山西省运城市2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学试题（解析版）

这是一份山西省运城市2024-2025学年高三上学期1月期末考试化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了5 Fe—56， 习总书记强调，2g，00mL盐酸，2g白磷中含键数目为0等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述错误的是
A. 人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料
B. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种熔沸点很高的共价晶体
C. 挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是合成高分子材料
D. “朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
【答案】D
【解析】A．钛合金为性能优良高强度合金材料，可用作人造卫星和深空探测器的零部件，故A正确；
B．氮化硅是熔沸点很高的共价晶体，可用作耐高温结构材料，故B正确；
C．硅树脂一种具有高度交联结构的热固性聚硅氧烷聚合物，属于合成高分子材料，故C正确；
D．甲烷运载火箭中液氧作助燃剂，甲烷作燃料，故D错误；
故选D。
2. 下列实验操作和数据记录都正确的是
A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体置于左盘的称量纸上，读数为3.2g
B. 用pH计测得氯水的pH为3.1
C. 用碱式滴定管量取5.15mL 0.50ml/L的溶液
D. 用量筒量取10.00mL盐酸
【答案】B
【解析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘小烧杯中称量NaOH，A错误；
B．氯水显酸性，可用pH计测得氯水的pH为3.1，B正确；
C．具有氧化性，会腐蚀橡胶，故KMnO4溶液用酸式滴定管盛放，C错误；
D．量筒量取液体的精确值为0.1mL，D错误；
故答案为：B。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 6.2g白磷中含键数目为0.3
B. 常温下，pH=13的溶液中，由水电离出的数目为
C. 标准状况下，2.24L 中含原子数目为0.5
D. 已知葡萄糖的结构简式为，0.1ml葡萄糖中含手性碳原子数目为0.4
【答案】B
【解析】A．白磷分子式为P4，为正四面体结构，1个分子中含有6个键，6.2g白磷中含键数目为 ，故A正确；
B．常温下，pH=13的溶液中，c(H+)=10-13ml/L、c(OH-)=10-1ml/L，抑制水电离，所以由水电离出的c(OH-)=10-13ml/L ，没有明确溶液体积，不能计算由水电离出的数目，故B错误；
C．标准状况下，2.24L 的物质的量为0.1ml，含原子数目为0.5，故C正确；
D．已知葡萄糖的结构简式为，1个葡萄糖分子中中间4个碳为手性碳，0.1ml葡萄糖中含手性碳原子数目为0.4，故D正确；
选B。
4. 一种催化制备的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A. 有4个基元反应
B. 升温有利于的吸附
C. 反应不是决速步
D. 增大的投入量，可提高其平衡转化率
【答案】C
【解析】A．根据图示可知，该过程包含、2个基元反应，A错误；
B．，升高温度不利于的吸附，B错误；
C．活化能较大，反应速率较慢，是决速步，C正确；
D．增大的投入量，可提高反应速率，但不能提高平衡转化率，D错误；
答案选C。
5. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．常温下，铁遇浓硫酸钝化，可防止内部的铁继续反应，因此可用铁罐车运输浓硫酸，故A正确；
B．聚乳酸在人体内可水解，最终被吸收，因此常用聚乳酸作手术缝合线，故B正确；
C．漂粉精作游泳池的消毒剂是因其有强氧化性，能杀菌消毒，故C错误；
D．泡沫灭火器原理是利用碳酸氢钠与硫酸铝发生完全双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，故D正确；
故选：C。
6. 下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A. 第2周期元素中，第一电离能介于之间的有1种
B. 酸性：
C. 与中心原子的杂化方式相同，均为形结构
D. 乙二胺的沸点比三甲胺高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存在分子内氢键
