人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律精练

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律精练，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，下列说法错误的是
A．原子半径由小到大的顺序： X< W < Z< Y
B．X的简单气态氢化物比Z的简单气态氢化物更稳定
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1ml W的气态氢化物溶于1L水中，可制得1ml/L HW溶液
2．原子序数依次增大的元素、、、，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，和的次外层有8个电子，和的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A．元素的非金属性顺序为
B．和其它3种元素均能形成离子化合物
C．和其它3种元素均能形成共价化合物
D．元素、、各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
3．元素周期表是化学学习的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．可在周期表中过渡元素区寻找优良的催化剂
B．周期表中ⅢB 族是含有元素种类最多的族
C．硅的最高价氧化物对应的水化物能与水、强碱溶液反应
D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料
4．下列关于碱土金属元素及其单质的叙述错误的是
A．这些元素的原子最外层都有2个电子，都容易失去2个电子达到8电子稳定结构
B．碱土金属性质活泼，在自然界都以化合态存在
C．该主族中的每一种金属元素的单质都呈亮白色，都具有良好的导电性
D．含钙、锶、钡等元素的物质灼烧时都会产生绚丽的颜色，可用于制造焰火
5．如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是
A．W的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
B．Y的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同
C．原子半径大小的关系为W>Y
D．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强
6．在一定条件下，RO与R-可发生反应：RO+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1ml RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 ml
7．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（ ）
A．X、Y、Z能组成共价化合物
B．Z与Y元素的原子半径大小顺序为Y＞Z
C．X、Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有和
D．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为＞
8．下列说法不正确的是（ ）
①分子中既含极性键又含非极性键
②若和的电子层结构相同，则原子序数：
③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高
④、、、分子中各原子均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键
⑦由于非金属性：，所以酸性：
A．②⑤⑥⑦B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤⑦
9．被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z
D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
10．下列有关化学用语的表示中正确的是（ ）
A．过氧化氢的电子式：
B．的电子式：
C．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
D．分子的结构式：O=C=O
11．放射性元素Cn的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）
A．每次衰变都放出He
B．每次衰变都放出T
C．Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D．Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Cn的同位素原子
12．是重要的核工业原料，下列有关的说法中正确的是
A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子
C．与互为同位素D．与互为同素异形体
13．下列关于与两种粒子的叙述中正确的是
A．质子数一定相等，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定由质子、中子和电子构成
D．核电荷数、核外电子数一定相同
14．a、b、c、d为短周期主族元素，a的第三电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d属于同周期元素，且d的原子半径小于c的原子半径。下列叙述错误的是
A．四种元素中，元素d的非金属性最强
B．元素a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有元素a与题述其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．元素c、d分别与氢元素形成的最简单氢化物中的化学键均为非极性共价键
15．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列有关说法错误的是
A．原子核内有66个中子
B．原子核外有49个电子
C．、互为同位素
D．、的化学性质有很大不同
二、填空题
16．完成下列问题：
(1)10Be和9Be 。
A．是同一种原子 B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质 D．具有相同的核外电子排布
(2)有下列微粒或物质：
①O、O、O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：
a．互为同位素的是 ；
b．互为同素异形体的是 ；
c．①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。
(3)D 2O的摩尔质量为 ，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为 。
(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为 ，质量之比为 。
17．随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)h在周期表中的位置是 。
