湖南省五市十校2024-2025学年高三上学期12月月考试化学试题（解析版）

这是一份湖南省五市十校2024-2025学年高三上学期12月月考试化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖南水口山素有“中国铍业一枝花”之称，如图为水口山工人运动馆前铜雕像。下列叙述错误的是
A. 工业炼铜涉及氧化还原反应
B. 铜雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀
C. 雕像基座上的瓷砖属于无机非金属材料
D. 工人师傅的工具锤常采用铁质而不采用铜质
【答案】B
【解析】A．工业炼铜（化合态变游离态）铜元素化合价降低，涉及氧化还原反应，故A正确；
B．铜属于不活泼金属，不能与酸反应生成氢气，不能发生析氢腐蚀，故B错误；
C．雕像基座上的瓷砖属于硅酸盐，是无机非金属材料，故C正确；
D．铁质锤硬度比铜质锤硬度大，所以工具锤常采用铁质而不采用铜质，故D正确；
选B。
2. 下列化学用语表述错误的是
A. 键电子云轮廓图：
B. 顺丁橡胶的结构简式为：
C. 的电子式：
D. 乙醇的空间填充模型：
【答案】C
【解析】A． 键电子云轮廓图，2个p轨道头碰头重叠：，故A正确；
B．顺丁橡胶是顺式1，4-聚丁二烯橡胶，结构简式为，故B正确；
C．电子式：，故C错误；
D．乙醇的空间填充模型为：，故D正确；
故选C。
3. 实验室安全至关重要，下列有关实验安全，说法错误的是
A. 金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，严禁用手拿
B. 使用含氯消毒剂时要注意个人防护，必要时佩戴
C. 酸性高锰酸钾溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
D. 实验室储存的镁条着火时，可用干粉（主要成分为）灭火器灭火
【答案】D
【解析】A．金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，严禁用手拿，A项正确；
B．含氯消毒剂具有一定的毒性、腐蚀性和刺激性，使用时要注意个人防护，必要时佩戴防护眼镜，B项正确；
C．酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，C项正确；
D．分解产生水和二氧化碳，而镁能与水和二氧化碳反应，D项错误；
答案选D。
4. 下列叙述错误的是
A. 核糖和脱氧核糖都戊糖
B. 杂化轨道可用于形成键或键
C. 硫酸钡是难溶盐，但硫酸钡是强电解质
D. 的沸点由高到低的顺序为
【答案】B
【解析】A．核糖和脱氧核糖都是含有5个碳原子的戊糖，A项正确；
B．杂化轨道只可用于形成键，B项错误；
C．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，C项正确；
D．均为分子晶体，HF分子间存在氢键，不存在分子间氢键，三种物质中沸点最高的是的相对分子质量大于HCl，HBr沸点高于HCl，三种物质沸点由高到低的顺序是，D项正确；
故选B。
5. 火龙果富含天然葡萄糖，天然葡萄糖属于D构型，其在水溶液中存在三种形式的平衡转化关系。下列说法正确的是
A. 可用银氨溶液鉴别-D-葡萄糖和D-葡萄糖
B. 工业上以淀粉水解生成的葡萄糖为原料，可用于合成氨基酸
C. 在催化剂的作用下三种结构均可水解成乙醇
D. 葡萄糖和葡萄糖中所有碳原子可能共平面
【答案】B
【解析】A．D葡萄糖和D葡萄糖在水溶液中能相互转化，所以无法用银氨溶液鉴别，A项错误；
B．工业上以淀粉水解生成的葡萄糖为原料，经过发酵等可用于合成氨基酸，B项正确；
C．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，C项错误；
D．葡萄糖和葡萄糖均有饱和碳原子构成的环状结构，分子中所有碳原子不可能共平面，D项错误；
故选B。
6. 下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A. 漂白液生效的原理：
B. 保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：
C. 铅酸蓄电池充电时极反应：
D. 将通入水中：
【答案】C
【解析】A．漂白液生效的原理是次氯酸根与酸反应生成次氯酸：，A正确；
B．保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞，琉璃的主要成为二氧化硅可以与氢氧化钠发生反应：，B正确；