【答案】B
【解析】A．同周期元素中第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，则第2周期元素中，第一电离能介于之间的有Be、C、O三种，故A错误；
B．电负性F>Cl>H，则吸电子能力：，吸电子能力越强相应羧基的酸性越强，故B正确；
C．中S为sp3杂化，中S为sp2杂化，杂化方式不同，故C错误；
D．三甲胺分子中三个甲基，不能形成分子内氢键，故D错误；
故选：B。
7. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．过量氯水也会将碘离子转化为碘单质，不能得出相应结论，A不符合题意；
B．引入的氯离子也会酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，干扰了亚铁离子的检验，不能得出相应结论，B不符合题意；
C．溶液变为红褐色，说明水解生成了氢氧化铁沉淀；再滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明铁离子被还原为亚铁离子，能得出相应结论，C符合题意；
D．二氧化氮和水生成硝酸和不溶于水的一氧化氮气体导致试管顶部仍有少量气体，不能得出相应结论，D不符合题意；
故选C。
8. 化合物M和N是合成紫草酸药物的两大中间体，下列说法错误的是
A. 除氢原子外，M中其他原子可能共平面
B. M和N均含有两种官能团
C. 1mlN最多消耗3mlNaOH
D. N在酸性条件下水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
【答案】A
【解析】A．中“*”标示的饱和碳原子和与其直接相连的3个碳原子不都在同一平面上，故M中除氢原子外其他原子不可能共平面，A项错误；
B．M中含有醛基和酚羟基两种官能团，N中含有醚键和酯基两种官能团，B项正确；
C．1个N中含1个普通酯基和1个酚酯基，故1mlN最多消耗3mlNaOH，C项正确；
D．N在酸性条件下的水解产物为CH3COOH和，CH3COOH中含羧基，含羧基和酚羟基，故两者都能与Na2CO3溶液反应，D项正确；
答案选A。
9. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是
A. 电负性：Z>Y>X>W
B. X、Y、Z均位于元素周期表的p区
C. 基态Cu原子价层电子排布式为
D. 由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，由结构图可知，W能形成1个共价键，X能形成4个共价键，Y能形成3个共价键，Z能形成1个共价键，且基态X原子的价电子排布式为，即n=2，X是C元素，则Y是N元素、Z是F元素、W是H元素，据此解答。
A．同周期主族元素从左到右，其电负性逐渐增大，且CH4中碳元素化合价为-4价，即电负性：C>H，则电负性：F>N>C>H，即Z>Y>X>W，A正确；
B．X是C元素、Y是N元素、Z是F元素，则X、Y、Z均位于元素周期表的p区，B正确；
C．Cu是29号元素，基态Cu原子价层电子排布式为，C正确；
D．Y是N元素、W是H元素，由H和N构成的化合物可能为离子化合物，如为离子化合物，D错误；
故选D。
10. 为吸收工业尾气中的和，同时获得连二亚硫酸钠()和，设计流程如下。
下列说法正确的是
A. 装置Ⅰ的作用是吸收NO和
B. 键角大小：
C. 从装置Ⅲ的阴极口流出到装置Ⅱ循环使用
D. 装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下
【答案】B
【解析】装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO和Ce4+发生氧化还原反应，生成，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-=Ce4+，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，阴极得到，装置Ⅳ中被氧气氧化为，与氨气生成硝酸铵。
A．由分析可知，NO不和NaOH反应，装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO2，不能吸收NO，A错误；
B．中心原子价层电子对数未2+=3，中心原子价层电子对数未3+=3，和中心原子都是sp2杂化，中没有孤电子对，含有1个孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角大小：，B正确；
C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应Ce3+-e-=Ce4+，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，C错误；
