2024年山东省德州市宁津县中考一模化学试题（原卷版+解析版）

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能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本大题包括16个小题，1-12每题2分，13-16每题3分，共36分)
1. 2023年9月23日晚，第十九届亚运会在杭州隆重开幕。开幕式的下列活动中涉及化学变化的是

A. 吉祥物破水而出B. 五星红旗冉冉升起
C. 电脑合成“数字焰火”D. 点燃亚运火炬
2. 吉林雾凇，北国盛景。空气成分中与雾凇形成有关的是
A. 水蒸气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气
3. 今年“中国旅游日”主题为“美好中国，幸福旅程”，活动中发布了首个中国省级旅游日的地“低碳旅行报告”。下列不符合“低碳旅行”行为的是
A. 乘坐电瓶车观光B. 尽可能设置步行道
C. 提倡全民自驾游D. 大力发展绿色住宿
4. 某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是

A. 能把自来水变成纯净物
B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味
D. 净水时水最后流经小卵石
5. 下列对宏观事实的微观解释错误的是
A. 自然界中水的天然循环——水分子不断地运动且间隔发生改变
B. 氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小
C. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质——酸溶液中都含有氢离子
D. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成二者的分子不同
6. 取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是

A. 纸的着火点变低B. 水隔绝了氧气
C. 温度低于纸的着火点D. 纸锅与氧气的接触面积太小
7. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关化学用语表示正确的是
A. KO2中氧元素的化合价：B. 4个二氧化碳分子：4CO2
C. KHCO3的名称：碳酸钾D. 6个氧原子：3O2
8. 罗红霉素C41H76N2O15是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法正确的是
A. 罗红霉素中氢元素的质量分数最大
B. 罗红霉素是一种有机化合物
C. 罗红霉素中氮、氧元素的质量之比为2：15
D. 罗红霉素由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子15个氧原子构成
9. 铁和铜在自然环境中都能被腐蚀。下列不能说明铁比铜活泼的事实是
A. 历史上铜比铁使用更早B. 铁的文物比铜的稀有
C. 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能D. 铁能与硫酸铜溶液反应
10. 下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：

A. 搅拌，可以使溶解度变大
B. 20℃时，在100g水中加33.7 gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C. 40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D. NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
11. 智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
据表中数据分析，下列说法正确的是
A. 该地区所降雨水为酸雨B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C. 表中数据由pH试纸测得D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气中
12. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
13. 下列图像能正确反映其对应关系的是
A. 分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸
B. 电解水生成氢气与氧气变化关系
C. 高温加热木炭和氧化铜的混合物
D. 一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
14. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
15. 下列实验不能达到实验目的的是
A. 探究铁锈蚀是否与水有关
B. 探究金属Fe、Cu、Ag活动性顺序
C. 测定空气中氧气的含量
D. 探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应
16. 下列实验方案不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题(总分64分)
二、理解与应用(本大题包括5个小题，共31分)
17. 如图为源自长白山原始森林的某矿泉水标签，阅读标签内容，回答问题。
（1）偏硅酸由___________种元素组成，其中硅元素的化合价为___________。
（2）镁的氧化物的化学式是___________。
（3）该矿泉水的酸碱性是___________性。
（4）饮用后的空矿泉水瓶要进行回收，目的是_______。
18. 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是__________。
（2）热分离法中，水发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是________________________________ 。
（3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。
（4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是____（填字母）。
a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似
（5）提出爱护水资源的一条建议_______。
19. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）我国“天问一号”火星探测器成功降落火星，实现了中国航天史无前例的突破。在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的___________性和延展性。
（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜(铜锌合金)，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜投入到足量稀盐酸中，___________(填“有”或“没有”)固体剩余。
（3）数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。下图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：
①AB段发生反应的化学方程式为___________。
②BC段曲线下降的原因是___________。
③C点表示的溶液中含有的溶质有___________(填化学式)。
20. 早在战国时期，《周礼考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以源洗丝帛的工艺，大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下：

（1）操作a的名称___________，加水搅拌的目的是___________。
（2）反应I(填“吸收”或“放出”)___________热量。
（3）整个过程中能够循环利用的物质是___________。
（4）写出该过程中任意一个反应的化学方程式___________。
（5）流程中未涉及到的反应类型为___________。
a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应
21. 作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。
Ⅰ、植物气肥
（1）在蔬菜大棚内增大浓度，有利于植物进行______，促进生长。
Ⅱ、生产化肥
（2）二氧化碳和氨气可以生产尿素［］和碳酸氢铵。
①合成尿素的反应为，X的化学式是______。
②合成碳酸氢铵反应为，该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。
（3）理论上，相同质量的分别生产和，消耗的质量比为______。
Ⅲ、催化重整
（4）与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。
①消碳反应的产物“”是______。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。
三、实验与探究(本大题包括2个小题，共21分)
22. 化学是一门以实验为基础的学科。根据下列实验装置图，回答问题：
（1）仪器①的名称是___________。
（2）若小滨同学在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶干燥氧气，应选用的装置组合是___________(填字母序号)。该反应中二氧化锰起___________作用，发生反应的化学方程式为___________。
（3）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气(氨气极易溶于水，密度比空气小)，应选用的发生和收集装置是___________。将生成的氨气在纯净氧气中燃烧(如图)，生成一种空气中的单质和一种常见氧化物，该反应的化学方程式为___________。
（4）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置为___________(填字母序号)，下列干燥剂中，可用于干燥CO2的是___________(填序号)。
A.碱石灰(主要成分CaO与NaOH的混合物) B.浓硫酸 C.氢氧化钠固体
（5）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图所示，烧杯内溶液pH变小的原因是___________(用化学方程式解释)。
23. 登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。
【资料】氢化钙(CaH2)是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。
【问题1】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？
【实验1】小组同学用足量氢化钙样品和水进行实验。

（1）如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置________(选填“A”或“B”)。
（2）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是________。
（3）向装置中加入药品并开始实验。锥形瓶中快速产生气泡；将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡被点燃。“肥皂泡被点燃”是因为氢气具有____性。
【结论1】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。
【问题2】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？
（4）氢化钙与水反应了，白色浑浊物中一定含有___________；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，白色浑浊物中还可能含有碳酸钙。
【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。

（5）实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________(写一个即可)。
（6）图中说明有二氧化碳生成的依据是___________。
【结论2】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。
【拓展】
（7）保存氢化钙的一条建议是___________。
（8）氢能有很多优点，如___________(写一条即可)。
我们共同努力，助力我国早日进入“氢能经济”时代。
四、计算题(共2个小题，总计12分)
24. 化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品(只含铁和碳)产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，实验得到氢气的质量如下表。(提示：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%)
（1）分析判断：表格中第_____分钟的数据不合理；
（2）根据表格中合理的数据，在给出的坐标系上，画出氢气质量与时间的关系曲线：

（3）通过计算判断该产品是生铁还是钢？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)
25. 镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。请计算：
（1）该反应前后氯元素的化合价___________(填“升高”或“降低”或“不变”)。
（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl2的质量是多少？测定时刻
5：05
5：10
5：15
5：20
5：25
5：30
5：35
pH
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液
分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C
除去CO2中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
D
鉴别化肥NH4Cl和KNO3
分别加入熟石灰研磨后闻气味
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
质量/g
0
0.06
0.1
0.15
0.18
020
0.20
0.20
0.20