甘肃省2024-2025学年高一上学期期末学业质量监测化学试卷（解析版）

这是一份甘肃省2024-2025学年高一上学期期末学业质量监测化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了5 Ca-40， 下列有关胶体的说法正确的是， 设表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列有关胶体的说法正确的是
A. 雾属于胶体，而云不属于胶体
B. “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体
C. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】雾是小液滴分散到空气中形成的分散系，属于胶体，而云是固体小颗粒分散到空气中形成的分散系，也属于胶体，A错误；
胶体是一种分散系属于混合物，“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种单质，不属于胶体，B错误；
放电影时，由于放映室的空气中存在气溶胶，故放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应，C正确；
将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，D错误；
故答案为：C。
2. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是
A. 人类历史上使用最早的合金是青铜
B. 目前世界上用途最广泛的合金是钢
C. 合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
D. 合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低
【答案】C
【解析】人类历史上使用最早的合金是青铜，是铜、锡合金，故A正确；
目前世界上用途最广泛的合金是钢，是铁合金，故B正确；
合金可以是金属与金属，也可以是金属与非金属熔合而成，如生铁是铁与碳的合金，故C不正确；
合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，故D正确；
故选C选项。
3. 分类法在化学学习中具有重要意义。下列关于物质分类的正确组合是
【答案】D
【解析】纯碱是，属于盐，不属于碱，A错误；
Cu是金属单质，不是化合物，不属于电解质；是过氧化物，不属于碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；
各组物质都符合物质分类的标准，D正确；
故答案为：D。
4. 13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A. 13C与15N有相同的中子数B. 13C与C60互为同素异形体
C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同
【答案】C
【解析】13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A错误；
13C是原子，不是C60的同素异形体，故B错误；
15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；
故选C。
5. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A.Na有还原性，可用于制造高压钠灯
B.有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂
C.溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多
D.受热易分解，可用于焙制糕点
【答案】D
【解析】高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，与还原性无关，故A不符题意；
与水和二氧化碳反应能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，与漂白性无关，故B不符题意；
溶液有碱性，但碱性较强，不用于治疗胃酸过多，故C不符题意；
受热易分解产生气体，可用于焙制糕点，对应关系正确，故D符合题意；
故选D
6. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为
B. 足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为
C. 17g所含电子数目为
D. 2L盐酸中所含分子的数目为
【答案】A
【解析】标准状况下，22.4L由和组成的混合气体为，分子数目为，A正确；
由于浓盐酸在反应过程中浓度变小，浓度小到一定时候反应会停止，不会完全反应，所得的分子数小于，B错误；
17g为，一个分子中含有10个电子，故17g所含电子数目为，C错误；
HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，盐酸中含有的是和，不含分子，D错误；
故选A。
7. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是
A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族
B. 前20号元素称为短周期元素
C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
D. 第IA族的元素都被称作碱金属元素
【答案】C
【解析】元素周期表共有7个横行，称为周期，共有18个纵行，16个族，A错误；
前18号元素称为短周期元素，B错误；
由于周期表中位置靠近的元素性质相近，所以在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，C正确；
第IA族中氢元素不是碱金属元素，D错误；
故选C。
8. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸与溶液混合：
B. 向溶液中滴入过量溶液：
C. 将氯气通入水中：
D. 金属钠加入水中：
【答案】D
【解析】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式应为，故A错误；
向溶液中滴入过量溶液生成四羟基合铝酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为，故B错误；
氯气溶于水生成和，为弱酸，反应的离子方程式应为，故C错误；
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
9. 部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a与e反应可生成b
B. b既可被氧化，也可被还原
C. 红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气
D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
【答案】C
【解析】根据含铁元素的物质类别与相应的化合价可知：a为Fe，b为价铁盐，c为，e为价铁盐，d为，据此解答。
a为Fe，e为价铁盐，Fe与价铁盐发生反应可生成价铁盐，如，A正确；
b为价铁盐,价为铁元素的中间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，B正确；
a为Fe，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误；
由分析可知，a为Fe，b为价铁盐，c为，e为价铁盐，d为，b→c→d→e→b的循环转化如：，D正确；
故选C。
10. 在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是
