广东省广州市2025年中考第一次综合联考化学试题附答案

这是一份广东省广州市2025年中考第一次综合联考化学试题附答案，共18页。试卷主要包含了选择题，第二部分非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质中，放入水里不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖B．植物油C．食盐D．酒精
2． 化学元素与人体健康息息相关，下列说法不正确的是
A．饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B．服用补铁剂治疗骨质疏松症
C．缺锌会影响青少年生长发育 D．汞、镉属于对人体有害的元素
3．下列物质中不属于合金的是（ ）
A．硬铝B．氧化铜C．黄铜D．生铁
4．下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是（ ）
A．衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗
B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C．水、汽油、酒精都可以作溶剂
D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物
5．2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射。“天宫空间站”采用了众多先进科技，如形状记忆金属钛镍合金天线，以稀有气体“氙”作为动力的推进器，分别以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层等。“天舟六号”货运飞船携带多种蔬菜、水果与空间站对接。给三位航天员提供丰富的营养物质。下列有关说法不正确的是（ ）
A．天宫空间站钛镍合金天线属于合成材料
B．防热夹层材料碳纤维属于复合材料
C．宇航服的制作材料氯丁尼龙胶布、聚酯纤维薄膜等是合成材料
D．蔬菜、水果主要为航天员提供维生素
6．如图所示，20℃时，将盛有饱和石灰水(底部有氢氧化钙固体剩余)的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解，则加入的物质是（ ）
A．蔗糖B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠
7．为探究X、X、Z三种金属的活动性，某同学做了如图实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X、Y、Z B．Y、X、Z
C．X、Z、Y D．Z、Y、X
8．学好化学，掌握物质的性质和用途，为人类开启智慧之旅。下列说法不正确的是（ ）
A．用聚乙烯塑料制作蔬菜大湖
B．用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维
C．研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题
D．电木插座具有热固性，破裂后可以进行热修补
9．向图1装置烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到图2所示的气压变化情况。以下表述错误的是（ ）
A．锌反应速率适中，压强变化比较平稳
B．镁反应用时最短到达反应终点
C．铁反应速率较慢，而铜无变化
D．铝反应产生压强最大，化学性质最活泼
10．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
11．夏季暴雨前，常出现“闷热”天气，此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头” 浮出水面 现象．说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关．以下关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强增大，气体溶解度不变B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度降低，气体溶解度减小D．温度升高，气体溶解度减小
12．为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉；纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间后，只在实验Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（ ）
A．I和II对比说明铁制品锈蚀需要H2O
B．I和III对比说明铁制品锈蚀需要O2
C．I和IV对比说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀
D．II和III对比说明铁制品锈蚀需要O2和H2O
13．下列除杂质的方法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、第二部分非选择题(共48分)
15．传统文化博大精深，其中很多蕴含着浓厚的化学知识。造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如图：
（1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变 ；河面上结的冰层使水与 隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。
（2）“楮”指树皮，树皮属于 (选填“天然”或“合成”)有机高分子材料，“舂捣”的目的是增大反应物接触面积， 。
（3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中 (填一操作名称)相似。
（4）人们常采用喷洒二乙基锌Zn(C2H5)2溶液的方法来保护纸质文物：Zn(C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6)气体，请写出该反应的化学方程式： 。
（5）结合二氧化碳的性质、灭火的原理，分析二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书或档案失火的主要原因： 。
16．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。现需要配置50g16%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）配制溶液：配制50g16%氟化钠溶液的基本步骤是：称取氯化钠固体→量取水→溶解→装瓶→贴标签。
①称取氯化钠固体的质量 g。需要水的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用50mL量筒量取所需的水，请画出水的液面 。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。
（2）实验分析，如图所示。
①按B操作量取所需的水配得的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)；若图A中称得氯化钠配得的溶液溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②若用16%的氯化钠溶液稀释为100g10%的氯化钠溶液，需要16%的氯化钠溶液的质量为 g。
17．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶炼技术彰显了我国劳动人民的智慧。
（1）战国《韩非子.内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 (填“单质”或“化合物”)形式存在。
（2）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
①炉甘石(ZnCO3)加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 。
②“火法炼锌”时，炉甘石(ZnCO3)在高温下分解生成一种金属氧化物和一种温室气体，请写出该反应的化学方程式 。
③反应区中，煤炭中的碳与氧化锌发生反应：C+2ZnO2Zn+CO2↑，该反应中体现了碳的 (填“还原性”或“氧化性”)。
④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 。
（3）向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入适量稀硫酸，有气泡产生，则滤液中的溶质成分是 。
18．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为：1g/cm3）
（1）由上表，你可获得什么信息： （填一条即可）
（2）40℃时，在盛有50mL，水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为 。
（3）将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至80℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。
①醋酸钠的过饱和溶液是 （选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程 。（填“放热”或“吸热”）
②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是 。
A.溶质的质量一定减小 B.溶质的质量分数一定减小 C.溶剂的质量一定减少
（4）在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时， 发生了改变。
（5）醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10％—25％醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为 g。
19．铁元素与人类关系密切。
（1）用足量一氧化碳还原10g铁矿石样品(含氧化铁80%，杂质不参加反应)。实验装置如图1。
①实验时，图1中玻璃管内可以看到的实验现象是 。发生的化学方程式是 。
②试管中的澄清石灰水的作用是 。
③处理尾气的反应是 。(填化学方程式)
④样品中氧化铁的质量是 g，理论上最多可以得到铁 g。
（2）为比较金属甲和铁的活动性，用图2装置进行实验，结果如图3所示。实验中氢气的浓度越大，说明生成的氢气越多。在化合物中甲元素显+2价。
①铁粉与稀硫酸反应的化学方程式是 。
②金属活动性：金属甲 铁。(填“＞”“=”或“＜”)。
③相对原子质量：甲元素 铁元素。(填“＞”“=”或“＜”)。
（3）下列环境中的铁制品最容易生锈的是____(填标号)。
A．未擦干的铁锅B．涂油漆的栏杆C．盛水的不锈钢水杯
20．金属材料及金属化合物在生产、生活中应用广泛。
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为 （用化学方程式表示）；
（2）镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域．已知镓在化合物中常为价，金属活动性顺序：
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 ；
②根据上述信息，下列预测不合理的是 （填字母）
A．镓具有导电性 B．氧化镓的化学式为
C．镓能与氯化镁溶液发生置换反应 D．或在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓
（3）二氧化锰应用广泛，可作为除锈剂、氧化剂等．通过焙烧可制取，发生反应的化学方程式为：）
①实验过程中剩余固体的质量和成分随温度的变化如图所示，则焙烧制取应该控制反应的温度不高于 ℃；
②随着焙烧温度的升高，固体中锰元素的质量分数 （填“升高”、“降低”或“不变”）；
③若把反应温度控制在充分反应后管内剩余固体的质量为 g；
（4）化学兴趣小组在实验室探究制备铜的实验，请选择下列试剂设计两种制备铜的方案（要求含铜原料分别属于不同的物质类别）；
