【开学考】2024秋高三上册开学摸底考试卷 化学（广东专用）.zip

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Ni 59
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广东省博物馆集结了岭南文化的精髓，囊括历史、艺术、革命、与自然的多元魅力。下列文物主要成分属于合金的是
A．AB．BC．CD．D
2．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．国产大型飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关
C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．粒子直径为的铁粉材料，不属于胶体
3．下列有关物质用途及性质都正确但是二者不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
4．实验室制备乙酸乙酯的过程中，下列实验操作不正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．3，4，5-三羟基苯甲酸又名没食子酸，作为一种重要的中药原料，具有抗氧化、抗炎、抗菌、抗病毒、抗肿瘤等多种功能，以没食子酸为原料可以合成种类繁多的化合物。下列选项错误的是
A．3，4，5-三羟基苯甲酸难溶于水
B．2→5反应属于酯化反应
C．可以用FeCl3溶液鉴别化合物3和4
D．1ml3，4，5-三羟基苯甲酸可与2mlBr2发生取代反应
6．生活中处处有化学。下列生活中及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是
A．胃舒平[主要成分为]治疗胃酸过多：
B．泡沫灭火器灭火原理：
C．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：
D．明矾净水原理：（胶体）
7．化学处处呈现美。下列说法正确的是
A．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验
B．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
C．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体，因为乙醇的极性比水小
D．冬天飞舞的雪花，水分子之间通过O-H键结合形成晶体
8．某同学进行以下实验：
下列说法正确的是
A．腐蚀过程中有生成
B．边缘处红色说明：
C．反应后中心区域溶液的pH>7
D．反应过程中化学能完全转化为电能
9．一种混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为固体)，下列说法正确的是
A．放电时：为正极反应物，其中得电子
B．无论放电或充电，均应选用阳离子交换膜
C．无论放电或充电，电路中每转移电子就有离子通过离子交换膜
D．由该装置不能推测出还原性：
10．下边是碳元素的价类二维图，有关说法不正确的是
A．a是最简单的有机化合物B．b在高温下被氧化成e
C．d与血红蛋白结合的能力比强D．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m
11．甲烷化是“负碳排放”的重要研究方向，某研究团队报道了镍基催化剂上与反应生成甲烷的两种机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法错误的是
A．镍基催化剂增加了活化分子的百分数
B．两种机理均涉及极性链的断裂和生成
C．机理中的选择性更高
D．机理涉及反应
12．氮化硅是一种高温结构陶瓷材料，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，氮化硅可由如下反应制得：．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为
B．每生成转移电子数目为
C．中采用杂化的原子数目为
D．金刚石和中含有的共价键数目均为
13．为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是
A．元素的电负性：B．原子半径：
C．元素的第一电离能：D．Z的常见的氧化物对应的水化物均为强电解质
15．某1L恒容密闭容器发生反应： 。向容器中通入0.2mlM和nmlN发生上述反应，测得M的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图。下列说法正确的是
A．
B．时，C点的平衡常数值为2500
C．当时，反应达到平衡
D．其它条件不变，增大压强，可使B点移向C点
16．科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。
下列说法不正确的是
A．该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作
B．工作时，电极Ⅰ附近pH下降
C．工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ
D．工作时，电极Ⅱ电极反应式为
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）次氯酸盐是常用的水处理剂。有效氯含量(COAC)指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气量，单位为 ml/L；物质氧化性越强，氧化还原电位(ORP)越高；相同条件下，次氯酸的氧化性大于次氯酸盐。温度及pH对Ca(ClO)2溶液有效氯含量(COAC)及氧化还原电位的影响。
(1)在不同温度下，用0.2 ml/L乙酸溶液调节pH得到Ca(ClO)2溶液COAC、ORP的关系如图1室温(25 ℃)、图2(70 ℃)所示。

