重庆市西南大学附属中学2024-2025学年高三上学期12月一诊模拟考试化学试题（Word版附解析）

这是一份重庆市西南大学附属中学2024-2025学年高三上学期12月一诊模拟考试化学试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5   Ti 48，6+1，5 偏小等内容，欢迎下载使用。
化学试题
(满分：100分；考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ti 48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．第十五届中国航展完美谢幕，全维度亮出“高精尖”硬核科技实力。下列说法错误的是
A．新型隐形战机歼-35A用到的碳纤维复合材料属于无机非金属材料
B．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si
C．翼龙-X无人机使用了高性能航空燃油，燃油主要成分属于有机化合物
D．地空导弹武器系统红旗-19导弹弹头用到的陶瓷材料属于耐高温材料
2．下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液腐蚀铜板：
B．纯碱溶液可用于去油污的原因：
C．漂白粉溶液暴露在空气中：
D．配制银氨溶液时白色沉淀溶解：
3．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g46%的溶液中含有羟基的数目为
B．标准状况下，和HF中所含原子的数目都为
C．常温下，的醋酸钠溶液中的数目约为
D．向含的溶液中通入，当有被氧化时，转移电子的数目为
4．下列实验原理或有关说法中正确的是
A．向Fe片中加入浓硝酸，无明显变化，证明Fe与浓硝酸不反应
B．向溶液中通入气体，产生白色沉淀，证明非金属性：
C．向溶液中滴加乙醇，溶液由橙红色变为绿色，证明乙醇具有还原性
D．向沉淀中分别加入盐酸和氨水，沉淀均溶解，证明为两性氢氧化物
5．按下图所示装置进行实验，将产生的气体持续通入c中，最终出现浑浊。下列组合不符合要求的是
A．AB．BC．CD．D
6．已知氨和硼烷可以发生加合反应生成氨硼烷，它和乙烷具有相似的结构。下列有关这4种分子的说法正确的是
A．有2种极性分子和2种非极性分子
B．4种分子中除氢原子外的其他原子均采取杂化
C．分子中的键角大于分子中之间的键角
D．4种分子的熔点高低顺序为
7．金属a的薄片在酒精灯上加热时的现象为融化而不滴落，a的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a易形成致密的氧化膜B．b溶液的酸碱性为中性
C．d可用于治疗胃酸过多D．反应④可用于制作泡沫灭火器
8．有机物A和B可以反应生成聚合物P。下列说法错误的是
A．A和B按物质的量通过加成反应得到P
B．1mlB在碱性条件下完全水解需要消耗3ml NaOH
C．P是一种热塑性材料
D．形成P链状结构的作用力与DNA分子单链内的作用力完全相同
9．我校高2018届毕业生李祖航最近以第一作者身份在光学领域的国际顶级期刊《激光与光学评论》发表研究成果，利用超高功率的锗光探测器实现了无需放大器的无线通讯。已知锗(Ge)是元素周期表中第四周期第ⅣA族的元素，下列有关说法正确的是
A．已知Ge的电负性为1.8，它既有金属性，又有非金属性，Ge单质属于金属晶体
B．将第四周期主族元素的第一电离能按由大到小的顺序排列，Ge位于第4位
C．基态Ge原子的电子排布式为，它的最高能级为半充满状态
D．Ge原子半径大于C，故Ge原子形成单键和双键的能力比C更强
10．在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将还原为碳基燃料(包括烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是
A．外电路每转移，阴极室电解质溶液质量增加44g
B．图中石墨烯为阴极，电极反应式为
C．该装置工作时，通过质子交换膜从右向左移动
D．该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH减小
11．CdS常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是60°菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是