D．未说明溶液的体积，无法计算需要氧气的物质的量，D错误；
故选C。
11. 薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池．下图为其工作示意图，薄膜只允许计通过，电池反应为。下列有关说法正确的是
A. 导电介质c为含的盐溶液
B. 放电时，当电路通过电子时，b极薄膜质量增加
C. 充电时，阳极发生反应为
D. 薄膜在充放电过程中参与了电极反应，质量发生变化
【答案】B
【解析】由题干信息中电池总反应可表示为可知，电极a为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中，则电极a为阴极，电极反应式为，电极b为阳极，电极反应式为LiCO2-xe-=Li1-xCO2+xLi+，放电时电极a为负极，电极反应为LixSi-xe-=Si+xLi+，电极b为正极，电极反应式为Li1-xCO2+xLi++xe-=LiCO2；
A．锂为活泼金属，会和溶液中水反应，故不能为含的盐溶液，A错误；
B．放电时，电极b为正极，电极反应式为Li1-xCO2+xLi++xe-=LiCO2，当电路通过电子时，b极薄膜质量增加0.3ml×7g/ml=，B正确；
C．充电时，电极b为阳极，电极反应式为LiCO2-xe-=Li1-xCO2+xLi+，C错误；
D．LiPON薄膜在充放电过程中仅仅起到盐桥的作用，并未参与电极反应，故其质量不发生变化，D错误；
故选B。
12. 体积均为2L的多个恒容密闭容器，分别充入1ml 和1ml 发生反应 ，在不同温度下反应50s，测得正、逆反应的平衡常数的自然对数（或）、体积分数与热力学温度的倒数关系如图所示，下列说法错误的是
A. 曲线N表示正的变化情况
B. 0~50s，a点对应容器中的反应的平均速率
C. b点时一定处于平衡状态
D. c点时，
【答案】B
【解析】因为该反应是放热反应，所以升高温度，K正减小，K逆增大，则曲线N表示K正的变化情况，曲线M表示K逆的变化情况，则最后一条曲线代表氢气的体积分数与热力学温度的倒数关系。从c点到b点，温度升高，反应速率加快，氢气体积分数增大，从b点到a点，温度升高，反应速率也加快，但氢气体积分数减小，说明b点时一定处于平衡状态，从b点到a点，平衡逆向移动，达到新的平衡。
A．正反应放热，升高温度K正减小，正减小，所以曲线N表示正的变化情况，故A正确；
B．0~50s，a点对应容器中体积分数为10%，
，0~50s，反应的平均速率，故B错误；
C． b点对应容器中体积分数为25%，
X=0.25，Q=1；根据图示，b点对应的温度下，K正=K逆=1，即Q=K，所以b点时一定处于平衡状态，故C正确；
D．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，氢气体积分数增大，c点温度低于b点，c点氢气的体积分数小于b点，则c点没有达到平衡状态，反应正向进行，则，故D正确；
选B。
13. 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 中中心原子的杂化方式为杂化
B. 晶体中，与紧邻且等距的有4个
C. 若的分数坐标为，则的分数坐标为
D. 晶体的密度为
【答案】B
【解析】A．中中心原子价层电子对数：，杂化轨道数为4，的杂化方式为杂化，A正确；
B．观察体心的，可以看出与紧邻且等距的Na+有8个，B项错误；
C．若的分数坐标为，根据n点位于左侧面上即x轴上为0，在y轴上是一半，在z轴上是四分之三，则的分数坐标为，C正确；
D．Na+个数，Na+个数与个数相等，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度：，D正确；
答案选B。
14. 25℃时，某二元酸（HA）的、。1.0NaHA溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列说法错误的是
A. a点：pH=4.37
B. 曲线m为的变化曲线
C. b点：
D. c点：
【答案】A
【解析】1.0NaHA溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡和水解平衡，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n为δ(HA-)的变化曲线，pc(Na+)的增大，c(Na+)减小，δ(A2-)增大明显，故曲线m为δ(A2-)的变化曲线，则曲线p为δ(H2A)的变化曲线。A．a点，pc(Na+)=1.0，则c(Na+)=0.1ml/L，δ(HA-)=0.70，==0.15，，，pH≠4.37，A错误；
B．由分析知，曲线m为的变化曲线，B正确；
C．b点，==0.15，根据物料守恒有，所以有，C正确；