C．铅酸蓄电池充电时极（原电池的负极，也是充电时与外接电源负极相连的电极，得电子，发生还原反应）反应：，C错误；
D．将通入水中生成硝酸和一氧化氮：，D正确；
故选C。
7. 查阅资料，在一定温度下与的反应为可逆反应。某学习小组在相应温度对该反应进行了有关实验：
注：实验（iv）中所加溶液均为少量。实验（ii）中观察到铁粉溶解；实验（iii）静置后，观察到下层溶液呈紫红色；实验（iv）观察到溶液显红色。下列叙述错误的是
A. 结合实验（i）、（ii）和（iii）能验证相应温度下与的反应为可逆反应
B. 实验（iii）加后振荡过程中与的反应向正反应方向移动
C. 实验（iv）能证明实验（i）后的溶液中含有
D. 实验（v）中的红色比实验（iv）中的浅
【答案】C
【解析】A．根据资料，在相应温度下与的反应为,实验（ii）说明实验（i）后的溶液中含有，实验（iii）说明实验（i）后的溶液中含有，能验证相应温度下与的反应为可逆反应，A项正确；
B．实验（iii）振荡过程中水层里的进入，水层减小，与的反应向正方向移动，B项正确；
C．溶液中存在的对的检验产生干扰，C项错误；
D．由于反应，溶液中减小，导致平衡逆向移动，红色变浅，D项正确；
答案选C。
8. 为达到下列实验目的，对应的操作方法不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．苯不能与氢氧化钠溶液反应，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠溶液洗涤后分液，重复次，再用硫酸钠固体干燥有机层，最后除去干燥剂可以除去苯中的苯酚，A项合理；
B．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，生成，再加入乙醇，可降低的溶解度，过滤可得，B项合理；
C．硫酸和碳酸钠反应产生二氧化碳，直接通入溶液中，生成白色沉淀，说明酸性：碳酸大于硅酸，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，C项合理；
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液（足量），电解反应为，欲使反应后的溶液恢复原状，应加入一定量的CuO，D项不合理；
故选D。
9. 利用半导体催化剂以太阳光为驱动力，通过选择性两电子氧还原反应合成，是一种绿色环保、可持续发展的合成方法。二维平面材料光催化合成的机理图如下，下列说法错误的是
A. 电负性：
B. 是极性分子，是非极性分子
C. 材料中原子杂化类型均为
D. 生成的过程中涉及反应
【答案】C
【解析】A．元素非金属性越强，电负性越大，电负性：，故A正确；
B．的空间构型是二面角结构，正负电荷中心不重合，所以是极性分子，只含分极性共价键，是非极性分子，故B正确；
C．氰基（-CN）中碳原子形成2个σ键，杂化类型为sp，故C错误；
D．据图可知，生成的过程中涉及反应，故D正确；
选C。
10. 氨被视为绿色无碳、易运输、高能量的能源载体。科学研究人员设计出一种以亲气亲水异质结构的金一聚四氟乙烯/硅基光电极，实现了在温和条件下于酸性电解液中制成铵态氮，将得到的铵态氮经处理后可得液氨，部分原理示意图如下。下列叙述正确的是
A. 电极电势：Y大于X
B. X极的电极反应式为
C. 电解一段时间后，溶液中的浓度减小
D. 消耗，理论上生成
【答案】B
【解析】由图可知，X极化合价升高，为阳极，阳极电极反应：，y为阴极，阴极电极反应：，据此分析；
A．由图可知，X极为阳极，Y极为阴极，X极的电势比Y极的高，A错误；
B．X极反应式为，B项正确；
C．Y极反应式为，电解总反应为，电解一段时间后，溶液中的浓度增大，C错误；
D．没有说明温度和压强，无法计算，D错误；
故选B。
11. 石化工业产生的废气中含有大量的硫化氢，某治理硫化氢的工艺流程如图所示（R表示芳香烃基）
已知：①相关酸的电离常数如表所示：
②反应II生成RNHOH，反应III生成RNO。下列说法错误的是
A. 混合液1含有两种酸式盐
B. 反应II中生成硫磺的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
C. 该工艺中的RNO溶液能用溶液代替
D. 该过程的总反应为
【答案】C
【解析】A．根据，可判断反应I中的反应为，A项正确；
B．依题意，反应II中的反应为、，氧化剂（RNO）与还原剂（NaHS）物质的量之比为1：1，B项正确；
C．溶液中的能与发生双水解反应，生成大量的沉淀，降低的利用率，而该工艺中RNO和碳酸钠能循环使用，C项错误；
D．依题意，该过程的总反应为，D项正确；
故选C。
