2024年安徽省芜湖市区中考一模化学试题（解析版）

这是一份2024年安徽省芜湖市区中考一模化学试题（解析版），共22页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：
1．本卷共二大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Al-27 Zn-65 Ag-108
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意。
1. 生活中用到的下列物质，其过程一定涉及化学变化的是
A. 洗涤剂去油污B. 活性炭净水
C. 铁粉作食品脱氧剂D. 干冰人工降雨
2. 2022年3月23日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年带来“天宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法中不正确的是
A. 合金是一种化合物
B. 日常使用的金属材料，大多数属于合金
C. 钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
D. 若将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤的污染
3. 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确的是
A. 甲中得到的是蔗糖饱和溶液
B. 20℃时，蔗糖饱和溶液的质量一定为310g
C. 丙中的蔗糖溶液下层比上层甜
D. 溶质质量：甲＞丙
4. 铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是
A. 1个铁原子核中有26个质子
B. 铁单质具有可拉成丝的性质
C. Fe3+核外电子数目多于Fe2+
D. 该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属
5. 碘酊属于以碘为主要杀菌成分的消毒剂，是碘的乙醇溶液。下列说法正确的是
A. 碘酊是由碘酊分子构成的B. 碘酊里碘和酒精均匀混合在一起
C. 碘酊里碘和酒精的化学性质都已改变D. 蒸发碘酊得到碘和酒精属于化学变化
6. 古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 某汽车民气净化转化器如图所示其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOX等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应1的微观示意图见图2.下列说法中不正确的是
A. 峰窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B. 反应I中分子个数会减少
C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
D. 反应I中两种生成物的质量比为7：11或11：7
8. 下列图象中不能正确反映其对应实验操作的是
A. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B. 向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合混合溶液中加入锌粉
C. 等质量铝片、铁片分别与足量且质量分
D. 金属镁与稀硫酸反应时的温度变化数相同的稀硫酸反应
9. 下列实验中，能达到相应目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 锂-氮电池(Li-N2)(结构见图)是以锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，利用空气中的氮气与锂形成锂－氮电池，其反应方程式：6Li+N2=2Li3N。下列说法正确的是
A. 锂-氮电池使用体现了电能转化为化学能B. 该电池使用说明氮气常温下化学性质比较活泼
C. 化学上能导电单质都是金属单质D. 负极锂原子失去电子形成锂离子，锂离子符号为Li+
11. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 用搅拌或加热的方法能增大乙在水中的溶解度
B. 将甲溶液由t3℃降温至t1℃，不一定有晶体析出
C. 气体溶解度随温度的变化趋势与甲相似
D. 将t3℃等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙＝甲＞乙
12. 如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 阅读下面科普短文。
丰富多彩中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）文物锈蚀；汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀的原因是______。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为______。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
14. 气体制取是初中毕业生应该掌握的一项操作技能，试根据下列装置图回答有关问题：
（1）指出仪器1的名称：______；
（2）上述发生装置有一处有错误请改正______，将该装置改正后用于实验室制取CO2，写出制取该气体的有关化学方程式______；
（3）查阅资料：氨气的密度比空气小，加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，将浓氨水滴加到生石灰中也能得到氨气。若要控制产生氨气的速率，发生装置最好是______（选填装置编号），收集氨气并尾气处理，D装置中导管______与E中的导管连接。
