浙江省温州市乐清市山海联盟2024-2025学年九年级上学期期中科学试卷（解析版）-A4

这是一份浙江省温州市乐清市山海联盟2024-2025学年九年级上学期期中科学试卷（解析版）-A4，共16页。试卷主要包含了本卷共8页，两大题，18小题，本卷可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：
1．本卷共8页，两大题，18小题。全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．所有答案均写在答题纸相应位置上，答在试题卷上无效。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；0—16；Na—23；Cl—35．5；Ba—137。
一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分，每小题仅有一个正确选项。多选、错选、不选均不得分。）
1. 科学操作是实验成功的保证，下列操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体B. 稀释浓硫酸
C. 氢气还原氧化铜D. 将锌粒放入试管
【答案】D
【解析】
【详解】A、 取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误；
C、做氢气还原氧化铜实验时，试管口应略向下倾斜，防止水分倒流，导致试管骤冷发生炸裂，错误；
D、加入块状固体：将试管横放，用镊子将固体颗粒放入试管口，在慢慢竖起试管，让固体颗粒滑到试管的底部，正确。
故选D。
2. 如图所示是生活中一些物质的pH，下列说法正确的是（ ）
A. 橘子的酸性比柠檬的酸性强B. 清洁剂为强酸性或强碱性
C. 胃酸过多的人适宜多吃西瓜D. 肥皂水能使石蕊试液变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据图示，橘子的pH在3~4之间，柠檬的pH在2~3之间，pH越小，酸性越强，因此柠檬的酸性比橘子的酸性强，选项A不正确；
B、厕所清洁剂的pH在1~2之间，pH﹤7，呈酸性，且酸性较强。厨房清洁剂的pH在12~13之间，pH﹥7，呈碱性，且碱性较强。选项B正确；
C、西瓜的pH在5~6之间，呈酸性，胃酸过多的人不适宜多吃呈酸性的食物，选项C不正确；
D、肥皂水的pH约为10，呈碱性，能使石蕊试液变蓝，选项D不正确。
故选B。
食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下列小题。
3. 科学判断：以下不属于食盐用途的是（ ）
A. 厨房调味品B. 制作腌制品
C. 配制生理盐水D. 制取二氧化碳
4. 科学表达：根据已有学习经验，可以采取蒸发结晶的方法从海水中分离得到粗盐。以下可以表示该过程中相关科学量随时间变化图像的是（ ）
A. B.
C. D.
5. 科学应用：为判断得到的食盐样品中是否含有氯化钙，下列物质可用来鉴别的是（ ）
A. 盐酸B. 碳酸钠C. 硝酸银D. 无色酚酞
【答案】3. D 4. C 5. B
【解析】
【3题详解】
A、食盐可用作厨房调味品，故选项错误；
B、食盐可用于制作腌制品，故选项错误；
C、食盐提纯后得到的氯化钠可用于配制生理盐水，故选项错误；
D、食盐不能用于制取二氧化碳，故选项正确；
故选D；
【4题详解】
A、采取蒸发结晶的方法从海水中分离得到粗盐，主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在达到饱和状态之后溶质的质量会逐渐减少，故选项错误；
B、采取蒸发结晶的方法从海水中分离得到粗盐，主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在达到饱和状态之后溶质的质量会逐渐减少，故选项错误；
C、随着水分的蒸发，当达到饱和之前，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数逐渐增大；当达到饱和状态后，溶质质量分数不再发生改变，故选项正确；
D、由C选项的解析，溶质质量分数不可能减小，故选项错误；
故选C；
【5题详解】
A、氯化钙不能与盐酸反应，不能鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，故选项错误；
B、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，故选项正确；
C、氯化钠、氯化钙均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，故选项错误；
D、氯化钙显中性，不能使酚酞溶液变色，不能鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，故选项错误；
故选B。
金属等材料的应用，促进了人类文明的发展和社会的进步，同时材料使用中的环保与回收问题，也与人类生活息息相关。据此回答下列小题：
6. 下列是学习小组同学周末在景区捡拾的垃圾，其中属于金属材料的是（ ）
A. 矿泉水瓶B. 泡沫餐盒
C. 易拉罐D. 塑料垃圾袋
7. 我国研发制造的超薄铜箔，应用于新能源汽车电池等领域，技术领先全球。能加工成铜箔是利用铜的（ ）
A. 导电性B. 延展性C. 可燃性D. 密度大
8. 镉是镍铬电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离回收，其过程如图。镉、锌、铜三种金属的活动性顺序是（ ）
A. 锌>镉>铜B. 锌>铜>镉
C. 镉>锌>铜D. 镉>铜>锌
【答案】6 C 7. B 8. A
【解析】
【6题详解】
A、矿泉水瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误；
B、泡沫饭盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误；
C、易拉罐是铝合金制成的，属于金属材料，故选项正确；
D、塑料垃圾袋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误；
故选C；
【7题详解】
A、虽然铜具有导电性，并且铜的导电性在很多电气设备等方面有广泛应用，例如电线等，但将铜加工成铜箔并不是利用其导电性，故A错误；
B、延展性是指材料在受到拉伸等外力作用时能够发生塑性变形而不断裂的性质。铜能够被加工成很薄的铜箔，这正是利用了铜良好的延展性，故B正确；
C、铜在一般情况下不易燃烧，并且加工成铜箔与铜的可燃性没有关系，故C错误；
D、铜的密度大这一性质与将铜加工成铜箔没有关联，故D错误；
故选B；
【8题详解】
铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中加入足量稀盐酸，过滤，得到铜和滤液，说明镉、锌均能与稀盐酸反应，说明镉、锌的金属活动性排在氢的前面，铜的金属活动性排在氢的后面，即镉、锌＞氢＞铜。向滤液中加入适量锌，反应后得到氯化锌和镉，说明锌的金属活动性比镉强，即锌＞镉；则镉、锌、铜三种金属的活动性顺序为锌＞镉＞铜；故选A。
对图、表信息的处理能力，是学习科学的必备素养。分析图文，回答下列小题。
9. 如图是含铁物质化合价——物质类别图，下列说法正确的是（ ）
A. 物质a在空气中燃烧，火星四溅
B. 物质b是铁锈，能被磁铁吸引
C. 物质c能溶于水，形成黄色溶液
D. 物质d的化学式可能是
10. 向三个盛有等质量锌粉、铁粉和镁粉的烧杯中，分别滴加相同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。用柱状图表示a、b、c、d四处图像，其中不正确的是（ ）
A. a处B. b处C. c处D. d处
【答案】9. D 10. D
【解析】
【分析】第2小题需根据操作方法，结合图示分析。
【9题详解】
A、物质a是单质铁，因为空气中氧气浓度不够高，铁丝不能在空气中燃烧，选项A不正确；
B、物质b中铁显+2价，其氧化物化学式是FeO，不是铁锈，也不能被磁铁吸引，选项B不正确；
C、物质c是碱，铁显+3价，化学式是Fe(OH)3，不能溶于水，不能形成黄色溶液，选项C不正确；
D、物质d中铁显+3价，又属于盐。Fe3+是金属离子，显+3价，Cl-是酸根离子，显-1价，因此该盐的化学式可能是FeCl3，选项D正确。
故D选。
【10题详解】
A、产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系图中，a处锌、铁、镁都没有完全反应，此时产生氢气的质量取决于加入的稀硫酸质量，此处加入的稀硫酸质量相等，因此产生的氢气质量相等，选项A正确；
B、氢气的质量与稀硫酸质量的关系图中，b处锌已完全反应且加入的稀硫酸过量，和锌反应的硫酸质量少于和铁（或镁）反应的硫酸质量。铁、镁没有完全反应，参加反应的稀硫酸质量相等。因此镁和铁产生的氢气质量相等，锌产生的氢气质量小于镁（或铁）产生的氢气质量，选项B正确；
C、氢气的质量与稀硫酸质量的关系图中，c处锌、铁、镁都完全反应，根据图示，完全反应时，锌消耗的稀硫酸最少，铁消耗的稀硫酸稍多，镁消耗的稀硫酸最多，因此产生的氢气镁最多，铁次之，锌最少，选项C正确；
D、因为图中c处锌、铁、镁都完全反应，继续加入稀硫酸至d处，三个反应产生的氢气质量与c处比不会发生变化，而柱状图d中锌产生的氢气质量变成与铁产生的氢气质量相等，选项D不正确。
故选D。
二、非选择题（本题有8小题，11题6分，12题6分，13题10分，14题13分，15题8分，16题8分，17题11分，18题8分，共70分）
11. 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：“炉甘石、煤炭饼装罐泥封”→“其底铺薪，发火煅红”→“冷淀毁罐取出”。如图，反应区中发生的主要反应有：
①分解生成和另一种氧化物；
②与碳反应生成。
（1）炉甘石属于物质分类中的_______。（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）与C反应生成，用化学方程式表示为，该反应属于_______。
A. 置换反应B. 化合反应C. 复分解反应
（3）从化学变化的角度分析，先“冷淀”再“毁罐”取锌的原因是：_______。
【答案】（1）盐 （2）A
（3）防止锌在高温下重新氧化
【解析】
【小问1详解】
碳酸锌是由锌离子和碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐；
【小问2详解】
由反应的化学方程式可知，该反应是一种化合物和一种单质反应，生成另一种单质和另一种化合物，符合“一换一”的特点，属于置换反应，故选：A；
小问3详解】
要先“冷淀”再“毁罐”取锌，目的是降低装置的温度，防止生成的锌在较高温度下重新被氧化成氧化锌。
12. 农作物的生长需要大量的氮、磷、钾等元素，某学习小组开展了配置“无土营养液”的项目化学习。
（1）甲、乙同学配置的无土营养液主要成分如下。结合评价量表给甲乙两组打分，得分较高的是______。
甲：KCl、K2CO3、CaCl2
乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl
小组同学结合酸碱盐的性质学习，建构了“皇冠图”模型表示物质间的反应情况。
（2）现有一种无色营养液，可能由碳酸钾、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其中是否含有碳酸钾，可用_______进行检验。
A. 方案①，滴加稀HCl溶液
B. 方案②，滴加BaCl2溶液
（3）植物吸收的营养液中的无机盐，主要由茎中的____（填结构）进行运输。
【答案】（1）乙 （2）A
（3）导管
【解析】
【小问1详解】
甲：KCl、K2CO3、CaCl2中含有钾元素加1，K2CO3与CaCl2生成碳酸钙沉淀能发生反应，发生反应扣1分，得分0分；
乙：KNO3、Ca(NO3)2、KCl中含有钾、氮元素得2分，组内物质能共存，不发生化学反应，扣0分，得分2分；
则甲乙两组打分，得分较高的是乙；
【小问2详解】
结合“皇冠图”模型可知：
A、方案①，滴加稀HCl溶液：碳酸钾中的碳酸根与稀盐酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳，有气泡产生；硫酸钾、氯化钾与稀盐酸均不与稀盐酸反应，无明显反应，则可探究是否含有碳酸钾、符合题意；
B、方案②，滴加BaCl2溶液：Ba2+与碳酸钾中的碳酸根离子、硫酸钾中硫酸根离子反应均能生成白色沉淀，现象相同，则无法探究是否含有碳酸钾，不符合题意。
故选：A；
【小问3详解】
导管是植物体内木质部中的一系列管状结构，负责将根部吸收的水分和无机盐由下向上输送到植株的身体各处，植物吸收的营养液中的无机盐主要通过茎中的导管进行运输。
13. 食用碱的主要成分是（含少量），项目小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示装置。
【实验操作】取12克食用碱样品放入B瓶进行实验。规范实验操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验。测得该装置质量改变了4.4克。（装置中试剂过量，ACDE中均能完全吸收）回答下列问题：
【原理分析】
（1）实验图中连续称重的装置是_______。
【误差交流】
下表是项目组设计的本实验“影响测量结果精确度的误差分析”评价量表。
（2）乐乐认为实验装置在指标四中能得3★，原因是：_______。
（3）要使指标一的评价结果为3★，规范实验应进行的操作：_______。
【定量计算】
（4）结合项目分析与实验数据，计算该食用碱中的质量分数_________。
【答案】 ①. D ②. 装置C中浓硫酸能完全吸收二氧化碳中的水蒸气 ③. 先关闭分液漏斗，再打开止水夹K，往A中鼓入一段时间空气，称量装置D的质量记；再关闭K，打开分液漏斗加稀硫酸进行反应（合理即可） ④. 88.3%
【解析】
【详解】（1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，装置D能完全吸收装置B生成的二氧化碳，所以装置D增加的质量就是装置B生成的二氧化碳，所以实验图中连续称重的装置是D；
（2）浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳，所以装置C中浓硫酸能完全吸收二氧化碳中的水蒸气；
（3）因为装置D增加的质量就是装置B生成的二氧化碳，所以先要排尽装置内的空气，排除二氧化碳的干扰，然后测定装置D的质量，具体的操作方法为：先关闭分液漏斗，再打开止水夹K，往A中鼓入一段时间空气，称量装置D的质量记；再关闭K，打开分液漏斗加稀硫酸进行反应；
（4）设食用碱中Na2CO3的质量分数是x，
x≈88.3%
答：食用碱中的质量分数约为88.3%。
14. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，乐乐想了解其是否变质及变质情况，探究如下：
【项目一】氢氧化钠是否变质？乐乐取少量固体溶于水后，进行如下实验并得出结论。
（1）请评价方案一的结论是否合理，说明理由：_______。
【项目二】氢氧化钠是否完全变质？乐乐设计方案二进行探究。
（2）方案二结论：_______
（3）②处所选药品除酚酞试液外，还可滴加_______，分析对应现象也能达成探究目的。
【项目三】氢氧化钠变质程度？乐乐取瓶中固体按如下方案继续探究。
（4）通过计算，确定所取固体中碳酸钠的质量分数_________。
（5）结合探究，写出溶液A的溶质成分：_______。（写化学式）
【答案】 ①. 不合理，部分变质时滴入少量稀盐酸，先与反应，也无明显现象 ②. 部分变质 ③. 紫色石蕊试液##溶液##溶液##溶液 ④. 50% ⑤. 、、
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，取该溶液2mL于试管中，滴入少量稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，将氢氧化钠消耗完后，才和碳酸钠反应，无明显现象可能是稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠发生了反应，没有和碳酸钠反应；
（2）①先取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液，溶液变浑浊，说明含有碳酸钠；②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液，溶液变红色，说明含有氢氧化钠，综上所述，方案二结论为：部分变质；
（3）②处所选药品除酚酞试液，目的是验证氢氧根离子的存在，根据碱的性质，还可以用紫色石蕊试液或溶液或溶液或溶液来代替；