限选试剂：溶液
答案
【解析】【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，故B正确；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选B．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解析】【解答】A. 运动后人体中的部分矿物质会随汗液排出，钾离子、钠离子失衡，饮用运动饮料补充钠、钾等元素，故正确，不符合题意；
B. 钙是人体骨骼的重要组成元素，服用补钙剂治疗骨质疏松症， 故错误，符合题意；
C. 缺锌会影响青少年生长发育，会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故正确，不符合题意；
D. 汞、镉属于重金属，对人体有害的元素，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据常见化学元素与人体健康的关系分析。
【解析】【解答】A、硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，该选项不符合题意；
B、氧化铜是氧化物，不属于合金，该选项符合题意；
C、黄铜是铜锌合金 ，该选项不符合题意；
D、生铁属于铁、碳的合金，该选项不符合题意。
故选B。
【分析】 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物：②合金中至少有一种金属等。
【解析】【解答】A、根据表中信息， 碘 易溶于汽油，故 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 ，该说法正确；
B、根据表中信息， 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 ，如高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，故该说法正确；
C、 水、汽油、酒精都可以作溶剂 ，该说法正确；
D、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶液不一定是无色的，如蓝色的硫酸铜溶液，黄色的氯化铁溶液等，故该说法不正确。
故选D。
【分析】A、根据碘易溶于汽油来分析；
B、根据物质在不同溶剂中的溶解性来分析；
C、根据 水、汽油、酒精都可以作溶剂 来分析；
D、根据溶液的定义和特点来分析。
【解析】【解答】 A、金属材料包括纯金属和合金，因此钛镍合金制成的天线属于金属材料，故A说法错误；
B、防热夹层材料碳纤维属于复合材料，故B说法正确；
C、宇航服的制作材料氯丁尼龙胶布，属于合成纤维，属于合成材料、聚酯纤维薄膜属于合成纤维，属于合成材料，故C说法正确；
D、蔬菜、水果主要为航天员提供维生素，故D说法正确。
故选A。
【分析】 A、根据合成材料的特点来分析；
B、根据材料的分类来分析；
C、根据合成材料的判断方法来分析；
D、根据食物中富含的营养素来分析。
【解析】【解答】 A、蔗糖溶于水温度几乎无变化，故该选项错误；
B、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故该选项错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，符合要求，故该选项正确；
D、氢氧化钠溶于水放热 ，使溶液温度升高， 饱和石灰水会析出更多固体，故该选项错误。
故选C。
【分析】氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小， 在20℃时，将盛有饱和石灰水（底部有氢氧化钙固体剩余）的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中固体继续溶解，说明加入的物质溶于水应吸热，使温度降低，进行分析判断 。
【解析】【解答】Y 和稀硫酸反应产生气泡，说明Y在金属活动顺序的位置排在氢的前面，即Y>H；Y和硫酸X溶液不反应，说明Y的金属活动性比X弱，即X>Y；Y和硫酸Z溶液能反应，Y表面析出Z固体，说明Y的金属活动性比Z强，即Y>Z。故三种金属的活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z。
故选：A。
【分析】根据实验现象结合金属活动顺序来分析。
【解析】【解答】 A、用聚乙烯塑料制作蔬菜大棚，选项说法正确；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧时无此气味，因此可用灼烧闻气味的方法可以鉴别羊毛和合成纤维，选项说法正确；
C、研制、生产可降解塑料可以解决“白色污染”问题，选项说法正确；
D、电木插座具有热固性，受热不会熔化，因此破裂后不能进行热修补，选项说法错误。
故选：D。
【分析】 A、根据聚乙烯塑料的用途来分析；
B、根据蛋白质的鉴别方法来分析；
C、根据减少“白色污染”的做法来分析；
D、根据热固性塑料的性质来分析。
【解析】【解答】A、由图可知，锌反应瓶内压强随时间均匀增大，说明 锌反应速率适中，压强变化比较平稳 ，说法正确，不符合题意；
B、由图可知，镁反应瓶内压强达到最大值用时最短，故 镁反应用时最短到达反应终点 ，说法正确，不符合题意；
C、由图可知铁反应瓶内压强变化不大，说明铁反应较慢产生的氢气少，铜对应曲线瓶内压强不变，说明铜不反应，没有产生氢气，瓶内压强不变，说法正确，不符合题意；
D、 相同尺寸形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，金属镁达到最大压强用时最短，说明镁化学性质最活泼， 铝反应产生压强最大 ，说明铝和酸反应产生氢气最多，但铝不是最活泼金属，说法不正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据图示信息、金属活动性分析。
【解析】【解答】 A.固体物质的溶解度受外部因素影响，主要是温度；①→②，温度不同， KNO3的溶解度发生了变化， KNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项A错误；