A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气
C. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有
D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性
【答案】B
【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色是因为含氯气，A正确；
新制氯水中的HClO在光照下分解放出的气体应为氧气，B错误；
氯水中有电离出的，加入硝酸酸化的溶液有白色沉淀生成，说明有，C正确；
能与碳酸氢钠反应生成气泡的为氢离子，可以说明氯水呈酸性，D正确；
故选B。
11. 下列实验装置、试剂或现象均正确的是
【答案】C
【解析】观察钾元素焰色时要透过蓝色的钴玻璃观察，A项错误；
由于大试管中的温度比小试管中的高，比较和的稳定性时，小试管中的试剂为碳酸氢钠，大试管的为碳酸钠，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断稳定性的强弱，B项正确；
同浓度的溶液和溶液，溶液的碱性强于溶液的，故滴入酚酞时碳酸钠溶液呈现红色、溶液呈浅红色，C项正确；
该装置可生成氢气和亚铁离子，但右侧未与大气连通，压强会持续增加，同时无法将亚铁离子挤压入右侧试管，D项错误；
答案选C。
12. 下列实验操作正确的是
A. 配制480mL0.1ml·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl 固体
B. 用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C. 使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中
D. 定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切
【答案】C
【解析】托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出2.925gNaCl 固体，故A错误；
用量筒量取溶液应该遵循“大而近”的原则，因此用量筒量取5.5mL稀盐酸，应该选择10mL量筒，不能选用100mL量筒，故B错误；
使用容量瓶配制溶液，为了减小实验误差，移液完成后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中，减小了溶质的损失，故C正确；
定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切，导致部分溶质被吸出，溶质的物质的量偏小，此时需要重新配制溶液，故D错误；
故选C。
13. 已知反应：
①
②
③
下列结论正确的是
A. 反应①②③均是氧化还原反应
B. 氧化性的强弱顺序是
C. 反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1
D. 反应③中，还原剂失去电子数目为
【答案】B
【解析】反应①中各元素的化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，反应②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，为氧化还原反应，反应③中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，为氧化还原反应，A错误；
在反应②中K2Cr2O7为氧化剂，为氧化产物，在反应③中为氧化剂，I2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2，B正确；
反应②中氧化剂为，为氧化产物，由方程式可知，氧化剂与氧化产物的物质的量之比应为1∶3，C错误；
反应③中还原剂为，碘元素的化合价从-1价升高到0价，参加反应时失去的电子数目为个，D错误；
答案选B。
14. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是
A. 酸性：B. 碱性：
C. 非金属性：D. 稳定性：
【答案】A
【解析】根据同一主族，从上至下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性为，最高价氧化物对应水化物的酸性为，A错误；
同一主族，从上至下，元素的金属性逐渐增强，同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，故金属性，故最高价氧化物对应水化物的碱性为，B正确；
同一主族，从上至下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性为，C正确；
同一周期，从左至右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性，故最简单气态氢化物的热稳定性为，D正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某实验小组在实验室尝试制取氯气，并探究其性质，所用仪器及药品如图所示。回答下列问题：
（1）上述实验中制取氯气的反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）装置A中饱和食盐水的作用是___________，装置B中的试剂是___________。
（3）装置B中布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是___________(填化学式)。
（4）装置D中的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。
（5）装置E中发生反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 1：2
（2） ①. 吸收气体 ②. 浓硫酸
（3）
（4） ①. 溶液变蓝色 ②.
（5）
【解析】由实验装置图可知，左侧装置中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置A中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，干燥的有色布条没有褪色，装置C中湿润的有色布条褪色说明氯气没有漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，装置D中盛有的碘化钾淀粉溶液用于验证氯气的氧化性，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【小问1详解】
由分析可知，该实验利用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现酸性和还原性，氯气是氧化产物，则氧化剂二氧化锰与还原剂氯化氢的物质的量之比为1∶2，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1∶2；
【小问2详解】
由分析可知，装置A中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：吸收气体；浓硫酸；
【小问3详解】
由分析可知，装置B中的干燥有色布条没有褪色，而装置C中湿润的有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，氯水中的次氯酸具有漂白性，故答案为：HClO；
【小问4详解】
装置D中盛有的碘化钾淀粉溶液用于验证氯气的氧化性，反应的离子方程式为，生成的I2使淀粉溶液变蓝，实验现象为溶液变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；；
【小问5详解】
装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的离子方程式为，故答案为：。
