2024-2025学年上海市金山区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年上海市金山区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）《天工开物》中记载的造物过程中，主要涉及化学变化的是（ ）
A．雕刻玉石B．海水晒盐C．木炭燃烧D．纺织布衣
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、雕刻玉石过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、海水晒盐过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、木炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故符合题意；
D、纺织布衣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气
【分析】空气中包含多种气体成分，如氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等，不同气体有不同的性质和用途，例如氮气化学性质稳定，常用作保护气；二氧化碳是植物光合作用的原料；水蒸气与天气变化等有关。
【解答】解：A.氮气约占空气体积的 78%，氮气化学性质稳定，不能供给呼吸，故A错误；
B.氧气能供给呼吸，是生物呼吸作用所必需的气体，故B正确；
C.二氧化碳不能供给呼吸，故C错误；
D.水蒸气不能供给呼吸，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度简单，考察的是对空气中各成分性质和用途的了解，通过逐一分析每个选项，我们可以确定B选项（氧气）是正确答案，氧气是生物体进行呼吸作用所必需的气体，它在空气中的含量适中，对生物体的生存至关重要。
3．（1分）下列做法不利于环境保护的是（ ）
A．工业废水直接排放B．生活垃圾分类处理
C．烟花爆竹禁止燃放D．废旧金属回收利用
【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称，例如，减少污染排放、节约资源等都是有利于环境保护的做法。
【解答】解：A、工业废水中含有有害物质，直接排放会造成水体污染，故A符合题意；
B、生活垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，故B不合题意；
C、烟花爆竹禁止燃放可以减少污染物的排放，有利于空气质量的保护，故C不合题意；
D、废旧金属回收利用既能节约金属资源，又能减少环境污染，故D不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度简单，通过四个选项的对比，考查了对于环境保护相关做法的判断能力，通过本题，可以引导学生认识到环境保护的重要性，并学会在日常生活中做出有利于环境保护的选择，同时，本题也体现了化学学科与社会、环境的紧密联系，有助于培养学生的环保意识和责任感。
4．（1分）加碘盐通常含一定量的碘酸钾（KIO3），其中碘元素的化合价是（ ）
A．+5B．+3C．+1D．﹣2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
5．（1分）互为同素异形体的是（ ）
A．氧气和液氧B．银和水银
C．金刚石和石墨D．冰和干冰
【分析】根据化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，进行分析判断。
【解答】解：A、液氧是液态的氧气，氧气和液氧属于同种物质的不同状态，不属于同素异形体，故选项错误。
B、水银是金属汞的俗称，水银和银分别是由汞元素、银元素组成的单质，不属于同素异形体，故选项错误。
C、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。
D、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，均是化合物，不属于同素异形体，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。
6．（1分）放入水中，振荡后能形成溶液的是（ ）
A．植物油B．泥沙C．冰块D．食盐
【分析】根据溶液的概念以及物质在水中的溶解性解答。
【解答】解：A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不能形成溶液，故A错误；
B、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不能形成溶液，故B错误；
C、冰块是水的固态，与水混合形成的是纯净物，不能形成溶液，故C错误；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
【点评】加强对物质在水中的溶解性的掌握是正确解答本题的关键。
7．（1分）表示两个氢原子的是（ ）
A．H2B．2H2C．2HD．H2O
【分析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行解答本题．
【解答】解：A、H2表示一个氢气分子，故A错误；
B、2H2表示2个氢气分子，故B错误；
C、2H 表示2个氢原子，故C正确；
D、H2O 表示一个水分子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解与掌握，并能灵活应用．
8．（1分）常温下一些水果的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬：pH＝2.5B．苹果：pH＝3.1
C．菠萝：pH＝4.1D．西瓜：pH＝5.8
【分析】溶液的pH＝7时，呈中性；当溶液的pH＜7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH＞7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【解答】解：溶液的pH＜7时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。由四种水果的pH可知，柠檬的pH最小，因此柠檬的酸性最强。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
9．（1分）属于氧化物的是（ ）