（4）设固体中碳酸钠的质量为x，
x=10.6g，
所取固体中碳酸钠的质量分数为：；
（5）由前面的计算可知，21.2g固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加入足量的氯化钡溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠不与氯化钡反应，所以溶液A中的溶质有：氯化钡、氢氧化钠、氯化钠，化学式为：、、。
15. 学习小组在实验室探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。
【设计与实验】同学们设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）。
【解释与结论】
（1）实验Ⅰ中锌片表面有气泡，实验Ⅱ中的现象是_______。由上述实验可得出三种金属活动性顺序是：锌>铜>银。
【反思与交流】
（2）乐乐同学取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸后发现有气泡产生，则金属R______（选填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液发生化学反应。
【拓展与延伸】
小组同学用不同形状的金属锌和不同浓度的稀硫酸溶液在室温下进行实验，探究锌与稀硫酸反应快慢的影响因素，实验记录如下：
（3）对比实验①②，说明_______；
（4）比较实验编号______，能说明硫酸的溶质质量分数大小比锌的形状对反应快慢的影响更明显。
【答案】 ①. 铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色 ②. 能 ③. 在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快 ④. ①③##②④
【解析】
【详解】（1）实验Ⅱ中铜片与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故观察到的实验现象是铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；
（2）某同学又取了金属R放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明金属R的活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属R的活动性大于铜，故金属R能与硫酸铜溶液发生化学反应；
（3）根据实验记录表可知，实验①②对比说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快；
（4）比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择的实验编号是①③或②④，由此得出不同形状的锌和不同溶质质量分数的稀硫酸都会影响反应快慢。
16. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为探究酸碱中和反应的实质，实验小组的同学向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。于是进行以下改进实验：
（1）甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸，溶液的离子种类如图1所示，其中能使酚酞试液变红的是______。（填图中序号）
（2）如图2所示，乙同学向溶液中通入气体，测定该过程中溶液pH和温度变化，实验结果如图3（溶液体积的变化可忽略）。
①根据实验结果，下列说法正确的是_______。
A．可以根据温度变化来判断酸碱是否完全反应
B．可以根据变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因
C．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似图像
②丙同学向滴有酚酞的Ba（OH）₂溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图3中的______点。（选填“a”、“b”、“c”、“d”）
（3）丁同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应。你认为是否合理，并说明理由______。
【答案】（1）② （2） ①. ABC ②. b
（3）不合理：，并不能证明与发生了反应。
【解析】
【小问1详解】
根据图1溶液滴加稀盐酸前后溶液的离子种类可知①为钡离子、②为氢氧根离子，③为氯离子，其中能使酚酞试液变红的是氢氧根离子，填②。
【小问2详解】
A、酸碱中和反应放热，当酸碱恰好完全反应时，溶液温度最高，此项符合题意；
B、根据图三溶液的PH由大于7减小至小于7可知酸碱反应的本质是和结合生成水，此项符合题意；
C、酸碱中和反应都放出热量且反应本质都是氢离子和氢氧根离子结合生成水，此项符合题意。
故选ABC。
【小问3详解】
与稀混合，溶液出现的白色沉淀为，可以确定的离子反应为：，并不能证明与发生了反应，故不合理。
17. 某学习小组开展以“影响铁锈蚀因素”为主题的项目化学习。
【任务一】定性探究铁锈蚀的因素。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但其本身不参加反应。
【进行实验】
