[化学]贵州省遵义市2024年中考二次模拟考试试卷(解析版)

这是一份[化学]贵州省遵义市2024年中考二次模拟考试试卷(解析版)，共15页。试卷主要包含了 上春山，赏春景，到贵州， 下列实验操作正确的是， “生产生活中安全第一”， 下列实验方案符合实验目的的是，8g－ 0，6g×=6等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1. 上春山，赏春景，到贵州。全国两会人大代表展示贵州乡村之美，下列做法不正确的是（ ）
A. 垃圾分类回收B. 露天焚烧秸秆
C. 工业使用脱硫煤D. 合理施用化肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，故A正确；
B、露天焚烧作物秸秆，会产生大量的污染物，污染空气，故B错误；
C、工业使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，保护环境，故C正确；
D、合理施用化肥农药，可以减少污染，保护水资源，故D正确。
故选：B。
2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 蒸发食盐水B. 量取液体
C. 倾倒液体 D. 塞橡皮塞
【答案】A
【解析】
【详解】A、蒸发食盐水时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅，故A符合题意；
B、量筒读数时，视线应平视液体凹液面的最低处，故B不符合题意；
C、倾倒液体，瓶塞倒放桌面上，试剂瓶瓶口要紧挨试管口，标签向着手心，故C不符合题意；
D、塞紧橡皮塞时，为了防止试管破损，试管不能接触桌面，故D不符合题意；
故选A。
3. “生产生活中安全第一”。下列采取的安全措施正确的是（ ）
A. 室内起火立即开窗通风B. 电器着火用水喷淋
C. 面粉加工厂禁止烟火D. 高楼着火乘坐电梯逃生
【答案】C
【解析】
【详解】A、发现室内起火，立即打开门窗通风，会加速空气流通，使火燃烧的更旺，不符合题意；
B、家中电线起火，不能立即用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，不符合题意；
C、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故面粉厂等地严禁烟火，符合题意；
D、高层楼房着火，可能会断电，乘坐电梯逃离，会引发更大的危险，不符合题意；
故选C。
4. 我国神舟十三号载人飞船成功返回，火箭使用的燃料主要是偏二甲肼（C2H8N2），燃烧的反应方程式为：。下列说法不正确的是（ ）
A N2O4具有助燃性B. 生成物对环境无污染
C. 参加反应的分子个数之比为 2:1D. 反应前后氮分子没有发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据化学方程式可知，在燃烧反应中燃料偏二甲肼具有可燃性，则N2O4具有助燃性。A正确；
B、根据化学方程式可知，该燃烧反应的生成物是二氧化碳、氮气、水，对环境无污染。B正确；
C、根据化学方程式可知，参加反应的N2O4与偏二甲肼的分子个数之比为 2:1。C正确；
D、根据化学方程式可知，反应前没有氮分子存在，反应后生成氮分子。根据质量守恒定律可知，反应前后氮原子没有发生改变。D不正确。
综上所述：选择D。
5. 科学思维是学习化学必备素养。下列说法正确的是（ ）
A. 1g H2与 1g O2完全反应，生成 2g H2O
B. H2O 和 H2O2化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C. 铁能与盐酸发生反应，则所有金属都能与盐酸发生反应
D. 金刚石和石墨都由碳原子构成，石墨转变为金刚石是物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、依据，1g H2与 1g O2反应时，氢气有剩余，所以生成的水的质量小于2g，故A错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故B正确；
C、铁的活动性强能与盐酸反应，活动顺序表中氢后的金属不能与盐酸反应，故C错误；
D、金刚石和石墨都由碳原子构成，但它们碳原子的排列方式不同，属于两种不同的物质，所以石墨转变为金刚石是化学变化，故D错误。
故选B。
6. 下列实验方案符合实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、除去水中的色素和异味应选用活性炭，明矾只能除去水中的悬浮颗粒物，选项错误；
B、盐酸既能与碳酸钠反应也能与氢氧化钠反应，在氢氧化钠和碳酸钠同时存在的情况下，盐酸先与氢氧化钠反应，所以检验氢氧化钠中是否存在碳酸钠加入少量的盐酸，不合理，选项错误；
