河北省衡水市安平中学2024-2025学年高二下学期开学考试化学试卷

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一：单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．北京冬奥会的赛场实现了实时全程转播，该转播技术的实现离不开光导纤维的“大显身手”。下列物质可
以制造光导纤维的是
A．Ag B．Fe2O3 C．SiO2 D．Cu
2．室温下，将 1ml 溶于水，会使溶液温度降低，反应热为 ；将 1ml 溶于
水，会使溶液温度升高，反应热为 。 受热分解的热化学方程式为
，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
3．铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中 Pb 作电池的负极，PbO2 作正极。下列关于该电
池工作时的说法不正确的是
A．放电时 Pb 电极上有电子流出 B．H2SO4 是电池的电解质溶液
C．放电时 PbO2 电极失去电子 D．充电时是电能转化为化学能
4．一定条件下，在 5L 恒容密闭容器中进行反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H0.06ml/(L·min)
B．在 0~2min 内，用 NH3 表示的平均速率 v(NH3)=0.00lml/(L·s)
C．其他条件不变，升高温度，v(正)、v(逆)均增大
D．其他条件不变，降低温度，v(正)增大，v(逆)减小
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5．下列有关化学反应自发性的说法正确的是
A．放热反应一定是自发进行的反应
B．化学反应的熵变与反应的方向无关
C．反应： ，常温下一定能自发进行的判据是 ，
D．只有不需要任何条件才能够自动进行的过程才是自发过程
6．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A．密闭容器中发生如下反应： ，拉伸容器混合气颜色变浅
B．密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后混合气体颜色加深
C．向某浓度的 溶液中滴加少量 溶液，再滴入 溶液后红色变浅
D．将饱和 溶液滴入沸水中，制备 胶体
7．化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是
A．砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能
B．保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关
C．工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属
D．高压氧舱治疗 中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离
8．二元弱酸 的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数 、 。下列说法
错误的是（ ）
A．向 溶液中加水稀释过程中， 减小
B．向 溶液中加入少量 KHX 固体， 减小
C．该温度下 0.1 的 溶液中
D．升高温度后， 、 均增大
9．利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是（ ）
A．图一用高锰酸钾标准溶液滴定 Na2SO3 溶液 B．图二测定某 NaOH 溶液的浓度
C． 图四排除滴定管内气泡 D．图三记录终点读数：12.20mL
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10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碳酸钠的溶液中：NH 、Ca2+、Cl-、NO
B．酸性的溶液中：Na+、K+、SO 、ClO-
C．0.1ml·L-1 氨水溶液中：Na+、Al3+、SO 、NO
D．某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-
11．在 25℃时，下列说法正确的是
A． 的醋酸溶液稀释 100 倍，
B．向氨水中加入稀硫酸至 ，此时
C． 溶液中，离子浓度大小关系为：
D．同浓度的① ② 溶液， ：①>②
12．氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等都是常见的化合物，应用广泛，如 与 两种溶液可用
作泡沫灭火剂。下列相关说法错误的是
A． 的 液中由水电离出的 大于等 的氨水中由水电离出的
B．0.1 碳酸钠溶液中：
C．碳酸氢钠溶液呈碱性
D．泡沫灭火器的工作原理：
13．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B．已知 25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应 Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H 2O 的平衡常数 K=4.0×
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C．将饱和 Na2SO4 溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明 Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4)
D．已知 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在 MgCl2 溶液中加入氨水调混合液的 pH=11，产生沉淀，则
此时溶液中的 c(Mg2+)=1.8×10-5ml·L-1
14．化学与生产、生活密切相关。下列应用中没有涉及水解原理的是
A．NH4Cl 和 ZnCl2 混合溶液可作焊接中的除锈剂
B．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸洗
C.用 SOCl2 与 混合共热可得无水 AlCl3
D．向 TiCl4 中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 TiO2
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第 II 卷（非选择题 共 58 分
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．(10 分，每空 2 分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
① 和 ② 和 ③异戊烷和新戊烷④ 和 ⑤甲烷和戊烷
(1)互为同位素的是 ； (2)互为同分异构体的是 ；
(3)互为同系物的是 ； (4)为同一种物质的是 ；
(5)互为同素异形体的是 ；
16．(16 分，每空 2 分）电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种
重要路径。
(1)图 1 所示的盐桥电池工作时，Zn 为 极(填“正”或“负”)，Cu 电极的电极反应式为 ，
盐桥中的 移向 池(填“左”或“右”)。
(2)图 2 所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和 NaCl 溶液的实验。
①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为 。
②乙池工作时，电子由 (填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为 ，d 电极附近观察到
的现象是
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(3)图 3 是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止 Fe 腐蚀的实验方案：按图 3 所示连接
装置，过一段时间，取 Fe 电极区域少量溶液于试管中， ，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。
供选试剂：KSCN 溶液、 溶液、新制氯水、 (铁氰化钾)溶液、淀粉 KI 溶液
17．(16 分，每空 2 分）25℃时，如果取 0.1 ml·L-1HA 溶液与 0.1 ml·L-1NaOH 溶液等体积混合(混合后溶
液体积的变化不计)，测得混合溶液的 pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的 pH=8 的原因 (用离子方程式表示)；写出溶液中的电荷守恒
(2)混合溶液中由水电离出的 c(H+) 0.1 ml·L-1 NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+)。(填>、