15. “中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。
【实验一】兴趣小组通过实验研究铁的冶炼，已知工业上用铁矿石冶炼铁，主要反应过程如图1所示：
（1）步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是_______，写出步骤②的化学方程式_______。
（2）实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟步骤③，实验装置如图2所示：
①其中A装置中的反应是否属于置换反应_______(填写“是”或“否”)。
②为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：_______。(填序号)
a.点燃A处酒精喷灯 b.通入CO气体 c.停止通入CO气体 d.熄灭酒精喷灯
③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。
16. 化学兴趣小组对铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应进行了如下探究：
（1）反应中生成铜的化学方程式为______，生成铜的量与______有关。
（2）经检验，实验中产生的气体是氢气，列举一条它的用途______，据此可推断出氯化铜溶液存在______（填离了符号）。
（3）经查阅资料，同学得知白色沉淀是氯化亚铜CuCl，那么Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
甲同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，甲同学取铜粉与CuCl2溶液混合，但没有白色沉淀产生。
乙同学通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是______。
（4）实验全部是在保温装置中进行，极大减少了与外部的热量交换，为什么反应后溶液的温度高低不同，请提出你的猜想______；______。（答两条）
17. 取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显＋2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）原粉状混合物中铁粉的质量______克，生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程，计算结果精确至0.01g）
（2）d点物质化学式为______。
答案解析
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中，只有1个符合题意。
1. 生活中用到的下列物质，其过程一定涉及化学变化的是
A. 洗涤剂去油污B. 活性炭净水
C. 铁粉作食品脱氧剂D. 干冰人工降雨
【答案】C
【解析】
A、洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用，没有产生新的物质，属于物理变化，故A错误；
B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，没有产生新的物质，属于物理变化，故B错误；
C、铁粉作食品脱氧剂，铁粉与氧气和水发生反应，产生新的物质，属于化学变化，故C正确；
D、干冰人工降雨，是利用干冰升华吸热，没有产生新的物质，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 2022年3月23日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站给青少年带来“天宫课堂”第二课。空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法中不正确的是
A. 合金一种化合物
B. 日常使用的金属材料，大多数属于合金
C. 钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
D. 若将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤的污染
【答案】A
【解析】
A、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，合金是由多种物质组成，属于混合物，说法错误；
B、日常使用的金属材料，大多数属于合金，说法正确；
C、钛和钛合金具有强度大等优点，广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，说法正确；
D、若将废旧电池随意丢弃，金属渗出会造成地下水和土壤的污染，说法正确。
故选A。
3. 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，下列叙述正确是
A. 甲中得到的是蔗糖饱和溶液
B. 20℃时，蔗糖饱和溶液的质量一定为310g
C. 丙中的蔗糖溶液下层比上层甜
D 溶质质量：甲＞丙
【答案】D
【解析】
A、100mL水的质量为100g，由表格可知，40℃时，蔗糖的溶解度是238g，即40℃时，100g水最多可溶解蔗糖238g，所以甲中100g水中加入210g蔗糖，不能达到饱和，所以甲中得到蔗糖的不饱和溶液，A错误；
B、降温至20℃后，蔗糖的溶解度是204g，即20℃时，100g水最多可溶解蔗糖204g，所以丙达到饱和状态，有晶体析出，溶液的质量为100g+204g=304g，不可能为310g，B错误；
C、溶液具有均一性，故丙中的蔗糖溶液上下层一样甜，C错误；
D、由表格可知，40℃时，蔗糖的溶解度是238g， 20℃时，蔗糖的溶解度是204g，一共加入210g蔗糖，甲中全部溶解，乙中只能溶解204g，故溶质质量：甲＞丙，D正确。
故选D。
4. 铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是