C、氢气与灼热的氧化铁反应生成铁和是水，一氧化碳与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故分别通过灼热的氧化铁将生成的气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是一氧化碳，选项正确；
D、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，加入足量硝酸银溶液，过滤，对滤渣进行洗涤和干燥，得到金属银，没有分离得到金属锌，不合理，选项错误；
故选C。
7. 某使用后的保鲜剂可能含有 Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和 CaCO3。为探究其成分，分别取 14.2g样品进行实验：①加入 120g14.6%的稀盐酸恰好完全反应生成 0.88g 气体。②将样品进行如图实验，装置Ⅲ增重 8.8g。下列说法不正确的是（ ）
A. 实验时应先通 CO 再加热
B. 保鲜剂中铁元素质量 6.72g
C. 保鲜剂中钙元素的质量分数 16.9%
D. 依据实验数据不能确定样品中氧化钙的质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验时应先通 CO，排出装置内空气，避免加热时，CO与空气混合，可能发生爆炸。A正确；
B、根据题意可知，氧化铁与一氧化碳反应生成二氧化碳质量= 8.8g－ 0.88g=7.92g。
设：②中消耗Fe2O3质量为a。
所以保鲜剂中铁元素质量=9.6g×=6.72g。B正确；
C、设：①中消耗碳酸钙质量为m，与碳酸钙反应的HCl的质量为n，与氧化铁反应消耗HCl的质量为b。
，，则与CaO、Ca(OH)2反应的HCl的质量= 120g×14.6%－1.46g－13.14g=2.92g。
设：氧化钙质量为c，氢氧化钙质量为d，与氧化钙反应的HCl的质量为e，与氢氧化钙反应的HCl的质量为f。
，c+d=14.2g－9.6g－2g=2.6g；e+f==2.92g。解得：c=1.12g，d=1.48g。
所以保鲜剂中钙元素的质量=2g×+=2.4g。
保鲜剂中钙元素的质量分数=16.9%。C正确；
D、根据C的分析可知，样品中氧化钙的质量为1.12g。D不正确。
综上所述：选择D。
二、非选择题（本题包括 7 个小题，每空 1 分，共 46 分）
8. 春节是中华民族的传统佳节，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）吃年夜饭时，能闻到香味，从分子角度解释其原因_________________ 。
（2）用墨写的对联字迹可保留很长的时间不褪色，其原因是 _________________。
（3）烟花爆竹中添加高氯酸钾（KClO4）作为氧化剂，其中氯元素的化合价为_________________ 。燃放烟花时，高氯酸钾迅速分解产生氯化钾和一种助燃性气体单质，其反应的化学方程式为_________________ ；请你写出一条燃放烟花爆竹时的安全环保措施 _________________。
【答案】（1）微粒在做无规则运动
（2）碳的化学性质稳定
（3）①. +7 ②. ③. 保持安全距离（合理即可）
【解析】（1）有香味的分子运动到空气中，被闻到，说明微粒在做无规则运动；
（2）墨的主要成分为炭黑，而常温下，碳的化学性质稳定，则用墨写的对联字迹可以保存很长时间不褪色；
（3）化合物中各元素的化合价的代数和为零；高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，则，x=+7；
高氯酸钾迅速分解产生氯化钾和一种助燃性气体单质，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则气体单质为氧气，其反应的化学方程式为；
烟花和爆竹为可燃物，燃放时要远离易燃物，以免引起火灾；要保持安全距离，防止受伤。
9. 硅芯片是很多电子产品的核心，5G 时代的到来给中国芯片产业带来了新的机遇。
（1）芯片制作的主要原料为晶体硅（Si）, 如图是元素周期表的一部分：
①硅元素属于 _________________（填“金属”或“非金属”）元素。
②硅原子比碳原子多_________________ 个质子。
③硅与碳的化学性质相似，从原子结构上解释其原因是 _________________。
（2）中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如下是微观反应示意图。
①反应前后没有发生改变的微粒是_________________ ，写出该反应的化学方程式 _________________，基本反应类型是_________________ 。
②生成 140g 的丁，则消耗甲的质量为_________________ 。
