2023~2024学年湖南省岳阳市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份2023~2024学年湖南省岳阳市高一上学期期末考试化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
1．化学让生活更美好。下列相关说法错误的是
A．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是一些金属元素的焰色
B．超级钢是性能优异的合金，我国超级钢研究居于世界领先地位
C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病
2．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．久置的氯水，颜色逐渐变浅
C．推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深
D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
3．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．氯水、氨气、胆矾B．碘酒、铁、有色玻璃
C．干冰、液氯、汽油D．生石灰、臭氧、熟石灰
4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．FeCl3溶液B．云、雾C．蔗糖溶液D．水
5．下列离子在无色透明溶液中能大量共存的一组是
A．K+、Ba2+、OH-、SO42-B．Na+、NO3-、Cl-、K+
C．H+、Cl-、HCO3-、Na+D．Cu2+、NH4+、Br-、SO42-
6．配制500 mL 0.100 ml·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下图：
下列说法正确的是
A．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行
B．上述实验操作步骤的符合题意顺序为①②④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mlCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．1mlNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
C．1ml⋅L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
D．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
8．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的氧化性
B．过氧化钠要密封保存，是因为过氧化钠露置于空气中会发生反应变质
C．金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度小
D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜，是因为钠的性质比铜活泼
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH-+H+=H2O
10．2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：
下列说法错误的是
A．C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O
B．非金属性C＜O，故C24O6中O显负价
C．C22O4分子中含有极性键和非极性键
D．C18与C60、金刚石互为同位素
11．物质的类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角，我们常将两者结合设计成元素的价类二维图。元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的价类二维图如下图，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法错误的是
A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得
B．为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中通入Cl2或者滴加H2O2溶液
C．由图可预测：高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可将Fe2+转化为Fe3+
D．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与盐酸反应，只生成一种盐和水
二、多选题
12．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
13．某同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是
A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
14．有一混合物水溶液含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4+、Cl-、Ba2＋、HCO3-、SO42-，现取两份100 mL的该溶液分别进行如下实验(已知：NH4+＋OH-Δ__NH3↑＋H2O)：
①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL。
②第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A．原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH4+、HCO3-、SO42-
B．原溶液中Na＋的物质的量浓度至少为0.1 ml·L-1
C．原溶液中Cl-一定不存在
D．原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.01 ml·L-1
三、填空题
15．回答下列问题：
（1）下列物质中：①稀硫酸②SO2③熔融NaOH④CH4⑤NH4Cl固体⑥Al。属于电解质的是 。(填序号，下同)。属于非电解质的是 。
（2）49gH2SO4分子中共含 个氢原子，将上述H2SO4溶于水配成500mL溶液，并从中取出10mL再加水稀释到100mL，稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 ml/L。
（3）甲烷是一种可燃性气体，当甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 。
（4）工业炼铁原理为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO2，该反应是氧化剂是 (填化学式)，请用单线桥描述该反应的电子转移情况： 。
16．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩号元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：
（1）写出与⑩号元素同族的下一周期元素的的原子结构示意图 。
（2）1946年教授利比因用元素②的一种核素的衰变来判断史前文物的绝对年代而获得1960年诺贝尔化学奖。该核素核内有8个中子，请写出该核素符号： 。
