2024-2025学年人教版九年级化学上册备考季期末复习抢分专项训练：综合应用题（含解析）

这是一份2024-2025学年人教版九年级化学上册备考季期末复习抢分专项训练：综合应用题（含解析），共36页。试卷主要包含了水是生命之源等内容，欢迎下载使用。
姓名：___________班级：___________考号：___________
1．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
I.水的组成
(1)如图是太空舱通过电解水制氧的实验装置，电源A极是 极。将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。
(2)太空舱制氧原理的文字表达式(或符号表达式)为 ，反应过程中种类和数目均没有发生改变的微观粒子是 (用符号表示)。该实验说明水是由 组成。
(3)实验前预先向水中加入少量氢氧化钠等物质，目的是 ，以提高电解效率。升高温度也能提高电解效率的原因之一是：温度升高，微观粒子运动速率 。
(4)电解过程中消耗的水和生成的氧气的质量比是 。
II.水的净化
(5)保护水资源是全社会共同的责任。下列做法符合爱护水和保护水的是______(填序号)。
A．大量使用化肥农药
B．工业废水处理达标后排放
C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌
(6)自来水厂常用明矾[KAl(SO4)m•12H2O]作絮凝剂，明矾能作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则m= ，氢氧化铝的化学式为 。
(7)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。玻璃棒的作用是 。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的 (填字母)。
A． B． C． D．
(8)小丽同学在自制的净水器中忘记放入了______(填序号)，导致所得的水仍有明显颜色。
A．小卵石B．石英砂C．活性炭
2．助力“碳中和”，的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。
(1)的产生：
①化石燃料的燃烧排放大量。日常生活中低碳行动有 （任写一条）。
②实验室里用如图所示装置制取二氧化碳，并研究二氧化碳的性质。
Ⅰ：实验室制取的原理是用块状大理石（大理石的主要成分 “填化学式”）和稀盐酸反应，装置B中观察到实验现象是 。
Ⅱ：若用装置C来检验二氧化碳，则C中应加入的试剂为澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
(2)的捕集：用氧化钙可捕集。
①图中分解所得的CaO疏松多孔，有利于捕集。
写出反应Ⅰ的化学方程式： 。
②草酸钙分解的化学方程式为。这种方法获得的CaO捕集的性能 （填“高于”或“低于”）分解所得的CaO。
(3)的利用：和在表面发生反应生成的原理如图所示。
生成的总反应化学方程式为 。
3．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的郑重承诺。“追梦”小组对二氧化碳的吸收、转化以及低碳措施产生兴趣，开启“低碳行动”项目化学习探究之旅。
【任务一】调查碳循环
(1)观察上图，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （用化学方程式表示）；
(2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放；② ；
(3)调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施可行的是______（填序号）；
A．严禁使用化石燃料
B．改进技术，提高能效
C．双面使用纸张
D．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
【任务二】捕捉二氧化碳
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。
(4)图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是 （填装置序号）；
(5)“碳封存”技术也是实现碳中和的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。
(6)我国科学家在利用二氧化碳直接合成乙醇的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程式为，其中R的化学式为 ；如果用此方法处理44kg二氧化碳，使其完全反应，理论上生成乙醇的质量是 。
4．“取火有方，驭火有术”，某兴趣小组对物质的燃烧进行以下探究。
Ⅰ.认识燃烧
(1)酒精、煤（含硫）、天然气是常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是_______（填字母）。
A．发光放热B．产生有刺激性气味的气体C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
(2)在密闭容器中将蜡烛点燃直至熄灭，利用数字化传感器测得全过程中瓶内和含量的变化如图1所示。分析该图，下列说法正确的是_____（填字母）。
A．曲线①表示CO含量的变化B．蜡烛发生了不完全燃烧
C．反应进行到约70 s时，容器内氧气和一氧化碳的含量相等D．反应结束时，容器内氧气没有耗尽
Ⅱ.探究物质燃烧的条件
(3)烧杯中装有60℃水（如图2），底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。
①图2烧杯中水的作用是 ，对比图2中试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧所需条件是 ；
②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是不足，于是对实验进行改进（如图3），将物质加入N中，请写出物质M是 。
(4)取5 g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图3左边试管底部，放入60℃水中，5 s后，将物质注入试管中，采集数据曲线如图4所示。
①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；
②根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是 。