取四枚洁净无锈的相同铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如表。
【得出结论】
（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的_____发生反应；
（2）对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与_____有关。
【任务二】定量探究铁锈蚀的因素。
小组同学设计如图2所示的实验装置并完成实验探究。
步骤1：检查装置气密性；
步骤2：将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t₁时刻加入2mL饱和NaCl溶液；
步骤3：立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器；
步骤4：观察现象，采集数据。
（3）据图3可知：铁锈蚀的过程中____（选填“吸热”或“放热”）。
【任务三】反思铁锈蚀的过程。
（4）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是：____。
（5）据图3、图4，t1~t2段温度升高，瓶内压强减小，解释产生这个现象的原因：____。
【答案】（1）水蒸气、氧气
（2）氯化钠##NaCl
（3）放热 （4）铁生锈消耗氧气，瓶内气压下降，小于注射器内压强
（5）铁生锈放热，温度升高使气压增大，但消耗氧气使瓶内气压减小，氧气消耗的压强差大于升温导致的压强差，故瓶内气压减小
【解析】
分析】A试管中有铁、有水、有氧气，铁钉表面有一层铁锈；
试管B中有铁、有水、无氧气，铁钉表面无明显变化；
试管C中有铁、有氧气、无水，铁钉表面无明显变化；
试管D中有铁、有水、有氧气、有NaCl，铁钉表面有厚层铁锈。
【小问1详解】
A、B对比说明铁锈蚀与氧气有关，A、C对比说明铁锈蚀与水有关，则对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的水蒸气、氧气发生反应；
【小问2详解】
对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀还与NaCl有关；
【小问3详解】
据图3可知：铁锈蚀的过程中温度升高，反应放热；
【小问4详解】
铁锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气发生反应，实验进行一段时间后，铁生锈消耗氧气，瓶内气压下降，小于注射器内压强，故注射器中的盐酸会自动注入瓶内；
【小问5详解】
铁生锈消耗氧气并放热，温度升高使气压增大，但消耗氧气使瓶内气压减小，氧气消耗的压强差大于升温导致的压强差，故瓶内气压减小。
18. 胃酸过多会引起消化系统疾病，影响人体健康。患者常用碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等药物来治疗。请回答以下问题：
【原理分析】（1）铝碳酸镁片的主要成分为碳酸镁和氢氧化铝，该药片能治疗胃酸过多的原理：_______。（用化学方程式表述，写出1条即可）
【定量分析】（2）为测定碳酸氢钠药片中有效成分的占比，乐乐同学按图甲进行实验。请分析实验数据，计算药片中碳酸氢钠的质量分数_______。
【药效分析】（3）为比较药效，乐乐取两种药片各1.0g与足量的稀盐酸进行反应，利用浓度传感器和pH传感器分别测出容器内浓度和溶液的变化，得到两幅曲线如图乙。小组同学分析后认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请说出两点理由_______。
【答案】 ①. ## ②. 70% ③. 碳酸氢钠更容易造成胃胀气；铝碳酸镁片中和酸的能力更强
【解析】
【详解】（1）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为分别为：或；
（2）由图可知，第一次加入稀盐酸时，质量减小183g-182.4g=0.6g,第二次加入稀盐酸后，质量减小182.4g-181.9g=0.5g,则说明碳酸氢钠已完全反应，则说明共生成二氧化碳的质量为0.6g+0.5g=1.1g,设碳酸氢钠的质量为x,
x=2.1g，
则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为：×100%=70%；
指标
评价标准
分值
指标一
营养液中含氮磷钾元素，每种可加1分（同种不累加）
3分
指标二
组内物质能共存，不发生化学反应，发生一个反应扣1分
2分
评价要素
评价结果
不能，0★
部分，1★
完全，3★
误差分析
指标一：能排除装置内原有空气中的干扰
指标二：能排除外界空气中的干扰
指标三：能排除装置内残留的干扰
指标四：能排除中混有水蒸气的干扰
方案
实验操作
现象
结论
方案一
取该溶液2mL于试管中，滴入少量稀盐酸
无明显现象
没有变质
方案
实验操作
现象
结论
方案二
①先取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液
溶液变浑浊
？
②静置后取上层清液放入试管中，滴入酚酞试液
溶液变红色
实验编号
硫酸的溶质质量分数（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
3分钟收集氢气的体积（mL）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
试管
A
B
C
D
一周后现象
铁钉表面有一层铁锈
铁钉表面无明显变化
铁钉表面无明显变化
铁钉表面有厚层铁锈