D．c点，=，根据电荷守恒有，故有，D正确；
故选A。
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15. 二茂铁［］广泛用作火箭燃料添加剂，以改善其燃烧性能，还可用作汽油的抗震剂、紫外光的吸收剂等。其中一种制备方法的实验步骤及装置图（加热及夹持装置已省略）如图：
步骤1：无水氯化亚铁的制备
在氮气氛围中，将100.00mL四氢呋喃（1，4-环氧丁烷，简称THF）加入到三颈烧瓶中，加入无水三氯化铁27.00g和细纯铁粉4.48g，搅动回流4.5h。
步骤2：二茂铁的合成制得无水氯化亚铁后，减压蒸馏出四氢呋喃。用冷水冷却反应瓶，在残留物中加入45.00mL环戊二烯和100.00mL二乙胺（环戊二烯、二乙胺均过量），继续通入氮气，强烈搅动4h，蒸出过量的二乙胺。加入石油醚，充分搅拌后趁热过滤，将滤液蒸发得二茂铁粗品，提纯可得精品。
已知：常温下二茂铁为橙黄色晶体，有樟脑气味，熔点173℃，沸点249℃，高于100℃易升华，能溶于苯、乙醚和石油醚等有机溶剂，不溶于水，化学性质稳定。紫外光谱于325nm和440nm处有极大的吸收值。
回答下列问题：
（1）向三颈烧瓶中加液的仪器名称为______。
（2）本实验所使用的三颈烧瓶规格为______。
A. 50mLB. 100mLC. 250mLD. 500mL
（3）实验中持续通入氮气的主要目的是______。
（4）二茂铁结构如图，是由环戊二烯负离子（）和亚铁离子形成的夹心结构。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则中的大π键可表示为______，二茂铁晶体类型属于______。
（5）如何验证所得晶体为二茂铁，试列举一种方法______，最终得到29.76g纯二茂铁，则该实验产率w(二茂铁)=______%（保留1位小数）。
（6）还可用、环戊二烯（）在KOH碱性条件下制备二茂铁，试写出化学方程式______。
【答案】（1）恒压分液漏斗 （2）C
（3）防止亚铁离子被氧化，降低二茂铁的产率
（4） ① ②. 分子晶体
（5） ①. 测定熔点是否为173℃或测定紫外线光谱是否在325nm和440nm处有极大的吸收值 ②. 66.7
（6）
【解析】由题意可知，制备二茂铁的实验过程为THF作用下无水氯化铁与铁在氮气氛围中反应制得氯化亚铁，向减压蒸馏出THF的氯化亚铁中加入环戊二烯和二乙胺，继续通入氮气，搅动、蒸出过量的乙二胺，向反应后的溶液中加入石油醚，充分搅拌、趁热过滤，将滤液蒸发得二茂铁粗品，提纯可得精品。
（1）由实验装置图可知，向三颈烧瓶中加液的仪器为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗；
（2）由题意可知，三颈烧瓶中加入液体的体积为145mL，由三颈烧瓶装的液体体积不低于容积的三分之一，不高于三分之二可知，实验时使用的三颈烧瓶规格为250mL，故选C；
（3）亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以实验中应持续通入氮气排尽装置中的空气，避免亚铁离子被氧化，降低二茂铁的产率，故答案为：防止亚铁离子被氧化，降低二茂铁的产率；
（4）环戊二烯负离子中碳原子的杂化方式都为sp2杂化，参与形成大π键的碳原子个数为5、参与形成大π键的电子数为6，大π键可表示为；由题意可知，常温下二茂铁的熔点为173℃、沸点为249℃，高于100℃易升华，能溶于苯、乙醚和石油醚等有机溶剂，不溶于水，所以二茂铁是熔沸点低的分子晶体，故答案为：；分子晶体；
（5）测定晶体的熔点是否为173℃，以及测定紫外线光谱是否在325nm和440nm处有极大的吸收值的方法可以验证所得晶体为二茂铁；27.00g氯化铁的物质的量为≈0.17ml，铁的物质的量为= 0.08ml，则制备氯化亚铁时，铁不足量，完全反应制得氯化亚铁的物质的量为0.24ml，环戊二烯、乙二胺均过量条件下，氯化亚铁完全反应制得二茂铁的质量为29.76g，则二戊铁的产率为×100%≈66.7%，故答案为：测定熔点是否为173℃或测定紫外线光谱是否在325nm和440nm处有极大的吸收值；66.7；
（6）由题意可知，氯化亚铁与环戊二烯和氢氧化钾反应生成二戊铁、氯化钾和水，反应的化学方程式为，故答案为：。
16. 杭州第19届亚运会主火炬首次使用甲醇作燃料。已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）______，反应Ⅱ自发进行的条件是______。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1ml 和1ml 只发生反应Ⅰ。下列叙述不正确的是______（填标号）。
A. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能B.体积分数不变时达到平衡状态
