2025年广东省深圳市中考化学模拟练习卷

这是一份2025年广东省深圳市中考化学模拟练习卷，共13页。试卷主要包含了选择题，实验题，填空与简答，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
1．下列变化不属于化学变化的是
A．粮食酿酒B．冰雪融化C．钢铁生锈D．蜡烛燃烧
2．社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是
A．按需取餐不浪费B．随意焚烧塑料垃圾
C．加强大气监测治理D．推广使用新能源汽车
3．下列化学用语表示错误的是
A．高锰酸钾——KMnO4B．硫酸分子——H2SO4
C．2个汞原子——2HgD．Al3+——表示铝的化合价为+3价
4．下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是
A．炒菜时油锅着火，可放入较多蔬菜
B．厨房煤气泄漏，立即开启排风扇通风换气
C．用嘴吹灭烛火是由于使温度降到了着火点以下
D．扑灭森林火灾，可以将大火蔓延路线前的树木砍掉，形成隔离带
5．我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿。锂元素在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．锂原子的核电荷数为1
B．，锂原子核内质子数为3
C．锂元素位于元素周期表的第二周期
D．氢氧化锂的化学式为LiOH
6．铁棍山药是温县特产，从其干燥根茎中提取的薯费皂素C27H42O3有增强肠胃运动的功效，下面关于C27H42O3说法正确的是（ ）
A．它属于氧化物
B．它的分子是由碳原子、氢分子，和氧分子构成
C．其中，碳、氢、氧三种元素的质量比为27 ：42 ：3
D．其中氢元素的质量分数最小
7．某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是
A．植物油的作用是隔绝水
B．可用做干燥剂
C．一段时间后，装置中的红墨水右高左低
D．a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水
8．科学家借助金纳米颗粒仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图。下列相关说法正确的是
A．反应前后原子个数增多，但质量不变
B．该反应的化学方程式为H2SH2↑+S
C．该过程有望促进氢能源的利用和发展
D．该反应中Au原子会不断被消耗
9．如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是
A．不能一步实现转化的有①②B．实现③转化，可通至氯化钠溶液
C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液
10．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．如图所示是硝酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．溶质的质量分数：
B．℃时，向50g水中加入30g硝酸钠后充分搅拌，可得80g溶液
C．a、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液
D．由c→a可加适量硝酸钠固体
12．小明同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为的溶液。实验过程中加入溶液的质量与关系如图所示，下列说法错误的是
A．中和反应后溶液中含有B．图中段会有白色沉淀生成
C．图中点处溶质的种类最少D．图中段可知溶液显碱性
二、实验题
13．回答下列问题：
(1)实验室制取CO2及性质检验
①上图中仪器a的名称是 ．
②要控制反应的发生和停止，发生装置应选择 （填字母），化学方程式为 。
若用C装置干燥CO2，瓶中的试剂为 （填名称），气体应从 （填“b”或“c”）端导入。
③将干燥后的CO2通入集气瓶中，如装置D所示，观察到观察到湿紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是 （填化学式），得出的实验结论为 。
(2)用可乐瓶和矿泉水瓶等材料自制CO2的简易发生装置（如图E所示）。
①药品放置：钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是 ．
②原理分析：通过弹簧夹控制装置内的 ，可以实现固、液接触或分离。
14．农业上利用熟石灰改良酸性土壤。某探究小组做了Ca（OH）2溶液和稀盐酸反应的相关实验探究，如下图所示。请回答下列问题：
实验Ⅰ：溶液酸碱性验证
(1)向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有 。
实验Ⅱ：手持技术支持下的微观探究
(2)往烧杯乙中逐滴滴入一定体积的某浓度Ca（OH）2溶液，待反应结束后，改用26.5%Na2CO3溶液继续滴加，利用仪器收集、记录相关数据并绘制出溶液“pH值一时间”变化曲线（如图所示）。请写出pH值由a-d过程中，烧杯丙中发生化学反应的方程式 。
(3)“pH值一时间”变化曲线中，c点后pH值逐渐增大的原因是 。
(4)熟石灰可用于改良酸性土壤，但使用时需避免与某些化肥同时使用。下列化肥不能与熟石灰同时使用的有________。（填字母）
A．NH4NO3B．KNO3C．NH4Cl
三、填空与简答
15．中美贸易战，华为成为焦点之一 。芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅，如图是工业以某种石英砂(主要成分：SiO2、Li2O、 Fe2O3) 为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。 请回答以下问题：
已知: LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体。当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。
(1)“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有 (填化学式)。
(2)粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式 。
(3)反应②的基本反应类型是 。
(4)试剂X是氨水，请写出下列操作名称：a ；b 。
四、综合应用题
16．乙烯(C2H4)是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合CO2制C2H4如图所示。
