2020通用版·广东省深圳市各区九年级下学期第2次27校联考化学试题

这是一份2020通用版·广东省深圳市各区九年级下学期第2次27校联考化学试题，共13页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列实验操作或设计中正确的是，对下列事实的解释错误的是，物质的性质能决定物质的用途，下列实验操作，下列对物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
本试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Zn-65 Cu-64 Fe-56 Na-23
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个符合选项，每小题2分，共计50分）
1.实验室中的破碎玻璃可以回炉制作新的玻璃仪器，碎玻璃属于（ ）
A. 厨余垃圾B. 可回收物
C. 其他垃圾D. 有害垃圾
2..下列说法正确的是（ ）
A. 霉变的花生煮熟食用
B. 用甲醛浸泡水产品保鲜
C. 食用新鲜的蔬菜水果
D. 缺铁会引起骨质疏松
3.世界是不断变化的，下列变化中分子种类发生改变的是（ ）
A. 水的沸腾
B. 电解水
C. 水的净化
D. 干冰升华
4.下列实验操作或设计中正确的是（ ）
A. 用量筒量取25mL水
B. 用排水法收集CO2气体
C. 验证质量守恒定律
D. 分离水中的二氧化锰
5. 下列实验中，有关现象的描述正确的是（ ）
A. 红磷燃烧产生大量的白雾
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变红色
D. 涤纶和羊毛纤维点燃后，都可以闻到烧毛发的气味
6.对下列事实的解释错误的是（ ）
7.锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合如图中信息，下列叙述正确的是（ ）
A. 锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B. 锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子数决定
C. MnO2属于氧化物，能做所有化学反应的催化剂。
D. 锰原子易失去电子
8.物质的性质能决定物质的用途。下列物质的性质和用途之间关系不正确的是（ ）
A. 氢气的密度小——充灌气球
B. 煤能燃烧——可以作燃料
C. 铝易导电——制炊具
D. 有些塑料不导电——制电源插座外壳
9.下列实验操作（或方案）不能达到实验目的的是（ ）
10.下列对物质的分类正确的是（ ）
A. 有机物：甲烷、乙醇、乙酸
B. 碱：氢氧化钠、氢氧化钙、甲醇
C. 混合物：煤、石油、冰水共存物
D. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
11.我国的一项科研成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中单质的化学式为H2B. 生成丙和丁的质量比为16：9
C. 反应前后，分子、原子的种类均不变D. 该反应不属于置换反应
12.根据如图的微型实验，判断下列说法错误的是（ ）
A. a处现象是红棕色粉末变成黑色
B. b处的现象是澄清石灰水变浑浊
C. 尾气处理可用点燃法或收集
D. 为节约药品实验结束应先停止通气再熄火
13.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。高铁酸钾与水反应的化学方程式是：4K2FeO4+10H2O==4X↓+8KOH+3O2↑。下列说法错误的是（ ）
A.高铁酸钾属于氧化物B. 高铁酸钾中铁元素显+6价
C. X的化学式是Fe(OH)3D. 高铁酸钾应密封、防潮保存
14.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 钢的含碳量比生铁的含碳量高
B. 防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C. 一些金属也能燃烧。如镁空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D. 铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
15.在四只分别盛有稀盐酸的烧杯中，并分别滴有紫色石蕊试液，再往这四只烧杯中不断加入下列物质直至过量，最后溶液呈显紫色的是（ ）
A. CaCO3B. CaOC. NaOHD. H2SO4
16.采用下列方法清洗仪器达不到目的的是（ ）
A. 用酒精清洗附有碘的试管
B. 用洗涤剂清洗盛过植物油的试管
C. 用稀盐酸清洗氢气还原氧化铜后附有红色固体的试管
D. 用稀硫酸清洗盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的试管
17.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B. 甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质
C. 40 ℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等
D. 60 ℃时，将80 g甲物质放入100 g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是 4∶5
18.控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案不能实现探究目的是（ ）
A. 甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点
B. 甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C. 乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关
D. 乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关
19.学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，正确的是（ ）
A. 分类观：干冰和可燃冰都属于氧化物
B. 元素观：氧气和臭氧都由氧元素组成
C. 变化观：二氧化碳和一氧化碳不可以相互转化
D. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质也相同
20.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ）
A. CuSO4B. NaClC. Na2CO3D. CaCO3
21.在这新型冠状肺炎疫情期间学校、医院等公共场所可用84消毒液（主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO）、过氧乙酸溶液（主要成分是CH3COOOH）消毒杀菌。下列有关叙述中正确的是（ ）
A. 次氯酸钠和过氧乙酸中共有6种元素
B. 一个过氧乙酸分子中含有9个原子
C. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
D. 次氯酸钠中钠元素的质量分数最大
22.除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不合理的是（ ）
23.下列实验方案能达到预期目的是（ ）
24.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（ ）
25.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件己略去。“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是（ ）
A. 若甲是HCl，则丁可能是CaCl2
B. 若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质
C. 若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH
D. 若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中必须有一种为酸
第 II 卷（非选择题）
二、填空题（每空 1 分，化学方程式每空 2 分，共计 12 分）
26.用化学用语填空。
（1）保持水的化学性质的最小粒子_____；
（2）2个氯原子_____；
（3）2个铁离子_____；
（4）氧化钠中钠元素的化合价为+1价_____；
（5）治疗胃酸过多常用含氢氧化铝的药物，发生反应的方程式是_____。
27.下面是几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
（1）A～E共有_____种元素，D所表示的元素位于元素周期表的第_____周期，该元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（2）表示原子的粒子有_____（填上述结构示意图序号）。
（3）表示阳离子的有_____（填上述结构示意图序号）。
（4）表示相对稳定结构的有_____（填上述结构示意图序号）。
三、实验题（每空 1 分，化学方程式每空 2 分，共计 10 分）
28.同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验（A～F为装置编号）。
（1）用C装置用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为_____，其中二氧化锰起_____作用；收集氧气可以选择_____（填装置编号）。
（2）实验室制取CO2通常选择下列药品中的_____（填药品序号）。
A.稀盐酸 B.熟石灰 C.块状石灰石 D.稀硫酸
检验CO2气体时用澄清石灰水，其发生反应的化学方程式表示为_____。
（3）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，硫化氢是一种有毒的气体。若要控制反应速率并得到平稳的气流，可选择的发生装置是_____（填装置编号），收集装置可选用如图装置，硫化氢气体从_____端导入（填“a”或“b”）。