A．六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个
B．立方CdS中，阴阳离子的配位数不相等
C．立方CdS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离
D．设六方CdS的晶胞参数为a和c，则晶体的密度的计算式为
12．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的前四周期元素，由这四种元素形成的化合物M的结构如图所示。W的一种核素不含中子，X、Y处于同一周期，X的最外层电子数等于Y的最高能级电子数，Z的次外层电子数等于X与Y的核外电子数之和，下列说法正确的是
A．原子半径：B．单质的沸点：
C．非金属性：D．最高正化合价：
13．在一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：。5min后反应达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是
A．初始时的压强与平衡时的压强比为
B．当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡
C．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
D．平衡时A的体积分数为20%
14．常温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系，图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是
A．
B．M点时，溶液中存在
C．某混合液体系中，初始状态为、，当体系达到平衡后，存在
D．选用溶液沉淀制备比选用溶液效果好
二、填空题：本大题共4小题，共58分。
15．光催化技术是一种绿色高效的高级氧化技术，聚苯胺纳米复合材料是一种增强光催化活性的催化剂，一种制备复合材料的技术路线如下。
(1)基态铜原子的价电子排布式为 。
(2)极易发生水解，在配制和保存溶液时要加入的试剂为 (填名称)，该制备路线中与反应的化学方程式为 。
(3)晶体结构属于金红石结构，其晶胞结构如下图所示，的配位数为 。
(4)步骤②中加入乙醇的作用除有利于析出纳米颗粒外，还可以 。
(5)分别对复合10%、20%、40%的复合材料进行光催化分解RhB(一种强荧光材料)的性能测试，结果如下图所示，横坐标为时间，纵坐标为降解残留率，催化材料效果最佳的条件是 、 min。
(6)活性空穴和超氧自由基是光催化降解过程中的主要活性物质，可用于分解大气中的苯系物、甲醛等挥发性有机物，将其转化为无毒无害的物质。活性物质与甲醛反应的方程式为 。
16．常用作有机合成催化剂，也可用于合成海绵钛、纳米材料等。已知常温下为液体，沸点为136℃，易挥发，极易水解，能溶于有机溶剂。
(1)制备的装置如下：
①仪器a的名称为 ，装置c中的试剂为 。
②装置d中除以外，还生成气体，发生反应的化学方程式为 。
③装置e收集到的产品含有少量，分离出的方法为 。(已知沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂)
④装置f中的试剂为碱石灰，其作用为 。
⑤实验过程中，观察到装置g中有黑色固体产生。发生反应的化学方程式为 。
(2)产品中纯度测定：
如图所示，取1.9g产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：常温下，，呈砖红色，。
①滴定达到终点的现象是 ，产品的纯度为 %。
②若未将安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，将导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
17．氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究它们的转化机理，对于消除环境污染具有重要意义。
(1)已知：反应①
反应②
已知的热分解反应的正反应活化能为，
则逆反应活化能为 (用含的式子表示)。
