山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考月考i化学试卷（解析版）

这是一份山东省德州市2024-2025学年高一上学期校际联考月考i化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了 化学与生产、生活密切相关， 物质的性质决定用途，1 ml，其中含有O原子0等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污也可用于治疗胃酸过多
B. 二氧化硫是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等
C. 四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料
D. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中氧化出来
【答案】B
【解析】碳酸钠俗称苏打，水溶液显强碱性，因此可以用于去除油污，但由于溶液的碱性太强，会对人造成刺激，因此不能用于治疗胃酸过多，A错误；
二氧化硫具有还原性和一定毒性，能够与食品中的氧气发生反应，可作食品的抗氧化剂；可以防止霉菌生长，具有防腐作用，由于其能够与有些有色物质反应产生无色物质，因此具有漂白性，故是一种食品添加剂，其作用主要为漂白、防腐、抗氧化等，B正确；
氧化铁俗称铁红，常用作红色颜料，而四氧化三铁俗称磁性氧化铁，C错误；
TiO2中Ti元素为+4价，在冶炼时变为Ti单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此工业炼钛的原理是将钛元素从金红石(主要成分为TiO2)中还原出来，D错误；
故合理选项是B。
2. 实验室安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是
A. 钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭
B. 皮肤溅上少量浓硫酸，立即用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液洗
C. 水银温度计破碎后，立即用大量水冲洗地面上的水银
D. 将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细
【答案】A
【解析】钾、钠等活泼金属着火时可用灭火毯（石棉布）盖灭，A正确；
皮肤溅上少量浓硫酸，应立即用水冲洗，再涂上稀的小苏打溶液，B错误；
水银不能溶解在水中，应撒硫粉，生成无毒的硫化汞，C错误；
将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细，容易造成爆炸，D错误；
答案选A。
3. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是
A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl-
B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、
C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、
D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+
【答案】C
【解析】pH=2的溶液中H+与Fe2+、能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、、Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意；
加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中H+、与Al反应得不到H2，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的OH-与、Fe2+反应而不能大量共存，B不合题意；
Cl2水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、各微粒不反应能够大量共存，C符合题意；
的溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
4. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是
A. 黄铁矿()具有还原性，可在空气中煅烧制备
B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂
C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂
D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂
【答案】A
【解析】二硫化亚铁燃烧生成氧化铁和二氧化硫，不能燃烧生成三氧化硫，故A错误；
碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松剂，故B正确；
铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的吸氧剂，防止食品氧化变质，故C正确；
次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作杀菌消毒剂，故D正确；
故选A。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有氧原子的数目为
B. 1ml Fe与稀盐酸完全反应，转移电子数为
C. 标准状况下，中所含原子的数目为
D. 11.8g金属R与足量盐酸反应生成并放出，则
【答案】B
【解析】100mL 1 ml/LCuSO4溶液中溶质CuSO4物质的量是0.1 ml，其中含有O原子0.4 ml，但溶剂水分子中也含有O原子，所以该溶液中含有氧原子的数目大于0.4NA，A错误；
1ml铁与稀盐酸完全反应生成1ml氯化亚铁，转移电子数为2NA，B正确；
标准状况下呈固态，属于非气态物质，即此时22.4L SO3的物质的量不是1ml，其所含原子的数目不是4NA，C错误；
金属R与足量盐酸反应产生RCl2，说明R是+2价金属，反应产生0.4g H2，其物质的量是0.2 ml，则11.8 g金属R的物质的量也是0.2ml，所以M(R)==59g/ml，D错误；
故选B。
6. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c可以是H2O2溶液或氯气
D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
【答案】C