A. 1个铁原子核中有26个质子
B. 铁单质具有可拉成丝的性质
C. Fe3+核外电子数目多于Fe2+
D. 该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属
【答案】C
【解析】
A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铁原子的原子序数为26，根据在原子中，质子数=原子序数，故1个铁原子核中有26个质子，故A说法正确；
B、铁单质属于金属具有延展性，即具有可拉成丝的性质，故B说法正确；
C、铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，故铁离子核外电子数目少于亚铁离子，故C说法错误；
D、铁元素组成的单质铁是目前世界年产量最高的金属，故D说法正确。
故选C。
5. 碘酊属于以碘为主要杀菌成分的消毒剂，是碘的乙醇溶液。下列说法正确的是
A. 碘酊是由碘酊分子构成的B. 碘酊里碘和酒精均匀混合在一起
C. 碘酊里碘和酒精的化学性质都已改变D. 蒸发碘酊得到碘和酒精属于化学变化
【答案】B
【解析】
A.碘酊是碘和酒精的混合物，混合物里碘分子和酒精分子均匀混合在一起，无碘酊分子一说，故A错误；
B.碘酊是碘的乙醇溶液，溶液具有均一性，碘酊里碘和酒精是均匀混合在一起，故B正确；
C.混合物中的各成分各自保持自己原有的性质，碘酊里碘和酒精的化学性质都没改变，故C错误；
D.蒸发碘酊得到碘和酒精，属于混合物的分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：B。
6. 古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，故选项符合题意；
B、生铁含碳量为2%~4.3%之间，钢的含碳量为0.03%~2%之间，生铁中的含碳量比钢高，经过高温铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低生铁中碳的含量就成了钢，故选项不符合题意；
C、火要虚，增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺，故选项不符合题意；
D、金银铜铁氧氢氮碳等皆是元质，皆有微渺而造，指元素是一类原子的总称，故选项不符合题意；
故选：A。
7. 某汽车民气净化转化器如图所示其内部设计为蜂窝状陶瓷结构，表面附着的催化剂催化CO、NOX等有害气体转化为无污染的气体，其中发生的某化学反应1的微观示意图见图2.下列说法中不正确的是
A. 峰窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积
B. 反应I中分子个数会减少
C. 反应前后催化剂的质量和化学性质不变
D. 反应I中两种生成物的质量比为7：11或11：7
【答案】D
【解析】
A、蜂窝状陶瓷结构能增大反应物与催化剂的接触面积，有利于反应进行，不符合题意；
B、反应I为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，故反应后，分子个数会减少，不符合题意；
C、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意；
D、反应I中生成氮气和二氧化碳的质量比为：（14×2）：（44×2）=7:22，符合题意。
故选D。
8. 下列图象中不能正确反映其对应实验操作的是
A. 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B. 向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合混合溶液中加入锌粉
C. 等质量铝片、铁片分别与足量且质量分
D. 金属镁与稀硫酸反应时的温度变化数相同的稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
A、镁在过量的氧气中充分燃烧生成氧化镁，随着反应的进行，氧化镁的质量逐渐增加，氧气和镁的质量逐渐减少，由于氧气过量，反应结束后氧气的质量不为零，选项正确；
B、向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，因为金属活动性锌大于铁，铁大于银，锌先和硝酸银反应，再和硝酸亚铁反应，锌和硝酸银反应，65份质量锌生成216份质量银，溶液质量减少，锌和硝酸亚铁反应，65份质量锌生成56份质量铁，液质量增大，选项正确；
C、等质量的铝片、铁片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应，铝的活动性大，反应速度快，应先反应完，拐点出现得更早，选项错误；
D、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，放热，温度升高，完全反应后温度会慢慢恢复至室温，温度先升高，后降低，选项正确；
故选：C。
9. 下列实验中，能达到相应目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、MnO2、C粉都不溶于水， 加水溶解、过滤、蒸发结晶，不能除去C粉，错误；
B、点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，如果小烧杯内壁有水雾，说明甲烷燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，甲烷中含有氢元素，正确；
C、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不与稀硫酸反应，无法用于验证质量守恒定律，错误；
D、铜和银的活泼性都比铁的弱，将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中，不能反应，无法判断铜和银的金属活动性，错误。
故选B。
