初中化学人教版九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除教学课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，海水晾晒，第一章节，问题与交流，过滤操作要点，计算产率，精盐的质量，粗盐的质量，×100%，第二章节等内容，欢迎下载使用。
体验固体混合物初步提纯的实验过程。
学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
掌握粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2 ，Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙）等，要将粗盐提纯为精盐，可以通过什么方法将杂质除去呢？
粗盐中难溶性杂质的去除
实验中 次用到玻璃棒，其作用分别是什么？
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
滤纸要紧贴漏斗的内壁
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
铁架台、坩埚钳、石棉网
1.蒸发皿中液体不超过 .2.玻璃棒作用： .3.当 时，停止加热.利用余热将其蒸干。4.蒸发皿用 夹持放在 上.
搅拌，使液体受热均匀，防止飞溅
（2）若得到的精盐产率偏低，试分析引起产率偏低的原因可能有哪些？
（1）若得到的精盐产率偏高，试分析引起产率偏高的原因可能有哪些？
②滤液液面高于滤纸边缘
③蒸发时没有及时搅拌造成液滴飞溅
④停止加热太晚,造成液滴飞溅等。
1.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓。想一想:能否采用降低温度的方法来达到同一目的?(提示:从氯化钠的溶解度曲线考虑)
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,其高温饱和溶液降温后,析出氯化钠晶体的量少,大部分还溶解在水中。所以,不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。
否，还含有可溶性杂质（MgCl2，CaCl2 ，Na2SO4等）
2.本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否还可能含有其他杂质？说出你判断的理由。
粗盐中可溶性杂质的去除
1.粗盐中可溶性杂质的去除
除去杂质的同时不能引入新的杂质
操作过程中尽量不使被提纯的物质损失
化学方法：通过加入合适的试剂，使杂质离子转化为沉淀、气体或水。
Na+、Cl- 和Na+、OH-
试剂选择(以除去NaCl溶液中的NaOH为例)
2.确定杂质离子和非杂质离子
3.确定除杂离子(不共存)
非杂质离子：Na+、Cl-
NaCl溶液(Na2SO4 MgCl2 CaCl2 )
SO42- Mg2+ Ca2+
SO42-→Ba2+
过量的NaOH和Na2CO3
请同学们暂停2min，思考上述问题。
(1)Na2CO3在BaCl2之后，NaOH位置可以调整；（Na2CO3 要除去Ca2+和过量的Ba2+）
(3)过量的盐酸通过蒸发除去(盐酸有挥发性)。
(2)盐酸必须放在过滤之后（要除去Na2CO3和NaOH）
含杂质Mg2+、Ca2+ 、SO42-
加入过量的BaCl2溶液
NaClMgCl2Na2SO4CaCl2
加入过量的NaOH溶液
加入过量的Na2CO3溶液
NaClNaOHNa2CO3
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（ Na+、Cl-、 CO32-、OH-）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【小结】除杂可选用合适的试剂，将杂质转化为沉淀、气体或水而除去。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
1. 除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液;②过滤;③加过量Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水） ( )A. ③①②⑤④ B. ①⑤③②④ C. ①③⑤④② D. ①③②⑤④
2. 食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4,依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为_______________。
NaCl和Na2CO3
3.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：____________________________________、____________________________________． （2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量_________溶液除去． （3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至___（填序号） A．完全蒸干时停止加热            B．快干时停止加热，利用余热蒸干 C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl