甘肃省武威市三校2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省武威市三校2024届九年级上学期期末考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．去年10月，我市多地出现了几次较为严重的雾霾天气，从而再次引起人们对空气质量的关注，下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是( )
A.力推火力发电B.燃放烟花爆竹
C.露天焚烧垃圾D.推广使用“乙醇汽油”
2．下列说法正确的是( )
A.加油站严禁烟火
B.高层楼房着火乘电梯逃生
C.燃气泄漏关闭阀门打开排气扇
D.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
3．下列实验操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．下列现象或事实，其中解释错误的是( )
A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
C.25的石油气可以装入0.024的钢瓶中，说明分子之间有间隔
D.一滴水中有个水分子，说明分子的质量和体积都很小
5．某化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是( )
A.该反应共涉及三种元素
B.该反应中反应物A、B的质量比为34:32
C.生成物都是氧化物
D.反应前后分子的种类发生了改变
6．下图是钒元素在周期表中的信息及钒原子的结构示意图，由此获得的信息错误的是( )
A.图中x=23B.钒属于金属元素
C.钒元素的相对原子质量是50.94gD.钒原子核外有4个电子层
7．吸烟有害健康、医学研究表明，肺癌、心脑血管病、冠心病等25种危及生命和健康的疾病，都与吸烟有关，全世界每年有400万人因吸烟而死亡。尼古丁是烟草产生的危害性最大的物质之一，当它的量达到40～60mg时，就能使一个成年人死亡。尼古丁的化学式可表示为：，下列关于尼古丁的说法中，不正确的是( )
A.尼古丁中氢元素含量是氮元素含量的一半
B.尼古丁中含26个原子
C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为60：7：14
D.尼古丁的相对分子质量为162
8．下列关于一氧化碳和二氧化碳两种⽓体的叙述不正确的是( )
A.⼲冰可⽤于⼈⼯降⾬，一氧化碳可⽤作燃料
B.一氧化碳易与⾎红蛋⽩结合能使⼈中毒
C.一氧化碳和二氧化碳都能使澄清的⽯灰⽔变浑浊
D.向种植蔬菜的⼤棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的⽣⻓
9．下列推理正确的是( )
A.单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B.置换反应中一定有单质生成，因此有单质生成的反应一定是置换反应
C.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，因此同种元素核电荷数一定相同
D.原子核是由质子和中子构成的，则所有的原子核中一定都含有质子和中子
10．下列实验方案,能达到实验目的的是( )
A.区分酒精和水:观察颜色
B.比较铝、锌的金属活动性顺序:将铝丝和锌丝分别浸入硝酸镁溶液中
C.除去铜粉中的铁粉:加入足量的稀硫酸、过滤
D.除去二氧化碳中的一氧化碳:通入氧气后点燃
二、填空题
11．用适当的化学用语填空：保持氧气化学性质的最小粒子_______；人体中含量最高的金属元素_______；3个硝酸根离子_______.
12．“鍮石”是一种铜锌合金。北宋时，我国已出现了利用炉甘石(主要含)、铜、木炭的化合物冶炼这种合金的技术，并用于铸造实用器。
(1)炉甘石中所属的物质类别为_______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(2)“鍮石”比纯铜更有利用于铸造，原因是其熔点比纯铜更_______(填“高”或“低”)。
(3)800℃时，炉甘石发生分解反应：，反应中X的化学式为_______。
(4)冶炼“鍮石”过程中，木炭与氧化锌反应的方程式为_______。
(5)“鍮石”与盐酸反应可用于测定“鍮石”中锌的质量分数，测定中发生的化学反应的方程式为_______。
13．下图为通电分解水的实验装置图，据图分析：
(1)上图A试管中产生的气体是_______。电池的_______（填“正极”或“负极”）与试管B中的电极相连。
(2)通过水电解的实验，说明水是由_______组成的。
(3)水通电分解反应的符号表达式为_______，若B管产生5.6ml气体，则A管产生的气体的体积约为_______。
(4)生活离不开水，日常生活中常常需要净化水。
①上图中还缺少的一种仪器是_______，其作用是_______；如果按上图所示的装置进行操作，其中的错误有：_______（任写1个）。
②自制净水器中常加入_______，用于除去水中的异味和色素。
③井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法是_______。
14．现有、、、、五种溶液和一种气体(用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种)，它们之间的相互反应关系如图所示，已知A和C能生成两种沉淀，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，请分析后回答：
(1)C的化学式是_______，F的化学式为_______。
(2)A和C反应的化学方程式_______，基本反应类型为_______。
(3)C和E反应的化学方程式_______。