10. 锂-氮电池(Li-N2)(结构见图)是以锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，利用空气中的氮气与锂形成锂－氮电池，其反应方程式：6Li+N2=2Li3N。下列说法正确的是
A. 锂-氮电池使用体现了电能转化为化学能B. 该电池使用说明氮气常温下化学性质比较活泼
C. 化学上能导电的单质都是金属单质D. 负极锂原子失去电子形成锂离子，锂离子符号为Li+
【答案】D
【解析】
A、锂-氮电池的使用体现了化学能转化为电能，故A 错误；
B、氮气在常温下化学性质不活泼，故B 错误；
C、该电池中碳布能导电，说明化学上能导电的单质不一定是金属，故C 错误；
D、原子最外层电子数为 1易失夫1个电子形成带一个单位正电荷的钾离子，离子的符号为Li+，故D正确。
故选D。
11. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 用搅拌或加热的方法能增大乙在水中的溶解度
B. 将甲溶液由t3℃降温至t1℃，不一定有晶体析出
C. 气体溶解度随温度的变化趋势与甲相似
D. 将t3℃等质量的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量：丙＝甲＞乙
【答案】B
【解析】
A、乙的溶解度随温度的升高而升高，故加热能增大乙在水中的溶解度，但是搅拌方法不能增大乙在水中的溶解度，故A错误；
B、将甲溶液由t3℃降温至t1℃，未说明溶液是否饱和，不一定有晶体析出，故B正确；
C、气体的溶解度随温度升高而降低，变化的趋势与丙相似，故 C错误；
D、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，没有固体析出；降温时，甲的溶解度减少的数值大于乙，即甲析出的固体质量大于乙，所以所得溶液质量由大到小的顺序为丙>乙>甲；故D错误。
故选B。
12. 如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列说法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A、石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，产生气体，使装置内气体增多，压强变大，故U形管左侧液面降低，右侧液面升高，故A正确，不符合题意；
B、镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故饱和石灰水有溶质析出，故变浑浊，产生氢气气体，使装置内气体增多，压强变大，故U形管左侧液面降低，右侧液面升高，故B正确，不符合题意；
C、烧碱为氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故饱和石灰水有溶质析出，故变浑浊，装置内温度升高，压强变大，故U形管左侧液面降低，右侧液面升高，故C正确，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，使周围温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故饱和石灰水变为不饱和溶液，装置内温度降低，压强变小，故U形管左侧液面升高，右侧液面降低，故D不正确，符合题意。
故选：D。
二、本大题包括5小题，共28分。
13. 阅读下面科普短文。
丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。
（1）认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。
（2）文物锈蚀；汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀的原因是______。
（3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为______。
（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是______。
【答案】（1）大于 （2）与氧气、水蒸气共同作用
（3） ①. +5 ②. H2+Fe2O32FeO+H2O
（4）Ag+
【解析】
【小问1】
合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，所以青铜硬度大于纯铜；
【小问2】
铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；
【小问3】
①六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为，在化合物中个元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以该物质中磷元素的化合价为+5价；
②氧化铁与氢气在高温条件下反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：；
【小问4】
金属活动性铁＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，该金属应为铜和银，则滤液中一定不含的金属阳离子是Ag+。
14. 气体制取是初中毕业生应该掌握的一项操作技能，试根据下列装置图回答有关问题：
（1）指出仪器1的名称：______；
（2）上述发生装置有一处有错误请改正______，将该装置改正后用于实验室制取CO2，写出制取该气体的有关化学方程式______；
（3）查阅资料：氨气的密度比空气小，加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，将浓氨水滴加到生石灰中也能得到氨气。若要控制产生氨气的速率，发生装置最好是______（选填装置编号），收集氨气并尾气处理，D装置中导管______与E中的导管连接。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. C装置中长颈漏斗下端要液封或C装置中长颈漏斗下端管口要伸入多孔塑料隔板下方 ②.