B.①→②，溶剂水的质量减少了，而溶质KNO3的质量没有改变，溶液中KNO3的质量分数会变大，故选项B错误；
C.②→③，由KNO3、NaCl的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的降低而明显减小，无论 80 ゚C 时溶液中的KNO3、NaCl是否达到饱和，降温到 20℃，优先结晶析出KNO3晶体，由于NaCl只有少量，降温后不一定有晶体析出，溶液中，NaCl的质量不变（或者也可能有NaCl固体析出，NaCl的质量减小），故选项C错误；
D.②→③， 观察图中实验现象可知，③中有固体析出，从溶解度曲线可知， KNO3的溶解度受温度影响更加明显，因此优先结晶析出的物质是KNO3，溶液中KNO3的质量会减小，故选项D正确。
故选D。
【分析】根据KNO3和NaCl的溶解度曲线来分析。
【解析】【解答】解：A. 气体的溶解度随着压强的增大而增大，压强增大，气体溶解度增大，说法不符合题意。
B. 气体的溶解度随着压强的增大而增大，压强减小，气体溶解度减小，说法不符合题意。
C. 气体的溶解度随温度的升高而减小，温度降低，气体溶解度增大，说法不符合题意。
D. 气体的溶解度随温度的升高而减小，温度升高，气体溶解度减小，说法符合题意。
故答案为：D
【分析】气体的溶解度随着压强的增大而增大，随温度的升高而减小。
【解析】【解答】A. I中铁钉生锈，II中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要氧气，故A项不符合题意；
B. I中铁钉生锈，III中铁钉不能生锈，说明铁钉锈蚀需要水，故B项不符合题意；
C. I中铁钉生锈，IV中铁钉不能生锈，说明水和氧气同时存在，铁制品不一定发生锈蚀，说明普通铁钉比纯铁钉更容易锈蚀，故C项符合题意；
D. II和III不能说明铁制品锈蚀需要氧气和水，这是因为控制变量不同，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据铁生锈的条件，结合控制变量法和实验操作，进行分析。
【解析】【解答】 A、泥沙难溶于水，可采取过滤的方法进行分离除杂，故选项A正确；
B、铁粉能与CuCl，溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项B正确；
C、Fe能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选C正确；
D、CO2能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D错误 。
故选D。
【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量来分析判断。
【解析】【解答】 A、镁在燃烧时与氧气发生反应生成氧化镁，反应在密闭体系中，根据质量守定律，体系质量应一直保持不变，故A错误；
B、向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，一开始，金属过量而酸不足，且Zn的金属性强于Fe，在相同的时间内，锌反应快生成的氢气质量大于铁与酸反应生成的氢气的质量；最后酸过量，金属不足，锌与稀硫酸反应：Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑，锌的相对原子质量大于铁，故最后铁生成氢气的质量大，故B错误；
C、碳和氧化铜的混合物在高温条件下反应生成铜单质和二氧化碳，故最终铜的质量少于氧化铜质量，因为其中氧元素失去，故C正确；
D、铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，Fe + CuSO4=FeSO4+Cu，而相对原子质量Cu> Fe，故固体质量应该先增加后不变，故D错误；
故选：C。
【分析】A、根据质量守恒定律来分析；
B、根据Zn和Fe的金属性和酸反应的方程式来分析；
C、根据碳还原氧化铜的反应原理来分析；
D、根据铁和硫酸铜溶液的置换反应方程式来分析。
【解析】【解答】 (1)冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变小；河面上结的冰层使水与氧气隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳；
故答案为：小；氧气；
(2)树皮是自然界中本来就有的，属于天然有机高分子材料，“舂捣”将连块状的树皮捣碎，其目的是增大反应物接触面积，加快化学反应的速率；
故答案为：天然；加快化学反应的速率；
(3)“帘”是带筛网的捞纸工具帘”工作原理与实验室中过滤相似；
故答案为：过滤。
(4) Zn (C2H5)2可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷(C2H6) 气体，化学反应前后元素的种类不变，则该金属氧化物为ZnO，故化学反应方程式为：Zn (C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑；
故答案为：Zn (C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑。
(5)相同条件下，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝空气；液态二氧化碳变为二氧化碳气体时吸热，可以降温；灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，故二氧化碳灭火器可用来扑灭纸质图书或档案失火。
故答案为：相同条件下，二氧化碳密度大于空气，不燃烧，也不支持燃烧，可以隔绝空气，液态二氧化碳变为二氧化碳气体时吸热，
可以降温，灭火时不会因留下任何痕物体损坏。
【分析】(1) 根据温度对物质溶解度的影响、氧气的性质来分析；
(2)根据材料的分类以及加快化学反应速率的方法来分析：
(3)根据分离混合物的方法来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析；
(5)根据灭火的方法与原理来分析。
