，离子方程式为，故B错误；
C．NaClO与HCl生成Cl2和水，离子方程式为，故C错误；
D．Fe2+具有能够还原性，将还原为Cr3+，同时生成Fe3+，离子方程式为，故D正确；
故答案为D。
7. W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，W与X可形成原子个数比为2：1的分子，Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上。下列说法错误的是
A. 第一电离能：X>Y>W
B. 、互为同素异形体，且均为非极性分子
C. X和Y的最简单氢化物的键角：X>Y
D. 化合物与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
【答案】B
【解析】W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。W和X可形成原原子个数比为2：1的分子，则W和X分别为H元素和N元素，该18e-分子为N2H4，由Y的原子序数等于W与X的原子序数之和可知，Y为O元素；Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上，则Z为Na元素，综上所述，W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素；
A．同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，在同一周期中，元素的第一电离能通常随着原子序数的增大而呈增大趋势，特别是第IIA族和第VA族的元素，它们的第一电离能比相邻元素的要高，氢的第一电离能要小于N、O，因此第一电离能的顺序是，A正确；
B．、互为同素异形体，但分子呈V形，是极性分子，B错误；
C．X的最简单氢化物为，氮原子孤对电子数为，Y的最简单氢化物为，氧原子孤对电子数为，二者的中心原子价层电子对数均为4，sp3杂化，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对排斥力越大，键角越小，C正确；
D．化合物与水反应后可生成，会使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确；
故选B。
8. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．NaClO溶液有漂白性，无法用pH试纸测定其pH值，A错误；
B．有可能发生反应，不能说明该废铁屑中不含三价铁，B错误；
C．向盛有2mL 0.1ml/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1ml/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，即得到 AgCl的悬浊液。然后再滴加4滴0.1ml/LKI 溶液，白色沉淀慢慢转化成黄色沉淀，AgCl沉淀变为AgI 沉淀，说明溶解度：AgCl>AgI，二者同类型沉淀，可说明 ，C正确；
D．向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性；向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，出现浑浊，硫酸钠使蛋白质发生盐析，D错误；
故选C。
9. 中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材料()，能量密度较高且成本较低。由这种材料制成的锂离子电池如图所示，反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A. 放电时，a极电势高于b极
B. 放电时，b极上的电极反应式：
C. 充电时，每转移1 ml电子，a极增重7g
D. 电解质溶液不能采用水溶液
【答案】A
【解析】a极是活泼金属Li，作原电池的负极，b为正极，放电时a极发生Li-e-=Li+，正极发生3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI；A．放电时a极是活泼金属Li，作原电池的负极，b正极，电极电势负极低于正极，A错误；
B．由分析可知，放电时，b极(正极)上的电极反应式：3Li++S+CuS+LiI+3e-=2Li2S·CuI，B正确；
C．充电时，a极发生Li++e-=Li，每转移1ml 电子，a极增重1ml Li，质量为7g，C正确；
D．该电池使用活泼金属Li作原电池的负极，Li与水会反应，D正确；
故选A。
10. 有机物I生成酰胺的反应历程如图所示：
已知：R、R'代表烷基。下列说法正确的是
A. 是该反应的催化剂，能降低反应的
B. 物质Ⅲ→物质Ⅳ过程中有配位键的形成
C. 从图中历程可知，物质Ⅴ比物质Ⅵ稳定
D. 发生上述反应生成的主要产物是
【答案】B
【解析】A．由图可知，氢离子是反应的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但是不能改变焓变，故A错误；