(1)反应1的化学方程式为 ，该反应将光能转化为 能。
(2)乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为 。
(3)若反应1中生成的36gH2参与到反应2：2CO2+6H2C2H4+4H2O，则生成C2H4的质量为多少？(写出计算过程) 。
(4)科学家们在设计反应器时，将反应器也做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图，分析这种设计的目的是 。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将气体通入澄清石灰水
B
鉴别硬水和软水
加肥皂水振荡
C
除去O2中混有的少量CO2
将气体通过灼热的铜网
D
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中
《2025年广东省深圳市中考化学模拟练习卷》参考答案
1．B
【详解】试题分析：A、粮食的主要成分淀粉转变为酒精，生成了新物质，化学变化；B、水由固态变为液态，没有生成新物质，物理变化；C、钢铁的主要成分铁转变为铁锈-氧化铁，生成了新物质，化学变化；D、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，生成了新物质，化学变化。
考点：物理变化、化学变化的判定
2．B
【详解】A、按需取餐不浪费，可以节约资源，有利于人类发展与环境保护，不符合题意；
B、随意焚烧塑料垃圾会产生有害气体和烟尘，造成空气污染，不利于人类发展与环境保护，符合题意；
C、加强大气监测治理，可以有效控制空气情况，有利于人类发展与环境保护，不符合题意；
D、推广使用新能源汽车，可减少化石燃料燃烧，有利于人类发展与环境保护，不符合题意。
故选：B。
3．D
【详解】A、高锰酸钾的化学式为，故A不符合题意；
B、分子用化学式表示，故硫酸分子表示为：H2SO4，故B不符合题意；
C、原子用元素符号表示，几个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个汞原子表示为：2Hg，故C不符合题意；
D、Al3+表示的是铝离子带3个单位的正电荷，而化合价的表示为，故D符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、油锅起火后向锅中放入菜叶，是隔绝氧气灭火，不能降低油的着火点，说法正确；
B、可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸，煤气有可燃性，煤气泄漏，打开排气扇，会产生电火花引爆可燃性气体，说法错误；
C、用嘴吹灭蜡烛，使燃着的蜡烛温度降低到着火点以下，所以蜡烛熄灭，说法正确；
D、扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，从而灭火，说法正确。
故选：B。
5．A
【详解】A、根据原子结构示意图，锂原子的核电荷数为3，故选项说法错误。
B、原子中，质子数=核外电子数，3=x+1，x=2；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为3，故选项说法正确。
C、周期数=原子核外电子层数，锂元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，锂元素位于第二周期，故选项说法正确。
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则锂元素为+1价，氢氧根为-1价，根据化合价法则可知，氢氧化锂的化学式为LiOH，故选项说法正确。
故选A。
6．D
【详解】A. 氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，C27H42O3由三种元素组成， 它不属于氧化物，选项错误；
B. 分子都是由原子构成的。C27H42O3的分子是由碳原子、氢原子，和氧原子构成，选项错误；
C. C27H42O3中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（27×12）：（42×1） ：（3×16）=54:7:8，选项错误；
D. C27H42O3中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（27×12）：（42×1） ：（3×16）=54:7:8，其中氢元素的质量分数最小，选项正确。
故选D。
7．C
【详解】A、植物油的作用是为了隔绝空气，防止空气中的氧气溶于水，故A正确；
B、由于氯化钙能够吸收水分，所以b中的干燥剂可以是氯化钙，故B正确；
C、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，消耗管内的氧气，管内气压减小，b管只与氧气接触，不会生锈，管内气压不变，所以，一段时间后，装置中的红墨水液面左高右低，故C错误；
D、a管内的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，b管只与氧气接触，不会生锈，a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水，故D正确；
故选：C。
8．C
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类、个数、质量均保持不变，说法错误；
B、该反应是硫化氢在光照和金纳米颗粒的环境下生成氢气和硫，化学方程式为：，说法错误；
C、该反应的生成物是氢气，所以有望促进氢能源的利用与发展，说法正确；
D、该反应中Au作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，不会被消耗，说法错误；
故选：C。
9．A
【详解】A.氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化，故选项正确，符合题意；
B.实现③转化，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以可通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠溶液，故选项错误，不符合题意；
C.氢氧化钠转化为碳酸钠，需要通入二氧化碳或者某些可溶性碳酸盐，但是不能是难溶性的碳酸钙粉末，故选项错误，不符合题意；
D.碳酸钠转化为氢氧化钠，可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等，但是不能加入氢氧化钾，故选项错误，不符合题意，故选：A。