【答案】（1）①. 非金属 ②. 8 ③. 硅、碳原子的最外层电子数相同
（2）①. 硅原子、氮原子、氟原子 ②. ③. 置换反应 ④. 330g
【解析】（1）①硅元素带“石”是非金属元素；
②元素周期表中每一格左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，硅原子的质子数为14，碳原子的质子数为6，硅原子比碳原子多8个质子；
③元素的化学性质是由最外层电子数决定，硅和碳同族，最外层电子数相等，所以化学性质相似；
（2）①依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，故该反应前后没有发生改变的微粒是硅原子、氮原子、氟原子；
根据微观反应示意图可知，该反应为三氟化氮和硅在一定条件下生成四氟化硅和氮气，该反应的化学方程式为；该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应；
②根据化学方程式，甲和丁的质量比为132：56，则生成 140g 的丁，消耗甲的质量为330g。
10. 化学是以实验为基础学科，下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
（1）写出标号①的仪器名称_________________ ；检查 B 装置气密性的方法是_________________ 。
（2）实验室用上述仪器制备气体，请完成下表空格：
（3）实验室利用 G 装置对 CO2进行干燥，气体应从_________________ 导管（“a” 或“b”）端通入。
（4）该同学将（3）中的 CO2通入图 2 装置，并未看到明显现象，将胶头滴管的水挤入瓶中，现象为 _________________，主要原因是_________________ （用化学反应方程式表示)。
【答案】（1）①. 集气瓶 ②. 用止水夹夹住导气管，推动注射器活塞松手后，活塞回到原处则装置气密性良好（合理即可）
（2）①. A ②. 石灰石、稀盐酸 ##大理石、稀盐酸 ③.
（3）a
（4）①. 蓝色石蕊试纸变红 ②.
【解析】（1）标号①的仪器名称是集气瓶；检查 B 装置气密性的方法是：用止水夹夹住导气管，推动注射器活塞松手后，活塞回到原处则装置气密性良好（合理即可）；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化及加热条件下生成了氯化钾与氧气，选用固固加热型发生装置，故选A；实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳；氯酸钾在二氧化锰的催化及加热条件下生成了氯化钾与氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）若实验室利用 G 装置对 CO2进行干燥，G装置中要放入液体药品对二氧化碳进行干燥，为了对二氧化碳被充分干燥，要让二氧化碳与液体充分接触，故二氧化碳气体应从长导管通入，故填a；
（4）石蕊遇酸变红，将胶头滴管的水挤入瓶中，水与瓶中二氧化碳反应生成碳酸，所以蓝色石蕊试纸变红；化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
11. 氯化钠是一种应用广泛的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品。
（1）海水中含有大量的氯化钠，其中氯化钠是以 _________________形式存在（填“分子”或“离子”）。
（2）海水晒盐过程中，将结晶池的物质分离可以得到粗盐和母液。母液中氯化钠属于_________________ （填“饱和”或“不饱和”)状态，将粗盐和母液分开的操作是 _________________。
（3）利用氯化钠可以配制质量分数为 0.9%的洗鼻喷雾剂，配制 100mL 洗鼻喷雾剂（密度约为1g/cm3）,需要的氯化钠的质量为_________________ g。
（4）下表是不同温度下氯化钠和氯化钙的溶解度。
现有氯化钙和氯化钠的混合物，向其中加入适量的水溶解，蒸发浓缩，降低温度至 20℃时有大量晶体,所得的晶体主要成分是_________________ ，你的依据是_________________ ；此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为 _________________。
【答案】（1）离子
（2）①. 饱和 ②. 过滤
（3）0.9g
（4）①. 氯化钙 ②. 相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温大量析出 ③. 149:200
【解析】（1）氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故氯化钠以离子形式存在；