B．物质III中碳正离子上有空轨道，O原子提供孤电子对形成配位键，故物质III→物质IV有配位键的形成，故B正确；
C．由结构简式可知，分子中羟基直接连在不饱和碳原子上，结构不稳定，会转化为结构稳定的，所以物质VI比V稳定，故C错误；
D．由图可知，发生上述反应生成的主要产物是或，不能转化为，故D错误；
故答案为B。
11. 一种贮氢的金属氢化物可通过和Ni球磨制成，其晶胞形状为如图立方体，边长为a nm，Ni原子占据晶胞的顶点和面心，处于八个小立方体的体心。下列说法正确的是
A. 元素Ni位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表ds区
B. 该金属氢化物的化学式为
C. 该晶体密度为
D. 位于Ni原子形成的八面体空隙
【答案】B
【解析】A．元素Ni为28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表d区，A错误；
B．据均摊法，Ni原子占据晶胞的顶点和面心，晶胞中含个Ni，处于八个小立方体的体心，数目为8个，则该金属氢化物的化学式为，B正确；
C．结合B分析，晶胞中含4个，则晶体密度为，C错误；
D．位于Ni原子形成的四面体空隙，D错误；
故选B。
12. 市面上一种空气净化凝胶对甲醛的去除具有明显的效果，其去除原理为。已知甲醛的沸点是-19.5℃，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 中σ键数目为2
B. 18g 含有的电子数目为10
C. 1L pH=1的盐酸溶液中HCl分子数目为0.1
D. 标准状况下，该反应每吸收22.4L HCHO转移电子数目为4
【答案】D
【解析】A．未说明CO2的物质的量，无法计算，A错误；
B．18g 的物质的量为=0.9ml，含有的电子数目为9NA，B错误；
C．HCl 是强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中无HCl 分子，C错误；
D．反应中氯元素由+4价降低到-1价，每5mlHCHO 参与反应，转移20ml电子，标准状况下，22.4L HCHO 的物质的量为1ml，则吸收1ml HCHO 转移电子数目为4NA，D正确；
故选D。
13. 硅烷法制备多晶硅的核心反应 。已知，，、分别为正、逆反应速率常数且只与温度有关，x为各组分的物质的量分数。在一恒容密闭容器中加入一定量的，不同温度下反应，测得反应体系中的物质的量分数随时间变化的关系如图所示，下列说法错误的是
A. 当时可判断该反应已达平衡
B. 平衡后温度由变为，增大的倍数小于增大的倍数
C. 平衡后恒温下再加入，再达平衡时不变
D. 温度下，平衡时
【答案】B
【解析】A．正逆反应速率相同时反应达到平衡，故A正确；
B．、，反应平衡常数：，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，则仅升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故B错误；
C．恒容条件下再充入1mlSiHCl3，相当于增大压强，而2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，x(SiHCl3)不变，故C正确；
D．假设初始SiHCl3物质的量为1ml，则平衡时SiHCl3物质的量为0.8ml，转化的SiHCl3物质的量为0.2ml，则转化的SiH2Cl2、SiCl4物质的量各为0.1ml，即平衡时SiH2Cl2、SiCl4物质的量各为0.1ml，根据平衡时，则，，故D正确；
故答案为B。
14. 25℃时，向0.1的溶液中通入或加入调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数［如：］与pH关系如图。下列说法错误的是
A. 曲线M表示的分布分数随pH变化
B. 的数量级为
C. 25℃时0.1的溶液中
D. pH=7时，溶液中
【答案】D
【解析】向NH4HCO3溶液中滴加适量的盐酸时发生的反应为+H+=H2CO3，溶液中c()降低、c(H2CO3)增大；滴加适量的NaOH溶液时OH-抑制的水解，而后发生的反应为+OH-=+H2O、+OH-=NH3⋅H2O，则溶液中c()先增大后减小，c()减小、c()和c(NH3⋅H2O)均增大，则图中左侧为含碳微粒的分布分数δ与pH关系，右侧为含氮微粒的分布分数δ与pH关系，并且δ()越大，溶液pH越小，c(NH3⋅H2O)越大，溶液pH越大，所以图中曲线M表示的分布分数随pH变化，pH=6.3时c(H2CO3)=c()，此时H2CO3的Ka1=×c(H+)=c(H+)=10-6.3，H2CO3的Ka2=×c(H+)，图中pH=8.3时c(H2CO3)=c()，此时Ka1•Ka2=c2(H+)=(10-8.3)2，得到H2CO3的Ka2=10-10.3，据此分析解答。A．由上述分析可知，曲线M表示的分布分数随pH变化，A正确；
B．由上述分析可知，，数量级为，B正确；