Ⅲ.调控燃烧
(5)将下列灭火方法与对应的灭火原理，用“—”进行连线。灭火方法灭火原理
5．实现2030年碳达峰、2060年碳中和，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此化学兴趣小组对二氧化碳开启了探究之旅。
【活动一】调查碳循环
(1)碳循环中的“碳”指的是 ，右图为碳循环的局部示意图，图中向大气中释放二氧化碳的途径是 （填序号），碳循环过程中发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”）。
【活动二】探究二氧化碳的实验室制备
(2)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 ；使用上图装置C作为制取的发生装置的优点是 （答一点），若实验过程中关闭右侧止水夹，可观察到的现象是 。
(3)若用装置A和B测量生成二氧化碳气体体积时接口顺序为发生装置→ → →d（填导管口字母），装置A中植物油的作用是 。
【活动三】探究二氧化碳溶解能力的影响因素
实验1：标准大气压下，向试管中分别加入自制的无色碳酸饮料100mL，大烧杯中加入不同温度的水，小烧杯中加入适量澄清石灰水。
(4)由实验1得到的结论是：温度升高，二氧化碳的溶解能力 （填“变大”、“变小”或“不变”）；小组同学建议：制好碳酸饮料后应 （填“低温”、“高温”或“常温”）保存。
实验2：室温下，向试管中分别加入自制无色碳酸饮料100mL（针筒体积为100mL）。
(5)由实验2可知、压强增大，二氧化碳的溶解能力 （填“变大”、“变小”或“不变”）。
实验3：烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（加入液体前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）。
(6)通过实验⑦数据可知，1体积水大约能溶解 （填整数）体积。
(7)根据实验3分析可知，收集选用排 液体效果更好。
【活动四】探究二氧化碳的捕捉和封存
(8)“碳捕捉”：中国科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，利用该方法转化176L二氧化碳，可生产乙烯的质量为 g（标准状况下，二氧化碳的密度约为2g/L）。
(9)“碳封存”目前正在研究的技术之一是海洋封存，利用庞大的水体使海洋成为封存的容器。海洋封存中会发生的反应化学方程式是 。
(10)“碳捕捉和碳封存”的意义是 。
(11)为了实现“碳达峰”“碳中和”的目标，我们都应该加入低碳行动的行列。下列行动符合低碳行动的是_______（填字母）。
A．使用一次性筷子B．纸张双面使用C．乘坐公交出行D．购买新能源汽车
6．在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。
I.实验室制取CO2气体并验证性质
已知：浓硫酸有吸水性，常用作气体的干燥剂。
(1)仪器X的名称为 。
(2)实验室制取二氧化碳气体的化学方程式为 。
(3)要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，选择合适装置，其正确连接顺序是 (填字母)。
(4)利用如图2所示实验研究CO2的性质。
①证明CO2能与水反应的现象是 。
②一段时间后澄清石灰水变 。
Ⅱ.化学小组自制简易“化学氧自救器”
已知：①超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体。
②超氧化钾能与二氧化碳反应：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2
(5)如图3，“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到超氧化钾生氧剂 (填颜色变化)，说明生氧剂基本失效。
(6)为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用 (填“粉末状”或“片状”)的超氧化钾作生氧剂更好。
(7)常见的化学氧自救器的气路结构有往复式和循环式两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得2种不同气路结构的吸气的温度变化如图4，氧气体积分数变化如图5所示。
①化学氧自救器工作中，吸气的温度升高的原因是 。结合图4、图5分析，选择 气路结构吸氧更舒适。
②若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸30分钟的“化学氧自救器”，至少要装入超氧化钾(KO2)多少克？(不考虑水蒸气参与反应，写出计算过程) 。
7．某兴趣小组的同学在老师的带领下对微型空气质量“监测站”展开了项目式学习。
任务一了解空气质量检测的主要指标
(1)目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的 （填序号）。
①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮。
(2)下表为空气质量分级标准，由表可知，空气质量级别越高，空气质量状况越 （填“好”或“差”）。
任务二组装微型空气质量“监测站”，如下：
a.所需仪器和材料：传感器（如二氧化硫传感器、二氧化氮传感器、颗粒物传感器等）、数据采集器、计
算机、电源，连接导线等。
b.组装步骤：
首先将传感器与数据采集器连接，然后将数据采集器与计算机连接，接通电源，确保各部分连接正常。
检测不同污染物的原理和方法：
①二氧化硫检测：通常采用化学发光法或分光光度法。化学发光法是基于二氧化硫与特定化学试剂反应
产生发光现象，通过检测发光强度来确定二氧化硫的浓度。分光光度法是利用二氧化硫与特定试剂反应生成有色物质，通过测量吸光度来计算浓度。
②二氧化氨检测：常用的方法有盐酸萘乙二胺分光光度法和化学发光法。
③颗粒物检测：
利用光散射原理，当颗粒物通过检测区域时，会散射光线，通过测量散射光的强度来确定颗粒物的浓度。
(3)PM2.5检测仪通常采用 来测量空气中细颗粒物的浓度。
(4)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和飘尘。下列措施能减少PM2.5污染的是_____（填字母）。
A．焚烧秸秆 B．用太阳能发电 C．大量烧煤取暖 D．植树造林
(5)通过组装和使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，可以了解空气质量状况。下列有关说法中错误的是_____。
