北京课改版第二节 盐的性质习题

这是一份北京课改版第二节 盐的性质习题，共13页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是
A．NaCl(CaCl2)——溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发
B．CO2 (CO)——通入过量的氧气后点燃
C．NaNO3溶液(KCl)——加入适量的硝酸银溶液，过滤
D．CuO (Cu) ——加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
3．某兴趣小组同学向硫酸氢钠（NaHSO4）溶液中滴加紫色石蕊试液，发现溶液变红色，进一步向红色溶液中滴加氢氧化钡溶液，最终发现红色消失，且有白色沉淀生成。查阅资料得知，NaHSO4与Ba（OH）2反应的微观示意图如下图所示。下列有关推理正确的是
A．NaHSO4是一种酸，其水溶液呈酸性
B．NaHSO4与Ba（OH）2溶反应的实质是H+与OH-反应生成水
C．向硫酸氢钠溶液中加入碳酸钠粉末，会看到有气泡产生
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液的过程中，溶液的导电性增强
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存的一组物质是（ ）
A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl
6．在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是
A．K+、OH﹣、B．、Cu2+、Cl﹣
C．Ca2+、、Cl﹣D．K+、Na+、
7．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
A．只有①B．①②C．①③D．②③
8．检验、鉴别、除杂与分离提纯等是化学实验中常用的研究及获得物质的重要方法。你认为下列实验方案能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．中考复习阶段，小荷同学梳理了以下知识：①煮沸可以降低井水的硬度；②某粒子的结构示意图为 ，该粒子一定是氖原子；③将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄色变成红色；④自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质；⑤为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合施用；⑥利用铜、铁、AgNO3溶液能探究出铜、铁、银的金属活动性顺序。其中正确的是
A．①②④⑤⑥B．②③④⑤C．①④⑤D．①④⑥
10．下列物质中，既能与石灰水反应又能与盐酸反应的是
A．AgClB．CuCl2C．NaOHD．Na2CO3
二、判断题
11．称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高（未使用游码）( )
12．若甲＋乙=丙＋丁，丙、丁分别是盐和水，则该反应一定是复分解反应。( )
13．向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，一开始就会有气泡产生( )
14．氧化反应、还原反应是从物质得失氧元素的角度定义的，氧化反应、还原反应不是基本反应类型。( )
15．生成另外两种化合物的反应一定属于复分解反应( )
三、综合应用题
16．氮气(NH3)在常温下是一种无色有刺激性气味的气体，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜，人体吸入过多氨气，能引起肺肿胀，甚至死亡，其密度比空气小，且极易溶于水，溶于水时，氨气与水发生作用，形成氨水．实验室常通过加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰[Ca(OH)2]的固体混合物来制取氨气．
(1)实验室常用如图所示的装置制取氨气，选择该装置作为发生装置是因为 ．该发生装置还可以用于制取 气体，制取该气体的化学方程式为 ．
(2)如图收集气体时需要在试管口放一团棉花，你觉得棉花的作用不可能的是 ．
A．防止氨气逸出 B．防止氨气污染空气 C．防止固体反应物进入试管
(3)氯化铵和氢氧化钙反应除了生成氨气，还能生成氯化钙和一种生活中常见的液体，请写出该反应的化学方程式 ．
(4)向氨水中滴加无色酚酞，会发现无色酚酞变成 色．
17．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

(1)上述反应中无明显现象的为 （填字母序号）试管中的反应，B、C试管中所发生反应的化学方程式分别为 、 。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2和Na2CO3 猜想四：
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想 是错误的。
【实验与结论】
18．某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
（1）甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生 现象，说明氢氧化钠溶液变质了。写出变质时发生反应的化学方程式 。
（2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二： （写化学式）
【进行讨论】甲同学取少量待测液加入酚酞试液，液体由无色变为红色。认为猜想一不成立。乙同学不同意甲同学的观点，理由是 。
【设计实验】请你验证猜想二成立，并完成实验报告：
（3）工业上常用熟石灰与纯碱制取氢氧化钠，若要制取氢氧化钠80g，计算需要纯碱多少？
选项
物质
杂质（少量）
试剂和方法
A
氯化钾
氯酸钾
加入少量二氧化锰粉末，加热
B
稀硫酸
稀盐酸
加入适量的氯化钡溶液，过滤
C
氯化钙溶液
氢氧化钙
加入稍微过量的稀盐酸，蒸发
D
硝酸钾溶液
硫酸钾
加入过量的硝酸钡溶液，过滤
序号
物质（杂质）
试剂
主要操作
A
KNO3溶液（K2SO4）
适量BaCl2溶液
过滤
B
NaCl溶液（CaCl2）
过量NaOH溶液
过滤
C
FeCl2溶液（CuCl2）
过量铁粉
结晶
D
O2（H2O）
浓硫酸
洗气
选项
实验目的
实验方案
A
除去氨气中混有的水蒸气
将混合气体通过浓硫酸
B
检验敞口放置的NaOH溶液是否变质
取样，滴加少量的稀盐酸，观察是否有气泡冒出
C
鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
