福建省部分地市2024届高三高中毕业班第一次质量检测化学试卷（含解析）

这是一份福建省部分地市2024届高三高中毕业班第一次质量检测化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国科学家首次成功精准合成了和。下列有关说法正确的是
A．和均含有大键B．和均为共价晶体
C．和互为同分异构体D．和均可发生取代反应
2．一种治疗高血压药物的中间体结构如图。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子式为B．含有手性碳原子
C．含有3种官能团D．1ml该物质最多可与6mlNaOH反应
3．某溶液中存在较多的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．B．C．D．
4．一种金属有机框架材料的化学式为，其结构如图。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的1~36号元素，其中X、Z位于不同周期，四种元素中Y的第一电离能最大，的d轨道全充满。下列说法正确的是
A．键角：B．最简单氢化物沸点：Z＞Y＞X
C．电负性：X＞Y＞MD．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞X
5．电还原空气污染物NO的转化路径如图。25℃，NH2OH的。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．含有的质子数为
B．含有的键数为
C．路径①中生成11.2L(已折算为标准状况)时，转移电子数为
D．25℃，1LNH2OH和HCl混合液中，若，则数目为
6．下列实验探究方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．利用为原料制备，涉及的物质转化关系如下：
其中反应iii为。下列有关制备过程中的说法错误的是
A．反应i中为还原剂B．键能：Sb-F>Sb-Cl
C．Sb原子的价层电子对数发生变化D．反应i~iv中有3个氧化还原反应
8．利用CaO焙烧浸出法从炼钢粉尘(主要含ZnO和)中回收Zn的流程如下：
已知：“焙烧”主要产物为ZnO、；“盐浸”滤液的主要成分为。下列说法错误的是
A．若略去“焙烧”操作，则“盐浸”过程无法浸出
B．“盐浸”过程发生反应为
C．“盐浸”时通入适量HCl气体，可提高锌浸出率
D．“电解”时通入适量HCl气体，有利于放电
9．利用丙酮酸与废水中的电催化耦合温和条件下去除和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。25℃，丙氨酸主要以形式存在，其。下列说法错误的是
A．丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐
B．阴极的电极反应式为++10e-+11H+=+4H2O
C．理论上阳极区每生成，阴极区减少4.4ml
D．该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应
10．用溶液分别滴定20.00mL丁酸、2-氯丁酸、3-氯丁酸，溶液pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法错误的是
A．的数量级为
B．HZ为2-氯丁酸
C．b点：
D．水的电离程度：c>b>a>d
二、解答题
11．从钒矿石(主要含、、及少量)中分离提取的流程如下：
已知：有机溶剂对萃取率高于；有机溶剂只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。
(1)“焙烧”过程中转化为，该反应的还原剂为 。
(2)“酸浸”过程中将转化为，该反应的离子方程式为 。
(3)为提高钒的萃取率和纯度，“操作X”中M和N可分别选择 (填标号)。
A．、Fe B．Fe、 C．、H2O2
(4)以HA()和HB()“协同萃取”，其主要萃取物结构如图。
①HA和HB可通过两个氢键形成环状二聚体，其结构示意图为 。
②比更稳定的原因为 。
(5)“氧化”过程中转化为的离子方程式为 。
