江苏省部分校2024-2025学年高二上学期普通高中学业水平合格性考试模拟考试化学试题（解析版）

这是一份江苏省部分校2024-2025学年高二上学期普通高中学业水平合格性考试模拟考试化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了 选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137
一、 选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指
A. 煤炭B. 二氧化碳
C. 碳单质D. 有机物
【答案】B
【解析】实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故选：B。
2. 能源是经济发展的动力。下列属于化石能源的是
A. 太阳能B. 风能C. 潮汐能D. 石油
【答案】D
【解析】煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、风能、潮汐能属于新能源，故D符合题意。综上所述，答案为D。
3. 水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是( )
A. 水晶B. 可燃冰C. 干冰D. 冰
【答案】D
【解析】水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；可燃冰是甲烷水合物，B错误；干冰是固体二氧化碳，C错误；冰是水，化学式为H2O，D正确。答案选D。
4. 下列离子不会对水体造成污染的是
A Cl-B. MnOC. Hg2＋D. Pb2＋
【答案】A
【解析】Cl-不会对水体造成污染，故选A；MnO具有强氧化性，会对水体造成污染，故不选B；Hg2＋是重金属离子，有毒，会对水体造成污染，故不选C；Pb2＋是重金属离子，有毒，会对水体造成污染，故不选D；选A。
5. 向下图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是
A. HClB. C. D. NO
【答案】A
【解析】HCl易溶于水，能形成压强差，可以用于进行喷泉实验，A项正确；O2在水中的溶解度较小，不能用于进行喷泉实验，B项错误；CO2在水中溶解度较小，可以用于进行喷泉实验，C项错误；NO不溶于水，不能用于进行喷泉实验，D项错误；答案选A。
6. 下列物质属于天然高分子化合物的是
A. 麦芽糖B. 天然气C. 聚乙烯D. 蛋白质
【答案】D
【解析】麦芽糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，A不选；天然气相对分子质量较小，不是高分子化合物，B不选；聚乙烯为合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，C不选；蛋白质相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，D选；故选D。
7. 下列化学用语表示正确的是
A. 氧原子的结构示意图：
B. 乙烯的结构简式：C2H4
C. 氢氧化钠的电子式：
D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++C
【答案】C
【解析】氧原子核外有8个电子，氧原子结构示意图，故A错误；乙烯的结构简式是CH2= CH2，故B错误；氢氧化钠是离子化合物，电子式为，故C正确；碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++，故D错误；选C。
8. 下列关于氨的性质的描述中，不正确的是
A. 有刺激性气味B. 难溶于水
C. 常温常压下密度比空气的小D. 遇HCl时产生大量白烟
【答案】B
【解析】氨气为无色，有刺激性气味气体，A正确；氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误；氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，氨气的密度比空气小，C正确；氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确；故选B。
9. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO，该溶液中还可能大量存在的是（ ）
A. HCOB. Ba2+C. Ag+D. Al3+
【答案】D
【解析】碳酸氢根离子与氢离子、硫酸根离子与钡离子和银离子、氯离子与银离子均不能大量共存。铝离子与三种离子均不反应，可以大量共存，答案选D。
10. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是
A. 氯气B. 氨气C. 氯化钠D. 碳酸钠
【答案】A
【解析】氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，故选A；氨气溶于水得到氨水，氨水呈碱性，故不选B；氯化钠溶于水，溶液呈中性，故不选C；碳酸钠溶于水，溶液呈碱性，故不选D；选A。
11. 反应：CuO+H2=Cu+H2O属于
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】化合反应的生成物只有一种，而题述反应的生成物有两种，A错误；分解反应的反应物只有一种，题述反应的反应物有两种，B错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，题述反应符合，C正确；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，题述反应不符合，D错误；答案选C。
12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 大理石与盐酸反应：
B. 铝和溶液反应：
C. 铜和硝酸银溶液反应：
D. 溶液与稀硫酸反应：
【答案】B
【解析】大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是，故A错误；铝和溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是，故B正确；铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是，故C错误；溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故D错误；选B。