加入适量的Ba（NO3）2溶液，观察现象
D
提纯含有少量氯化钠的硝酸钾
蒸发结晶
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中滴加适量碳酸钠溶液
无现象
猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量

实验操作
实验现象
实验结论
①取一定量的待测液于试管中，加入足量 溶液。
②充分反应后静置取上层清液加入无色酚酞溶液。
①
②
猜想二成立
参考答案：
1．C
【详解】A、氯酸钾在加热、二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、稀硫酸能与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氢氧化钙能与稍微过量的稀盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
2．A
【详解】A、加水溶解，CaCl2能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，取滤液，加足量的稀盐酸，过量的碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通过量氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气，错误；C、KCl能与适量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，错误；D、CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。故选A。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
3．C
【详解】A、硫酸氢钠除了电离出氢离子，还有钠离子，因此是盐类不是酸，故A不符合题意；
B、根据图中信息，除氢离子和氢氧根反应生成水，还有硫酸根和钡离子结合成硫酸钡沉淀，故B不符合题意；
C、碳酸钠可以和氢离子作用生成二氧化碳，故C符合题意；
D、根据反应的微观示意图可知，溶液中的离子个数减小，导电性要降低，故D不符合题意；
故选C。
4．D
【详解】A、K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCl2不能与过量NaOH溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误。
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
5．C
【分析】某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，说明该溶液显酸性，溶液中存在大量的H+；无色溶液中不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质相互交换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。
【点睛】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
6．D
【分析】pH=2，说明溶液呈酸性，即溶液中含有，能大量共存说明离子之间不能反应生成沉淀、气体、水。
【详解】A、H+和OH﹣能结合生成水，不能大量共存，A错误；
B、因Cu2+在溶液中为蓝色，与无色溶液相矛盾，B错误；
C、H+和能结合生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；
D、酸性条件下，三种离子不能和结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，D正确。
故选D。
7．B
【详解】氯化钙与硝酸银反应可一步反应生成硝酸钙，硝酸钙可以与碳酸钠反应直接生成碳酸钙，碳酸钙可以与稀盐酸反应直接生成氯化钙，故①正确；硫酸与碳酸钠可以反应直接生成二氧化碳，二氧化碳可以与过氧化钠反应直接生成氧气，二氧化硫与氧气和水反应可以直接生成硫酸，故②正确；硝酸钾不能直接反应生成碳酸钾，不符合复分解反应的条件，故③错误；故选B。
8．C
【详解】A、氨气能与硫酸反应，则不能用浓硫酸除去氨气，该方案不能达到目的；
B、氢氧化钠变质是因为其与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但溶液中可能还含有氢氧化钠，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则滴加少量的稀盐酸，可能即使变质也没有气泡产生，该方案不能达到目的；
C、硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，但硝酸钡不与氯化钠反应，能鉴别，该方案能达到目的；
D、硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则应采用降温结晶的方法提纯硝酸钾，该方案不能达到目的。
故选C。
9．D
【详解】①将井水煮沸可溶性的钙盐和镁盐会析出，可以降低井水的硬度，说法正确；
②该微粒不一定是氖原子，可能是钠离子或镁离子等，故该说法不正确；
③肥皂水呈碱性，pH＞7，则将肥皂水滴到pH试纸上，观察到试纸由黄变蓝色，该说法不正确；
④活性炭结构疏松多孔具有吸附性，则自制简易净水器中的活性炭能吸附、过滤水中的杂质，该说法正确；
⑤氨态氮肥中含有铵根，草木灰呈碱性，其中含有氢氧根，则将铵态氮肥和草木灰混合施用后其中能与OH-反应生成氨气，氨气挥发导致肥效降低，该说法不正确；
⑥铜、铁、AgNO3溶液，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜与银，则可证明金属活动性Cu＞Ag，；铁再和生成的硝酸铜反应置换出铜，证明金属活动性Fe＞Cu，综上得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag，故该说法正确。
故选D。
10．D
【详解】A、石灰水中的溶质为氢氧化钙，氯化银和氢氧化钙、盐酸均不反应，该选项不符合题意；
B、氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，但氯化铜不能与盐酸反应，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠和氢氧化钙不能反应，但能和盐酸反应生成氯化钙和水，该选项不符合题意；
D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸铵和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项符合题意。