A．污染物传感器模组能够分析空气中二氧化硫的含量
B．“检测站”工作时，太阳能板能使太阳能转化为电能
C．空气质量监测站一般要安装在空间相对比较密闭的位置
D．对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况
任务三使用微型空气质量“监测站”
某同学组装了一套微型空气质量“检测站”，对某次实验课后化学实验内的空气质量进行检测，结果如表。
(6)颗粒物检测仪测定的项目是 、 ，这两项污染物均达标。
(7)检测的空气中不达标的项目是 (填化学式)，该气体排放到大气中可能会导致的一种环境问题是形成 。
(8)为防治空气污染，我国采取了多种措施。下列措施合理的是____。
A．建立健全的大气污染联防联控机制
B．加快推进大气污染治理技术成果转化
C．发展清洁能源，减少化石能源的使用
D．实施超低排国家标准，取缔一切污染工业
任务四提出空气质量改进方案
(9)“绿水青山就是金山银山。”为了保护人类赖以生存的空气，请你和兴趣小组同学思考，我们自己在校园中能做什么？
(10)为改善空气质量，北京开展了“为首都多一个蓝天，我们每月少开一天车”的主题活动，下列说法正确的是。
A．尾气不会对空气造成污染B．每月少开一天车不会减少汽车尾气的排放
C．汽车尾气中含有的CO2是污染物D．“为首都多一个蓝天”是每个市民的职责
8．新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、高效、清洁和低碳转变。
(1)目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调 （填“小”或“大”）燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。
(2)我国研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示（部分生成物已略去）。
①催化剂在化学反应前后化学性质和 不变。
②过程I中生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，化学方程式为 。
(3)氢能分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”。随着科技发展，氢能源的开发利用已取得很大进展。氢气作为燃料的优点 。（写一点）
①“灰氢”可利用“ ”制得（补全反应原理）。
②“蓝氢”是由化石能源制得，同时用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气的微观过程如图所示。理论上，16g甲烷发生上述反应，至少需要多少克水蒸气？（写出过程，注意格式）
9．水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。
I.探究水的组成
(1)水的分解：电解水一段时间后(如图所示)，观察到管a和管b中气体体积比约为 ，经检验管a中的气体是 (填化学式)。
(2)结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 进而推算出结果。
方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
Ⅱ.水的净化
(3)家庭净水：家庭净水装置的工作流程图如图所示。
①PP棉滤芯的作用是除去水中的泥沙、铁锈等不溶物，其原理与化学实验中的 操作相同。实验室进行该操作时需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。
②活性炭滤芯可以除去水中的有机物残留、异味等，这是利用了活性炭的 作用。
③反渗透滤芯可以除去水中重金属、细菌及病毒等，制造纯净水。利用该净水器制得的水是 (填“硬水”或“软水”)。
④家用净水器在制造纯净水的同时还会产生一定比例的废水，流程图中有A、B、C三个阀门，其中排出废水的阀门是 。
⑤某同学根据所学的净水知识，尝试利用饮用水瓶和纱布、活性炭等自制成如图所示装置进行运河水的净化。其中，装置制作较合理的是 填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
⑥总结以上水的净化，混合物分离的一般思路顺序是 (填字母序号)。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
(4)污水净化：农业污水中含有较多的有机质，直接排放会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量(COD)是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如表。
①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是 。
②已知在相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大导致污水的浑浊程度增强，则会使污水的COD降解率 (填“上升”或“下降”)。
③节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法： 。
10．《氢能产业发展中长期规划（2021-2035年）》中明确氢能是未来国家能源体系的重点发展方向。同学们对氢气的有关知识进行了归纳整理。
【氢气的性质和用途】
(1)氢气具有可燃性，被认为是最理想的燃料。
①请评价氢能的优点 。（写一点即可）
②请设计实验鉴别氢气和甲烷 。（简要描述操作、现象及结论）
(2)氢气能与某些氧化物反应，可用来制取某些金属。
我国现已有百万吨级的氢冶铁炉投产。用氢气在高温条件下将氧化铁还原成铁的化学方程式为： 。上述反应前后，氢元素的化合价变化情况为 。
【氢气的制取】
(3)实验室常用锌与稀硫酸来制取氢气。
①选用的发生装置是 （填字母）。利用该装置还能制取其他气体，写出其中一个制取反应的化学方程式 。
②用C装置收集较纯净的氢气，请将装置中的导管补画完整。
③称取10g粗锌（主要成分是锌，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为59.8g，试计算粗锌中锌的质量分数 。
11．氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式和发展前景等进行了探究。
Ⅰ．制取氢：我国在工业上以甲醇和水蒸气重整制氢气，制取原理示意图如图：
(1)从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是 。