12. 半导体材料的立方晶胞图如下图所示，晶胞参数边长为，以晶胞参数边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中原子的分数坐标为原子的分数坐标为；设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 该材料的化学式为
B. Fe的配位数是6
C. 原子的分数坐标为
D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】A．根据晶胞结构和原子分数坐标可判断，Fe位于顶点和体心，4个Sb位于面上，2个Sb位于体内，故每个晶胞中有2个Fe和4个Sb，该材料的化学式为，A项正确；
B．观察晶胞结构，Fe的配位数是6，B项正确；
C．根据的分数坐标为，可判断的分数坐标为，C项正确；
D．晶胞体积为，晶胞质量为，故该晶体的密度，D项错误；
故选D。
13. 已知等]。常温下，分别调节溶液与溶液的pH时，溶液中和随pH的变化曲线如图所示（lg2）。下列叙述正确的是
A. 曲线表示随pH的变化
B. 的数量级为
C. 溶液
D. 向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性，溶液中
【答案】C
【解析】=，则，=，则，后者的斜率较大，故曲线表示随pH的变化，曲线表示随pH的变化。A．由分析可知，曲线表示随pH的变化，曲线表示随pH的变化，A项错误；
B．将曲线的点带入，可得的数量级为，B项错误；
C．将曲线的点带入，可得溶液，C项正确；
D．酸碱恰好中和时，溶液中溶质为，溶液显碱性，当溶液显中性时，说明的体积小于醋酸溶液的体积，故溶液中，，D项错误；
答案选C。
14. 乙炔氢化是工业上制备乙烯的方法之一，相关制备反应如下：
反应
反应ii.
保持压强恒定，按起始投料比，匀速通过装有催化剂的反应器中发生反应i和ii，测得不同温度下反应相同时间后，和的转化率如图所示的选择性。下列叙述错误的是
A. 催化剂能提高活化分子百分数
B. 表示的转化率随温度变化的曲线为
C. 在区间内升高温度，生成的选择性减小
D. 时，的选择性为
【答案】D
【解析】A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A项正确；
B．起始投料比，若只发生反应和的消耗量相同，则的转化率小于的转化率，若只发生反应和的消耗量为1：2，则的转化率等于的转化率，当两个反应同时发生时，的转化率大于的转化率，故曲线表示的转化率，B项正确；
C．由图可知，温度后二者的转化率几乎相等，可见主要发生反应ii，故生成乙烷的选择性增大，的选择性减小，C项正确；
D．令为为2ml，，，，解得：，故的选择性，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 马尿酸（又称N—苯甲酰甘氨酸，）是一种在食草动物尿液中发现的氨基酸衍生物。1829年，德国化学先驱Justus vn Liebig因对这种化合物的研究集中在马尿上而如此命名。实验室制备马尿酸的反应步骤如下：
i.将甘氨酸溶于氢氧化钠溶液中；
ii.在以下同时滴入苯甲酰氯（）及氢氧化钠溶液，使反应液始终呈碱性。加料完毕，搅拌30min；
iii.将反应混合物转移至烧杯中，将烧杯置于冷水浴中，然后加浓盐酸酸化至pH为2，抽滤得粗品，用乙醚重结晶，即得马尿酸。
已知：相关物质的部分性质如下。
请回答下列问题：
（1）安全使用标识提示了安全有关的某注意事项。本实验涉及的物质中，与该图标相关的物质是___________（填物质名称，填1个即可）。
（2）甘氨酸的熔、沸点远高于丙酸的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是___________。写出步骤i反应的化学方程式_____________。
（3）步骤ii中NaOH溶液的作用是____________。
（4）步骤iii中浓盐酸的作用是_____________。
（5）抽滤装置如图所示，抽滤的优点是_____________；抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为接下来最合理的前两步操作依次为_____________（填标号）。
①取下布氏漏斗
②关闭水泵开关
③拔下抽滤瓶处橡皮管
④打开活塞K
【答案】（1）乙醚或苯甲酰氯（任写1个即可）
（2）①. 甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸分子中氨基的也参与氢键的形成，合理即可） ②.