13. 在标准状况下，氧气的摩尔质量约为
A. 22.4LB. 32g·ml-1C. 22.4L·ml-1D. 16g·ml-1
【答案】B
【解析】摩尔质量是指单位物质的量物质所具有的质量，以g/ml为单位，在数值上等于分子的相对分子质量或原子的相对原子质量，氧气的相对分子质量为32，则氧气的摩尔质量为32g·ml-1；答案选B。
14. 下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是
A. 用蒸馏法淡化海水B. 电解饱和食盐水制取氯气
C. 从海带中提取碘D. 用晒盐后苦卤制取金属镁
【答案】A
【解析】蒸馏淡化海水的过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，A正确；电解饱和食盐水制取氯气过程中有氯气、NaOH等新物质生成，涉及化学变化，B错误；从海水中提取碘，碘从化合态变为碘单质，有新物质生成，涉及化学变化，C错误；用晒盐后苦卤制取金属镁，镁从Mg2+转化为Mg(OH)2再转化为MgCl2，最后转化为Mg，涉及化学变化，D错误；故答案选A。
15. 下列物质的俗名和化学式相对应的是
A. 纯碱——NaHCO3B. 胆矾——CuSO4·5H2O
C. 熟石膏——CaSO4D. 明矾——Al2(SO4)3
【答案】B
【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，A错误；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，B正确；熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，C错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D错误答案选B。
阅读下列材料，完成下列小题。
金属铁广泛应用于生产、生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3，常见的核素有56Fe、57Fe、58Fe等。Fe2O3是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe2O3，工业上常将其用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。Fe2O3/Au可用作反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的催化剂。
16. 绿矾(FeSO4·7H2O)属于
A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 混合物
17. 56Fe、57Fe和58Fe三种核素之间关系不正确的是
A. 中子数相同B. 质子数相同
C. 电子数相同D. 互为同位素
18. 下列关于反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的说法正确的是
A. 增大H2O(g)浓度能减慢反应速率
B. 使用催化剂可加快反应的速率
C. 使用催化剂可实现原料的100%转化
D. 达到化学平衡时，正、逆反应的速率均为0
【答案】16. C 17. A 18. B
【解析】
16．绿矾(FeSO4·7H2O)是一种结晶水，硫酸亚铁是由亚铁离子和酸根离子构成的盐，由多种元素组成，故不属于单质、不属于氧化物、不属于混合物，属于化合物；
选C。
17．56Fe、57Fe和58Fe的质子数和电子数相同、中子数不同，互为同位素；
故选A。
18．增大反应物浓度，能够增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，即增大H2O(g)浓度能加快反应速率，A错误；使用催化剂能够降低反应所需要的活化能，增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，B正确；反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) 是可逆反应，可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，C错误；达到化学平衡时，正、逆反应的速率相等，但均不为0，正、逆反应均未停止，D错误；选B。
19. 下列叙述不正确的是
A. 在常温及燃烧条件下与反应的产物相同
B. 不同条件下，与可反应产生，也可能发生钝化
C. 在加热条件下可结合，向煤炭中加入可进行脱硫
D. 具有强氧化性，可用于环境消毒
【答案】A
【解析】钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在燃烧条件下与氧气反应生成过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故A错误；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故B正确；碳酸钙高温下发生分解反应生成氧化钙，氧化钙与煤燃烧生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被空气中氧气氧化生成硫酸钙，所以向煤炭中加入碳酸钙可进行脱硫，故C正确；次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，常用于环境消毒，故D正确；故选A。
20. 下列关于乙烯的说法正确的是
A. 易溶于水
B. 分子中所有原子均在同一直线上
C. 分子式为C2H6
D. 聚合所得聚乙烯的结构简式为
【答案】D
【解析】乙烯属于烯烃，难溶于水，A项错误；乙烯分子中C原子采取sp2杂化，乙烯分子中2个碳原子和4个氢原子处于同一平面上，但不在同一直线上，B项错误；1个乙烯分子由2个碳原子和4个氢原子构成，分子式为C2H4，C项错误；乙烯的结构简式为CH2=CH2，含碳碳双键，发生加聚反应所得聚乙烯的结构简式为，D项正确；答案选D。
21. 下列有机反应属于取代反应且书写正确的是
A. CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2