C．由图可知，pH=9.3时c(NH3⋅H2O)=c()，此时NH3⋅H2O的电离平衡常数Kb=×c(OH-)=c(OH-)=10-（14-9.3）=10-4.7，H2CO3的Ka1=10-6.3，根据越弱越水解的规律可知，25℃时0.1的溶液中，的水解程度比大，因此溶液中，C正确；
D．由C选项可知，25℃时0.1的溶液呈碱性，pH=7时溶液中已加入少量HCl，则此时电荷守恒式为：c(OH-)+2c()+c()+c(Cl-)=c()+c(H+)，c(OH-)=c(H+)，则2c()+c()+c(Cl-)=c()，D错误；
故选D。
二、非选择题(4题，共58分)
15. 广西是全国锡矿资源最丰富的地区之一，保有储量全国第一，一种以黝锡矿(主要成分为还含有、FeS等)为原料提取锡的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）基态Sn的价电子排布图为___________。
（2）“滤液”中主要含有的离子为、、等。
①“焙烧”前对黝锡矿进行研磨，目的是___________。
②“焙烧”过程中主要发生的化学反应方程式为___________。
③结合下图，的量与黝锡矿的量之比为___________时最有利于Sn元素的提取。
（3）“滤渣”中可回收的金属是___________(填元素符号)。
（4）“电沉积”采用电解法制Sn，两极材料分别为惰性电极和纯锡，NaOH溶液作阳极区电解液，“净化”后溶液(主要含、等)作阴极区电解液，该电解池选用阳离子交换膜。
①惰性电极应作电解池___________极。
②“电沉积”过程中，阴极的电极方程式为___________。
（5）灰锡是Sn的常见同素异形体，其晶胞结构如右图。灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有___________个。A原子的分数坐标为、C原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为___________。
【答案】（1） （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. ③. 1.9~2.3(在此范围内均正确) （3）Cu、Fe
（4） ①. 阳 ②.
（5） ①. 4 ②.
【解析】黝锡矿(主要成分为，还含有、等)，“焙烧”过程中主要发生的反应为，C将、 单质还原出来，“滤渣”中可回收的金属是、，已知：“滤液”中含有的主要离子为、、等，在阴极得电子生成Sn，据此分析解题。
（1）Sn 位于第五周期第ⅣA族，其基态价电子排布图为；
（2）①“焙烧”前对黝锡矿进行研磨，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
②“滤液”中主要含有的离子为为、、等，结合流程中“焙烧”的反应物可知主要发生的化学反应为；
③由图可知，Na2S 的量与黝锡矿的量之比为1.9~2.3范围内，Sn 的挥发损失率、残留在渣中的Sn几乎为零，溶进溶液中的Sn量达到较高值；
（3）由分析可知，C将Cu、Fe单质还原出来，“滤渣”中可回收的金属是Cu、Fe；
（4）①“净化”后溶液主要含为、等，作电解池阴极区电解液，在阴极得电子生成Sn，阴极的电极方程式为，纯锡作阴极、惰性电极阳极；
②“电沉积”过程中，阴极的电极方程式为；
（5）灰锡中每个Sn 原子以单键与其他4个Sn 原子相连在空间构成正四面体，且该Sn 原子在正四面体的体心，所以灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有4个；由晶胞图可知A原子的分数些标为、C原子的分数坐标为，将晶胞分为8个小立方体，B位于晶胞中左后上小立方体的体心，则B原子的分数坐标为。
16. 氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水并探究其性质。
实验(一)制备无水。
资料显示：亚硫酰氯()沸点为77℃，
。
操作：将和足量混合共热制备无水，装置如图所示。
（1）仪器X名称为___________。仪器P中宜盛放的试剂为五氧化二磷或无水氯化钙，不宜盛放碱石灰的原因是___________。
（2）写出和足量反应的化学方程式___________。
（3）反应过程中会把部分还原为，检验反应后固体中含有的实验操作为___________。
实验(二)探究和KI的反应。
（4）配制溶液：室温下，取一定量固体溶于较浓的盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。若要配制1L 0.04的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要2ml/L的盐酸___________mL。(已知：)
（5）利用和KI的反应设计原电池装置如图，实验过程中电流计指针偏转，说明反应发生。
①通过外电路中电流方向：___________→___________(用和表示)，可证明氧化性：。
②一段时间后，电流表指针读数为零，再向左侧烧杯中加入固体，电流表指针反向偏转，发生上述现象的原因是___________。
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 碱石灰会吸收尾气中SO2和HCl，导致吸收水蒸气能力减弱