（3） ①. B ②. a
【解析】
【小问1】
仪器1的名称是铁架台；
【小问2】
C装置中有一处错误，长颈漏斗下端没有形成液封，生成的气体会从长颈漏斗逸出，改正为C装置中长颈漏斗下端要液封或C装置中长颈漏斗下端管口要伸入多孔塑料隔板下方；
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
【小问3】
加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，将浓氨水滴加到生石灰中也能得到氨气，要控制产生氨气的速率，可以控制液态的滴加速率来进行，发生装置最好是B；
氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集，用D装置收集时，气体从b端通入，瓶内空气从a端排出，收集氨气并尾气处理时，D装置中导管a与E中导管连接。
15. “中国制造”“一带一路”等基础建设都需要用到大量钢铁。
【实验一】兴趣小组通过实验研究铁的冶炼，已知工业上用铁矿石冶炼铁，主要反应过程如图1所示：
（1）步骤①中焦炭在炼铁过程的作用是_______，写出步骤②的化学方程式_______。
（2）实验室用氧化铁与一氧化碳反应模拟步骤③，实验装置如图2所示：
①其中A装置中的反应是否属于置换反应_______(填写“是”或“否”)。
②为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：_______。(填序号)
a.点燃A处酒精喷灯 b.通入CO气体 c.停止通入CO气体 d.熄灭酒精喷灯
③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是_______。
【答案】（1） ①. 提供热量 ②.
（2） ①. 否 ②. badc ③. 缺少尾气处理装置
【解析】
【小问1】
步骤①中焦炭燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，故焦炭的作用是：提供热量；
步骤②中二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问2】
①A装置中的反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故填：否；
②一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故先通入CO气体，将装置内空气排尽，然后点燃A处酒精喷灯，完全反应后，先熄灭酒精喷灯，待冷却至室温后，停止通入CO气体，防止B中液体倒流，炸裂试管，故顺序为：badc；
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置的缺陷是缺少尾气处理装置。
16. 化学兴趣小组对铝片与不同浓度氯化铜溶液的反应进行了如下探究：
（1）反应中生成铜的化学方程式为______，生成铜的量与______有关。
（2）经检验，实验中产生的气体是氢气，列举一条它的用途______，据此可推断出氯化铜溶液存在______（填离了符号）。
（3）经查阅资料，同学得知白色沉淀是氯化亚铜CuCl，那么Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？
甲同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，甲同学取铜粉与CuCl2溶液混合，但没有白色沉淀产生。
乙同学通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进了实验，证明Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是______。
（4）实验全部是在保温装置中进行，极大减少了与外部的热量交换，为什么反应后溶液的温度高低不同，请提出你的猜想______；______。（答两条）
【答案】16. ①. 2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3 ②. CuCl2溶液的浓度
17. ①. 作燃料（或冶炼金属） ②. H＋
18. 将Cu与CuCl2溶液混合并加热
19. ①. 铝与酸反应产生的热量比等量的铝与氯化铜反应产生的热量多 ②. 铜和氯化铜反应放出热量；CuCl2溶液浓度越大，放出的热量越多（合理即可）
【解析】
【小问1】
铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3；由表格数据可知，加入水的多少改变了氯化铜溶液的浓度，而对应析出铜的量不同，所以生成铜的多少与CuCl2溶液的浓度有关；
【小问2】
氢气具有可燃性可用作燃料，具有还原性，可冶炼金属等；由表格数据可知：铝加入氯化铜溶液中，产生氢气，根据铝（氢前金属）与酸反应能生成氢气，据此可推断出氯化铜溶液中存在H＋；
【小问3】
Al与CuCl2溶液反应的实验现象：1、2、3反应剧烈时有白色沉淀产生，而铝和酸反应是放热反应，所以可知白色沉淀与氯化铜的浓度及温度有关，则改进之处是将Cu与CuCl2溶液混合并加热；