（4）制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是_____（填序号）。
A.将烧杯换成水槽
B.先将导管伸入水中，再用手捂住试管壁
C.将水换成冰水
D.先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
四、实验探究（每空 1 分，化学方程式每空 2 分，共计 10 分）
29.实验可以帮助同学们解决很多好多有趣的问题，兴趣小组的实验探究如下。请问答下列问题：
（1）他们将2滴酚酞试液小心地滴加盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液变为红色。
【合理猜想】碳酸钠溶液显_____性。
【实验方案】萌萌设计了如下实验来验证碳酸钠溶液的酸碱度，请你和他一起完成实验。
①用镊子夹取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH>7.
②取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿，然后再用玻璃棒随取碳酸钠溶液滴在pH试纸上，测得pH>7。
【总结反思】上述方案中操作不规范的是_____（填写“①或②或③”）；从物质分类角度看，碳酸钠属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明碱性溶液_____（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液。
（2）真真同学做中和反应实验时将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生。
④她认为该氢氧化钠溶液已经变质。
⑤为进一步确定该氢氧化钠溶液是否完全变质，实验方案报告设计如下：
【讨论交流】写出氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应第化学方程式_____，两者恰好完全反应后溶液呈现中性。
五、推断题（每空 1 分，化学方程式每空 2 分，共计 9 分）
30.白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。
已知：Ni镍能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气。溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是_____，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯外，还有_____。
（2）过程I中反应的化学方程式为_____；固体A的化学式为_____。
（3）写出过程Ⅱ其中的一个反应的化学方程式_____；证明溶液B稀硫酸过量的现象是_____。
（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
六、计算题
31.将19.45克Na2CO3和NaCl的固体混合物加入到重50g烧杯中，加水溶解至固体全部溶解，烧杯及杯中物质的总质量为202.2g，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）生成的CO2的质量为_____g。
（2）图像中A点表示加入的稀盐酸与固体混合物恰好完全反应，求此稀盐酸中溶质的质量分数（写出规范的计算步骤）。
2020年4月初三质量检测化学
考试范围：化学上下册；考试时间：60分钟
第I卷（选择题）
一、选择题
1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.B 15.A 16.C 17.B 18.B 19.B 20.B 21.B 22.B 23.B 24.B 25.D
第 II 卷（非选择题）
二、填空题
26.(1)H2O (2)2Cl (3)2 Fe3+ (4) (5)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
27.(1)四 三 失去 (2)BD (3)C (4)ACE
三、实验题
28.(1). 2H2O22H2O+O2↑ 催化 E AC (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C (3)a (4)AB
四、实验探究
29.(1)碱性 pH试纸 > ①② 盐 不一定 (2)生成白色沉淀 溶液变红色 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
五、推断题
30.(1)过滤 漏斗 (2)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Cu (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni 有气泡生成
(4)Zn> Ni> Cu
六、计算题
31.（1）2.2
（2）解：设稀盐酸溶质质量分数为x。

答：故此盐酸溶质质量分数为7.3%。
选项
事实
解释
A
闻到花香
分子不断运动
B
氢氧化钠溶液能导电
溶液中含有大量自由移动的离子
C
水银温度计受热时示数上升
温度升高，汞分子体积变大
D
氧气与氢气化学性质不同
分子种类不同，物质化学性质不同
序号
实验操作（或方案）
实验目的
A
点燃氢气等可燃气体前一定要检验其纯度
防止点燃时出现安全事故
B
用小刀轻轻的切一小块蜡烛放入水中
证明蜡烛质软、难溶于水且密度比水小
C
把燃着的木条伸入收集CO2集气瓶里
检验二氧化碳是否收满
D
做硫燃烧实验时，集气瓶中预留部分水
吸收有毒气体，防止污染空气
实验
现象
（1）加水观察其溶解情况
易溶解，得无色溶液
（2）滴加无色酚酞溶液
溶液无变化
序号
混合物
除杂试剂
A
一氧化碳中混有少量二氧化碳
足量的氢氧化钠溶液
B
铁粉中混有少量氧化铜
足量的稀硫酸
C
氯化亚铁溶液混有少量氯化铜
足量的铁粉
D
氯化钙溶液中混有少量盐酸
过量的碳酸钙
序号
混合物
实验操作或方法
A
分离食盐和泥沙
蒸发结晶
B
除去CaO中的CaCO3
高温煅烧
C
鉴别NaCl固体和NH4NO3固体
观察颜色
D
检验露置于空气中NaOH溶液是否变质
滴入无色酚酞
A
B
C
D
向一定量石灰石滴加稀盐酸
向一定量过氧化氢溶液加入少量二氧化锰
向相同铁粉和锌粉加入足量稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液不断加入铁粉
③实验步骤
实验现象
实验结论
用玻璃棒蘸取适量碳酸钠溶液滴在_____，将试纸显示的颜色与标准比色卡。
测得pH_____7
碳酸钠溶液显碱性。
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取少量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液（氯化钙溶液是显中性）
_____
溶液部分变质
B．取少量上述充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液
_____