(6)“氧化”后的溶液中，为了使沉钒率达到98%，加入氯化铵(设溶液体积增加1倍)，“沉钒”时应控制溶液中不低于 。[25℃时，]
(7)的晶胞如图(晶胞参数：；)。为阿伏加德罗常数的值。
①的配位数为 。
②位于构成的 空隙中(填标号)。
A．八面体 B．四面体 C．平面三角形
③该晶胞的密度为 (用含的代数式表示)。
12．以和丙烯酸合成-巯基丙酸(，沸点为130℃)的过程如下。
(1)制备的四氢呋喃(THF)溶液，实验装置如图。
①将浓硫酸稀释成30%硫酸的实验操作为 。
②下列措施有利于提高吸收率的是 (填标号)。
A．缓慢滴加30%硫酸 B．快速滴加30%硫酸
C．水浴X使用热水浴 D．水浴X使用冰水浴
③该装置存在的不足之处是 。
(2)合成-巯基丙酸的实验过程如下：将上述所得溶液转移至反应容器内，依次加入0.3ml丙烯酸、3.0mml离子液体催化剂ILs，密封反应器后于90℃水浴恒温反应一段时间。其反应机理如图。
①中N1结合的孤电子对所处的原子轨道为 。
②虚线框内中间产物的结构简式为 。
③若反应时间过长，-巯基丙酸与丙烯酸会进一步发生上述反应，其产物的结构简式为 。
(3)分离产物与催化剂的实验流程如下。
①操作1、操作2依次为 、 。
②操作3是通过加入适当浓度的、溶液来提纯分离，其原理是 。
13．神经病理性疼痛治疗药物米洛巴林苯磺酸盐的部分合成路线如下：
已知：
(1)A的结构简式为 。
(2)B中所含官能团名称为 。
(3)的系统命名为 ；Ⅲ的反应类型为 。
(4)V的化学方程式为 。
(5)米洛巴林的一种同分异构体F，同时满足下列条件：
①属于芳香族化合物且能与发生显色反应；
②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为。
则F的结构简式为 。
(6)Ⅵ为成盐反应，其目的是将米洛巴林转化为米洛巴林苯磺酸盐。
①米洛巴林中能与苯磺酸反应的官能团为 ，从结构角度分析其能与苯磺酸反应的原因是 。
②熔点：米洛巴林 米洛巴林苯磺酸盐(填“>”“Sb-Cl，B正确；
C．，Sb原子的价层电子对数由5对变化为6对，C正确；
D．反应i和iv中元素化合价发生变化、属于氧化还原反应，反应ⅱ、ⅲ中元素化合价不发生变化、是非氧化还原反应，D不正确；
答案选D。
8．C
【分析】炼钢粉尘(主要含ZnO和ZnFe2O4)加CaO焙烧，生成Ca2Fe2O5和ZnO，盐浸时Ca2Fe2O5不溶于水，也不和NH4Cl溶液反应，成为滤渣，ZnO转化为，再经电解得到Zn。
【详解】A．若略去“焙烧”操作，则不能将ZnFe2O4转化为ZnO，而ZnFe2O4在盐浸时不能溶解，无法浸出，故A正确；
B．“盐浸”过程ZnO发生反应转化为，反应的化学方程式为，故B正确；
C．“盐浸”过程ZnO发生反应转化为，若“盐浸”时通入适量HCl气体，ZnO会和盐酸反应转化为ZnCl2，不能提高锌的浸出率，故C错误；
D．“电解”时，通入适量HCl气体，消耗NH3有利于Zn2+放电，故D正确；
故答案为：C。
9．C
【分析】该装置为电解池，左侧接电源正极为阳极区，水失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子；右侧接电源负极为阴极，硝酸根得到电子发生还原反应；制备丙氨酸分为三步，硝酸根离子在阴极反应转化为NH2OH，NH2OH和丙酮酸反应生成C3H5O3N，C3H5O3N在电极上反应生成丙氨酸，据此回答。
【详解】A．氨基酸的酸性来自羧基，而羧基可以与氨基形成内盐，从而减弱酸性，A正确；
B．在阴极，硝酸根得到电子与丙酮酸反应转化为丙氨酸，电极反应式为：，B正确；
C．在阳极，水失去电子被氧化生成氧气和氢离子，同时氢离子从阳极区移向阴极，故阳极生成1ml的氧气，转移4ml电子，阴极氢离子应该增加4ml，C错误；
D．硝酸根离子在阴极反应转化为NH2OH是电化学反应，NH2OH和丙酮酸反应是化学反应，C3H5O3N在电极上反应生成丙氨酸是一个电化学反应，该装置整合了电化学—化学—电化学串联反应，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．，结合a点数据可得，，，数量级为，故A正确；
B．由图中信息可知酸性：HX