【小问4】
铝加入氯化铜溶液中铝与酸、铝与氯化铜、铜和氯化铜均发生反应，反应后溶液的温度高低不同，可能是铝与酸反应产生的热量比等量的铝与氯化铜反应产生的热量多或铜和氯化铜反应放出热量；CuCl2溶液浓度越大，放出的热量越多。
17. 取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显＋2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）原粉状混合物中铁粉的质量______克，生成氢气的质量是多少？______（写出计算过程，计算结果精确至0.01g）
（2）d点物质的化学式为______。
【答案】17. ①. 2.6 ②. 解：设生成氢气的质量为x，
x≈0.09g
答：生成氢气的质量为0.09g。
18. CuO
【解析】
【小问1】
根据铁和稀硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应，剩余1.6g固体为铜，则原粉状混合物中铁粉的质量为：4.2g-1.6g=2.6g；
见答案；
【小问2】
滤渣是铜，洗涤、烘干、灼烧后生成氧化铜，故d点物质的化学式为CuO。温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
蔗糖的溶解度/g
181
191
204
238
287
362
497
选项
文摘
理解
A
真金不怕火炼
说明金的熔点高
B
百炼成钢
降低生铁中碳的含量
C
人要实，火要虚
增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
D
金银铜铁氧氢氮碳等皆是元质，皆有微渺而造
元质指元素，微渺指原子
选项
实验目的
实验方法
A
除去MnO2中混有的C粉
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
检验甲烷中含氢元素
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C
验证质量守恒定律
将铜与稀硫酸混合，比较混合前后烧杯内溶液的质量
D
比较铜和银的金属活动性
将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中
甲
乙
A
稀盐酸
石灰石
B
稀盐酸
镁条
C
水
烧碱
D
水
硝酸铵
实验编号
1
2
3
4
5
6
CuCl2溶液
3mL饱和CuCl2溶液
3mL饱和CuCl2溶液＋3mL水
3mL饱和CuCl2溶液＋6mL水
3mL饱和CuCl2溶液＋12mL水
3mL饱和CuCl2溶液＋18mL水
3mL饱和CuCl2溶液＋30mL水
反应剧烈程度
异常剧烈并有大量溶液冲出试管
剧烈有溶液冲出试管
剧烈冒气泡
产生气体速率快
立即产生气体
产生气体
反应后温度（℃）（室温为17℃）
72
70
65
60
45
40
析出铜的量
很少
较多
多
很多
很多
很多
用滴管吸取反应后的溶液滴入较多水中
大量白色沉淀
较多白色沉淀
稍有白色沉淀
蓝色溶液
蓝色溶液
蓝色溶液
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
蔗糖的溶解度/g
181
191
204
238
287
362
497
选项
文摘
理解
A
真金不怕火炼
说明金的熔点高
B
百炼成钢
降低生铁中碳的含量
C
人要实，火要虚
增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
D
金银铜铁氧氢氮碳等皆是元质，皆有微渺而造
元质指元素，微渺指原子
选项
实验目的
实验方法
A
除去MnO2中混有的C粉
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
检验甲烷中含氢元素
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
C
验证质量守恒定律
将铜与稀硫酸混合，比较混合前后烧杯内溶液的质量
D
比较铜和银的金属活动性
将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中
甲
乙
A
稀盐酸
石灰石
B
稀盐酸
镁条
C
水
烧碱
D
水
硝酸铵
实验编号
1
2
3
4
5
6
CuCl2溶液
3mL饱和CuCl2溶液
3mL饱和CuCl2溶液＋3mL水
3mL饱和CuCl2溶液＋6mL水
3mL饱和CuCl2溶液＋12mL水
3mL饱和CuCl2溶液＋18mL水
3mL饱和CuCl2溶液＋30mL水
反应剧烈程度
异常剧烈并有大量溶液冲出试管
剧烈有溶液冲出试管
剧烈冒气泡
产生气体速率快
立即产生气体
产生气体
反应后温度（℃）（室温为17℃）
72
70
65
60
45
40
析出铜的量
很少
较多
多
很多
很多
很多
用滴管吸取反应后的溶液滴入较多水中
大量白色沉淀
较多白色沉淀
稍有白色沉淀
蓝色溶液
蓝色溶液
蓝色溶液