【解析】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液为氯化亚铁溶液。滤渣Y中加入试剂b为盐酸，溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并加入氧化剂，氧化Fe2+为Fe3+，蒸发结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体。
由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，A错误；
由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发结晶，过滤，所用仪器不同，B错误；
滤液X、滤液Z中均含有FeCl2，c为H2O2溶液或氯气氧化亚铁离子为铁离子，C正确；
亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误；
故选C。
7. 下列由实验现象所得结论错误的是
A. 向溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B. 向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(II)
C. 向浓中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓反应生成
D. 向新制的饱和氯水中，加入少量亚硫酸钠固体，溶液的酸性和导电性均增强
【答案】C
【解析】向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，即与H2S发生归中反应生成S，可知NaHSO3中S元素的化合价降低，能证明具有氧化性，A正确；
酸性KMnO4溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为无色Mn2+，使其溶液紫色褪去，能证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)，B正确；
因浓硝酸受热会分解产生红棕色的NO2，所以向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明炭可与浓HNO3反应生成NO2，C错误；
新制的饱和氯水具有氧化性，加入少量亚硫酸钠固体，两者会发生氧化还原反应：Cl2+H2O+Na2SO3=2HCl+Na2SO4，即生成HCl，反应后溶液酸性增强，且溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电性也增强，D正确；
故选C。
8. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是
A. 用装置甲配制溶液B. 用装置乙制取并收集纯净
C. 用装置丙检验的还原性D. 用装置丁制备氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误；
氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氨气，收集装置中导气管应该伸入试管底部，且氨气会与氯化钙反应，不能使用氯化钙干燥氨气，B选项错误；
酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，该实验高锰酸钾褪色，能证明二氧化硫具有还原性，C选项正确；
氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至红褐色，D选项错误；
故选C。
9. 将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应(为阿伏加德罗常数的值)
①
②
下列有关说法错误的是
A. 氧化性由强到弱
B. 酸化的与反应的离子方程式：
C. 标准状况下，参加反应，最终消耗
D. 的参加反应，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应可知，做氧化剂，为氧化产物，所以氧化性：＞，根据反应可知，Fe3+做氧化剂，为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞＞SO2，氧化性由强到弱，A正确；
氧化性由强到弱，可以氧化+4价S，故酸化的与反应的离子方程式：，B正确；
标准状况下，的物质的量为0.3ml，参加反应，根据关系式，，故最终消耗，C正确；
的的物质的量为0.1ml，参加反应，转移电子的数目为，D错误；
故选D。
10. 可用于制备补血剂，某实验小组设计了制备两套实验装置，下列说法错误的是
A. 装置②中温度越高，越有利于生成
B. 装置①中足量的铁屑和产生的都可防止被氧化成
C. 装置①易产生杂质
D. 装置①中导管a的作用是平衡气压使稀顺利流下
【答案】A
【解析】第一个装置利用硫酸和铁反应生成氢气，排除装置中的空气，随后利用压力将硫酸亚铁赶如三颈烧瓶中反应生成产物，第二个装置直接利用碳酸氢铵和硫酸亚铁反应生成产品，以此解题。
装置②中温度越高，碳酸氢铵分解，不利于FeCO3生成，A错误；
装置①中足量的铁屑和产生的H2，排除装置内的空气，可防止Fe2+被氧化成Fe3+，B正确；
碳酸钠溶液碱性较强，装置①中硫酸亚铁和碳酸钠反应易产生Fe(OH)2杂质，C正确；
装置①中导管a的作用是平衡气压，使分液漏斗的液体上下气体压强相同，则分液漏斗中的稀H2SO4顺利流下，D正确；
故选A。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是
A. b和v均可一步反应生成对应各类氧化物
B. a、b、u、v、w均能作还原剂
C. d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x
【答案】B
【解析】
【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题。
氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误；
由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确；
二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误；
浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误；
故选B。
12. 下列实验操作及现象所得结论正确的是
【答案】C
【解析】红热的炭放入浓硫酸中，反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，反应中碳也可能被氧化为CO，A错误；
和盐酸中水反应也会生成氧气，产生气体不能说明已变质，B错误；
维生素C具有还原性，酸性条件下能和生成碘单质，溶液变为蓝色，说明食盐中可能含有，C正确；
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生，应为挥发性酸，不一定为浓盐酸，也可能为浓硝酸等，D错误；
故选C。