（3）中和副产物HCl，提高产率
（4）将马尿酸钠转化成马尿酸
（5）①. 过滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥（合理即可） ②. ④③
【解析】甘氨酸H2NCH2COOH与氢氧化钠反应生成H2NCH2COONa，在以下同时滴入苯甲酰氯（）及氢氧化钠溶液，发生取代反应生成，加浓盐酸酸化得到；
（1）乙醚的沸点，又是烃的含氧衍生物，属于易燃液体；苯甲酰氯的熔点，也属于易燃液体；
（2）甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸分子中氨基的也参与氢键的形成，合理即可）；甘氨酸H2NCH2COOH与氢氧化钠反应生成H2NCH2COONa ，方程式为；
（3）当反应发生后，生成了HCl，导致溶液呈酸性，加入氢氧化钠中和副产物HCl，促进反应向正方向进行，提高产率；
（4）利用强酸制弱酸，将马尿酸钠转化成马尿酸；
（5）抽滤的优点是：过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥；抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，先打开安全瓶的活塞K，拔下抽滤瓶处橡皮管，关闭水泵开关，取下布氏漏斗，故选④③；
16. 锗及其化合物对人类科技进步和产业发展具有重要意义，是一种重要的战略资源。一种从煤烟尘中提炼纯的工艺如下：
已知：①与NaOH溶液反应生成；
②熔点，沸点，易水解；
③在的盐酸中溶解度最小。
请回答下列问题：
（1）基态的核外电子排布式：[Ar]__________；晶体锗的晶体类型是__________晶体。
（2）写出“酸浸”阶段生成的化学方程式：____________（按配平）；若在实验室进行“过滤、洗涤”操作，判断洗涤干净的实验方法是：_____________，证明洗涤干净。
（3）“蒸馏”过程生成的化学方程式为_____________。
（4）与高纯水按一定比例进行混合，静置12h，可得到晶体。该步骤高纯水不能过量，原因是___________。
（5）二氧化锗的含量常采用碘酸钾（）滴定法进行测定。步骤如下：
a.称取二氧化锗样品，加入氢氧化钠溶液充分溶解，再加入次亚磷酸钠溶液使锗元素以形式存在；
b.加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，滴加几滴淀粉溶液；
c.用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为。
已知：；样品中的杂质不参与反应，以下，次亚磷酸钠与和均不反应，消耗的忽略不计。
①滴定终点的现象为_____________。
②此样品中二氧化锗的质量分数是____________（用含的数学表达式表示）。
【答案】（1）①. ②. 共价
（2）①. (浓) ②. 取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入盐酸酸化的溶液，若不出现白色沉淀（合理即可）
（3）
（4）会使得到的盐酸浓度小于，增大的溶解量，最终使锗产率降低（合理即可）
（5）①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟之内不变色 ②.
【解析】煤烟尘经一系列处理得GeS，用浓硝酸“酸浸”GeS生成和，过滤、洗涤得粗，用氢氧化钠溶液“碱浸”得到，加盐酸“蒸馏”得，和高纯水反应的，热解得纯GeO2。
（1）锗是32号元素，在周期表中的位置是第四周期第IVA族，基态锗原子的核外电子排布式；硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质与Si类似，所以晶体锗为共价晶体。
（2）“酸浸”过程GeS被硝酸氧化为和，被还原为，配平可得（浓；表面吸附的离子有，若洗涤液中不含，说明已洗涤干净，所以判断洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入盐酸酸化的溶液，若不出现白色沉淀，证明洗涤干净。
（3）与NaOH溶液反应生成，加入盐酸蒸馏生成，结合原子守恒，可知还有NaCl和生成，反应的化学方程式为。
（4）在的盐酸中溶解度最小，若水过量，则会使得到的盐酸浓度小于，增大的溶解量，最终使锗产率降低。
（5）①当消耗完后，就会和生成的发生归中反应得到，淀粉遇变蓝，滴定终点现象为当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色。
②根据反应以及Ge元素守恒可得，，样品中二氧化锗的质量分数是。
17. 衣康酸能用于乳胶、水溶性涂料的改性剂等，可通过如下路线合成：
已知：。
请回答下列问题：
（1）B的系统名称为_____________。
（2）E中官能团的名称为_____________。