故选D。
11．错误
【详解】称量粗盐时，把砝码放在左盘，由于未使用游码，所得粗盐质量的不变，不会导致产率偏高，故错误。
12．错误
【详解】若甲＋乙=丙＋丁，丙、丁分别是盐和水，该反应可能是酸和碱或是金属氧化物反应生成盐和水，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；但也可能是非金属氧化物与碱反应如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽有盐和水反应但不属于复分解反应，故原说法错误。
13．错误
【详解】氢氧化钠变质后会生成碳酸钠，向变质的氢氧化钠溶液中加入足量的稀盐酸时，盐酸会先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再开始与碳酸钠反应，此时才会生成二氧化碳气体。此说法不正确。
14．正确
【详解】基本反应类型包括：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应，氧化反应、还原反应不是基本反应类型，正确。
15．错误
【详解】生成另外两种化合物的反应不一定属于复分解反应，比如碱和非金属氧化物反应生成另外两种化合物，但不属于复分解反应。
16． 固体与固体加热反应 氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 红
【详解】(1)实验室确定气体发生装置的依据是：反应物的状态和反应条件，所以选择该装置作为发生装置是因为：固体与固体加热反应；该装置还可以用来制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(2)实验室制取气体时，在试管口放一团棉花的目的是：防止固体反应物进入试管，故选C；(3)氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气,化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)氨水显碱性，能使酚酞变红色。
17．(1) D
(2) NaCl和Na2CO3 三 稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸；或可溶性钙、钡盐溶液；或氢氧化钙、氢氧化钡） 有气泡产生（或有白色沉淀产生）（对应合理即可）
【详解】（1）A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色；D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；E、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；F、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，产生白色沉淀，故无明显现象的为D；
试管B中反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
试管C中反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
（2）D试管中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；E试管中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明D试管中稀盐酸过量，E试管中碳酸钠过量，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化钙过量，则溶质为氯化钠和氯化钙，如果碳酸钠过量，则溶质为：氯化钠和碳酸钠，故猜想四：NaCl和Na2CO3；
讨论与交流：氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，故猜想三是错误的；
实验与结论：实验结论为猜想四正确，故溶质为氯化钠和碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）反应生成氯化钠和水，产生气泡，故取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸），产生气泡，说明猜想四成立；
碳酸钠能与氯化钙（或氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钙）反应生成碳酸钙（或碳酸钡），产生白色沉淀，也可取少量滤液于试管中，滴加适量氯化钙（或氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钙），如产生白色沉淀，说明猜想四成立。
18． 白色沉淀 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Na2CO3和NaOH 碳酸钠溶液也显碱性 氯化钙 产生白色沉淀 无色酚酞溶液变红 解：设需要碳酸钠的质量为，则：

x＝106g
答：需要纯碱的质量为106g。
【解析】本题考查氢氧化钠的变质问题。
【详解】（1）氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸根遇到钙离子会形成白色沉淀，所以氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液混合物如果出现白色沉淀，说明氢氧化钠溶液变质了；氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，故填：白色沉淀；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）做出猜想：
若氢氧化钠完全变质，则只含碳酸钠，若部分变质，则含有碳酸钠与氢氧化钠；故填：Na2CO3和NaOH；
进行讨论:
碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞试液变色，所以无论氢氧化钠溶液变质与否，无色酚酞都会变红，甲同学的看法错误；故填：碳酸钠溶液也显碱性；
设计实验：
要验证猜想二成立，即溶液中既有碳酸钠又有氢氧化钠，可在待测溶液中加入足量的氯化钡溶液，看是否有白色沉淀生成，如有则证明存在碳酸钠，同时将存在的碳酸钠全部消耗掉；充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，如果酚酞溶液变红，说明仍然存在氢氧根离子，则证明原溶液中存在氢氧化钠；故填：氯化钡；产生白色沉淀；无色酚酞溶液变红；
（3）详见答案。
【点睛】除去碳酸钠最好用氯化钡不用氯化钙，防止有微溶于水的氢氧化钙白色沉淀出现干扰对结果的判断。更不能用氢氧化钡或氢氧化钙，否则会生成氢氧化钠，干扰判断。