13. 用还原法可将烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误
A. 反应I的离子方程式为
B. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 反应前，后溶液中保持不变
D. 该转化过程的实质是被还原
【答案】BC
【解析】根据图示分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为：，反应Ⅱ中被还原为，Ce3+被氧化为Ce4+，据此解答。
由分析可知，反应Ⅰ的离子方程式为：，A正确；
反应Ⅱ中被还原为，作氧化剂，N元素化合价由+2x价降低至0价；Ce3+被氧化为Ce4+，Ce3+作还原剂，Ce元素化合价由+3价升高至+4价，由得失电子守恒得：，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；
反应过程中先消耗，后生成，则作催化剂，反应前、后其物质的量不变，但总反应()有水生成，所以c(Ce4+)减小，C错误；
总反应式为：，N元素化合价降低，被还原为，H元素化合价升高，H2为还原剂，则该转化过程的实质是被还原，D正确；
故选BC。
14. 以黄铜矿【主要成分】为原料制备的工艺流程示意图如下：
已知：1100℃焙烧发生的主要反应：(熔渣)；；。下列说法正确的是：
A. 灼烧过程产生的气体X主要成分为，可用氨水吸收再利用
B. 在反应中，作氧化剂的只有
C. 由最终生成6ml Cu，理论上消耗
D. 粗铜中含有、、等金属，只加入稀硫酸即可溶解除去杂质，结晶得到胆矾
【答案】AC
【解析】黄铜矿(主要成分CuFeS2)通入空气焙烧，由方程式可知，气体X为SO2，熔渣Y为FeO，泡铜含有Cu、Cu2O，还原为粗铜后经过一系列操作得到。
焙烧过程中产生的气体X中主要含有二氧化硫，可与氨水反应后生成亚硫酸铵，因此可以用氨水吸收再利用，A正确；
在反应2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合价由＋1价变为0价，S元素化合价由－2价变为＋4价，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，B错误；
由反应可知，与反应最终产物为，根据原子守恒，，根据O原子守恒可知，故，消耗的物质的量为，C正确；
粗铜中Cu、Ag、Au不与稀硫酸反应，只加入稀硫酸无法反应生成硫酸铜，D错误；
故选AC。
15. 向和的混合液中通入足量，溶液中部分离子的物质的量随通入的变化如图所示。表示一种含氧酸根离子，且和含有同一种元素。下列说法正确的是
A. 表示的变化情况B. 由图像可推断
C. 每生成转移D. 原溶液中
【答案】BD
【解析】向和的混合液中通入足量依次发生：、、、，因此a为I-、b为Fe2+、c为Fe3+、d为。
据分析，C代表的是Fe3+的变化情况，并非的变化情况，故A错误；
和的混合液中，亚铁离子消耗氯气：3ml-1ml=2ml，2mlCl2~4mlFe2+，，I-消耗氯气为1ml、1mlCl2~2ml I-，则，故B正确；
根据得失电子守恒有：1mlI2~2~10mle-，每生成1mlf转移5mle-，故C错误；
据B解析有：，原溶液中，故D正确；
故选BD。
II卷
16. 回答下列问题。
（1）黑火药是我国古代四大发明之一，其反应的化学方程式为
①上述反应所涉及的物质中属于电解质的是___________(填化学式)。
②上述反应中还原产物是___________(填化学式)。
③收集上述反应生成的气体1ml，通入的NaOH溶液中，最终所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
（2）请写出在溶液与溶液反应的离子方程式___________。
（3）将饱和溶液滴入沸水中出现透明红褐色，涉及反应的化学方程式为___________。
（4）洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由___________。
（5）为配制的NaCl溶液，用托盘天平称量NaCl___________g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有___________，若按照如图所示方式定容，则所配___________(填“偏高”，“偏低”或“无影响”)
【答案】（1） ①. KNO3、K2S ②. N2、K2S ③. Na2CO3 和NaHCO3
（2）
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）
（5） ①. 5.9 ②. 胶头滴管、500mL容量瓶 ③. 偏低
【解析】
【小问1详解】
①电解质为在水溶液和熔融状态下能导电的化合物，反应中硝酸钾和硫化钾为电解质；
②上述反应中硫和氮元素化合价降低，所以还原产物是N2、K2S；
③根据化学方程式可知，反应生成1ml气体时，其中有0.75ml是二氧化碳。1L1ml/L的氢氧化钠溶液中含有1ml氢氢化钠，其吸收0.75ml二氧化碳，发生反应生成，生成Na2CO3 和NaHCO3两种碳酸盐；
【小问2详解】
溶液与溶液反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，离子方程式为；
【小问3详解】
将饱和溶液滴入沸水中出现透明的红褐色，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
【小问4详解】
洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由是离子方程式表示；
【小问5详解】
为配制的NaCl溶液，因选用500mL容量瓶，需要NaCl的质量是0.5L××58.5g/ml=5.85g，用托盘天平称量精确到十分位，则称量5.9g。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶。图示仰视刻度线，则溶液体积偏大，所配偏低。
17. 以硫铁矿(主要成分为)为原料制备氯化铁晶体()的工艺流程如图。
（1）中铁元素的化合价是___________。
（2）焙烧前将矿石粉碎的目的是___________，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是，焙烧时发生反应的化学方程式为___________。
（3）经检验，过滤所得滤液中含有，检验最好选用的试剂为___________。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为___________。
（5）尾气主要含、、和少量的、，尾气可用碱液吸收，的NaOH溶液最多可吸收___________(标准状况)。
（6）已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，写出一个离子方程式证明：___________。
【答案】（1）+2 （2） ①. 增大接触面积，加快化学反应速率 ②.
