上海市上海师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份上海市上海师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了 试卷共5页，答题纸共4页， 本试卷可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
（考试时间60分钟 满分100分）
考生注意：
1. 自备科学计算器等参加考试，考试期间严格遵守考试纪律，听从监考员指挥，杜绝作弊
2. 选择题如无说明，则为单选，不定项题则有1~2个正确选项
3. 请将答案作答在答题纸上，作答在试卷上一律不予评分
4. 试卷共5页，答题纸共4页
5. 本试卷可能用到的相对原子质量：
一. 纯碱与小苏打
1. Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质：
（1）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论： 。
②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象为：________________。
（2）“套管实验”的实验装置如下图所示，整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是 。
（3）写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式： 。
（4）该实验可证明NaHCO3的热稳定性 (选填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？ (选填“能”或“不能”)。
（5）下列选项中能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的试剂有（ ）（不定项选择）
A．无色酚酞试液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀盐酸
某样品溶液有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，小张同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如上图所示。
（6）AB段化学反应的离子方程式为 。
（7）稀盐酸的物质的量浓度为 ____；样品中和的物质的量之比 。
二. 合成氨工业
2. 氨气是一种重要的化工材料，合成氨工业也是人工固氮的主要方式，请回答下列有关问题：
（1）氨气的电子式为_____ ；工业制备氨气在氨合成塔中进行，在进入合成塔之前，需要对原料气净化，该操作的目的是 ，写出合成阶段涉及反应的化学方程式 ，该反应属于_________（选填“吸热”或“放热”）反应，因此工业生产的过程中常常会用到热交换器，简述热交换器的作用： _____________________。
（2）在一个恒容的密闭容器中模拟工业合成氨的反应，下列说法中能确定该反应已经达到化学平衡的（ ）
A．2V正(NH3) =V逆(N2) B．容器内气体的密度不变
C．容器气体的平均相对分子质量不变 D．断裂6mlN-H键，同时生成3ml H-H键
（3）对于合成氨工业的反应：要使反应物尽可能快的转化为氨气，可采用的反应条件是 ，要使反应物尽可能多的转化为氨气，可采用的反应条件是________(本小问两空均选填字母)
A．较高温度 B．较低温度 C．较高压强 D．较低压强 E．使用合适的催化剂
（4）如图为合成氨工业反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是（ ）。改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ________ (选填“增大”、“减小”、“不变”)。

A．增大N2的浓度 B．扩大容器体积 C．加入催化剂 D．升高温度
（5）工业合成氨的简要流程图如下：

同学们发现：该流程设计得很巧妙，除了温度压强等因素外，至少有两处操作可以提高原料的利用率。
第一处：_____________________________________；第二处：_________________________________。
（6）某合成氨工厂现有硝酸铵、氯化铵和硫酸铵的混合溶液，取样V L，将样品溶液分成两等分：一份溶液与足量的氢氧化钠溶液共热，共产生氨气A ml；另一份溶液中慢慢滴入C ml/L的氯化钡溶液B L，溶液中SO42-恰好全部沉淀；将沉淀过滤后，在滤液中继续滴入硝酸银溶液至过量，又产生D ml沉淀。则原混合溶液中，氯化铵的浓度为 ml/L，硝酸铵的浓度为 ml/L。(用含有字母的代数式表示)
（7）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，在催化剂表面能与水发生反应： 。（填化学方程式），与合成氨工业相比，新研究的固氮方法的优点为 。(任写一点)
三. 高铁酸钾
3. 高铁酸钾()是优质水处理剂。实验室制取的装置如图。
的制备原理为：
（1）A为氯气发生装置。反应中体现了浓盐酸的 性质
（2）B装置内出现 现象时，说明B中反应已停止。
（3）请对实验提出一条改进建议：___________________________。
（4）分析是优质水处理剂的原因可能是 _______________________________ 。
已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。
（5）为了防止生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是：_________________________________。
（6）若含溶质KOH1ml的溶液，与Cl2正好完全反应生成0.1mlKClO3，则生成 ml KClO。
取B中紫色溶液，经过系列纯化操作后，获得纯净的K2FeO4溶液，加入稀盐酸，同时产生黄绿色气体Cl2和无色气体O2，经过检测，产物中有Fe3+。
（7）分析所给信息，写出生成O2的离子方程式： 。
（8）根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2 FeO(填“>”或“