(2)写出重整反应器中制氢的方程式： 。
Ⅱ．提纯氢
我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在以上。
(3)由图1可知，透过钯膜的微观粒子是 。（写符号）
(4)由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是 。
(5)图3中，开始工作时须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。
Ⅲ．利用氢
氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，燃料电池的一种结构原理如图：
(6)写出燃料电池中反应的方程式： 。
(7)汽油燃烧可产生二氧化碳，能让小型家用汽车平均行驶约20公里。氢气能让同类型气汽车平均行驶约150公里。若用氢气替代汽油，理论上每消耗氢气，能够减少多少二氧化碳排放？
12．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空。
①3个氮原子 ；②硝酸根离子 ；③两个二氧化氮分子 ；④氧化铝 ；
(2)钼（M）是一种重要的金属，用它制成的合金具有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石（主要成分）制备金属钼的流程图，请据图回答下列问题。
①反应①常将钼矿石粉碎，目的是 ，尾气中会造成的空气污染问题是 。
②操作1的名称是 。
③中钼元素的化合价是 。
④氢气具有还原性，氢气和三氧化钼在高温条件下可生成金属钼和水，请写出该反应的化学方程式 。
13．化学与生活息息相关。
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和石油等。
(2)煤燃烧时排放出的下列气体中，属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是______（填字母）。
A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮
(3)今年，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇。该反应的示意图如下：
该反应前后发生变化的微观粒子是 （填具体的微观粒子名称），写出该反应的化学方程式 。
(4)将16g甲烷在足量的氧气中充分燃烧，请计算反应后生成的水的质量是多少。（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。）
14．老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体。我们对此气体展开了一系列探究：
(1)此气体是什么物质？验证它的实验方案如下：
我想制取该气体，发生装置将选取如图中的 （填序号，以下同），收集装置选取 。
(2)我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的其中一个化学方程式是： ；
(3)实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取，反应过程中固体质量变化随时间变化关系如图所示，请计算：剩余固体中有哪些物质？各多少g?
实验装置
实验序号
大烧杯内水温度
试管中现象
澄清石灰水的现象
实验①
0℃
产生气泡速率缓慢
不浑浊
实验②
20℃
产生气泡速率适中
不浑浊
实验③
90℃
产生气泡速率很快
变浑浊
实验装置
实验序号
注射器活塞的位
置试管中产生气泡的速率
实验④
不拉动活塞
适中
实验⑤
向上拉活塞到25mL
变快
实验⑥
向上拉活塞到50mL
变得更快
实验操作
实验序号
烧瓶中气体
注射器中物质
实验后瓶内压强
实验⑦
水
104.98kPa
实验⑧
盐酸
106.67kPa
实验⑨
小苏打溶液
103.40kPa
污染指数
50以下
51―100
101―150
151―200
201―250
251―300
300以上
质量级别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ（1）
Ⅲ（2）
Ⅳ（1）
Ⅳ（2）
Ⅴ
质量状况
优
良
轻微污染
轻度污染
中度污染
中重度污染
重度污染
污染物项目
PM2.5
PM10
二氧化氮
二氧化硫
臭氧
一氧化碳
含量
27
46
27
167
131
1
浓度限值
75
150
80
150
160
4
达标情况
达标
达标
达标
不达标
达标
达标
实验编号
材料/g
污水体积/mL
污水中COD降解率
硅藻土
NiO负载量
第1组
0.5
0
50
2%
第2组
0.5
0.1
50
10%
第3组
0.5
0.3
50
40%
第4组
0.5
0.5
50
80%
猜想
验证猜想的步骤
现象和结论
我认为此气体可能是


产生此气体的一个化学方程式
答案解析
1．(1) 负 更旺
(2) 水氢气+氧气/ H、O 氢元素和氧元素
(3) 增强溶液的导电性 加快
(4)9：8
(5)BC
(6) 2 Al(OH)3
(7) 漏斗 引流 D
(8)C
【详解】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，A极一侧导管内为氢气，故电源A极为负极；
氧气具有助燃性，燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到蜡烛燃烧更旺；
（2）水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的文字表达式为水氢气+氧气，符号表达式为;
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应前后原子的种类不变，故该过程中没有发生变化的微粒是氧原子和氢原子；
化学反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的；
（3）纯水不导电，实验前预先向水中加入少量氢氧化钠等物质是为了增强水的导电性；
温度升高，微观粒子运动速率加快；
（4），故电解过程中消耗的水和生成的氧气的质量比是36:32=9:8；
（5）A、大量使用化肥农药会污染水源，不符合题意；
B、工业废水处理达标后排放，能减小对水源的污染，符合题意；
C、园林浇灌改大水漫灌为喷灌､滴灌能节约用水，符合题意；
故选BC；
（6）明矾中钾元素化合价是+1，铝元素化合价是+3，硫酸根化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，(+1)+(+3)+(-2)×m=0， m=2；