（3）溶液
（4）
（5）11.2 （6）
【解析】硫铁矿(主要成分为)在空气中焙烧生成SO2和铁的氧化物，向铁的氧化物中加入30%盐酸进行酸溶得到含铁元素的盐溶液，过滤以除去不溶物，再向滤液中通入氯气将铁元素氧化为+3价得到FeCl3溶液，再经一系列操作得到，据此解答。
【小问1详解】
中硫元素的化合价是-1价，根据化合物的化合价代数和为零可知，铁元素的化合价是+2；
【小问2详解】
粉碎矿石减小其颗粒度，增大反应物间的接触面积，增大反应速率，则焙烧前将矿石粉碎的目的是：增大接触面积，加快化学反应速率。若焙烧得到的固体全是，同时生成SO2，则焙烧时发生反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
检验最好选用的试剂为溶液，与Fe2+结合生成蓝色沉淀；
【小问4详解】
氯气能将Fe2+氧化成Fe3+，则通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为：；
【小问5详解】
与NaOH溶液的反应产物可以是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，有关反应为：或，当产物为亚硫酸氢钠时吸收的最多，此时=0.5 ml，则的NaOH溶液最多可吸收11.2 L(标准状况)；
【小问6详解】
已知碘单质的氧化性比三价铁离子弱，则Fe3+能将碘离子氧化成碘单质，所以证明碘单质的氧化性比三价铁离子弱的一个离子方程式为：。
18. I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置：
（1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：___________。
（2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是___________。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次)
II．亚氯酸钠()是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠()为原料制备粗品的工艺流程如图所示：
已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在以下比较安全；
②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水受热易分解。
（3）试剂A可以选择___________(填字母序号)。
a． b．浓硝酸 c．
（4）反应II的离子方程式为___________。
（5）下列关于上述流程说法中，合理的是___________(填字母序号)
a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气
b．反应I后得到母液中，溶质的主要成分为NaCl
c．反应II中NaOH应过量
（6）已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因___________。
（7）中间产物二氧化氯()在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(NaCN溶液，其中N化合价为价)，得到无毒的、和。请写出该反应的离子方程式___________。若处理含的废水1000L，至少质量___________g。
【答案】（1）
（2）C→D→A→B→H→G→F
（3）a （4）2ClO2 + H2O2 + 2OH- =2+ 2H2O + O2
（5）ac （6）在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解
（7） ①. 2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2 ②. 5.4
【解析】I．浓盐酸与二氧化锰混合加热反应产生氯气，氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质；混合气体先通过饱和食盐水，除去氯化氢，通过浓硫酸，吸收水蒸气，最终得到干燥纯净的氯气，氯气的密度大于空气，采用向上排空气法收集，氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收。
II．由制备流程可知，NaClO3和试剂A在H2SO4在作用下发生氧化还原反应生成ClO2和Na2SO4，由元素守恒可知试剂A为二氧化硫，ClO2再与双氧水、氢氧化钠反应生成亚氯酸钠，再控制温度蒸发结晶得到NaClO2晶体；
【小问1详解】
浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为；
【小问2详解】
生成的氯气中含盐酸挥发的HCl气体和水蒸气，需经过饱和食盐水除去HCl气体，再经过浓硫酸干燥，再进行收集，多余的气体需用NaOH溶液吸收，避免污染空气，则装置连接顺序E→C→D→A→B→H→G→F；
【小问3详解】
分析价态知Cl元素由中的+5价降低到ClO2中的+4价，发生还原反应，所以试剂A应当选择还原剂，三种物质中浓硝酸和高锰酸钾都是强氧化剂，只有SO2是还原剂，故选择a；
【小问4详解】
由流程图最后的产品为NaClO2，过程中氯元素被还原，所以确定反应II的离子方程式为：2ClO2 + H2O2 + 2OH- =2+ 2H2O + O2；
【小问5详解】
a．空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全，所以Ⅰ中需不断鼓入空气，使二氧化氯的含量保持低浓度，a选；
b．反应I后的母液中含有硫酸钠，b不选；
c．因为二氧化氯在碱性条件下稳定存在，所以加入NaOH应过量，c选；
故合理的是ac；
【小问6详解】
减压条件下，沸点低，在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解；
【小问7详解】
由题给条件确定反应的方程式为：2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2，NaCN有0.08ml，需要二氧化氯0.08ml，质量为0.08ml×67.5g/ml=5.4g。