（2）析出晶体后的母液,不能继续溶解氯化钠,是氯化钠的饱和溶液，母液中氯化钠属于饱和状态；
将粗盐和母液分开的原理是固液分离，故操作是过滤；
（3）1mL=1cm3,100mL=100cm3,需要氯化钠质量为
（4）根据表格，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钙的溶解度受温度影响较大，降温对氯化钙的溶解度影响较大，故降温至 20℃时，氯化钙晶体大量析出；
依据是相同条件下，氯化钙的溶解度受温度影响更大，降温大量析出；
析出氯化钙晶体后的溶液是氯化钙的饱和溶液， 20℃时氯化钙的溶解度为74.5g,故此时混合溶液中氯化钙和水的质量比为。
12. 金属材料广泛应用，极大地促进了社会发展。
（1）铁可做炊具说明铁具有良好的_________________ 。
（2）铁锈蚀是铁与空气中的水和氧气发生化学反应。要防止铁质刀具生锈，可采用的方法是_________________ 。
（3）铜在潮湿的环境中容易生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，由此可以推测铜生锈可能是铜与_________________ 发生反应。（填序号）
A. H2O 和 O2B. CO2、H2O 和 O2C. CO2和 O2
（4）镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3 价，金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe。
①写出镓与稀盐酸反应的化学方程式 _________________。
②根据上述信息，下列预测不合理的是 _________________（填字母）。
A.镓具有导电性
B.氧化镓的化学式为 Ga2O3
C.镓能与硫酸铝溶液反应生成铝
D.H2或 CO 在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓
（5）为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，兴趣小组同学进行了以下实验。
①实验Ⅰ中，能证明铁的活动性比银强的证据是 _________________。
②实验Ⅱ中发生反应的化学方程式是_________________ 。
③实验Ⅲ中的 X 与 Y 的组合可能是_________________ 。
【答案】（1）导热性
（2）擦干置于干燥处
（3）B
（4）①. ②. C
（5）①. 铁片表面有白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色
②. ③. 铁片和硝酸铜溶液（合理即可）
【解析】（1）铁可做炊具说明铁具有良好的导电性；
（2）铁与氧气、水同时接触会生锈，要防止铁质刀具生锈，可采用的方法是擦干置于干燥处；
（3）铜在潮湿的环境中容易生锈，说明铜生锈需要水的作用，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，空气中水中含有氢元素，二氧化碳中含有碳元素，由此可以推测铜生锈可能是铜与水、二氧化碳发生反应，水中氢、氧原子个数比为2:1，二氧化碳中碳、氧个数比为1:2，化学变化中，原子的种类及个数不变，故铜生锈可能还需要氧气的作用；故铜生锈可能需要水、氧气、二氧化碳；
故选B；
（4）①镓与稀盐酸反应生成氯化镓与氢气，氯化镓中，氯元素显-1价，镓元素显+3价，故氯化镓化学式为GaCl3，该反应的化学方程式为：；
②A、镓是金字旁，属于金属，金属都具有良好的导电性，预测合理；
B、镓在化合物中常为+3 价，氧在化合物中显-2价，化合物中，化合价代数和为0，故氧化镓中，氧原子与镓原子的个数比为3:2，由两种元素组成的化合物，金属元素书写在左边，非金属元素在右边，故氧化镓的化学式为Ga2O3，预测合理；
C、铝的金属活动性大于锌，镓的金属活动性小于锌，故镓的金属活动性小于铝，故镓不能与硫酸铝溶液反应，预测不合理；
D、一氧化碳与氢气都具有还原性，可以将含氧化合物中的氧夺走，故H2或 CO 在高温条件下能将镓的氧化物转化为金属镓，预测合理；
故选C；
（5）①铁与硝酸银发生反应，则说明铁的金属活动性比银强，铁与硝酸银反应生成银与硝酸亚铁，现象为：铁片表面有白色固体析出，溶液由无色变为浅绿色；
②铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银，该反应的化学方程式为；
③实验Ⅰ中，铁与硝酸银反应说明铁的金属活动性比银强，实验Ⅱ中铜与硝酸银反应说明铜的金属活动性比银强，故实验Ⅲ的目的是比较铁与铜的金属活动性强弱，故X 与 Y 的组合可能是铁片和硝酸铜溶液（合理即可）。
13. 石头纸是一种可替代传统纸的新型材料，可广泛用于制作笔记本、购物袋等，比传统纸更环保。为了更好的利用石头纸，某小组进行如下探究：