书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氢氧化铝的化学式为Al(OH)3；
（7）过滤操作中需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
玻璃棒的作用是引流；
滤纸在使用时是对折再对折，展开为圆锥形，所以只有相邻两个面有泥沙，又因为过滤时液面的边缘低于滤纸边缘，故展开后环形外边不会有泥沙；故选D；
（8）A、小卵石的作用是除去大颗粒不溶物，不能除去颜色，不符合题意；
B、石英砂的作用是除去小颗粒不溶物，不能除去颜色，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与异味，能除去颜色，符合题意；
故选C。
2．(1) 出门多坐公交车（合理即可） CaCO3 溶液变红
(2) 高于
(3)
【详解】（1）①日常生活中低碳行动有：出门多坐公交车、减少使用一次性用品、随手关灯等。
②Ⅰ、实验室制取的原理是用块状大理石（大理石的主要成分CaCO3）和稀盐酸反应，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，所以装置B中观察到实验现象是溶液变红。
Ⅱ、CO2能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为：。
（2）①根据图像，反应Ⅰ是CaO、CO2在560~700℃条件下反应生成CaCO3，化学方程式为：。
②根据，草酸钙分解得到CaO的同时会产生CO2、CO，而碳酸钙分解生成CaO的化学方程式为，可知生成相同质量CaO时，草酸钙分解生成的气体更多，因此所得的CaO更为疏松多孔，则捕集CO2的性能高于CaCO3分解所得的CaO。
（3）根据图像，总反应是CO2、H2在Ni/CaO催化剂作用下生成CH4、H2O，化学方程式为：。
3．(1)、
(2)增加碳吸收
(3)BCD
(4) 30 丙
(5)分子间存在间隔，压强增大，分子间的间隔变小
(6) H2 23kg
【详解】（1）观察如图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水的吸收，反应的化学方程式分别为：、；
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行:①减少碳排放，②增加碳吸收；
（3）A、化石燃料还是当前给人类提供能量的主要来源，因此严禁使用化石燃料是不现实的，故A说法错误；
B、改进技术，提高能效可以节约能源，减少二氧化碳的产生，故B说法正确；
C、双面使用纸张可以减少树木的砍伐，增大二氧化碳的吸收，故C说法正确；
D、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理，能减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，故D说法正确；
故选：BCD；
（4）对比实验中，要控制变量，则X的数值为30；由图可知，丙中最终压强最小，即捕捉二氧化碳的效果最好；
（5）某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是分子间存在着间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
（6）由反应的化学方程式可知，反应前碳、氢、氧的原子个数分别为2、0、4，反应后碳、氢、氧的原子个数分别为2、12、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则6R分子中含有12个氢原子，则每个R分子由2个氢原子构成，则R的化学式为H2；
设生成乙醇的质量为
答：生成乙醇的质量为23kg。
4．(1)B
(2)BD
(3) 提供热量，隔绝氧气 温度达到可燃物的着火点 过氧化氢溶液
(4) 放热 氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多
(5)
【详解】（1）A、三种物质燃烧都会发光，故A不符合题意；
B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，木炭充分燃烧生成二氧化碳，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，都不产生有刺激性气味的气体，故B符合题意；
C、三种物质燃烧都生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，故C不符合题意。
故选B；
（2）A、蜡烛不完全燃烧会生成一氧化碳，随着反应的进行一氧化碳的含量会逐渐增大，直至反应停止，则曲线②表示CO含量的变化，故A错误；
B、蜡烛完全燃烧会生成二氧化碳和水，由曲线图可知，蜡烛燃烧生成了一氧化碳，说明蜡烛发生了不完全燃烧，故B正确；
C、由曲线图可知，在反应中，氧气是反应物被消耗，一氧化碳是生成物，氧气的计量单位是百分含量，一氧化碳的计量单位是ppm，所以反应进行到约70s时，容器内氧气和一氧化碳的含量不相等，故C错误；
D、由图像可知，反应结束时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，故D正确。
故选BD；
（3）①图2烧杯中60℃的热水的作用是：提供热量并且使水下的白磷隔绝氧气；图2中a试管中白磷燃烧，b试管中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧所需条件是：温度达到可燃物的着火点，故填：提供热量，隔绝氧气；温度达到可燃物的着火点；
②在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，故物质M加入N中应该是制取氧气的反应，可以是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水的反应，故物质M是过氧化氢溶液，故填：过氧化氢溶液；
（4）①B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是放热反应，故填：放热；
②根据D点温度比B点高，可获得的结论是：氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多，故填：氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放热越多；
（5）A、镁粉着火，沙土盖灭，灭火原理是隔绝氧气，故A与b相连；
B、液化气起火，关闭阀门，灭火原理是清除可燃物，故B与a相连；
