江西省上饶市玉山二中2024-2025学年高一上学期11月化学测试题

这是一份江西省上饶市玉山二中2024-2025学年高一上学期11月化学测试题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．向溶液a中滴入溶液b，灯泡亮度不会出现“亮-灭-亮“变化的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列离子反应方程式正确的个数是
①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
⑤NaOH溶液中通入过量CO2反应：OH-+CO2=HCO3-
⑥向澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
A．2B．3C．4D．5
3．下列离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe2+
D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++3SO42-+Ba2++3OH-=FeOH3↓+BaSO4↓
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B．Cu(OH)2CO3Δ2CuO+H2O +CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D．4NH3+5O2⇌Δ催化剂4NO+6H2O
5．下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是
A．氧化物、化合物、纯净物
B．钠盐、盐、化合物
C．化合反应、氧化还原反应、化学反应
D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物
6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．一定条件下，5.6 g Fe与足量S反应，转移0.2NA个电子
B．常温下，100 mL1 ml⋅L-1Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1NA
C．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极质量一定减少32 g
D．常温常压下，6 g SiO2晶体中所含硅氧键数目为0.2NA
7．用如图所示实验装置进行相关实验探究，实验现象与实验结论不对应的是
A．①中溶液变红，说明Na2CO3溶液显碱性
B．②中脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应生成氧气
C．③中盛满Cl2，滴入NaOH溶液后气球膨胀，证明Cl2被NaOH溶液吸收
D．④中硬质玻璃管内产生白烟，证明Cl2可与Na反应
8．下列有关说法正确的是
A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
B．某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物
C．向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时Na2CO3溶液中放出气泡的速率大于NaHCO3溶液
D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
9．Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，其反应原理为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．39g Na2O2晶体中离子的数目为1.5NA
B．22.4L CO2中σ键的数目为2NA
C．1L 1ml·L-1 Na2CO3溶液中CO32-的数目为NA
D．该反应中转移1 ml电子生成O2的数目为1.5NA
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．POCl3是一种重要的化工原料，常温下呈液态，在潮湿的空气中可发生反应POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LPOCl3中含有的分子数目为NA
B．1ml固态冰中含有的σ键数目为2NA
C．1L0.1ml⋅L-1H3PO4溶液中含有的H+数目为0.3NA
D．常温下，7.3gHCl中含有的电子数目为1.6NA
12．《茶经》被誉为“茶叶百科全书”，是世界上最早关于茶文化的史料。下列关于《茶经》的说法错误的是
A．“晴采之(即采茶)，蒸之，捣之，拍之，焙之，……”，其中涉及化学变化
B．“鍑(即茶锅)，以生铁为之”，其主要成分为铁碳合金
C．“啜苦咽甘”，其致苦的多酚类物质儿茶素C15H14O6与苯酚互为同系物
D．“以汤沃焉，谓之痷茶(即泡茶)”，其中涉及固液萃取
13．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是
A．本流程涉及复分解反应B．H2SO4的沸点比HNO3的高
C．FeSO4的分解产物X为FeOD．制备使用的铁锅易损坏
14．向含有Fe3+((浓度为11.2g⋅L-1)、Fe2+(浓度为5.6g⋅L-1)的氯化物的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是
A．该黑色分散系为胶体，其中分散质为Fe2O3
B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物
C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D．形成该黑色分散系时发生的反应为FeCl2+2FeCl3+8NaOH=Fe3O4胶体+4H2O+8NaCl
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响，已知含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液会变红色，而含Fe2+的溶液无此现象)
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式 。
（2）步骤②中发生反应的离子方程式是 。
（3）步骤③中，浅绿色溶液变为黄色的原因是 (用语言叙述)。
（4）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，离子氧化性强弱顺序为 。
16．（15分）某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药品如下图(某些夹持仪器已省略)。
I．制备Na2O2：
（1）A装置中装H2O2的仪器名称为 ，C中试剂为 。
（2）若装置的连接顺序为A→C→B，制得的Na2O2不纯，正确的连接应为 。
a→___________→___________→___________→___________→___________(装置可重复使用)
Ⅱ．Na2O2性质实验：
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式 。
上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，某小组探究溶液褪色原理：
【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及H2O2有关。
【提出假设】
假设1：氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色
假设2：体系温度过高使得酚酞褪色
假设3：反应体系中生成了H2O2，使得酚酞漂白褪色
实验验证按照下表设计四组探究实验。
（4）完成表格中的填空。(限选试剂：0.01ml/LNaOH溶液、0.1ml/LNaOH溶液、10ml/LNaOH溶液、H2O2溶液)