A．O2B．Ca（OH）2C．P2O5D．CuSO4
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、O2属于纯净物中的单质，故选项错误；
B、Ca（OH）2属于化合物，但不是氧化物，因为它有三种元素；故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；P2O5属于氧化物，故选项正确；
D、CuSO4属于化合物，但不是氧化物，因为它有三种元素；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．（1分）属于绿色能源的是（ ）
A．煤B．石油C．天然气D．氢能
【分析】绿色能源也称清洁能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，常见的绿色能源有太阳能、风能、水能、生物能、氢能等。
【解答】解：A.煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫等污染物，不属于绿色能源，故A错误；
B.石油燃烧会产生二氧化碳、氮氧化物等污染物，不属于绿色能源，故B错误；
C.天然气的主要成分是甲烷，燃烧会产生二氧化碳，虽然相对清洁，但也不是严格意义上的绿色能源，故C错误；
D.氢能燃烧的产物是水，无污染，属于绿色能源，故D正确；
故选：D。
【点评】本题难度简单，主要考察了学生对绿色能源概念的理解以及常见能源类型的识别能力，通过本题，学生可以更加深入地了解绿色能源的特点和优势，以及常见能源类型的环保性能。
11．（1分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光
C．铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体
D．硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的实验现象来分析。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是烟雾，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧，故选项说法错误。
D、硫燃烧生成二氧化硫，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
12．（1分）有关化学实验操作错误的是（ ）
A．点燃可燃性气体前，应先检验其纯度，后点燃气体
B．检查装置气密性时，应先用手紧握试管，后将导管伸入水中
C．将玻璃管套上乳胶管时，应先把玻璃管一端用水润湿，后转动插入乳胶管
D．加热试管中液体时，应先使试管均匀受热，后用酒精灯外焰集中加热试剂部分
【分析】A．根据点燃可燃性气体前，应先检验其纯度进行分析；
B．根据检查装置气密性进行分析；
C．根据将玻璃管套上乳胶管时，应先把玻璃管一端用水润湿，后转动插入乳胶管进行分析；
D．根据热试管中液体时，应先使试管均匀受热，防止试管受热不均而炸裂进行分析。
【解答】解：A．点燃可燃性气体前，应先检验其纯度，后点燃气体，防止发生爆炸，故A正确；
B．检查装置气密性时，应先将导管伸入水中，后用手紧握试管，若导管口有气泡产生，说明气密性良好，故B错误；
C．将玻璃管套上乳胶管时，应先把玻璃管一端用水润湿，后转动插入乳胶管，故C正确；
D．加热试管中液体时，应先使试管均匀受热，防止试管受热不均而炸裂，后用酒精灯外焰集中加热试剂部分，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查给试管里的液体加热等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（1分）二氧化碳是制作碳酸饮料的关键成分之一，可以增大二氧化碳溶解度的方法是（ ）
A．多通入一些二氧化碳B．使用大量水
C．增大压强D．升高水温
【分析】根据影响气体溶解度的因素来分析。
【解答】解：气体的溶解度受温度和压强的影响，要增大二氧化碳的溶解度可以降低温度或增大压强。
A、多通入一些二氧化碳不能增大二氧化碳的溶解度，故A不合题意；
B、使用大量水不能增大二氧化碳的溶解度，故B不合题意；
C、增大压强可以增大二氧化碳的溶解度，故C符合题意；
D、升高水温会使二氧化碳的溶解度减小，故D不合题意。
故选：C。
【点评】解答这类题目时，要熟记和理解气体溶解度的影响因素及其随温度、压强变化的规律等相关知识。
14．（1分）某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．反应后碳原子总数减少
C．参加反应的甲、乙的物质的量之比是2：1
D．反应后分子个数增加
【分析】根据在高温条件下碳和水反应生成一氧化碳和氢气分析判断有关的说法。
【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，该反应是在高温条件下碳和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：C+H2OCO+H2；
A、由化学方程式可知，该反应生成物为两种，不属于化合反应，故A说法正确；
B、由质量守恒定律可知，反应后碳原子总数不变，故B说法不正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的物质的量之比为1：1，该选项不正确；
D、由方程式的意义可知，反应后分子个数增加，该选项正确；
故选：D。
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
15-17每题有1-2个正确选项
15．（2分）关于物质燃烧说法错误的是（ ）
A．一定和氧气接触
B．温度已达到物质着火点
C．会放出热量
D．会发生化学反应
【分析】根据通常所说的燃烧，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，结合燃烧的条件，进行分析判断。
【解答】解：A、燃烧不一定和氧气接触，如镁在二氧化碳燃烧，故选项说法错误。
B、发生了燃烧，温度已达到物质着火点，故选项说法正确。
C、燃烧会放出热量，故选项说法正确。
D、通常所说的燃烧，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，会发生化学反应，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解燃烧的特征、条件等是正确解答本题的关键。