10．C
【详解】A、将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，若无明显现象，则气体为氮气，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项能达到实验目的；
C、将气体通过灼热的铜网，铜与氧气反应生成氧化铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的活动性比铜强，银不能与之反应，说明铜的活动性比银强，由此得出Fe、Cu、Ag的金属活动性：铁＞铜＞银，故选项能达到实验目的。
故选C。
11．D
【详解】A、由溶解度曲线图可知，a、b所对应的硝酸钠溶液是饱和溶液且a对应的硝酸钠溶解度大于b，因此溶质质量分数a＞b；c位于溶解度曲线下方，则c所对应的硝酸钠溶液是不饱和溶液，c点溶液降温可转化为b点的饱和溶液，溶质质量分数不变，因此溶质质量分数b=c，综上溶质质量分数a＞b=c，错误；
B、由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钠的溶解度为30g，在该温度下向50g水中加入30g硝酸钠后充分搅拌最多能溶解硝酸钠15g，因此可得到溶液质量为，错误；
C、由A选项分析可知，a、b所对应的硝酸钠溶液是饱和溶液，c所对应的硝酸钠溶液是不饱和溶液，错误；
D、由c→a，即硝酸钠的不饱和溶液转化为饱和溶液，可向不饱和溶液中加适量硝酸钠固体，正确。
故选D。
12．B
【详解】A、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，溶液是氯化钙和盐酸的混合溶液，不符合题意。
B、图中AB段，发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生，没有白色沉淀生成，符合题意。
C、C点处，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，图中C点处溶质的种类最少，溶质是氯化钠，不符合题意。
D、图中CD段，继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，可知碳酸钠溶液显碱性，不符合题意。
故选B。
13．(1) 长颈漏斗 B 浓硫酸 c H2CO3 CO2能与水反应（CO2能与水反应生成酸）
(2) 石灰石 液面变化
【详解】（1）①仪器a是长颈漏斗；
②要控制反应的发生和停止，发生装置应选择B，B带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；除二氧化碳中的水蒸气，C中盛放的试剂是浓硫酸（有吸水性，不与二氧化碳反应），气体应从c端导入；
③湿紫色石蕊试纸变红，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试纸变红，碳酸的化学式H2CO3，得出的实验结论为CO2能与水反应；
（2）①自制CO2的简易发生装置，钻有小孔的矿泉水瓶内放的药品是石灰石；
②关闭弹簧夹，气体不能导出，瓶内压强增大，将瓶内酸液从小孔排出，固、液分离，反应停止，弹簧夹打开，酸液进入瓶内，实现固、液接触，反应发生。
14．(1)溶液由红色变为无色
(2)、
(3)Na2CO3溶液过量
(4)AC
【详解】（1）酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液都不变色。Ca(OH)2溶液呈碱性，所以滴加稀盐酸前溶液呈红色。稀盐酸能与氢氧化钙反应生成中性的氯化钙和水，向烧杯甲中逐滴滴入稀盐酸，至溶液恰好中性时，可以观察到的现象有：溶液由红色变为无色。
（2）根据图象，滴加Na2CO3溶液时，烧杯内溶液pH小于7，说明Ca(OH)2不足，溶液中的溶质有HCl，HCl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，所以溶质还有CaCl2。加入Na2CO3时，Na2CO3先与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，化学方程式为：，消耗了HCl，溶液pH增大。待HCl反应完，溶液呈中性，Na2CO3开始与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：，此过程烧杯内的CaCl2转化为NaCl，溶液pH无变化。故填：、。
（3）Na2CO3溶液呈碱性，根据上述分析，b-c段是CaCl2与Na2CO3反应，c点CaCl2已反应完，则c点后pH值逐渐增大的原因是：Na2CO3溶液过量。
（4）铵根离子（）能与碱性物质反应生成氨气和水，而熟石灰呈碱性，所以含有铵根离子的化肥不能与熟石灰同时使用。
A、NH4NO3含有铵根离子，不能与熟石灰同时使用；
B、KNO3不含铵根离子，能与熟石灰同时使用；
C、NH4Cl含有铵根离子，不能与熟石灰同时使用。
故选：AC。
15．(1)、/、
(2)
(3)置换反应
(4) 过滤 蒸发
【详解】（1）石英砂中含有二氧化硅、氧化锂和氧化铁，其中氧化锂能与盐酸反应生成氯化锂和水，氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，方程式分别为 ； ，故填 、 ；
（2）由流程可知，二氧化硅和碳在高温反应发生副反应生成一氧化碳和碳化硅，方程式为 ；
（3）反应②是四氯甲硅烷和氢气反应生成硅和氯化氢，方程式为 ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故填置换反应；
（4）由流程可知，经过操作a后，将氢氧化铁、氢氧化铝固体从溶液中分离，则操作a为过滤，故填过滤；
根据已知材料可知，氯化铵在加热时分解成氨气和氯化氢气体逸出，所以将氯化铵固体和氯化锂固体分离，可采用加热蒸发的方式分离出氯化锂，故填蒸发；
16．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 化学
(2)6：1
(3)解：设最终生成C2H4的质量为x
x=84g
答：最终生成C2H4的质量为84g。
(4)增大光照面积
【详解】（1）由图可知，反应1中，水在太阳光、催化剂1作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；反应过程中，光能转化为化学能。
（2）乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6：1。
（3）见答案。
（4）反应需要光照，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，能增大光照面积。