河北省邯郸市2024届九年级下学期中考模拟化学试卷(含答案)

这是一份河北省邯郸市2024届九年级下学期中考模拟化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，科普阅读题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列过程中发生化学变化的是( )
A.电解水实验B.干冰升华
C.比较二者的硬度D.海水晒盐
2．我国著名化学家傅鹰说：“化学给人以知识，化学史给人以智慧”。下列有关化学史说法不正确的是( )
A.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
B.拉瓦锡用实验证明了氧气约占空气体积的五分之一
C.阿伏伽德罗发现了元素周期律并绘制了元素周期表
D.屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖
3．创建“全国文明城市”，垃圾分类功不可没，废弃的易拉罐属于( )
A.AB.BC.CD.D
4．秦岭被誉为“中央国家公园”，保护秦岭，人人有责。下列做法不正确的是( )
A.大量燃放烟花爆竹，营造节日氛围
B.用可降解餐具逐渐代替一次性塑料餐具
C.出门时随手关闭家中电器，节约能源
D.推广新能源汽车，逐渐替代传统能源汽车
5．人体进食摄入的六大营养物质中，一些做为细胞再生的原料，一些为人体提供活动的能量，另一些则肩负调节新陈代谢、维持身体健康的重任。下列有关叙述中正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．下列实验操作中正确的是( )
A.稀释浓硫酸
B.验证质量守恒定律
C.测定空气中氧气的含量
D.测定酸碱度
7．反应，生成的次氯酸钠（）可用于疫情防控。下列叙述正确的是( )
A.表示2个氯原子
B.由离子构成
C.中氯的化合价为-1价
D.溶液可治疗胃酸过多
8．手机的某些部件里含有、、、等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是( )
A.、B.、C.、D.、
9．下列实验方法能够达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列有关化学用语的表示不正确的是( )
A.2个碳酸根离子：
B.钠原子的结构示意图：
C.铁在氧气中燃烧：
D.有机态氮肥尿素的化学式：
11．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是( )
A.苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症
B.活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质
C.氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气
D.浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂
12．钛和钛合金的抗腐蚀性能远优于不锈钢，用途比较广泛。如图中为钛在元素周期表中的示意图，其中理解错误的是( )
A.该元素为金属元素，核电荷数为22
B.质子数和中子数都为47
C.元素符号为
D.相对原子质量为47.87
13．我国科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应后原子个数不变
B.该反应的实质是原子的重新组合
C.该反应中所有元素的化合价都没有改变
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶3
14．下列图象能正确反映对应变化关系是( )
A.向一定质量的溶液中滴加溶液
B.表示将浓硫酸加入水中
C.表示高温煅烧石灰石
D.向氢氧化钠溶液中不断加水
二、多选题
15．工业用盐中含有的亚硝酸钠()是一种有毒物质，利用溶液可使转化为无毒物质。该反应分两步进行:
①
②
下列叙述不正确的是( )
A.由三种元素组成
B.反应①为置换反应，反应②为分解反应
C.利用溶液处理最终转化为、和
D.上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
三、填空题
16．空气质量意味着生活质量。
(1)下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)
①氮气的化学性质比较_______(填“稳定”或“活泼”)，在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“”“=”或“核外电子数，为钠离子，故选项化学用语的表示错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故选项化学用语的表示正确。
D、有机态氮肥尿素的化学式为，故选项化学用语的表示正确。
故选：B。
11．答案：A
解析：A、苏打虽然可与盐酸反应，但碱性太强，不可用于治疗胃酸过多症，错误；
B、活性炭具有吸附性，可用于吸附水中杂质，正确；
C、氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属的保护气，正确；
D、浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，正确。
故选：A。
12．答案：B
解析：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钛，带“钅”字旁，属于金属元素；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数三核外电子数，则核电荷数为22，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则质子数为22，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量为47.87，故选项说法正确。
故选：B。
13．答案：C
解析：A.由质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，选项说法正确；
B.由化学反应的实质可知，该反应的实质是分子分成原子，原子的重新组合，选项说法正确；