C. 达到平衡时最多生成ml D.升温，反应速率增大，平衡常数减小
（3）可用作燃料电池的原料，电解质溶液为KOH溶液时，该燃料电池的负极电极反应式为______。
（4）一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入1ml 和3ml ，发生反应Ⅰ和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术。实验测得平衡转化率与压强关系如图所示（已知：M点选择性为80%；）。
①其他条件不变，增大压强，平衡转化率增大的原因是______。采用水分子膜分离技术的是______（填“甲”或“乙”）。
②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数______（结果保留两位有效数字）。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，气体分压=总压×气体的物质的量分数。
【答案】（1） ①. +41.2 ②. 较低温度下
（2）BC
（3）
（4） ①. （反应Ⅲ是气体体积不变的反应，增大压强，Ⅲ平衡不移动，转化率不变）；反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，Ⅰ平衡向正方向移动，转化率增大 ②. 甲 ③. 0.059
【解析】
（1）依据盖斯定律，方程式Ⅰ－Ⅱ＝Ⅲ，故，反应Ⅱ为气体系数减小的反应，即，在较低温度时小于零，为自发反应，故答案为：+41.2；较低温度下；
（2）A．反应I是放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；
B．开始等物质的量投料，设平衡时的转化为x，可得三段式，则的体积分数，始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故B错误；
C．初始充入1ml 和1ml 只发生反应Ⅰ，若反应完全，据方程式可知生成ml ，但可逆反应不可能完全进行，所以达到平衡时生成的物质的量小于ml，故C错误；
D．该反应为放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确；
故答案为：BC；
（3）可用作燃料电池的原料，电解质溶液为KOH溶液时，在负极上放电生成，电极反应式为，故答案为：；
（4）①由热化学方程式可知，反应Ι为气体体积减小的反应，反应Ⅲ是气体体积不变的反应，其他条件相同，增大压强，反应Ι平衡向正反应方向移动，反应Ⅲ形成的平衡不移动，则二氧化碳的平衡转化率增大；由图可知，相同压强时，甲的二氧化碳的转化率大于乙，则采用水分子膜分离技术的容器是甲；其他条件相同，分离出水蒸气，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，故甲容器使用了水分子膜分离技术，故答案为：反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，Ⅰ平衡向正方向移动，转化率增大；甲；
②CO2转化率为50%，则n(转化)=1ml×50%=0.5ml根据，求得生成的甲醇的物质的量=0.4ml，列三段式：
根据三段式可知，则平衡时二氧化碳、氢气、甲醇、一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为0.5ml、1.7ml、0.4ml、0.1ml、0.5ml，则混合气体的总物质的量为3.2ml，反应Ⅲ的平衡常数：，故答案为：0.059。
17. 根据我国农药毒性分级标准，精喹禾灵（）属于低毒除草剂，作用速度快，药效稳定，不易受温度及湿度等环境条件的影响。其合成路线之一如下：
已知：属于间位定位基，属于邻、对位定位基。
回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称为______。
（2）G→H中所用试剂，分子结构中中心原子为S，该分子的空间构型为______；I→精喹禾灵的反应类型为______。
（3）H→I的反应过程中，当H过量时可能会得到某一副产物，生成该副产物的化学方程式为______。
（4）化合物X的相对分子质量比D大14，则满足下列条件的X有______种（不考虑立体异构）。
①含有和，且直接连在苯环上；②苯环上侧链数目小于4。
其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的X的结构简式为______。
（5）参考上述合成路线，设计以和M为原料，合成的路线：（其他无机试剂和有机溶剂任选）。写出A、B、C的结构简式______、______、______。
【答案】（1）硝基
（2） ①. 三角锥形 ②. 取代反应
（3） （4） ①. 23 ②.