15．下图是实验室制取气体的发生、收集、检验等装置，常用于制取氧气、二氧化碳、氢气等多种气体。请根据图示回答问题：
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室利用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，选择装置C收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是_______。
（3）实验室制取二氧化碳，通常选择的实验药品是稀盐酸和_______ 。装置A和B均可作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于A的优势是_______。若要制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳，可选用图中部分装置并按B→_______→_______→C的顺序组装，即可满足实验要求。
（4）某同学为验证二氧化碳的性质，拟用D、G两个装置来做实验。装置D中预期的实验现象是_______；将装置G胶头滴管中的溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是_______。
三、实验题
16．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸()受热分解生成碳的氧化物和水。某课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类等问题进行了如下探究：
【提示】①；②易溶于水；③浓硫酸能吸水。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【设计实验】兴趣小组同学设计了如下实验：
【实验探究】
(1)观察到_______装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有气体生成。该装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)观察到：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中_______；
②E装置中出现_______的现象。上述现象都能分别证明草酸分解的气体中含有。其中E装置中发生反应的化学方程式为_______。
【实验结论】猜测3成立。
【拓展与反思】
(1)装置末端酒精灯的作用是_______；灯内酒精完全燃烧的化学方程式为：_______；
(2)若B装置没有把二氧化碳气体完全吸收，可能的一条原因是_______；
四、计算题
17．在盛有一定质量氧气的密闭容器中放入1.8g碳，给容器加热至无碳剩余。待冷却至室温后，将容器中的气体全部通过足量澄清石灰水，有白色沉淀生成，澄清石灰水增重4.4g。求反应后密闭容器内的气体种类及质量。
18．家庭食用面碱(主要成分为)中往往混有少量。李欣同学为测定食用面碱中碳酸钠的含量，设计并进行了以下实验：
①称取面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
②向其中加入足量的溶液，至不再生成沉淀为止；
③过滤并将所得沉淀干燥后，称得质量为3.0g(不考虑操作中的质量损失)。
请计算：食用面碱中的质量分数是多少？(精确到0.1)
参考答案
1．答案：D
解析：A、火力发电一般为燃煤发电，煤燃烧过程中会产生大量的污染空气的气体和粉尘；故A错误；
B、燃放烟花爆竹会产生大量的污染空气的二氧化硫等气体和粉尘；故B错误；
C、焚烧垃圾中会产生大量的污染空气的气体和粉尘；故C错误；
D、推广使用“乙醇汽油”，乙醇汽油的使用可有效的降低汽车尾气排放，改善能源结构，改善空气的质量；故D正确；
故答案为D。
2．答案：A
解析：A. 加油站空气中含有燃油蒸汽，遇火易发生爆炸，则加油站严禁烟火，故A正确；
B、高层楼房着火时，易发生断电现象，不能乘电梯逃生，故B不正确；
C、燃气具有可燃性，与空气混合后，遇到明火或电火花易发生爆炸，所以不能打开排气扇，而应先关闭阀门，打开门窗通风，故C不正确；
D、用水灭火的原理是温度降低到着火点以下，不是降低可燃物的着火点，着火点是物质固有的属性，不改变，故D不正确。
故选A。
3．答案：A
解析：A、双手紧握试管外壁，观察导管一端是否有气泡生成，操作正确；
B、取液后的胶头滴管应保持胶头在上，平放会导致药液进入胶头腐蚀胶头，操作错误；
C、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免酒精流出失火，操作错误；
D、过滤时，液体要用玻璃棒引流至三层滤纸处，操作错误。
故选：A。
4．答案：A
解析：A、热胀冷缩，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度的变化而改变，故选项解释错误。
B、酒香不怕巷子深，是因为酒中含有香味的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确。
C、25的石油气可以装入0.024的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。
D、一滴水中有个水分子，是因为分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。
故选：A。
5．答案：B
解析：分析：由图可知，该反应是硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为。
A、由图可知，该反应涉及S、H、O三种元素，不符合题意；
B、该反应中反应物A、B的质量比为（2×34）：（32×3）=17:24，符合题意；
C、生成物是二氧化碳和水，二氧化硫是由S、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