B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br
C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
D. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
【答案】C
【解析】烷烃与卤素单质在光照条件下的反应属于取代反应，方程式书写错误，正确写法为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，A不合题意；方程式书写错误，正确写法为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，且属于加成反应，B不合题意；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O方程式书写正确，且属于取代反应，C符合题意；乙醇的催化氧化方程式书写错误，正确写法为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O且属于氧化反应，D不合题意；故答案为：C。
22. 工业上利用铝热反应：焊接铁轨，下列说法正确的是
A. 是氧化剂B. 该反应转移3
C. Al发生还原反应D. 铝热反应可用于制备金属钠
【答案】A
【解析】中Fe化合价降低，为氧化剂，A正确；该反应中Al化合价升高3价，故反应中该反应转移6，B错误；Al化合价升高，发生氧化反应，C错误；铝热反应可用于冶炼金属性比铝弱但熔点较高的金属单质，不能制备金属钠，D错误；故选A。
23. 银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 锌是负极
B. Zn 电极的电极反应式：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2
C. Ag2O 电极发生氧化反应
D. 电子从锌电极经外电路转移到Ag2O电极
【答案】C
【解析】活泼金属锌为负极，A正确；碱性条件下，负极Zn电极上发生的反应为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，B正确；Ag2O电极是电源的正极，发生的反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，发生还原反应，C错误；活泼金属锌为负极，．Ag2O电极是电源的正极，电子由负极向正极移动，D正确；故选C。
24. 下列实验方案能达到预期目的的是
A. 用分液的方法分离溴水中的Br2
B. 用铜粉除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3
C. 用焰色反应鉴别NaNO3溶液和KNO3溶液
D. 用稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体检验溶液中是否含有CO
【答案】C
【解析】溴溶于水，不能用分液的方法分离，A错误；铜粉和FeCl3溶液反应引入Cu2+杂质，应该用铁粉除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，B错误；不同的阳离子，焰色试验的现象不同，NaNO3溶液和KNO3溶液中的阳离子不同，可以能用焰色反应来鉴别，C正确；用稀盐酸会产生能使澄清石灰水变浑浊气体，则原溶液中可能含有CO、HCO、SO、HSO，D错误；答案选C。
25. X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
A. 金属性：Y>WB. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>XD. W位于周期表第四周期ⅠA族
【答案】D
【解析】1~20号元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X最外层电子数是内层电子数的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；X与Z同主族，则Z为S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数比O大，推出Y为Na元素；Y与W同主族，W为K元素。
Y为Na元素，W为K元素，K的金属性更强，所以金属性W＞Y，A错误；X为O，Y为Na，Z为S，则原子半径应是r(Y)>r(Z)>r(X)，B错误；X为O，Z为S，O的简单氢化物稳定性更强，简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z，C错误；W为K元素，位于周期表第四周期ⅠA族，D正确；故选D。
26. 学好化学有助于形成正确的认识。下列说法正确的是
A. 化肥能使粮食增产，使用时多多益善
B. 纯净水是经过提纯、净化的水，长期喝纯净水有益身心健康
C. “绿色化学”思想要求在生产生活中绝不使用有毒、有污染的物质
D. 人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等，应科学合理控制油脂的摄入
【答案】D
【解析】化肥能使粮食增产，但是需要适量使用，不能过多使用，A错误；纯净水中缺少人体所需的矿物质，长期喝纯净水不利于身心健康，B错误；“绿色化学”思想要求在生产生活中减少有毒、有污染物质的使用并不产生对环境有害的化学物质，并不是绝对不使用有毒、有污染的物质，C错误；人体内脂肪过多会导致肥胖、高血脂等问题，应科学合理控制油脂的摄入，D正确；故答案选D。
27. NaCl被称为“化学工业之母”。下列说法不正确的是
A. “制钠”：电解熔融的NaCl可制备金属Na
B. “氯碱工业”：电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2
C. “侯氏制碱”：将CO2、NH3通入饱和食盐水中，析出碳酸钠晶体
D. “制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出
【答案】C