17．（14分）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。
I．一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。
（2）整个过程中可以循环利用的物质是 。
II．实验室模拟捕捉回收CO2，配制480mL 1.00ml·L-1 NaOH溶液。
（3）配制NaOH溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。根据计算用托盘天平称量NaOH固体 g。
（4）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 →C→B→ →装瓶贴签。
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下
C．将已冷却的溶液注入容量瓶中
D．根据计算，称取取一定量的NaOH固体
E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解
F．盖上容量瓶塞了，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm处
（5）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是 。
A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线
E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量NaOH时间过长
18．（15分）某研究性学习小组研究过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉与pH=1的0.5 ml/L FeCl3溶液的反应，进行了以下三组实验以探究FeCl3溶液中作为氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析：依据金属活动性顺序表，过量Cu、Zn、Mg中，不可将Fe3+最终还原为Fe的是 。
（2）实验验证
①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加 (填化学式)溶液，依据特征蓝色沉淀的生成，证明三组实验都有Fe2+生成。
②实验Ⅱ和Ⅲ中产生的红褐色沉淀是 (填化学式)。
（3）探究实验Ⅱ未检测到Fe单质的原因。学习小组的同学进行了讨论，提出了以下三种可能的原因，并进行实验验证。
a．甲同学认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。
b．乙同学认为在pH为3～4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。实验证明了此条件下可以忽略H+对Fe的消耗。
c．丙同学认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
①请设计实验验证乙同学的猜想不成立： (填操作和现象)。
②查阅资料：0.5 ml/L的Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3.结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3～4时，不取出固体，先滴入几滴 溶液，再向固液混合物中持续加入盐酸控制溶液pH范围为 ，待溶液红色消失后，停止加入盐酸，当pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。
（4）对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因是 。
参考答案
1．【答案】C
【知识点】电解质溶液的导电性；离子方程式的书写
2．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写；物质的量的相关计算
3．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
4．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
5．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类
6．【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．硫单质氧化性较弱，铁和硫反应时只能生成+2价的铁，5.6 g Fe与足量S反应，转移0.2NA个电子，A符合题意；
B．Na2CO3溶液中，CO32-发生水解，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，所以阴离子的总数增加，大于0.1NA，B不符合题意；
C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含有其他的杂质，每转移NA个电子，阳极质量不一定减少32 g，C不符合题意；
D．SiO2为正四面体网状结构，每个硅原子含有4个硅氧键，所以6 g SiO2晶体为0.1ml，所含硅氧键数目为0.4NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．铁和硫反应时只能生成+2价的铁；
B．CO32-会水解；
C．阳极为粗铜，含有其他的杂质；
D．SiO2为正四面体网状结构，每个硅原子含有4个硅氧键。
7．【答案】B
【知识点】钠的氧化物
8．【答案】D
【知识点】焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的简单分类
9．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
10．【答案】B
【知识点】常见离子的检验；氯气的化学性质；焰色反应
11．【答案】B
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；气体摩尔体积；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
12．【答案】C
【知识点】化学科学的主要研究对象；物理变化与化学变化的区别与联系；合金及其应用；同系物
13．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型；铁的化学性质；蒸馏与分馏
14．【答案】D
【知识点】铁的氧化物和氢氧化物；胶体的性质和应用
15．【答案】（1）2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++SO42-
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）硝酸将亚铁离子氧化为铁离子
（4）NO3->Fe3+>SO42-
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较
16．【答案】分液漏斗；浓硫酸；b→c→d→e→b；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；10.0ml/L的氢氧化钠溶液2mL；加热；溶液变红色，一段时间后褪色
【知识点】化学实验方案的评价；钠的氧化物
17．【答案】增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；CaO、NaOH；500mL容量瓶；20.0；A→ D→E；H→G→F；AC
【知识点】物质的分离与提纯；配制一定物质的量浓度的溶液
18．【答案】（1）铜单质(或Cu)
（2）K3Fe(CN)6；Fe(OH)3
（3）向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不产生蓝色沉淀；KSCN(硫氰化钾)；pH