（多选）16．（2分）有关溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液稀释过程中，溶质质量不变
B．凡是均一稳定的液体一定是溶液
C．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
D．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变
【分析】A、根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析；
B、根据均一、稳定的混合物是溶液进行分析；
C、根据比较同一溶质的饱和溶液、不饱和溶液需要指明温度进行分析；
D、根据饱和溶液转化为不饱和溶液，升高温度的方法使溶质质量分数不变进行分析。
【解答】解：A、溶液稀释前后，溶质质量不变，故A正确；
B、均一、稳定的混合物是溶液，故B错误；
C、比较同一溶质的饱和溶液、不饱和溶液的浓度需要指明温度，故C错误；
D、饱和溶液转化为不饱和溶液，改变温度的方法使溶质质量分数不变，故D正确。
故选：AD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（多选）17．（2分）一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，生成0.5ml CO2和0.5ml H2O，该物质的化学式可能是（ ）
A．C2H4B．CH4OC．C3H6O2D．C2H6O
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变来分析。
【解答】解：一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，生成0.5ml CO2和0.5ml H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，氧气中只含有氧元素，则该化合物中一定含有碳、氢元素；生成二氧化碳和水的物质的量之比为0.5ml：0.5ml＝1：1，则生成二氧化碳和水的分子个数比为1：1，其中碳原子和氧原子的个数比为1：（1×2）＝1：2，碳、氢原子全部来自于该化合物，则该化合物中碳原子和氧原子的个数比为1：2，结合选项可知，该物质的化学式可能是：C2H4、C3H6O2。
故选：AC。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、简答题（本大题共4题，共30分）
18．（6分）化学促进社会的发展。
（1）黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）是我国古代四大发明之一，黑火药属于 混合物 （选填“混合物”或“纯净物”），硝酸钾中含有的原子团符号是 。
（2）制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na+TiCl4Ti+4X，X的化学式是 NaCl 。
（3）运载火箭的推进剂之一偏二甲肼（C2H8N2）由 三 种元素组成，C2H8N2中碳、氮元素的质量比是 6：7 ，30g偏二甲肼（C2H8N2）中约含碳原子 6.02×1023 个（用科学计数法表示）。
【分析】（1）根据黑火药中含有多种物质，以及硝酸钾中含有的原子团是硝酸根离子来分析；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；
（3）根据偏二甲肼的化学式为C2H8N2，以及元素的质量比和元素质量的计算来分析。
【解答】解：（1）黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）是我国古代四大发明之一，黑火药中含有多种物质，属于混合物；硝酸钾中含有的原子团是硝酸根离子，离子符号是：。
（2）由反应的化学方程式4Na+TiCl4Ti+4X可知，反应前钠原子、钛原子、氯原子个数分别为4、1、4，反应后除4X外钠原子、钛原子、氯原子个数分别为0、1、0，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则4X中含有4个钠原子和4个氯原子，所以X的化学式为：NaCl。
（3）运载火箭的推进剂之一偏二甲肼（C2H8N2）由碳、氢、氮三种元素组成；C2H8N2中碳、氮元素的质量比是（12×2）：（14×2）＝6：7；30g偏二甲肼（C2H8N2）中碳元素的质量为：30g××100%＝12g，碳原子的物质的量为：12g÷12g/ml＝1ml，所以30g偏二甲肼（C2H8N2）中约含碳原子6.02×1023个。
故答案为：（1）混合物；；（2）NaCl；（3）三；6：7；6.02×1023。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19．（7分）人类的生产生活都离不开水。
（1）自来水净化过程中加入活性炭的作用是 吸附色素、异味 。
（2）电解水制氢气的化学方程式是 2H2O2H2↑+O2↑ ，若生成2ml氢气，理论上需要消耗水 2ml 。
（3）水是最常见的溶剂，生理盐水是0.9%NaCl溶液。配制该生理盐水1000克，需称量NaCl的质量是 9 g。
（4）图1是利用海水提取粗盐的过程：蒸发池中逐渐减少的物质是 水 ，析出晶体后，母液是氯化钠的 饱和 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。粗盐中除氯化钠外还含有少量MgCl2、MgSO4等物质，有关NaCl、MgCl2、MgSO4在不同温度下的溶解度如图2所示。为除去粗盐中的杂质，用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法提纯NaCl，流程如图3所示。
图3中操作X的名称是 降温结晶 ，该流程中，得到较纯净氯化钠的是 固体A （选填“固体A”或“固体B”）。
【分析】（1）活性炭检验吸附性，能够吸附色素、异味。
（2）电解水生成氢气和氧气。
（3）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。
（4）一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）自来水净化过程中加入活性炭的作用是吸附色素、异味。故答案为：吸附色素、异味，
（2）电解水制氢气的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，由化学方程式可知，反应的水的物质的量与生成的氢气的物质的量相等，若生成2ml氢气，理论上需要消耗水2ml。