【解析】电解熔融的氯化钠可制备金属钠，故A正确；电解饱和食盐水可获得Cl2、NaOH和H2，故B正确；将二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，析出碳酸氢钠晶体，故C错误；皂化液里加入饱和食盐水，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，促进高级脂肪酸钠的析出，故D正确；故选C。
28. 实验室制备CuCl：将按一定物质的量之比混合的CuSO4溶液和NaCl溶液加入到三颈烧瓶中(装置如图1所示，其中夹持仪器已省略)，通入SO2，充分反应后过滤，得CuCl。CuCl的产率随NaCl和CuSO4的物质的量之比变化如图2所示。已知：CuCl是难溶于水的白色固体，能溶于浓盐酸产生[CuCl2]-。下列说法错误的是
A. 装置a中每生成1 ml CuCl，理论上至少需要通入标准状况下22.4 L SO2
B. 装置b的作用是安全瓶，防止倒吸
C. 装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气
D. 当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，CuCl产率减小的原因是部分CuCl转化为[CuCl2]-
【答案】A
【解析】向装有CuSO4溶液和NaCl混合溶液的三颈烧瓶中通入SO2，SO2把Cu2+还原为CuCl沉淀，b装置是安全瓶，防倒吸，C吸收二氧化硫，防止污染。
装置a中每生成1 ml CuCl，转移1ml电子，根据得失电子守恒，理论上至少需要通入标准状况下11.2 L SO2，故A错误；二氧化硫易溶于水，装置b两侧导管一样长，b作用是安全瓶，能防止倒吸，故B正确；二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置c中的液体可以是NaOH浓溶液，吸收尾气，故C正确；当n(NaCl)/n(CuSO4)大于1.6时，氯离子浓度增大，CuCl转化为[CuCl2]-，所以CuCl产率减小，故D正确；选A。
二、 非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29. 在加热、加压条件下，利用金属锰的水热反应可将CO2转化为甲酸(HCOOH)，转化关系示意图如下：
（1）HCOOH的官能团是羧基。HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目是_______。
（2）转化过程可认为分两步反应进行：
反应I. Mn + H2OMnO + H2↑； 反应Ⅱ. ……
写出加热、加压条件下反应Ⅱ的化学方程式：_______。
（3）反应一段时间后，生成HCOOH的速率增大，可能的原因是_______(填字母)。
A反应放热使温度升高
B.反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用
C.H2能将MnO转化为MnO2
【答案】（1）3 （2）CO2 + H2 HCOOH
（3）B
【解析】根据转化关系可知，总反应为Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，以此分析；
【小问1详解】
甲酸的结构式为 ，HCOOH分子中与碳原子形成共价键的原子的数目为3；
故答案为：3；
【小问2详解】
根据总反应为Mn+CO2+H2O=MnO+HCOOH，减去反应Ⅰ，即为反应Ⅱ；
故答案为：；
【小问3详解】
温度升高，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都会增大，A不符合题意；反应I得到的MnO对HCOOH的生成有催化作用，生成HCOOH的速率增大，B符合题意；氢气与二氧化碳反应生成甲酸，C不符合题意；故答案：B。
30. 硫酸铁铵是分析化学中常用试剂，其晶体化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O。实验室模拟用废铁屑[成分为铁和少量铁锈(用Fe2O3·xH2O表示)]制取硫酸铁铵晶体，具体流程如下：
（1）步骤①中，铁锈与硫酸反应的离子方程式为___________。该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是___________。
（2）步骤②中加入足量H2O2的目的是___________。
（3）硫酸铁铵晶体组成的测定。
步骤1：准确称取质量为4.820g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，过滤得1.165g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得到0.2g固体。
通过计算确定该晶体中a∶b∶c的值___________(写出计算过程)。
【答案】（1）①. Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O ②.铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险
（2）将Fe2+氧化为Fe3+
（3）1∶1∶2
【解析】铁屑中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Fe与硫酸反应生成FeSO4，加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，与(NH4)2SO4反应生成硫酸铁铵；
【小问1详解】
步骤①中，铁锈Fe2O3·xH2O与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O；该步骤采用水浴加热，而不用明火加热，原因是铁与硫酸反应生成氢气，明火加热有爆炸的危险。
【小问2详解】
Fe与硫酸反应生成FeSO4，H2O2能氧化亚铁离子为铁离子，步骤②中加入足量H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+。
【小问3详解】
步骤2中白色沉淀1.165g为BaSO4，根据则n()=n(BaSO4)=，步骤3中0.2g固体为Fe2O3，根据铁原子守恒有n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×，根据电荷守恒有n()+3n(Fe3+)=2n()，即n()=0.005ml×2-0.0025ml×3=0.0025ml，故a:b:c=0.0025ml:0.0025ml:0.005ml=1:1:2。