C.该反应有单质参加反应，一定有元素化合价的变化，选项说法错误；
D.由化学方程式可知，参加反应的甲()和乙()的分子个数比为1：3，选项说法正确。
故选：C。
14．答案：A
解析：A.往硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀氯化银生成，随着氯化钠的不断加入，生成氯化银的质量也不断增加，直至硝酸银反应完生成的氯化银不再增加，故A正确；
B.浓硫酸溶于水放热，将浓硫酸加入水中时放热，温度升高，当浓硫酸完全溶解后，温度开始下降，但是不能下降到室温以下，故B错误；
C.碳酸钙高温煅烧生成固体氧化钙和二氧化碳，固体的质量不会等于零，故C错误；
D.向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH不断减少，但不会低于7，故D错误。
故选：A。
15．答案：BD
解析：
16．答案：（1）①稳定；>
②释放；>
（2）①催化作用
②单质；分子
（3）B
解析：
17．答案：(1)混合物；；化学性质稳定
(2)；化合反应
(3)四/4
解析：(1)液态空气是由多种物质组成的，属于混合物；A是空气中含量最多的气体，所以A是N，食品包装中充A是利用其化学性质不活泼的性质；
(2)反应①是氢气和氮气在高温高压、催化剂的条件下生成氨气，化学方程式为：，基本反应类型为化合反应；
(3)尿素是一种氮肥，它是由碳、氢、氧、氮4种元素组成。
18．答案：(1)长颈漏斗；集气瓶
(2)；将带火星的小木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃
(3)稀盐酸；
(4)a
解析：(1)依据常用仪器标号仪器是长颈漏斗和集气瓶；
故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式是：；检验氧气是否收集满的方法是：用带火星的木条放于瓶口，若复燃则收集满了；
故答案为：；将带火星的木条放于瓶口，复燃则满；
(3)实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，通过长颈漏斗添加液体，所以往a中加入的药品是稀盐酸；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是；
故答案为：稀盐酸；；
(4)由于氧气不易溶于水，密度比水小，所以须从a通入，水被挤压到集气瓶的下方从而通过b排尽；
故答案为：a。
19．答案：(1)2:1；氢元素和氧元素
(2)2个氢原子和1个氧原子
(3)分解
(4)
(5)节约能源，产物易分离，铁氧化合物可循环使用等（合理即可）
(6)石油；
(7)1000g
解析：(1)在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，试管a与负极相连，产生的是氢气，试管b与正极相连，产生的是氧气，故试管a、b中产生气体的体积比约为：2：1；电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的；
(2)水的化学式为：，由化学式可知，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
(3)由图可知，过程Ⅰ的反应为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(4)过程Ⅱ反应为和水在加热的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
(5)该方法是以太阳能为能源，可以节约能源，且铁氧化合物可循环使用，氢气和氧气在不同阶段生成，产物易分离；
(6)化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（7）解：设理论上需要的质量是x
x=1000g
答：理论上需要碳酸钙的质量是1000g。
20．答案：(1)燃烧高效(或排放清洁、可再生，合理即可)；
(2)甲醇中含有氢元素
(3)在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而减小(合理即可)
解析：(1)由题中信息可知，作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点；甲醇由碳氢氧元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含氢元素，故甲醇可以分解得到氢气；
(3)由图可知，在一定条件下，当二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而减小。
21．答案：(1)
(2)当酸的种类、铁钉生锈程度等条件相同时，10%比6%的盐酸或硫酸与铁锈反应，铁锈消失的时间短，反应速率更快
(3)探究酸的种类对除铁锈反应速率的影响
(4)
(5)酸的浓度增大加速反应速率
(6)2；1；3
解析：(1)铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是。
(2)对比实验①②，得到的结论是当酸的种类、铁钉生锈程度等条件相同时，10%比6%的盐酸与铁锈反应速率快。
(3)实验②④中，除去酸的种类不同外，其它条件相同，因此目的是探究酸的种类对除铁锈反应速率的影响。
(4)实验④铁钉表面还附着浅绿色晶体，可能是溶液中反应生成的硫酸亚铁达到饱和析出得到的。
(5)在铁锈与硫酸反应的试管中加入少量盐酸，发现反应加快，猜想原因是酸的浓度增大，加快反应速率。
(6)溶液由黄色变成淡绿色，反应的化学方程式。
A
B
C
D
A
B
C
D
选项
实验目的
实验操作或试剂
A
除去溶液中少量的
加入适量的溶液
B
提纯含有少量的
溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C
比较人体吸入气体和呼出气体中的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
检验氢氧化钠是否部分变质
滴加溶液
物质
吸入空气(体积分数%)
呼出气体(体积分数%)
氮气
78
75
氧气
21
16
二氧化碳
0.03
4
水蒸气
a
b
酸的种类
实验编号
质量分数/%
铁锈消失的时间/s
稀盐酸
①
6
240
②
10
115
稀硫酸
③
6
310
④
10
155