16. 某化学兴趣小组在实验室利用侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，制备流程如图所示。
回答下列问题：
（1）写出饱和氨盐水与反应的化学方程式：___________。
（2）上述流程中可循环使用的物质有___________(填化学式)。
（3）向母液中加入粉末，存在如下过程：
为使充分析出并分离，根据下图所示和的溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
（4）该工艺流程得到产品，写出在生活生产中的一个用途：___________。
（5）所得纯碱中可能含有少量杂质，该小组可以通过如下方法测定纯碱中的质量分数。
i．称取该样品，并溶于水中；
ii．加入足量溶液；
iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为。
①证明所加溶液已经足量的方法是___________。
②该纯碱中的质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
【答案】（1）
（2）、
（3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（4）洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等
（5） ①. 取少量上层清液并滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量 ②. (或)
【解析】操作I利用碳酸氢钠的溶解度较小，发生反应，然后得到碳酸氢钠沉淀和母液，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，母液中有，加入粉末，利用其溶解度不同，得到溶液和氯化铵，据此分析。
【小问1详解】
饱和氨盐水与反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵，化学方程式为。
【小问2详解】
由分析可知，气体A为在操作I中消耗，后又生成，可循环使用，在操作I中消耗，操作II又得到NaCl溶液，可循环使用，则可循环使用的物质有、。
【小问3详解】
根据图像可知，的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此为了使沉淀出来，采用的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问4详解】
的用途为洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等。
【小问5详解】
①加溶液的目的是将转化为CaCO3沉淀，证明所加溶液已经足量的方法是，取少量上层清液并滴加溶液，若不产生沉淀，则说明已足量。
②生成碳酸钙的质量为，由Na2CO3~ CaCO3可知，碳酸钠的物质的量为，质量为g，碳酸钠的质量分数为=。
17. 已知：高铁酸钠()是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量的)制取，并回收金属Cu的工艺流程如下。
（1）试剂a溶液的溶质为___________(填化学式)。
（2）证明“滤液I”中不含的实验方法是___________；用离子方程式解释“滤液I”中不含可能的原因：___________。
（3）上述流程中的固体不可暴露在空气中时间过长，原因是___________。
（4）制备的原理为：
在该反应中___________作还原剂(填化学式)；每生成，则转移电子的物质的量为___________；所属物质的类别是___________；用代替处理饮用水的优点是___________(答一条即可)。
【答案】（1）
（2） ①. 取少量滤液I于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液I中无 ②. (或)
（3）易与空气中的、反应而变质
（4） ①. 、 ②. 5 ③. 盐 ④. 既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等)
【解析】废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤液Ⅰ和固体铁、铜，铁和铜中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤得到固体铜和滤液Ⅱ，据此分析回答问题；
【小问1详解】
由分析可知，试剂a溶液的溶质为；
【小问2详解】
检验铁离子可用溶液，因此证明滤液Ⅰ中无的实验方法是：取少量滤液Ⅰ于试管中，滴加溶液，无明显现象，证明滤液Ⅰ中无；
废金属屑中加入少量稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，而生成的硫酸铁又会与铁反应生成硫酸亚铁，因此滤液Ⅰ中不含有可能的原因是(或)；
【小问3详解】
过氧化钠容易与空气中的、反应而变质，因此不可暴露在空气中时间过长；
【小问4详解】
反应中铁元素和中氧元素的化合价都升高，因此还原剂是、；
由化学方程式可知，每生成同时转移电子，因此每生成则转移电子；
高铁酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，因此属于盐；氯气为有毒气体，高铁酸钠为有强氧化性的固体，因此用高铁酸钠代替氯气的优点为既能消毒杀菌，又能净化水(或无毒，方便保存等)；
18. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）元素⑧的简单离子的结构示意图为___________。
（2）元素①~⑧形成的单质中，氧化性最强的是___________(填化学式，下同)，还原性最强的是___________。
（3）②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是___________。
（4）Cs在元素周期表中的位置是___________，预测碱性强弱：___________(填“强于”或“弱于”)。
（5）Se在元素周期表中的位置如上方周期表所示，具有___________性(填“氧化”“还原”或“氧化和还原”)。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） （2） ①. ②. Na
（3） ①. ②. HF
（4） ①. 第六周期第IA族 ②. 强于
（5）氧化和还原 （6）
【解析】由元素在周期表中的位置可知①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为Cl；
【小问1详解】
Cl是17号元素，Cl-的结构示意图为：；
【小问2详解】
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，则氧化性最强的单质为；元素的金属性越强，其单质的还原性越强，则还原性最强的单质为Na；
【小问3详解】
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C、N、Cl中Cl的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，C、N、F中F的非金属性最强，因此其氢化物HF最稳定；
【小问4详解】
Cs在元素周期表中的位置是第六周期第IA族；元素的金属性越强，其形成最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：，则碱性强弱：强于；
【小问5详解】
中Se的化合价处于中间价态，则既有一定的氧化性，也有一定的还原性；
【小问6详解】
Na最高价氧化物对应的水化物为，而Al的最高价氧化物对应的水化物为，它们反应的离子方程式为。选项
碱
电解质
碱性氧化物
酸性氧化物
A
纯碱
B
苛性钠
C
D
A．观察的焰色
B．比较、的稳定性
C．滴入酚酞溶液
D．制备并能较长时间观察到其白色