C、用嘴吹灭蜡烛，灭火原理是降温至着火点以下，故C与c相连。
故答案为。
5．(1) 碳元素 ①②③⑤ 化学变化
(2) 可以控制反应的发生和停止（或废物利用） 瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止
(3) 0 b 隔离水和二氧化碳，防止二氧化碳溶于水或与水反应
(4) 变小 低温
(5)变大
(6)1
(7)盐酸
(8)112
(9)
(10)减缓温室效应加剧（合理即可）
(11)BCD
【详解】（1）碳循环中的“碳”指的是碳元素，故填：碳元素；
由图可知，向大气中释放二氧化碳的途径为：①②③⑤；
碳循环过程中有新物质生成，属于化学变化；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
用上图装置C作为制取的发生装置，关闭止水夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止；
关闭右侧止水夹，现象为：瓶内液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止；
（3）A装置中水表面有一层植物油，能将二氧化碳与水隔绝，防止二氧化碳溶于水或与水反应，故可以用于收集二氧化碳，二氧化碳密度比水小，气体应短进长出，气体从c进入，将水从b排出，故接口顺序为发生装置→c→b→d；
（4）实验1中，温度不同，其它因素相同，且温度越高，试管中产生气泡的速率越快，说明温度升高，二氧化碳的溶解能力变小；
温度升高，二氧化碳的溶解能力变小，故制好碳酸饮料后，应低温保存；
（5）实验2中，向上拉活塞，压强减小，试管中的产生气泡的速率变慢，说明压强增大，二氧化碳溶解能力变大；
（6）由实验⑦可知，加入50mL水，最终压强与实验前压强几乎相同，说明1体积水约能溶解1体积CO2；
（7）由表可知，在相同条件下，二氧化碳在小苏打的水溶液、水、盐酸中压强依次增大，说明溶解性依次减小，故选用排盐酸液体收集二氧化碳效果更好；
（8）将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，方程式为：，176L二氧化碳质量为176L×2g/L=352g，设乙烯的质量为x
（9）海洋封存二氧化碳过程中二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为：；
（10）二氧化碳是温室效应的主要气体，“碳捕捉和碳封存”能减缓温室效应加剧；
（11）A、使用一次性筷子，造成资源浪费，造成树木被砍伐，不符合低碳理念，选项错误；
B、纸张双面使用，节约资源、能源，减少对树木的砍伐，符合低碳理念，选项正确；
C、乘坐公交出行，减少私家车使用，减少化石燃料的燃烧，符合低碳理念，选项正确；
D、购买新能源汽车，减少使用燃油车，减少化石燃料的燃烧，符合低碳理念，选项正确；
故选BCD。
6．(1)长颈漏斗
(2)
(3)AFE
(4) 干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红 浑浊
(5)由黄色变为白色
(6)片状
(7) 超氧化钾反应放热 循环式 解：设至少要装入超氧化钾(KO2)的质量为x
维持成人正常呼吸30分钟所需氧气为：
x=28.4g
答：至少要装入超氧化钾28.4克。
【详解】（1）根据图像，仪器X是长颈漏斗。
（2）实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。
（3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，则发生装置需选用A，具体原理是：反应过程中，关闭活塞，则试管内气压上升，导致液面下降，直到稀盐酸与多孔隔板上的大理石脱离接触，此时反应停止。重新打开活塞，则气体可以沿着导管流向收集装置，试管内气压下降，液面回升，液面高于多孔隔板时大理石与稀盐酸重新接触，反应发生。制取干燥的二氧化碳，需要使用浓硫酸（装置F）进行干燥；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，则收集装置需选用E，因此正确的连接顺序是AFE。
（4）①CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，则证明CO2能与水反应的现象是：干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红；
②CO2能使澄清石灰水变浑浊，一段时间后澄清石灰水变浑浊。
（5）根据资料，超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，碳酸钾是白色固体，超氧化钾能与二氧化碳反应：2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2，则观察到超氧化钾生氧剂由黄色变为白色，说明生氧剂基本失效。
（6）为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用片状的超氧化钾作生氧剂更好，可以防止超氧化钾进入气体通道。
（7）①化学氧自救器工作中，吸气的温度升高的原因是超氧化钾反应放热；
结合图4、图5分析，相同条件下，循环式和往复式气路结构氧气的体积分数变化基本相同，但是往复式气路结构的吸气温度较高，而循环式气路结构的吸气温度较低，比较安全，因此选择循环式气路结构吸氧更舒适；
②维持成人正常呼吸30分钟所需氧气为，据此可通过化学方程式2CO2+4KO2=2K2CO3+3O2计算出所需超氧化钾的质量，详见答案。
7．(1)①③④
(2)差
(3)测量散射光的强度
(4)BD
(5)C
(6) PM2.5 PM10
(7) SO2 酸雨
(8)ABC
(9)节约用电，做到人走电断；多植树，不毁坏校园里的花草树木；不乱认垃圾，垃圾要分类投放到垃圾桶里
(10)D
【详解】（1）空气污染物包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧。二氧化碳是空气中的组成成分，不是污染物。故填：④③④。
（2）空气质量级别越高，说明污染的越严重，空气质量越差。
（3）由题中信息:颗粒物检测:利用光散射原理，当颗拉物通过检测区域时，会散射光线，通过测量散射光的强度来确定颗粒物的浓度，故填：测量散射光的强度。
（4）A、焚烧秸秆会产生PM2.5，不符合题意；
B、用太阳能发电，减少火力发电，减少煤炭燃烧，能减少PM2.5污染，符合题意；
C、大量烧煤取暖会产生PM2.5，不符合题意；
D、植树造林，能净化空气，减少PM2.5污染，符合题意。
故选BD。