资料：①传统纸主要成分为纤维素，石头纸的主要成分为碳酸钙(CaCO3)，除碳酸钙其他成分不与酸反应。
②石头纸与传统纸相比，更有韧性、耐火、成本低等优点。
【项目一】鉴别石头纸和传统纸
（1）从物质的类别来看，石头纸的主要成分属于_________________ （“酸”、“碱”、“盐”）。
（2）石头纸与传统纸外观相似。为了区分两种纸，某小组的同学设计了如下实验方案。
通过以上探究可知，可利用物质性质的差异实现鉴别。
【项目二】测定石头纸中碳酸钙的含量
该小组的同学设计了以下方案测定了石头纸样品中碳酸钙的质量分数。称量 18g 石头纸与足量的稀盐酸，将产生的气体通入足量的氢氧化钡溶液，经过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量为 19.7g。
（3）该实验中能否将稀盐酸换成稀醋酸_________________ （从微观角度作答）。
（4）实验测得石头纸样品中碳酸钙的质量为_________________ 。
（5）实验测定碳酸钙含量偏低。以下误差分析正确的是_________________ （填序号）。
A. 生成的部分二氧化碳溶于了水
B. 碳酸钡未完全干燥
C. 挥发出的氯化氢气体被氢氧化钡溶液吸收
（6）请设计另一种测定石头纸中碳酸钙的含量实验方案：_________________ 。
【答案】（1）盐
（2）①. 取两种样品，分别加入稀盐酸 ②. 有大量气泡产生的为石头纸 或①取两种样品，点燃 ②不易燃烧的为石头纸（合理即可）
（3）可以，稀醋酸含有 H+，具备酸的通性
（4）10g
（5）A
（6）称量 ag 石头纸与足量的稀盐酸，充分反应，经过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量为 bg。碳酸钙为（a-b）g，计算样品中碳酸钙的质量分数
【解析】（1）石头纸中的碳酸钙是由金属离子（钙离子）和酸根离子（碳酸根离子）构成的化合物，属于盐；
（2）石头纸的主要成分碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，传统纸主要成分纤维素不与酸反应，可用盐酸鉴别，操作：取两种样品，分别加入稀盐酸，有大量气泡产生的为石头纸；或取两种样品，点燃不易燃烧的为石头纸；
（3）该实验中能将稀盐酸换成稀醋酸，稀醋酸含有 H+，具备酸的通性，能与碳酸钙发生反应；
（4）设生成的二氧化碳的质量为x
x=4.4g
设样品中碳酸钙的质量为y
y=10g
则样品中碳酸钙的质量为10g；
（5）A、若生成的部分二氧化碳溶于了水，则计算所得的二氧化碳的质量偏低，所以碳酸钙的质量偏低，故A正确；
B、若碳酸钡未完全干燥，则滤渣的质量偏大，计算出的碳酸钙的质量偏大，故B错误；
C、若挥发出的氯化氢气体被氢氧化钡溶液吸收，因为加入的氢氧化钡溶液的质量足量，不会影响二氧化碳的吸收，不会影响碳酸钙的质量测定，故C错误；
故选A；
（6）石头纸中除碳酸钙外的物质不与盐酸反应，故称量 ag 石头纸与足量的稀盐酸，充分反应，经过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量为 bg，则碳酸钙为（a-b）g，计算样品中碳酸钙的质量分数。
14. 一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），反应为，则 88g 二氧化碳理论上可得到多少甲醇？
【答案】解：设可得到甲醇的质量为 x

答：可得到甲醇的质量为 64g。
【解析】
【详解】见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去水中的色素和异味
向水中加入明矾，吸附完全后过滤
B
检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠
取样，加入少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C
鉴别氢气和一氧化碳
分别通过灼热的氧化铁，将生成的气体通入澄清石灰水
D
分离锌粉和银粉
加入足量硝酸银溶液，过滤，对滤渣进行洗涤和干燥
制备气体
实验药品
发生装置
O2
氯酸钾、二氧化锰
_________________
CO2
_________________
B
写出制备以上气体的一个化学方程式：__________
温度
溶解度
0℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
氯化钠
35.7g
36.0g
36.6g
37.3
38.4g
39.8g
氯化钙
59.5g
74.5g
128g
137g
147g
159g
操作
预测现象及结论
________________
________________