【解析】【解答】(1) ①称取氯化钠固体的质量为50g×16% =8g；需要水的质量为：50g-8g=42g；
②已知水的密度为Ig/cm3，应量取42mL的水，如图：
③装瓶后贴标签，在标签上填写名称、溶质质量分数，如图：
故答案为：8；42；；。
(2) ①图B中，用量筒量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；图A中砝码和药品位置放反，称量药品的质量偏小，溶液质量偏小，则溶质质量分数偏小；
②稀程前后溶质的质量不变，需要16%的氯化物溶液的质量为；
故答案为：偏小；偏小；62.5
【分析】 (1) 根据一定质量分数溶液的配制方法和步骤来分析；
(2) 根据一定质量分数溶液的配制操作的误差来分析。
【解析】【解答】 (1)金的化学性质很稳定，因此金在自然界中主要以单质形式存在；
故答案为：单质；
(2)①炉 甘石(ZnCO3) 加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
②反应区中，炉 甘石(ZnCO3) 在高温下分解生成一种金属氧化物和一种常见的温室气体二氧化碳，由质量守恒定律可知，该金属氧化物是氧化锌，反应的化学方程式为：ZnCO3高 温ZnO+CO2↑；
③在该反应中，碳能夺取氧化锌中的氧元素，将其转化为锌的单质，体现了碳的还原性；
④必须“冷定“后才能“毁罐”取锌，从化学变化的角度解释其原因是：防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌；
故答案为：①增大反应物的接触面积，加快反应速率；②ZnCO3高 温ZnO+CO2↑；③还原性；④防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌；
(3)因为向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有AgNO3、Cu(NO3)2，则滤出的固体中一定含有Ag、Cu、Fe；因为铁和AgNO3、Cu(NO3)2反应时生成的Fe(NO3)2，所以滤液肯定中有Fe(NO3)2；
故答案为：硝酸亚铁（Fe(NO3)2）。
【分析】(1) 根据金属的化学性质来分析；
(2)根据加快反应速率的措施、质量守恒定律来分析；
(3) 根据向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量来分析。
【解析】【解答】 (1)由上表，可获得信息：40℃时，醋酸钠的溶解度65.5g；
故答案为：40℃时，醋酸钠的溶解度65.5g；
(2) 40℃时，醋酸钠在水中的溶解度为65.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解的醋酸钠的质量为65.5g，则该温度下，在盛有50mL水的烧杯中加入40g醋酸钠，可以溶解醋酸钠32.75g， 40℃时，在盛有50mL水的烧杯中加入40g醋酸钠，在盛有50mL水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量=50g+ 32.75g=82.75g；
故答案为：82.75g
(3)①用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，说明醋酸钠溶液不稳定；“冰块”摸上去是温热的，说明醋酸钠该在过程放热。
②A、当溶液中溶质析出时，溶质质量一定减小，正确。
B、溶液中溶质析出时，溶质质量分数不变，如对饱和溶液进行恒温蒸发时，有晶体析出但是溶质质量分数不变，错误；
C、溶液结晶过程中，溶剂质量可能不变，如饱和溶液温度改变时有晶体析出，此时溶剂质量保持不变，错误。
故选：A；
故答案为：① 不稳定 ； 放热 ② A
(4)在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常中，水结成冰时，微粒间的间隙发生变大，体积变大；
故答案为： 微粒间的间隙 。
(5)设：需加入水的质量为x。
溶液在稀释时溶质质量不变，则有：50%× (1000g-x)=10%×1000g ，x=800g。
故答案为：800。
【分析】 (1)根据题干中提供的信息进行分析；
(2)根据40℃时，醋酸钠的溶解度进行分析；
(3)①根据“醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶”进行分析；根据该过程是放热进行分析；②根据溶液中溶质析出的过程进行分析；
(4) 根据水结成冰是水分子之间的间隔发生了改变进行分析；
(5)根据溶质的质量分数的公式进行分析。
【解析】【解答】(1) ① 玻璃管a中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，现象为红色固体变黑色，反应的化学方程式为： ；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则试管中的澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳；
③处理尾气的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；
④样品中氧化铁的质量是：10g×80%=8g， 设理论上最多可以得到铁的质量为x，则
，x=5.6g
则理论上最多可以得到铁的质量为5.6g；
故答案为： ① 红棕色粉末变为黑色 ； ； ② 检验有二氧化碳气体生成
③ ；④ 8 ； 5.6 。
(2)①铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
②由图2可知，铁粉和金属甲的质量都是3g， 状态都是粉末状，并且使用的是足量同浓度的稀硫酸，由图3可知，开始时单位时间内金属甲中的氢气浓度更大，并且金属甲对应的氢气浓度先保持不变，说明单位时间内金属甲生成的氢气更多，金属甲先反应完，所以金属活动性：金属甲>铁。
③由图3可知，铁最后生成的氢气质量更多，而铁元素和甲元素在化合物中都显+2价，则相对原子质量：甲元素>铁元素。
故答案为： ① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑； ②＞ ； ③ ＞。