(2)反应的经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知经验公式为(为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能 ；当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
(3)通过加热分解可以得到：Ⅰ．；Ⅱ．。在一定温度下将充入1L恒容密闭容器中，反应至时达到平衡状态，和的物质的量随反应时间的变化关系如图所示。
①平衡时的转化率为 %。
②若初始压强为p，反应Ⅱ的压强平衡常数 (用含p的式子表示)。
③的物质的量随反应时间先增大后减小的原因是 。
(4)传感器通常用于大气及环境监测。近日，某课题组利用离子导电水凝胶制备出高性能的传感器，使响应发生在电极水凝胶界面，始终保持良好的响应特性。其工作原理如图所示。
①图中虚线箭头表示的是 (填“电子”或“电流”)流向。
②B电极上发生反应的方程式为 。
18．舒兰色罗盐酸盐(K)是一种受体桔抗剂，具有抗心律失常的功效，它的合成路线如下所示，其中Ac是基团“”的简写。
(1)E中含氮官能团的名称为 。
(2)B的结构简式是 ，的反应类型为 。
(3)能实现转变的条件a为 。
(4)已知试剂X的分子式为，则X的结构简式为 。
(5)F生成G的化学方程式为 。
(6)与A互为同分异构体的化合物中，满足下列条件的有 种。
(i)属于芳香化合物
(ii)不能与溶液发生显色反应
(iii)能与氢氧化钠溶液反应
(7)利用题目合成路线的方法，给出由甲苯制备的合成路线 (其他试剂任选)。
a中试剂
b中试剂
c中溶液
A
稀盐酸
固体
溶液
B
浓氨水
固体
溶液
C
浓盐酸
固体
溶液
D
稀硫酸
固体
溶液
(俯视图)
立方CdS的晶胞
六方CdS的晶体结构
1．B
【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，A正确；
B．玻璃纤维，其主要成分是二氧化硅、氧化铝、氧化钙、氧化硼、氧化镁和氧化钠等，B错误；
C．燃油是用于燃料发动机的燃料，主要分为汽油和柴油，属于有机化合物，C正确；
D．陶瓷材料属于耐高温材料，属于硅酸盐材料，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．氧化还原反应原理错误，应该得到Fe2+，离子方程式应该为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，A错误；
B．纯碱可以去油污是因为发生了水解，多元弱酸根水解是分步进行的，且水解很微弱，中间用可逆符号，离子方程式应该为CO+ H2OHCO+ OH-，B错误；
C．漂白粉溶液暴露在空气中会与空气中的CO2和H2O反应产生CaCO3沉淀和HClO，C正确；
D．配制银氨溶液时产生的Ag(NH3)2OH 要拆开写，且方程式不满足质量守恒，离子方程式应该：AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++ OH- + 2H2O，D错误；
故选C；
3．D
【详解】A． 分子式C2H6O也可以是甲醚，甲醚无羟基，故A错误；
B． HF在标准状态下为液体，不能根据体积确定其物质的量，故B错误；
C． 未说明体积，无法判断CH3COOH的数目，故C错误；
D． Fe2+被氧化时，I−已经被氧化完，故转移电子总数应为5NA，故D正确；
故选：D。
4．C
【详解】A．铁与浓硝酸为钝化反应，为化学变化，故A错误；
B．Na2SiO3与SO2反应产生H2SiO3沉淀，只能证明酸性H2SO3>H2SiO3，H2SO3不是最高价氧化物的水化物，无法证明非金属性，故B错误；
C．K2Cr2O7强氧化性，被乙醇还原为Cr3+(绿色)，故C正确；
D．Cu(OH)2溶于氨水为配位反应(生成[Cu(NH3)4]2+)，无法与其他碱发生类似反应，故D错误；
故选：C。
5．A
【详解】A．CO2不与BaCl2反应，A错误；
B．浓氨水与CaO反应产生NH3，NH3能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3沉淀(NH3过量也不溶解)，B正确；
C．浓盐酸与KMnO4反应产生Cl2(其中也含有挥发的HCl)，能使AgNO3变浑浊，C正确；
D．稀硫酸与FeS反应产生H2S，H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4，D正确；
故选A；
6．A