（3）的化学方程式为_____________。
（4）D分子中“”上的氢原子被F或取代的产物有和等。与比，碱性较大的是___________（填“前者”或“后者”）；其原因是____________。
（5）半方酸是G的同分异构体，已知半方酸分子中含1个四元碳环和1个羟基，但不含过氧键键，半方酸的结构简式是____________。
（6）参照上述合成路线，设计以、、为原料，制备香料的合成路线（其他试剂任选）：_____________。
【答案】（1）1，3－环己二烯
（2）碳碳双键、酯基
（3）
（4）①. 后者 ②. 氟原子为吸电子基，使得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱
（5）
（6）
【解析】化合物A（）经过一系列反应生成B（），B（）在V2O5催化作用下与O2反应生以C（），C（）与甲醇发生酯化反应生成D（），根据已知条件，D（）与HCHO反应生E，E的结构为，E在碱性条件下水解生成衣康酸。
（1）的系统名称为1，3－环己二烯，故答案为：1，3－环己二烯；
（2）结合题意，E的化学简式为，其中的官能团名称为碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键、酯基；
（3）依题意，为酯化反应，其化学方程式为，故答案为：；
（4）与比，氟原子具有较高的电负性，吸引电子能力强，使得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱，碱性较弱，故答案为：后者；氟原子为吸电子基，使得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱，结合的能力减弱；
（5）G的分子式为，结合题意可判断半方酸的结构简式是，故答案为：；
（6）结合题意和已知信息，合成的反应物是和，二合成的反应物是和，故合成路线如下：，故答案为：。
18. 二氯化砜（）用作药剂、有机氯化剂，以及用于制造染料、橡胶等。无水条件下合成的反应为：。请回答下列问题：
（1）上述反应需在无水条件下进行，其原因为____________（用化学方程式解释）。
（2）通过化学反应的反应热可计算化学键的键能。已知几种共价键的键能数据如下：
则____________。
（3）下，将和按通入恒容密闭容器中发生反应，起始压强为240kPa，经10min达到平衡，测得压强为180kPa。
①内用的分压变化表示的平均反应速率为_____________。
②该温度下，用分压表示的平衡常数____________。
③若下，将和按通入恒容密闭容器中发生该反应，测得起始时与平衡时的压强分别为240kPa和210kPa。则__________（填“大于”“小于”或“等于”），判断依据为____________。
（4）在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和（保持和物质的量之和为定值），平衡时的体积分数随的变化图像如图所示，当时，达到平衡状态的体积分数可能是中的_____________点。
（5）新型的电池（电池总反应为：）具有军事用途，原理示意图如下。正极反应式为_____________。
【答案】（1）（或）
（2）100
（3）①. 6 ②. 0.03 ③. 小于 ④. 该反应正反应放热，且气体分子数减小，温度越高，反应向正方向进行的程度越小，压强差也越小（合理即可）
（4）D
（5）
【解析】（1）反应需要在无水条件下进行，其原因为，或；
（2）根据反应物的总键能-生成物的总键能可得，；
（3）①已知恒温恒容情况下，容器内气体物质的量之比等于压强之比，可据此列出“三段式”，，内的分压变化速率为；
②；
③该反应正反应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压强减小，压强差越小，说明反应正向进行程度也越小，对应的温度也越高，则小于；
（4）对而言，当反应物中时，达到平衡状态的体积分数最大，由平衡常数表达式可知，当反应物中和时，达到平衡状态的体积分数相等，故D点符合题意；
（5）石墨电极是电池的正极，正极上的得电子转化为和，其电极反应式为；实验目的
操作方法
A
除去苯中的苯酚
用NaOH溶液洗涤后分液，重复次，再用固体干燥有机层，最后除去干燥剂
B
制备
向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇，过滤
C
验证C的非金属性大于Si
用硫酸和碳酸钠反应产生的气体直接通入溶液中
D
用惰性电极电解硫酸铜溶液（足量），欲使反应后的溶液恢复原状
加入一定量的固体
相对分子质量
熔点
沸点
其他
甘氨酸
75
182
233
丙酸
74
-21
141
140.5
-1
197
马尿酸
—
192
—
加热不容易分解
乙醚
—
—
34.6
化学键
二氧化硫分子中硫氧键
二氯化砜分子中硫氧键
键能
243
255