（5）A、通过组装和使用微型空气质量“检测站”来获取相关数据，可以了解空气质量状况，二氧化硫是空气污染物，污染物传感器模组能够分析空气中二氧化硫的含量，故A正确；
B、“检测站”工作时，太阳能板能使太阳能转化为电能，故B正确；
C、空气质量监测站一般要安装在空间相对比较宽敞的位置，来获取相关数据，可以了解空气质量状况，故C错误；
D、对空气质量进行检测，能使人们及时掌握空气质量状况，故D正确。
故选：C。
（6）根据表中信息可知，颗粒物检测仪测定的项目是PM2.5、PM10，这两项污染物均达标，故填:PM2.5、PM10。
（7）根据表中信息可知，检测的空气中不达标的项目是二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，则该气体排放到大气中可能会导致的一种环境问题是形成酸雨，故填：二氧化硫；酸雨。
（8）A、建立健全的大气污染联防联控机制，有利于防治空气污染，故A符合题意；
B、加快推进大气污染治理技术成果转化，有利于防治空气污染，故B符合题意；
C、发展清洁能源，减少化石能源的使用，有利于防治空气污染，故C符合题意；
D、取缔一切污染工业，不符合实际，故D不符合题意。
故选ABC。
（9）本题考查口语交际，合理即可，如节约用电，做到人走电断；多植树，不毁坏校园里的花草树木；不乱认垃圾，垃圾要分类投放到垃圾桶里，绿色出行等。
（10）A、尾气中含有二氧化硫等有害气体，会对空气造成污染，故A说法错误；
B、每月少开一天车，如果每个人都这么做的话，会很大程度上的减少汽车尾气的排放，故B说法错误；
C、二氧化碳是空气中组成成分，不是污染物，故C说法错误；
D、“为首都多一个蓝天”，保护环境是每个市民的职责，故D说法正确；
故选D。
8．(1)大
(2) 质量
(3) 清洁无污染 CO+H2 由图可知，甲烷与水蒸气在催化剂作用下生成氢气和一氧化碳，方程式为：。
设：16g甲烷发生上述反应，至少需要水蒸气的质量为x
答：至少需要1.8克水蒸气。
【详解】（1）做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，氧气不足，此时可调大进风口，以增大空气的进入量，提供充足的氧气；
（2）①催化剂能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，故答案填：质量；
②分析反应示意图可知，过程I为二氧化碳和单质X在催化剂的条件下反应生成一氧化碳，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，过程Ⅱ为一氧化碳和单质X反应生成（CH2）n，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，可知单质X为氢气，反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物为水，故该反应的化学方程式为：；
（3）氢气燃烧生成水，产物无污染，故氢气作为燃料的优点是清洁无污染；
①碳在高温的条件下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，方程式为：，故补充为：CO+H2；
②见答案。
9．(1) 2：1 H2
(2) 2：1 密度
(3) 过滤 引流 吸附 硬水 B A 不宜 acb
(4) 其它条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大 降低 随手关收龙头（合理即可）
【详解】（1）根据氢负氧正，氢二氧一可知，电解水一段时间后（如图1所示），管a与负极相连，产生氢气，化学式为H2；管b与正极相连，产生氧气，则可观察到管a和管b中气体体积比约为2：1；
（2）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，则可得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为4：2=2：1，进而推算出结果；
方法二：根据质量=体积×密度，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的密度可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果；
（3）①过滤能分离不溶于水的固体物质，则PP棉滤芯的作用是除去水中的泥沙、铁锈等不溶物，其原理与化学实验中的过滤操作相同，实验室进行该操作时需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；
②活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭滤芯可以除去水中的有机物残留、异味等，这是利用了活性炭的吸附作用；
③反渗透滤芯可以除去水中重金属、细菌及病毒等，但不能除去可溶性钙、镁化合物，则利用该净水器制得的水是硬水；
④家用净水器在制造纯净水的同时还会产生一定比例的废水，流程图中有A、B、C三个阀门，其中排出废水的阀门是B；
⑤根据所学的净水知识，尝试利用饮用水瓶和纱布、活性炭等自制成如图3所示装置进行运河水的净化，其中，装置制作较合理的是A，原因是应该先通过小砾石除去较大颗粒的不溶物，再通过石英砂除去较小颗粒的不溶物，最后通过活性炭除去色素和异味，通过该装置净化后的水不宜直接饮用，因为没有消毒杀菌；
⑥混合物分离的一般思路顺序是分析混合物成分，寻找成分性质差异，找到分离方法，故混合物分离的一般思路顺序是acb；
（4）①从表中数据可知，其它条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大；
②NiO负载量过大导致污水的浑浊程度增强，光照射不进水中，从而导致污水的COD降解率降低；
③生活中节约用水的一条措施是随手关收龙头。
10．(1) 热值高/资源丰富/无污染 分别点燃两种气体，在火焰的上方分别罩上涂有石灰水的烧杯，变浑浊的是甲烷，无现象的是氢气
(2) 3H2+Fe2O32Fe+3H2O 由0价转变为+1价
(3) B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（合理即可） 根据质量守恒定律，生成氢气的质量 = 反应前物质的总质量 - 反应后物质的总质量 = 50g+10g-59.8g=0.2g；
设粗锌中锌的质量为x；
x=6.5g
粗锌中锌的质量分数 =
答：粗锌中锌的质量分数为 65% 。
【详解】（1）①氢气是一种可燃性气体，它在氧气中完全燃烧放出的热量多（是等质量甲烷完全燃烧放出热量的 2 倍多）；制取氢气的原料是水（可分解水制取氢气），资源不受限制；氢气的燃烧产物是水，不会污染环境；