（2）
（3）反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于稀盐酸中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，则说明反应后固体中含有 Fe2+ （4）5
（5） ①. C1 ②. C2 ③. FeCl3和KI的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2达到平衡状态，再向左烧杯里加入FeCl2固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行
【解析】将和适量混合在水浴中加热生成无水FeCl3和SO2、HCl，干燥管P中盛放无水氯化钙或者P2O5吸收水分，防止FeCl3水解，烧杯中的干燥管防止倒吸。
（1）仪器X名称为球形冷凝管。仪器P中宜盛放的试剂为五氧化二磷或无水氯化钙以防止烧杯中蒸发的水蒸气进入圆底烧瓶，若P中盛放的是碱石灰，碱石灰会吸收尾气中SO2和HCl，导致吸收水蒸气能力减弱。
（2）亚硫酰氯()能和水反应：，则足量和反应的化学方程式：；
（3）反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于稀盐酸中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，则说明反应后固体中含有 Fe2+。
（4）若要配制1L0.04ml/L的FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，OH-的浓度最大为 ml/L，则H+浓度为1×10-2ml/L，盐酸溶质的物质的量至少为1×10-2ml，所以需要2 ml/L 的盐酸5mL。
（5）①电流计指针偏转，说明与发生氧化还原反应，的氧化性强于，原电池中C1电极为正极，C2电极为负极，则外电路中电流方向为C1 →C2。
②FeCl3和KI的反应是可逆反应，当电流表指针读数为零，说明反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2达到平衡状态，再向左烧杯里加入FeCl2固体，Fe2+浓度增大使反应向逆反应方向进行。
17. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳循环利用是重要措施。
Ⅰ．甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为CO和)，反应方程式为。
（1）几种物质的燃烧热如下表：
请计算甲烷干重整反应的___________。
（2）合成气可以用于生成液体燃料甲醇， ，该反应在___________条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。将CO和按照等物质的量进行反应，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，a、b、c三点对应化学平衡常数大小关系为___________。
Ⅱ．在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇反应机理如图所示。
（3）催化循环中产生的中间体微粒共___________种。
（4）催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为___________。
Ⅲ．利用甲醇一定条件下直接脱氢可制化工原料甲醛，涉及的反应如下：
反应①：
反应②：
（5）将2ml 加入一刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性或收率的影响如图所示。
已知：平衡衡状态下，；
①图中表示选择性的是曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②℃时的平衡转化率为___________，反应Ⅱ的平衡常数___________(，x为物质的量分数)。
【答案】（1）+244.6
（2） ①. 低温 ②. Ka＞ Kb= Kc （3）6
（4）
（5） ①. Ⅰ ②. 80% ③. 0.25
【解析】（1）CH4 、CO 和H2，的燃烧热分别为-893kJ/ml、-283kJ/ml和-285.8kJ/ml，根据盖斯定律：可计算应的=[-893-(2×-283)-(2×-285.8)]kJ/ml=+244.6kJ/ml；
（2）该反应 均小于0，根据反应自发，可知该反应低温下自发进行；升温平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，由图可知，a点温度小于b点，则a点平衡常数大于b点，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，b点温度与c点相同，则b点平衡常数等于c点，所以a、b、c三点平衡常数的大小关系为Ka＞ Kb= Kc；
（3）由流程可知，催化循环中产生了H*和5种含碳离子等共6种中间粒子；