D、该反应是化学变化，反应前后，分子的种类发生了改变，不符合题意。
故选B。
6．答案：C
解析：A、原子序数等于原子的质子数，图中x表示的是原子序数，故为x=23，说法正确，不符合题意；
B、钒的偏旁为金字旁，故为金属元素，说法正确，不符合题意；
C、相对原子质量的单位为“1”，一般不写，故钒元素的相对原子质量是50.94，说法错误，符合题意；
D、由原子结构示意图可知钒原子核外有4个电子层，说法正确，不符合题意。
故选C。
7．答案：B
解析：A、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为：(12×10)：(1×14)：(14×2)=60：7：14，可见其中氢元素的质量为氮元素质量的一半，故正确；
B、尼古丁是由尼古丁分子构成的，一个尼古丁分子中含有10个碳原子，14个氢原子和2个氧原子，共26个原子，故错误；
C、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为：(12×10)：(1×14)：(14×2)=60：7：14，故正确；
D、尼古丁的相对分子质量=(12×10)+(1×14)+(14×2)=162，故正确。
故选：B。
8．答案：C
解析：A、⼲冰升华吸热，可使水蒸气凝结，可⽤于⼈⼯降⾬，⼀氧化碳具有可燃性，可⽤作燃料，说法正确。
B、一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，说法正确。
C、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以说法错误。
D、向种植蔬菜的⼤棚中补充适量的⼆氧化碳有利于蔬菜的⽣，因为二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，说法正确。
故选：C。
9．答案：C
解析：A、只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
B、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，错误；
C、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，因此同种元素核电荷数一定相同，正确；
D、不是所有的原子核中一定都含有质子和中子，例如有些氢原子核内没有中子，错误。
故选C。
10．答案：C
解析：A、酒精和水都是无色液体，观察颜色无法区分，该选项不能达到实验目的；
B、将铝丝和锌丝分别浸入硝酸镁溶液中，都无明显现象，说明铝和锌都不如镁活泼，不能比较铝、锌的金属活动性顺序，该选项不能达到实验目的；
C、加入足量的稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤得到铜，该选项能够达到实验目的；
D、二氧化碳中的一氧化碳通入氧气点燃，会引入新杂质氧气，该选项不能达到实验目的。
故选C。
11．答案：；；；
解析：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，化学式故填：；人体中含量最高的金属元素是钙元素，符号故填：；离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个硝酸根离子故填：。
12．答案：(1)盐
(2)低
(3)
(4)
(5)
解析：（1）炉甘石中的阳离子是金属锌离子，阴离子是碳酸根离子，所以所属的物质类别是盐。
（2）“鍮石”比纯铜更有利用于铸造，原因是其熔点比纯铜更低。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后锌原子都是1个，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，因此X是二氧化碳，二氧化碳的化学式为。
（4）高温条件下，木炭与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，测定中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学反应的方程式为：。
13．答案：(1)氢气或；正极
(2)氢元素和氧元素
(3)；11.2mL
(4)玻璃棒；引流；漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁（或滤纸边缘高于漏斗边缘，合理即可）；活性炭；煮沸
解析：（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1。根据图示可知，A管内气体体积为B管内气体体积的2倍，则A管内氢气，B电极连接电源正极。故填：氢气或；正极；
（2）电解水后，水转化为了氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素；
（3）电解水时，水转化为氢气和氧气，其符号表达式为，故填：；
电解水时，正极产生的氧气体积和负极产生的氢气体积的比为1：2，现B管内产生氧气的体积为5.6mL，则A管内产生的氢气的体积为，故填：11.2mL；
（4）①过滤时，需要遵循“一贴二低三靠”原则，即滤纸紧贴在漏斗内壁上，滤纸边缘低于漏斗边缘，过滤时液面低于滤纸边缘，烧杯紧靠在玻璃棒上，玻璃棒紧靠在三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠在烧杯内壁上。则图示中缺少玻璃棒引流，容易将液体溅落在外。故填：玻璃棒；引流；漏斗末端管口未紧靠烧杯内壁（或滤纸边缘高于漏斗边缘，合理即可）；
②活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，故填：活性炭；
③硬水中含有较多的钙镁化合物，钙镁化合物在加热时容易转化为碳酸钙、氢氧化镁等物质，所以生活中常用加热煮沸的方式降低水的硬度。故填：煮沸；