【详解】A．NH3有3对成键电子对和1对孤对电子对，分子构型为三角锥形，是极性分子；BH3有3对成键电子对但没有对孤对电子对，分子构型为平面正三角形，是非极性分子；H3NBH3分子左右不对称，正电荷重心在B原子附近，负电荷重心在N原子附近，是极性分子；CH3CH3分子左右对称，正负电荷重心重合，是非极性分子，A正确；
B．BH3分子为平面正三角形，有3对成键电子对，中心B原子采取sp2杂化；其他除H以外的原子均采取sp3杂化，B错误；
C．NH3分子中还有一对孤电子对，H3NBH3中N上的孤电子对与B形成了配位键，无孤电子对，所以NH3分子中的键角受到孤电子对的排斥，所以键角更小，C错误；
D．H3N—BH3和NH3能形成分子间氢键，熔点高于不能形成分子间氢键的CH3CH3，正确的熔点顺序为H3N—BH3(104 ℃)>NH3(-78 ℃)>CH3CH3(-181 ℃)，D错误；
故选A。
7．B
【分析】金属a的薄片酒精灯上加热时的现象为融化而不滴落，a为铝，与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，通入气体c（二氧化碳）生成氢氧化铝；铝与硫酸反应生成硫酸铝，与碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳，a为Al，b为Na[Al(OH)4]，c为CO2，d为Al(OH)3，e为Al2(SO4)3，据此分析；
【详解】A．Al易形成致密的氧化膜，A正确；
B．Na[Al(OH)4] 为强碱弱酸盐，溶液显碱性，B错误；
C．Al(OH)3可与盐酸（胃酸主要成分）反应，可用于治疗胃酸过多，C正确；
D．Al2(SO4)3和NaHCO3发生双水解反应产生CO2，可用于制作泡沫灭火器，D正确；
故选B；
8．D
【详解】A．A分子中的异氰酸酯中的碳氮双键与B分子中右边的氨基发生加成，生成酰胺基，1 ml A含有2 ml异氰酸酯，1 ml B有1 ml —NH2，故1 ml A能与2 ml B发生加成反应，A正确；
B．B分子中圈出来的部分都是酰胺(或酰亚胺)的结构，均能发生水解生成羧酸和氨基，故1 ml B完全水解需要消耗3 ml NaOH，B正确；
C．P分子靠有序氢键聚合成聚合物，加热时氢键容易被破坏，具有热塑性，C正确；
D．P是一段小分子靠氢键聚合形成聚合物，DNA分子单链靠共价键形成长链状，两者链内的作用力不完全相同，D错误；
故选：D。
9．B
【详解】A．Ge单质属于共价晶体，A错误；
B．根据第二、三周期的规律，元素第一电离能的大小顺序为0>ⅦA>ⅤA>ⅥA>ⅣA>ⅡA>ⅢA>ⅠA，主族不包括0族，故第ⅣA族位于中间第4位，B正确；
C．基态Ge原子的电子排布为[Ar]3d104s24p2，且最高能级不是半充满状态，C错误；
D．Ge原子半径大于C原子，在形成双键时，p-p轨道重叠程度不如C大，成键能力不如C，D错误；
故选：B。
10．D
【分析】电解池工作过程中，Pt电极上H2O转化为O2，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极上CO2得电子被还原，结合氢离子转化为HCOOH，电极反应式为CO2 +2H++2e-=HCOOH。
【详解】A．外电路每转移， 阴极质量增加除了1mlCO2，还有从阳极迁移来的2 ml H+，因此阴极室电解质溶液质量增加46 g，A错误；
B． 阴极为二氧化碳得到电子发生还原反应，故电极方程式为CO2 +2H++2e-=HCOOH，B错误；
C． H+移向阴极，因而从左向右移动，C错误；
D． Pt电极为阳极，水放电生成H+和O2，故电极附近溶液的pH减小，D正确；
选D。
11．A
【详解】
A．根据六方CdS的晶胞，位于晶胞内的原子有顶点8个，棱上4个，体内2个，其余原子均位于晶胞外，一共6个，如俯视图中标注圈内的原子，每个圈内共有2个原子，A正确；
B．立方CdS中，阴阳离子的配位数均为4，配位多面体是正四面体，B错误；
C．立方CdS中阴阳离子等价，相同离子之间的距离彼此相等，均为面对角线的一半，C错误；
D．六方CdS晶胞中，Cd、S的数目分别为、，晶胞体积为，六方CdS晶体的密度为，D错误；
故选A。
12．C
【分析】W形成一条共价键，且不含中子，故W为H，X形成4条共价键，X为C， X、Y处于同一周期，X的最外层电子数等于Y的最高能级电子数，故Y为O，Z的次外层电子数等于X与Y的核外电子数之和，为14，故Z为Fe，通过分析得到W、X、Y、Z对应的元素分别为H、C、O、Fe，据此分析；
【详解】A．电子层数越多半径越大，原子半径：OH2，B错误；
C．非金属性：H