(2)比较d、f离子半径大小(用化学式表示，下同)： > 。比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： > 。
(3)一种制备单质f的工艺流程如图：(矿石主要成分为f的氧化物、SiO2和Fe2O3)
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
①“碱溶”时生成f元素进入水溶液的离子方程式为 。
②“过滤Ⅰ”中所用到的玻璃仪器有 。
③“过滤Ⅱ”中得到的固体中混有杂质，需要对沉淀进行洗涤，请你叙述如何洗涤？ 。
④灼烧的反应方程式为： 。
三、元素或物质推断题
18．已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是 ，写出YM的电子式： 。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)： 。
(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式： 。
(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是 。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为 。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为 。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 (填编号)。
③取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为 (用代数式表示)。
19．Ⅰ.按要求回答下列问题：
（1）某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是 。
（2）写出下列物质的电子式： ， ， 。
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：： .： 。
Ⅱ.如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是 （填化学式）。
（2）10种元素中，原子半径最小的是 （填序号）。
（3）元素⑦的简单氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
（4）元素②和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 。
（5）元素⑩的原子序数为 ，其单质与元素⑦的简单氢化物在高温下反应的化学方程式为 。
（6）元素②的单质易溶于元素⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为 色。
参考答案：
1．D
【分析】X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素；Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素； X与Z位于同一主族，则X为C元素；Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4= 7，且原子序数最大，应为Cl元素。
【详解】A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径由小到大的顺序为：CNa+>Al3+
(3)
(4) bc
(5) 乙
【分析】由题知，N、X为同主族元素，且X单质能讲H2O氧化，可得X单质为F2，与水的反应式为，可得N元素为Cl元素。Z原子序数大于X，则Z为第三周期元素，且其简单离子半径最小，可得Z为Al元素。Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，可知Y为短周期中金属性最强的元素，为Na元素。M与N、X、Y、Z均不在同一周期，可得M为第一周期的元素，为H元素。
【详解】（1）Na在第三周期第ⅠA族，与H的化合物NaH为离子化合物，其电子式为；
（2）N、X、Y、Z的简单离子分别为Cl-、F-、Na+、Al3+，除了Cl-为三个电子层外，其余离子均为两个电子层。电子层数相同时，质子数越小，半径越大，所以离子半径大小顺序依次为：Cl->F->Na+>Al3+；
（3）由题足量CO2在碱性溶液中与NaAlO2和NaF反应生成NaHCO3和Na3AlF6，反应式为：
（4）①Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，与Al元素在同一主族，最外层电子数相同，化学性质类似，金属性强于Al元素，b、c正确，a错误。N、P、As均为第ⅤA族元素且原子序数依次增大，其非金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物酸性依次减小，d错误，故选bc；
②GaAs中As元素被HNO3氧化生成H3AsO4，化合价从－3价升为+5价，HNO3中氮元素被还原，化合价从+5价降为+4价，结合电子守恒，反应式应为：；
（5）①NaAlH4为强还原剂，其中H元素为－1价，与H2O反应将其中H元素还原，结合电子守恒化学反应式为：；
②通过测定反应生成的H2体积结合化学式计算样品纯度，其中丙装置连接错误，无法用排水法测定H2体积；甲、丁装置中反应产生的氢气会导致现状内部压强大于外界大气压强，测得氢气体积偏小，导致样品纯度偏小；乙装置使用恒压分液漏斗，消除溶液体积压缩气体体积带来的误差，数据准确，选择乙装置；
③根据反应关系是可得，则样品纯度可列式：
19． ① 26 紫
【详解】Ⅰ.(1)某粒子有1个原子核核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1，为带1个单位负电荷的阴离子，该粒子符号为；
(2)Mg(OH)2由和构成，电子式为；分子中两个N原子间形成三个共用电子对，电子式为:N⋮⋮N：；由和构成，电子式为；
(3)为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为；
H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为；
Ⅱ.由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为，③为K，④为，⑤为，⑥为C，⑦为O，⑧为，⑨为I，⑩为。
(1)元素的金属性，最高价氧化物对应水化物的碱性：；
(2)H原子只有1个电子层，其原子半径最小，答案为①；
(3)元素⑦为O元素，其简单氢化物为，元素⑧的单质为，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，反应的离子方程式为；
(4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应的化学方程式为；
(5)元素⑩为，位于周期表中第四周期第Ⅷ族，其原子序数为26；元素⑦为O元素，其简单氢化物为，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为；
(6)元素⑥与元素⑧形成的化合物的化学式为，碘单质易溶于，溶液呈紫色。