（4）由图可知反应物为CO2和H2，最终产物为CH3OH和H2O，总反应方程式为：；
（5）①甲醇分解反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则原料中甲醇的物质的量大于消耗甲醇的物质的量，由方程式可知，转化为甲醛的甲醇的物质的量与产品中甲醛的物质的量相等，则相同温度时，甲醛的选择性大于甲醛的收率，所以表示选择性的是曲线I；
②由图可知，T1℃平衡时，甲醛的收率为60%、选择性为75%，则平衡体系中甲醛的物质的量2ml×60%=1.2ml，消耗的甲醇的物质的量为1.2ml÷75%=1.6ml，由题意可得：
由上述数据可知，甲醇的转化率为 80% ；
平衡时，CH3OH 的物质的量为0.4ml，HCHO的物质的量为1.2ml，CO的物质的量为0.4ml，H的物质的量为2ml，混合气体的总物质的量为4 ml，CO的物质的量分数为0.1，H2的物质的量分数为 0.5，CH3OH的物质的量分数为0.1，反应Ⅱ的平衡常数K=。
18. 天然有机物P是具有除草活性的植物化感物质，其合成路线如下：
（1）A的名称为___________。
（2）C的含氧官能团名称为羟基、___________、___________。
（3）写出的化学方程式___________。
（4）吡啶()和吡咯()分子中均存在6个电子参与形成的大π键，请从结构的角度解释吡啶碱性比吡咯强的原因___________。
（5）根据G与H的分子结构，下列方法可用来鉴别G与H的是___________(填序号)。
a．红外光谱 b．与酸性高锰酸钾溶液反应 c．比较水溶性
（6）满足下列条件的B的同分异构体有___________种(考虑顺反异构)。
①可以发生银镜反应 ②能与溶液反应 ③分子中有两个
写出核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式___________。
（7）已知氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()。以甲苯和化合物C为原料，参照题干路线合成化合物(无机试剂任选) ___________。
【答案】（1）1，3，5-苯三酚或间苯三酚
（2） ①. (酮)羰基 ②. 醚键
（3）
（4）在吡咯中，氮原子的孤对电子参与了大π键的形成，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性
（5）ac （6） ①. 3 ②.
（7）
【解析】A与氢气发生还原反应生成B，B与乙醇分子间脱去1分子水形成醚键生成C，D的分子式为C2H5ClO，对比C与E的结构简式，推知D为CH3OCH2Cl，E中醚键水解重新引入B→C过程中消除的羟基生成F，F与乙酸发生酯化反应生成G，G发生异构化生成H，H重新引入C→E过程中消除的羟基生成G，可知B→C过程、C→E过程的目的是保护特定位置的羟基；
（1）根据A的结构简式，可知其名称为1，3，5-苯三酚或间苯三酚；
（2）根据C的结构简式，可知其含有的含氧官能团有羟基、羰基、醚键；
（3）由分析可知D的结构简式为CH3OCH2Cl，为取代反应，化学方程式为；
（4）吡咯是一个五元杂环化合物，其中氮原子与两个碳原子相连，形成一个环状结构，在吡咯中，氮原子的孤对电子参与了大π键的形成，这使得氮原子上的电子云密度降低，从而减弱了其碱性，故碱性：吡啶＞吡咯；
（5）a．G与H含有的官能团不同，用红外光谱可以鉴别，故a选；
b．G和H中都含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故b不选；
c．H中含有羟基，在水中的溶解性应该大于G，可以鉴别，故c选；
答案选ac；
（6）B的结构简式为，其同分异构体满足：①可以发生银镜反应 ，说明有醛基；②能与溶液反应，说明有羧基；③分子中有两个；一个羧基和一个醛基将用去3个O以及两个不饱和度，剩余4个碳原子和一个不饱和度，则符合的结构有：、、，共3种；核磁共振氢谱有三组峰的同分异构体的结构简式为；
（7）结合题中氯代烃()与醇()在碱的作用下生成醚()，与反应生成，在盐酸条件下水解生成，与Cl2在光照条件下生成，合成路线为。
选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1ml/L的NaClO和溶液的pH，pH：
B
将废铁屑溶于盐酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色
该废铁屑中不含三价铁的化合物
C
向盛有2mL 0.1ml/L NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1ml/L 溶液，出现白色沉淀，然后再滴加4滴0.1ml/L KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀
D
向鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液，都产生了沉淀
均发生了变性
物质
燃烧热()
893
283
285.8