图1 图2
①由图1可知，随着少量乙酸的滴入，Ca(ClO)2溶液的pH在 (填“增大”或“减小”)。
②Ca(ClO)2溶液用于消毒时适宜的条件：温度为 (填字母，下同)、pH为 。
A． 25 ℃ B． 70 ℃ C． 5.75 D． 6.85
(2)某小组探究70 ℃时，pH及稳定剂对NaClO溶液有效氯含量的影响。甲同学设计实验方案如下：
①设计实验1和2的目的是 。
②实验5中的a 0.935(填“大于”“小于”或“等于”)。
③根据实验3～5，可得出的结论是 。
④下列物质中最适宜作为NaClO溶液稳定剂的是 (填字母)。
A． MgCl2 B． NaCl C． Na2S D． CH3COONa
资料：ⅰ.Mn2+在一定条件下被ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
ⅱ.浓碱条件下，可被OH-还原为。
ⅲ.NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验记录如下：
(3)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因： 。
18．（14分）实现废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为、、，还含有、和少量含S有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。
已知：
(1)，纯碱不与、反应。
(2)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：
回答下列问题：
(1)基态的价层电子排布式为 。
(2)“氧化”的目的为 和将金属单质氧化至相应的价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为 。
(4)“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为 (填化学式)。
(5)“调除铁和铝，溶液的范围应调节为 。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。
“一系列操作”依次是 、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中氧化，可沉淀出用作电池正极材料的，该反应的离子方程式为 。
(8)某笼形络合物结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子(如)， 其基本结构如图H原子未画出)。
回答下列问题：
① 。
②晶胞的密度为 (用代数式表示)。
19．（14分）硫酸盐（含）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过转化产生．不同条件下在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：
（1）过氧化氢是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将氧化成硫酸盐．
①可在催化剂或的作用下产生能将氧化．产生的机理如下：
反应Ⅰ: （慢反应）；
反应Ⅱ： （快反应）．
下列说法正确的是________________（填选项字母）．
A．反应涉及非极性键的断裂与形成
B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C．向固定容积的反应体系中充入氦气，氧化的反应速率加快
D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时氧化效率可能更高
②研究表明与水溶液的反应机理如下：
Ⅰ．;
II．;
Ⅲ．．
由此可判断，该条件下的值为________________（填“”“”或“”）；请写出该过程中与总反应的离子方程式：___________________________．
（2）与水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径．主要反应如下：
Ⅰ．;
II．；
Ⅲ．．
在含硫微粒总的物质的量为的水溶液中加入适量固体，再通入,反应一段时间后，测得,则____________________（保留两位有效数字，请写出计算过程）．
（3）科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制，如图所示：
①通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移到周围的气相分子．观察图示可知“水分子桥”主要靠________________形成；写出与间发生的总反应的离子方程式：______________________________________________________．
②事实上，上述机理只能解释酸雨等现象的形成，却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒的存在．进一步研究发现，氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用，其作用可能是_____________________________．
20．（14分）化合物F是合成喹啉类药物癸氧喹酯的中间体，合成化合物F的一种路线如下：
(1)化合物C的分子式为 ，化合物D中含氧官能团的名称 (任写一个)。
(2)根据B的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表(要求下表中分析的“结构特征”各不相同)：
(3)化合物D与卤代烃X转化为E是取代反应，则X的结构简式为 。
(4)化合物A的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体有 种：
①苯环上有两个取代基，②能在NaOH溶液中发生水解反应，③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱为1：2：2的同分异构体的结构简式为 。
(5)设计以苯甲醛为原料合成，写出其合成路线 (不用注明反应条件)。
A．新石器时代三足陶盘
B．西周兽面纹青铜岙
C．明雪梅双鹤图
D．潮汕百鸟朝凤木雕
选项
用途
性质
A
做豆腐时加卤水“点卤”
卤水能使蛋白质聚沉
B
口服小苏打水可缓解服用阿司匹林引发的酸中毒
能与酸反应
C
脲醛塑料(电玉，UF)作电器开关和插座
UF绝缘性好、耐溶剂性好
D
丁基羟基菌香醚(BHA)作脂肪制品的抗氧化剂
BHA具有可燃性
A．向试管中加入药品和用品
B．乙酸乙酯的生成
C．乙酸乙酯的收集
D．乙酸乙酯的分离
操作
现象
取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水
放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究温度对化学平衡的影响
把装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中
烧瓶中气体颜色加深
转化为的反应为放热反应
B
探究浓硝酸与炭在加热条件下能否反应
将红热的木炭投入浓硝酸中
产生红棕色气体
炭与浓硝酸在加热条件下反应生成
C
探究淀粉的水解
在试管中加入0.5g淀粉和4mL 2ml/L 溶液，加热，待溶液冷却后，再加入少量新制的氢氧化铜，加热
无沉淀生成
说明淀粉没有发生水解
D
探究、的溶解度的大小
向2mL 1ml/L NaOH溶液中依次滴加0.1ml/L的和溶液各1mL
先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
溶解度：大于
序号
硅酸钠的质量分数
碳酸钠的质量分数
初始COAC
pH
12 h后COAC
12 h后COAC/初始COAC
1
0
0
1 794
8.53
1 218
0.679
2
0
0
1 794
8.63
1 288
0.718
3
0.9%
0.6%
1 794
13.44
1 676
0.935
4
1.5%
0
1 834
13.76
1 597
0.871
5
0
1.5%
1 834
13.66
-
a
序号
Cl2的吸收液
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
10mL水+5滴0.1ml/L MnSO4溶液
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
10mL5% NaOH溶液+5滴0.1ml/L MnSO4溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
10mL40% NaOH溶液+5滴0.1ml/L MnSO4溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
金属离子
开始沉淀时的
6.9
3.4
1.5
沉淀完全时的
8.9
4.7
2.8
温度
低于
高于
晶体形态
多种结晶水合物
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
—O—
KOH
—OH
取代反应
②

新制银氨溶液

氧化反应
③

H2

还原反应