故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；2ml。
（3）水是最常见的溶剂，生理盐水是0.9%NaCl溶液。配制该生理盐水1000克，需称量NaCl的质量是1000g×0.9%＝9g。故答案为：9。
（4）图1是利用海水提取粗盐的过程：蒸发池中逐渐减少的物质是水，析出晶体后，母液是氯化钠的饱和溶液。图3中操作X的名称是降温结晶，该流程中，得到较纯净氯化钠的是固体A，是因为固体A中几乎是纯净的氯化钠，而固体B中含有氯化钠和少量的氯化镁、硫酸镁。故答案为：水；饱和；降温结晶；固体A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
20．（11分）气体的制取是初中化学的重要内容。如图1是实验室制取气体的常见装置。
（1）实验室用氯酸钾加热制取氧气，应选择的发生装置是 A （填序号），反应化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ，若用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满 。
（2）实验室中自制了一个如图2所示简易制氧机。若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是 上下拉动线绳 ，若要观察产生氧气的速率，可观察 b 处现象（选填“a”或“b”或“c”）。该反应中二氧化锰的作用是 催化作用 ，使用一段时间后， 过氧化氢 （填试剂名称）需要定期补充。
（3）比较块状和粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率，取等体积等浓度的稀盐酸分别与3g块状碳酸钙、3g粉末状碳酸钙在相同的密闭容器中反应，利用数字化传感器测得瓶内气压的变化如图3所示。写出该反应化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的曲线是 ② （选填①或②）。实验结束时，两容器中气压相同的原因是 等质量的碳酸钙，最终生CO2的质量一样多 。
【分析】（1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；
（2）根据二氧化锰是过氧化氢的催化剂，以及过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理分析。
【解答】解：（1）根据反应物氯酸钾和二氧化锰的状态与反应的条件确定发生装置为A，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；氧气具有助燃性，若用C装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满；
（2）可以通过上下拉动线绳控制产生氧气的速率，若要观察产生氧气的速率，可观察b处气泡的速率，该反应中二氧化锰的作用是催化作用，该反应中是过氧化氢分解产生氧气，使用一段时间后，过氧化氢需要定期补充。故答案为：上下拉动线绳；b；催化作用；过氧化氢；
（3）碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；块状碳酸钙与盐酸的反应速率比粉末状碳酸钙与盐酸的反应速率慢，故曲线②表示块状状碳酸钙与稀盐酸反应；等质量的碳酸钙，最终生CO2的质量一样多，因此实验结束时，两容器中气压相同。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；②；等质量的碳酸钙，最终生CO2的质量一样多。
【点评】本题考查的是化学反应与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21．（6分）对木炭还原氧化铜进行实验探究，实验装置如图。
（1）实验开始时，先通一会氮气然后点燃酒精喷灯的目的是 排尽装置内的空气，防止空气中的氧气等对实验产生干扰 。
（2）实验中，B处澄清的石灰水变浑浊，点燃C处酒精灯，看见导管口有蓝色火焰，则说明木炭和氧化铜反应生成的气体有 CO和CO2 ，B瓶中反应化学方程式是 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）实验结束后，A玻璃管内固体的质量 变小 （选填“变大”或“变小”或“不变”）。
（4）用数字化传感器对不同质量比的氧化铜和木炭反应产生的CO气体进行数据采集，实验数据如图2。（图像纵坐标为CO气体浓度/ppm，lppm＝0.0001%，横坐标为时间/s），根据图示信息，该实验中要减少CO产生的措施是 增大氧化铜与碳的质量比 。
【分析】（1）根据氮气的性质及实验装置中空气中氧气对实验的影响进行分析；
（2）根据二氧化碳、一氧化碳的性质并结合实验现象进行分析；
（3）根据质量守恒定律及木炭与氧化铜反应的原理分析；
（4）根据图示信息分析。
【解答】解：（1）实验开始时先通一会氮气，氮气化学性质稳定，不与反应物及生成物反应。先通氮气可以排尽装置内的空气，防止空气中的氧气等对实验产生干扰；
（2）因为B处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，而在C处导管口看到蓝色火焰，是一氧化碳燃烧产生的现象，所以说明木炭和氧化铜反应生成的气体有CO和CO2。B瓶中澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，它与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（3）木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳等，根据质量守恒定律，氧化铜中的氧元素会被夺去，所以A玻璃管内固体的质量会变小；
（4）从图2可以看出，当m（CuO）：m（C）＝13.3：1时，产生的CO气体浓度相对较低，所以该实验中要减少CO产生的措施是增大氧化铜与碳的质量比。
故答案为：
（1）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气等对实验产生干扰；
（2）CO和CO2；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）变小；
（4）增大氧化铜与碳的质量比。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。