14．答案：(1)；
(2)；复分解反应
(3)
解析：分析：硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，和碳酸钠反应生成碳酸铜沉淀和硫酸钠，和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水。已知A和C能生成两种沉淀，说明A和C是硫酸铜和氢氧化钡中的一种物质，由图中信息可知，A能和其它三种物质反应，C能和其它四种物质反应，所以A是硫酸铜，C是氢氧化钡；D、E会与氢氧化钡反应，F会与硫酸铜、E反应，所以F是氢氧化钠，E是二氧化碳，D会与氢氧化钡、氢氧化钠反应生成，D是盐酸，B是碳酸钠。
（1）由分析可知，C的化学式是，F的化学式为。
（2）A和C的反应是硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：；
该反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）C和E的反应是二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为：。
15．答案：（1）长颈漏斗
（2）；将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
（3）大理石（或石灰石）；可控制反应的发生与停止；F；E
（4）石蕊试液变红；小气球膨胀
解析：（1）初中常用漏斗有普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗，根据图示信息，仪器a的名称是：长颈漏斗。
（2）该装置为液体与固体不需要加热的发生装置，因此选择的试剂为过氧化氢和二氧化锰；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，其化学方程式为：；检验氧气是否集满的方法是：带火星的木条置于瓶口，木条复燃，则已集满；故分别填：；带火星的木条置于瓶口，木条复燃，则已集满
（3）实验室常采用稀盐酸与大理石或石灰石制取二氧化碳；B带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故可以控制反应的发生与停止。气体中混有氯化氢和水蒸气，先利用碳酸氢钠去除氯化氢，然后利用浓硫酸干燥气体，故选顺序为：B→F→E→C。故分别填：大理石（或石灰石）；可控制反应的发生与停止；F；E。
（4）二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，与水生成碳酸，溶液显酸性，所以溶液变红；氢氧化钠吸收二氧化碳，内部压强减小，外界大气压将空气压入气球内部，气球体积变大；故分别填：石蕊试液变红；小气球膨胀。
16．答案：【提出猜想】
和
【实验探究】
（1）A；
（2）①澄清石灰水变浑浊
②红色粉末变成黑色；
【拓展与反思】
（1）点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气；
（2）二氧化碳通入速率快来不及吸收完全或溶液量不足等
解析：【提出猜想】
根据在浓硫酸的催化作用下，固体草酸受热分解生成碳的氧化物和水，碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳，结合猜想1、2，则猜想3为和，故填和。
【实验探究】
（1）根据二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有气体生成，故填A；
A装置中发生的反应是二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：。
（2）①根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜还原成单质铜和二氧化碳，观察到F装置中清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊。
②E装置中出现红色粉末变成黑色的现象，这两个现象都能分别证明草酸分解的气体中含有，故填红色粉末变成黑色；
E装置中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：。
【拓展与反思】
（1）一氧化碳有毒，所以装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气，故填：点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气；
酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：。
（2）若B装置没有把二氧化碳气体完全吸收，可能的一条原因是二氧化碳通入速率快来不及吸收完全，或溶液量不足等，故填二氧化碳通入速率快来不及吸收完全或溶液量不足等。
17．答案：反应后密闭容器内的气体种类为二氧化碳和一氧化碳；其质量分别是4.4g、1.4g
解析：解：在盛有一定质量氧气的密闭容器中放入1.8g碳，给容器加热至无碳剩余，碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳、一氧化碳。
澄清石灰水增重4.4g，即生成二氧化碳的质量为4.4g，其中含有碳元素的质量为。
生成一氧化碳气体的质量为。
答：反应后密闭容器内的气体种类为二氧化碳和一氧化碳；其质量分别是4.4g、1.4g。
18．答案：93.5%
解析：解：设食用面碱中的质量为x。
x=3.18g
食用面碱中的质量分数
答：食用面碱中的质量分数是93.5%。
A
B
C
D
检查装置气密性
取液后的胶头滴管平放在桌面上
用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
将悬浊液倒入过滤器过滤
猜想1
猜想2
猜想3
只有
只有
_______