（3）②和④最简单氢化物的稳定性由小到大顺序排列为 。
（4）写出元素⑤和⑥形成的化合物的电子式 。
（5）写出⑩号元素形成的最高价氧化物的水化物的化学式 。
（6）③、④、⑧三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为 。
（7）⑥号元素所形成的碱溶液与⑦号元素的单质反应的化学方程式是 。
17．（1）Ⅰ、电子工业中常用覆铜板为基础材料制作印刷电路板(PCB)，其原理是利用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如下。
腐蚀池中发生反应的离子方程式是 。
（2）向再生池中通入Cl2可以使废液再生。请写出没有通入氯气前再生池中金属阳离子的检验方法 。
（3）Ⅱ、过氧化钙(CaO2)是一种无机化合物，难溶于水，在湿空气或水中会逐渐缓慢、长时间放出氧气，在农业水产方面用途广泛，可作医用防腐剂、消毒剂。以下是制备CaO2的一种方法。
回答下列问题：
步骤Ⅱ中反应的化学方程式是： 。步骤Ⅱ反应在冰水浴中进行，目的是 。
（4）CaO2常用作鱼塘的供氧剂，还可用于长途运输鱼苗，这利用了CaO2的 (填字母)性质。
a.可缓慢供氧 b.可抑菌 c.能潮解
（5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3，为测定某CaO2样品的纯度，取10g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2g，则样品中CaO2的质量分数为 。
18．氯是一种重要的“成盐元素”，含氯化合物在工农业生产和日常生活中用途十分广泛。某高一化学兴趣小组按化学家舍勒发现氯气的方法制备氯气并探究氯气的性质和用途。
（1）请从以下仪器和装置中选择合适仪器和装置组成制备并收集纯净干燥氯气的装置，选择上述仪器并从左到右依次连接顺序正确的是____。
A．a→d→f→b→c→k→j→IB．a→g→h→b→c→k→j→i
C．a→b→c→d→f→k→j→iD．a→d→f→b→c→j→k→i
（2）请写出装置中盛放浓盐酸的仪器名称： 。
（3）化学兴趣小组制氯气时设计有如下操作步骤，正确的操作顺序是____。
①连接好装置，检查气密性；
②缓缓加热；
③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；
④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；
⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；
⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤
（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂。化学兴趣小组利用制得的氯气制备K2FeO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO4和另一种盐，写出该反应的化学方程式 。
（5）FeI2是一种灰黑色的固体，化学兴趣小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为I-被Cl2氧化成I2
乙同学认为：是因为Fe2+被Cl2氧化Fe3+
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证：
化学兴趣小组得到的结论：I-的还原性 Fe2+的还原性(填“大于”、“小于”、“等于”)
（6）依据(5)中所得结论，往含0.2mlFeI2的溶液中通往5.6L标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的化学方程式： 。
【参考答案】
1．【答案】C
【解析】金属燃烧时会发生焰色反应，烟花中含有各种金属，因此节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是一些金属元素的焰色，A不符合题意；
超级钢是性能优异的合金，我国超级钢研究居于世界领先地位，是世界上唯一实现超级钢的工业化生产的国家，B不符合题意；
生石灰只能吸收水份干燥，不能消耗氧气，不能防止富脂食品氧化变质，C符合题意；
放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病，根据放射性示踪原理对患者进行疾病检查的一种诊断方式，D不符合题意；
故答案为：C。
2．【答案】C
【解析】用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗，生成了氧化钠，发生了氧化还原反应，故A不符合题意；
久置的氯水，颜色逐渐变浅，是次氯酸受热分解生成盐酸和氧气，发生了氧化还原反应，故B不符合题意；
推进盛有Cl2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深，是浓度增大，与氧化还原反应无关，故C符合题意；
将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀，是因为先生成氢氧化亚铁，再是氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，发生了氧化还原反应，故D不符合题意。
故答案为：C。
3．【答案】C
【解析】氯水是氯气的水溶液，为混合物，氨气是化合物，胆矾是化合物，A不符合题意；
碘酒是碘单质的酒精溶液，为混合物，铁是单质，有色玻璃是混合物，B不符合题意；
干冰是固态二氧化碳，为化合物，液液氯是液态的氯气为单质，汽油是混合物，C符合题意；
生石灰是氧化钙，为化合物，臭氧是单质，熟石灰是氢氧化钙，为纯净物，D不符合题意；
故答案为：C。
4．【答案】B
【解析】FeCl3溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，A不符合题意；
云、雾都属于胶体，会出现丁达尔效应，B符合题意；
蔗糖溶液属于溶液，不会出现丁达尔效应，C不符合题意；
水是纯净物不是胶体，不会出现丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：B。
5．【答案】B
【解析】Ba2+和SO42-能发生反应生成BaSO4沉淀，A不符合题意；
在无色透明溶液中Na+、NO3-、Cl-、K+之间不反应，可以大量共存，B符合题意；
H+和HCO3-能发生反应生成H2O和CO2，C不符合题意；
无色溶液中Cu2+不能大量存在，D不符合题意；
故答案为：B。
6．【答案】D
【解析】容量瓶中不能进行固体的溶解，应该在烧杯中进行，A不符合题意；
配置的步骤一般为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故上述实验操作步骤的符合题意顺序为②①④③，B不符合题意；
容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不干燥也可以使用，容量瓶中有水对配制过程中的浓度没有影响，C不符合题意；
定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D符合题意；
故答案为：D。
7．【答案】B
【解析】铁在氯气中燃烧生成氯化铁，则1ml氯气与足量铁反应，转移的电子数为1ml×2×NAml-1=2NA，故A不符合题意；
氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价均为+1价，则1ml钠与足量氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的混合物，钠失去电子的数目为1ml×1×NAml-1=NA，故B符合题意；
缺溶液的体积，无法计算1ml/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量和含有氯离子的数目，故C不符合题意；
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则过氧化钠与二氧化碳反应生成标准状况下11.2L氧气转移的电子数为×2×NAml-1=NA，故D不符合题意；
故答案为：B。
8．【答案】B
【解析】钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，是因为金属钠具有很强的还原性，A不符合题意；
过氧化钠能与空气中的水蒸气和CO2反应而变质，因此过氧化钠要密封保存，B符合题意；
金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油的密度大，C不符合题意；
钠可与硫酸铜溶液反应的方程式为2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，由此可知反应后得不到铜，D不符合题意；
故答案为：B。
9．【答案】A
【解析】氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，其离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，A符合题意；
足量二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸氢钙和水，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，B不符合题意；
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不符合题意；
醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，D不符合题意；
故答案为：A。
10．【答案】D
【解析】C是6号元素，O是8号元素，C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径C＞O，故A不符合题意；
C与O同属第二周期元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性C＜O，共用电子对偏向非金属性强的一方，非金属性强的非金属元素呈负化合价，故C24O6中O显负价，故B不符合题意；
根据C22O4分子的结构可知，C22O4分子中含有极性键和非极性键，故C不符合题意；
质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，C18与C60、金刚石都是碳元素的单质，互为同素异形体，故D符合题意；
故答案为：D。
11．【答案】D
【解析】Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，铁单质与水蒸气在高温下反应3Fe+4H2O(g)高温__Fe3O4+4H2↑，A不符合题意；
Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入O2、Cl2、H2O2等，B不符合题意；
FeO42-中铁元素显+6价，具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，C不符合题意；
Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，D符合题意；
故答案为：D。
12．【答案】C,D
【解析】Fe与盐酸反应，Cu与盐酸不反应，让混合物与盐酸反应，会将Fe反应，Cu会剩余，不能除杂质Cu，A不符合题意；
CO2微溶于水，不能用饱和食盐水除杂，应该让混合气体通入饱和NaHCO3溶液中除去CO2中的杂质HCl，B不符合题意；
FeCl2溶液中含有FeCl3，加入铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，再过滤除去铁粉，C符合题意；
Fe2O3和Al2O3的混合物加入NaOH溶液，Fe2O3不与NaOH反应，Al2O3是两性氧化物与NaOH反应，再过滤可得到Fe2O3，D符合题意；
故答案为：CD。
13．【答案】A,C
【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，A符合题意；
AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4难溶，在水中电离的离子很少，但BaSO4在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质，B不符合题意；
a时刻溶液的导电能力几乎为0，则说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度降低到最低，C符合题意；
BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电，D不符合题意；
故答案为：AC。
14．【答案】A,B
【解析】由分析可知原溶液中一定存在的离子为Na＋、NH4+、HCO3-、SO42-，A符合题意；
根据电荷守恒可知，原溶液中若存在Cl-，则Na+的物质的量至少为0.01ml×2+0.01ml-0.02ml=0.01ml，其物质的量浓度至少为c=nV=⋅L-1，B符合题意；
由分析可知Cl-无法确实是否存在，C不符合题意；
由分析可知原溶液中SO42-的物质的量为0.01ml，其浓度为c=nV=⋅L-1，D不符合题意；
故答案为：AB。
15．【答案】（1）③⑤；②④
（2）NA或6.02×1023；0.1
（3）1∶2
（4）Fe2O3；
【解析】（1）①稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，②SO2本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质，③熔融NaOH是化合物，存在自由移动的Na+和OH-而导电，属于电解质，④CH4本身不能电离出自由移动离子而导电，属于非电解质，⑤NH4Cl固体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，⑥Al是单质，既不是电解质也不是非电解质，综上属于电解质的是③⑤，属于非电解质的是②④；
（2）49gH2SO4的物质的量为n=mM=49g98g⋅ml-1=0.5ml，其中含有氢原子的物质的量为1ml，即含有氢原子数为NA或6.02×1023；0.5mlH2SO4溶于水配成500mL溶液的物质的量浓度为c=nV=⋅L-1，从中取出10mL再加水稀释到100mL，即稀释了10倍，故稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为0.1ml⋅L-1；
（3）设甲烷与氧气的质量分别为m和4m，甲烷的物质的量为n=mM=mg16g⋅ml-1=m16ml，氧气的物质的量为n=mM=4mg32g⋅ml-1=m8ml，根据n=VVm可知体积之比等于物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为1∶2；
（4）根据方程式可知，Fe2O3中Fe的化合价由+3价降低到0价，做氧化剂；根据Fe2O3→2Fe可知，反应转移了6个电子，工业炼铁反应的单线桥为。
16．【答案】（1）
（2）614C
（3）CH4