②甲烷和氢气的燃烧产物不同：甲烷燃烧产生二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；实验鉴别氢气和甲烷方法：分别点燃两种气体，在火焰的上方分别罩上涂有石灰水的烧杯，变浑浊的是甲烷，无现象的是氢气；
（2）用氢气在高温条件下与氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为：3H2+Fe2O32Fe+3H2O；氢气属于单质，其中氢元素的化合价为0，水中氢元素的化合价为+1价，上述反应前后，氢元素的化合价变化情况为由0价转变为+1价；
（3）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，实验室用锌与稀硫酸来制取氢气发生装置可用B；实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，利用该装置还能制取二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②氢气密度小于水，难溶于水，用C装置收集较纯净的氢气，将装置中的导管补画完整如图：；
③见答案。
11．(1)分子之间的间隔
(2)
(3)H
(4)在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大
(5)防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸
(6)
(7)1kg汽油燃烧能让小型家用汽车平均行驶约20公里，1kg氢气能让同类型气汽车平均行驶约150公里。若用氢气替代汽油，理论上每消耗1kg氢气汽车行驶的里程相当于7.5kg汽油燃烧汽车行驶的里程，氢气燃烧生成水，没有二氧化碳生成，由1kg汽油燃烧可产生3.2kg二氧化碳可知，减少二氧化碳的排放的质量为7.5×3.2kg=24kg。
【详解】（1）蒸发器中液态的甲醇和水变为气态的甲醇和水，该过程中甲醇分子和水分子之间的间隔发生改变，间隔变大；
（2）由流程图可知，甲醇和水在一定条件下反应生成氢气和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
（3）由图1可知，透过钯膜的粒子是氢原子，符号表示为H；
（4）由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大；
（5）图3中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目的是防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸；
（6）氢气和氧气在铂催化剂的催化条件下反应生成水，该反应的方程式为；
12．(1) 3N 2NO2 Al2O3
(2) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 酸雨 过滤 +6
【详解】（1）①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个氮原子表示为3N；
②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以硝酸根离子表示为；
③分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个二氧化氮分子表示为2NO2；
④氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式为Al2O3。
（2）①反应①常将钼矿石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；
二氧化硫与水结合生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，所以尾气中 SO2会造成的空气污染问题是酸雨；
②过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，操作1可以分离固体和液体，名称是过滤；
③中铵根显+1价，氧元素显-2价，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
④氢气具有还原性，氢气和三氧化钼在高温条件下可生成金属钼和水，该反应的化学方程式为。
13．(1)天然气
(2)ACD
(3) 氢气分子和二氧化碳分子
(4)解：设反应后生成水的质量为x
x=36g
答：反应后生成的水的质量是36g。
【详解】（1）化石燃料有煤、石油、天然气等；
（2）二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，故选：ACD；
（3）由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成水和乙醇，该反应前后发生变化的微观粒子是氢气分子和二氧化碳分子，反应的化学方程式为：；
14．(1) 氧气 将带火星的木条伸入试管中 木条复燃，说明该气体是氧气 B C/E
(2)
(3)解：设氯酸钾分解生成氯化钾的质量为x。
则二氧化锰的质量为
答：剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰，其质量分别为44.7g、24.5g。
【详解】（1）老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体，则此气体可能是氧气，氧气具有助燃性，则验证猜想的步骤为将带火星的木条伸入试管中，观察到木条复燃，说明该气体是氧气；
固体和液体反应生成氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；
用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，由于氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，即装置C或E；
（2）无色气体还可能是二氧化碳，即碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，由图可知，固体质量减少到一定值不再变化，说明氯酸钾完全分解，则剩余固体中不含有氯酸钾，二氧化锰作为催化剂，其质量和化学性质在反应前后均不变，因此剩余固体中含有氯化钾、二氧化锰，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，减少的质量则为生成氧气的质量，即，计算过程见答案。