(3) 栏杆涂油漆能隔绝氧气和水，防止其生锈，不锈钢为合金，具有抗腐蚀性，而未擦干的铁锅与水和氧气共同接触，则会生锈，故选A。
故答案为：A。
【分析】 (1)①根据实验时试管a内参加反应的物质是一氧化碳和氧化铁来分析；
②根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
③根据一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳来分析；
④根据铁矿石样品中氧化铁的含量，以及化学方程式的计算来分析；
(2)①根据铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气来分析：
②根据开始时单位时间内金属甲中的氢气浓度更大，说明单位时间内金属甲生成的氢气更多，甲更活泼来分析：
③根据铁最后生成的氢气质量更多，而铁元素和甲元素在化合物中都显+2价，则铁的相对原子质量比甲小来分析；
(3) 根据铁和氧气、水共同接触时会生锈进行分析。
【解析】【解答】 (1)由于铝在常温下与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。所以铝具有很好的抗腐蚀性能。化学方程式为：4Al + 3O2 =2Al2O3；
故答案为：
(2)①镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，化学方程式为：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑。
②A、镓是金属，具有导电性。A预测合理，不符合题意；
B、镓在化合物中常为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，得出氧化家的化学式为Ga2O3。B预测合理，不符合题意；
C、由于金属活动性顺序：Zn> Ga>Fe，可知镓不如镁活泼，所以镓不能与氯化镁溶液发生置换反应。C预测不合理，符合题意；
D、H2或CO具有还原性，所以H2或CO在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓。D 预测合理，不符合题意。
故答案为： ① ； ② C 。
(3)①据图可知，300℃后二氧化锰分解，所以焙烧MnCO3，制取MnO2应该控制反应的温度不高于300C。
②随着焙烧温度的升高，MnO2变成Mn2O3、MnO2过程中失去了O元素，固体中锰元素的质量分数升高。
③若把反应温度控制在900℃，此时剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则23.0gMnCO3充分反应玻璃管内剩余固体的质量=
故答案为： ① 300 ；② 升高 ； ③ 14.2 。
(4)方案—：CO、H2具有还原性，可以与CuO反应，加热条件下CO与CuO反应，生成铜和二氧化碳；加热条件下H2与CuO 反应，生成铜和水。化学方程式为： ；H2 + CuO Cu + H2O
方案二：根据金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来，可知铁的活动性强于铜，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。化学方程式为：
故答案为： ； ； 金属活动性顺序里，前面的金属能把后面的金属从它化合物的溶液里置换出来 。
【分析】 (1)根据由于铝在常温下与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。所以铝具有很好的抗腐蚀性能来分析。
(2)①根据镓与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气来分析。
②A、根据镓是金属，具有导电性；B、家在化合物中常为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，得出氧化镓的化学式为Ga2O3；
C、根据由于金属活动性顺序：Zn> Ga>Fe， 可知镓不如镁活泼，所以镓不能与氯化镁溶液发生置换反应；
D、根据H2或CO具有还原性，所以H2或CO在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓。
(3)据图可知，300℃后二氧化锰分解，所以焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300C。随着焙烧温度的升高，MnO2变成Mn2O3、MnO2过程中失去了O元素，固体中锰元素的质量分数升高。
(4) 根据CO、H2具有还原性，可以与CuO反应，加热条件下CO与CuO反应，生成铜和二氧化碳；加热条件下H2与CuO反应，生成铜和水。根据铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁来分析。溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
不溶
易溶
可溶
易溶
不溶
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
Y表面析出Z固体
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
NaCl溶液(泥沙)
过滤
B
FeCl2(CuCl2)
加入适量铁粉、过滤
C
Cu(Fe)
加入过量稀硫酸、过滤
D
CO2(CO)
通入澄清石灰水
A.镁在密闭容器中燃烧
B.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C.在一密闭容器中，碳和氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应
D.在盛有铁钉的烧杯中加入足量的硫酸铜溶液
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
33
40.8
46.5
54.5
65.5
83
139
153
170

预期反应的化学方程式
依据的反应规律
方案一

具有还原性的物质能与某些氧化物反应
方案二


3CO
+ Fe2O3
2Fe
+ 3CO2

160


112

8g


x