19. I．某兴趣小组探究气体还原、。
（1）通入足量后，装置B中的现象是___________。
（2）该小组同学认为与溶液发生的是氧化还原反应。写出与溶液反应的离子方程式：___________。
II．
（3）用下图装置验证比酸性强
试剂X是___________。证明比酸性强的现象是___________。
III．在化工生产，农业，医疗，航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)：
（4）甲同学欲用加热和的浓溶液制得，应该选择的发生装置是___________。
（5）在加热条件下，用干燥的还原CuO可制得，同时获得铜粉。乙同学用此法制得干燥，纯净的，且需要的以生石灰和浓氨水作原料进行制备。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是___________(填写字母序号，最后收集装置未画出，不考虑倒吸问题)。
（6）若丙同学选择固固加热装置制取，则实验室制取的化学方程式___________。
【答案】（1）溶液蓝色褪去
（2）SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+
（3） ①. 品红溶液 ②. 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊
（4）A （5）DEBC
（6）
【解析】II．二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，试剂X检验二氧化硫是否被吸收干净，澄清石灰水检验生成二氧化碳。
III．实验室可通过浓氨水和生石灰混合，或给固体和固体混合加热来制取氨气。
【小问1详解】
装置B中发生反应I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，故现象为溶液蓝色褪去；
【小问2详解】
SO2做还原剂，被氧化为硫酸根离子，Fe3+作氧化剂，被还原为Fe2+，根据化合价升价守恒，原子守恒电荷守恒可得，反应离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO+4H+；
【小问3详解】
试剂X检验二氧化硫是否被吸收干净，则试剂X是品红溶液，品红不褪色，证明二氧化硫被吸收干净，澄清石灰水变浑浊，可以证明发生反应SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3，则证明比酸性强；
【小问4详解】
加热和的浓溶液制得，液体+液体+加热，应选择的发生装置是A；
【小问5详解】
用干燥的还原CuO可制得，且需要的以生石灰和浓氨水作原料，选用D装置制氨气，通过E中碱石灰干燥，进入B中还原CuO可制得，同时获得活性铜粉，B后连C浓硫酸，除去多余的氨气，并防止外界水蒸气进入B中，故从左到右的连接顺序是DEBC；
【小问6详解】
若丙同学选择固固加热装置制取，则选择氯化铵和氢氧化钙混合加热制取氨气，化学方程式为。
20. 煤燃烧产生的烟气含有和，石油化工生产过程中产生，需采用有效措施对烟气和生产过程进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。
I．脱
（1）一种脱除回收硫工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为___________，若该比值过大会导致不能完全转化为而污染大气。
（2）溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。的作用是___________。
II．脱和
（3）一种综合处理含的废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如下：
已知：用NaOH溶液吸收，反应原理为：；
①固体1的主要成分有、___________。
②X可以是空气，其作用是___________(用化学方程式表示)。
③捕获剂所捕获的气体主要是___________。
④处理含废水后，若处理并不彻底，如何检验废水中还含有___________(写出主要操作和现象以及结论)。
【答案】（1）1∶2 （2）做催化剂
（3） ①. ②. ③. ④. 取少量废水放入试管里，滴入氢氧化钠溶液，给试管加热，小心地闻试管中放出的气体的气味，同时将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，若能闻到氨的刺激性气味，且润湿的红色石蕊试纸由红色变成蓝色，则说明废水中含有氨离子，根据上述现象可判断废水中存在氨离子。
【解析】工业废气中可被石灰水吸收，生成固体1为及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有，捕获剂所捕获的气体主要是，据此做答。
【小问1详解】
根据反应的方程式可知，该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1∶2，故答案为：1∶2；
【小问2详解】
该反应中在反应前后未发生变化，则做催化剂，故答案为：做催化剂；
【小问3详解】
①由上述分析可知，固体1的主要成分有，故答案为：；
②通入空气是为了将氧化为，发生反应的化学方程式为：，故答案为：；
③由上述分析可知，气体2含有，捕获剂所捕获的气体主要是，故答案为：；
④取少量废水放入试管里，滴入氢氧化钠溶液，给试管加热，小心地闻试管中放出的气体的气味，同时将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，若能闻到氨的刺激性气味，且润湿的红色石蕊试纸由红色变成蓝色，则说明废水中含有氨离子，根据上述现象可判断废水中存在氨离子。
实验操作
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水
石灰水变浑浊
碳被氧化成
B
取久置的粉末，滴加过量的盐酸
产生无色气体
已变质
C
向食盐中加入食醋、维生素C及淀粉溶液，用玻璃棒搅拌
溶液变为蓝色
食盐中可能含有
D
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液
有白烟产生
溶液一定是浓盐酸