（5） ①. ②. ③.
【解析】苯与Cl2在FeCl3作催化剂的条件下生成B，B在一定条件下生成C，结合C的分子式和E的结构简式可知，C为，C与NH3发生取代反应生成D，结合D的分子式可知D的结构简式为，D与M反应生成E，E与氢氧化钠反应生成F，F与KBH4反应生成G，G在SOCl2的作用下羟基被Cl取代生成H，H的结构简式为，H与K反应生成I，结合I的结构简式可得K为，最后I与反应得到精喹禾灵，据此解答。
（1）由分析可知，D的结构简式为，其含氧官能团的名称为硝基；
（2）分子结构中中心原子为S，S原子的价层电子对数为，采用sp3杂化，存在1对孤电子对，则该分子的空间构型为三角锥形；对比结构简式，I→精喹禾灵可看作是中羟基中氧氢键断裂和中碳氧键断裂，然后发生取代反应，则反应类型为取代反应；
（3）H和K反应的实质是H()中碳氯键断裂，K(，)中的羟基中氧氢键断裂，然后发生取代反应，而K中有两个羟基，所以H→I的反应过程中，当H过量时可能会得到某一副产物，生成该副产物的化学方程式为：；
（4）化合物X的相对分子质量比D大14，说明X比D多一个“CH2”，而X中含有-NH2和-NO2，且-NO2直接连在苯环上，苯环上所连侧链数目小于4，则符合上述条件的X的结构(不考虑立体异构)有下列情况：
①苯环上有两个侧链，即，有邻、间、对3种结构；
②苯环上有三个侧链，三个侧链分别为和，而当苯环上连三个不同的侧链时，三个侧链的相对位置共有10种；综上所述，符合条件的X条件的X有3+10+10=23种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰，即有4种等效氢，考虑分子结构对称，则X的结构简式为；
（5）根据题给流程D→E可知，可由和M反应得到，根据题给流程C→D可知，可由与NH3反应得到，由于-NO2属于间位定位基，-Cl属于邻、对位定位基，所以由发生硝化反应得到，由题给流程A→B可知，可以得到，则合成路线为：，所以A、B、C的结构简式分别为、、。
18. 铍作为一种稀有元素，在航空航天、电子加工等领域具有重要意义。用铍矿石（含BeO及少量Ca、Mg、Mn元素）与配料生产工业氧化铍的工艺流程如下：
已知：碱性条件下的还原产物为。回答下列问题：
（1）若缺少粉碎步骤，产生影响为______。
（2）烧结时，若铍矿石中BeO恰好转化为，Si元素转化为，则BeO发生反应的化学方程式为______。
（3）水浸后溶液中仍有未反应的，加入后会转化为沉淀，所得产物可除去溶液中的钙、镁元素，发生反应的离子方程式为______。
（4）水浸后溶液中Mn元素以形式存在，加入稍过量溶液煮沸50min至溶液______时说明反应结束，酸洗时控制溶液pH