贵州省兴仁市黔龙、黔峰、金成学校2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试题（解析版）

这是一份贵州省兴仁市黔龙、黔峰、金成学校2023-2024学年九年级上学期10月月考化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Mn-55
一、单选题（共8题，每小题2分，共16分）
1. “人类只有一个地球！”为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是
A. 节水节电养好习惯B. 污水未经处理直接排放
C. 植树造林加强绿化D. 垃圾回收处理变废为宝
【答案】B
【解析】
【详解】A、节水节电养好习惯，节约资源，符合题意；
B、污水未经处理直接排放会污染水资源，不符合题意；
C、植树造林加强绿化，保护环境，符合题意；
D、垃圾回收处理变废为宝，资源循环利用，符合题意；
故选B
2. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 过滤
C 点燃酒精灯 D. 读取液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、液体的取用时标签要向着手心，瓶塞倒放在桌面上，瓶口和试管口紧挨缓慢倾倒， 图中操作更多优质支援请 嘉 威鑫 MXSJ663 瓶塞倒没有放在桌面上，瓶口没有和试管口紧挨，错误；
B、过滤时要用玻璃棒引流，图中操作缺少玻璃棒引流，错误；
C、点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯易发生火灾，错误；
D、量筒读数时视线平视凹液面的最低处，正确。
故选D。
3. 我国计划2023年全年实施70余次宇航发射，将再次刷新纪录。航天器中处理CO2的方法之一为，X的化学式为
A. Li2CO3B. LiC. Li2OD. LiOH
【答案】A
【解析】
【详解】由反应的化学方程式可知，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子、6个氧原子和2个碳原子，则每个X分子由2个锂原子、3个氧原子和1个碳原子构成，则物质X的化学式为Li2CO3。
故选A。
4. 2022年是新冠病毒袭击人类的第三年。目前我国治疗新冠病毒用中成药连花清瘟胶囊等药物，作用显著。连花清瘟胶囊主要成分之一绿原酸的化学式C16H18O9，下列有关说法正确的是
A. 绿原酸是氧化物
B. 绿原酸中含有43个原子
C. 绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16：18：9
D. 绿原酸中碳元素质量分数最大
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法不正确；
B、绿原酸是由绿原酸分子构成的，一个绿原酸分子中含有16+18+9=43个原子，故B说法不正确；
C、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）≠16：18：9，故C说法不正确；
D、绿原酸中碳、氢、氧元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32:3:24，其中碳元素质量分数最大，故D说法正确；
故选D。
5. 类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
B. 原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
C. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素化合物一定是氧化物
D. 金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：物质都是由元素组成，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物，比如氧气是由同种元素组成的纯净物，二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，故A正确；原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，分子可以分成原子，故B错误；氧化物是由两种元素组成且其中有一种元素是氧元素的化合物叫氧化物，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，故C错误；金属元素有正化合价，非金属元素有正化合价，也有负化合价，故D错误。
考点：化学概念的理解。
6. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法错误的是
A. 该反应是分解反应B. 甲可能是该反应的催化剂
C. 乙、丙变化的质量比为9：8D. 反应后甲的质量为0 g
【答案】D
【解析】
【分析】该反应应用质量守恒定律先计算出待测值，反应前的总质量等于反应后的总质量，5+2+20+22=待测+11+28+5，待测值等于5。
【详解】A、乙、丙物质反应后质量增加了，说明乙、丙物质为生成物，丁物质反应后质量在减少，说明丁物质为反应物，表达式为：，该反应为分解反应，不符合题意；
B、根据表格甲物质反应前后质量不变，所以甲可能是反应的催化剂或杂质，不符合题意；
C、乙反应前后质量的变化值为：11-2=9，丙反应前后质量的变化值为：28-20=8，所以乙、丙变化的质量比为9：8，不符合题意；
D、反应后甲的质量为5g，符合题意；
故选：D。
7. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A. 反应前后碳元素化合价没有发生变化
B. 反应中甲和丙的质量之比为4：7
C. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气
D. 反应中含氢元素的化合物有三种
【答案】B
【解析】
【详解】A.化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知， 水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选B
点睛：①熟记化合价的两条规律②熟记并理解质量守恒定律
8. 下列图像能正确反应对应变化关系的是
A. 加热一定质量的高锰酸钾制氧气
B. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C. 用两份等质量等浓度过氧化氢溶液分别制氧气
D. 电解水一段时间
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热一段时间后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，氧气质量不再变化，故选项图像不正确；
B、红磷燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，固体质量增大，红磷反应完全后，固体质量保持不变，故选项图像正确；
C、用两份等质量等浓度过氧化氢溶液分别制氧气，催化剂只能改变化学反应的速率，不影响生成物氧气的质量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故选项图像不正确；
D、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为2:1，故选项图像不正确。
故选B。
II卷（非选择题）
二、填空题(每空1分)
9. 请回答下列问题。
（1）请用化学用语填空：
①由2个氮原子构成的一个分子_____；
②保持氩气化学性质的最小粒子_____；
③标出氧化铁中铁元素的化合价_____；
④地壳中含量最多的金属元素_____。
（2）符号“3Ca2+”中的“3”表示_____，“2+”表示_____。
【答案】9. ①. N2 ②. Ar ③. ④. Al
10. ①. 钙离子的个数为3 ②. 一个钙离子带有两个单位的正电荷
【解析】
【小问1详解】
由2个氮原子构成的一个分子为氮气分子，化学式为N2；保持氩气化学性质的最小粒子为氩气分子，化学式为Ar；氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故填；地壳中含量最多的金属元素为铝元素，化学式为Al；
【小问2详解】
符号“3Ca2+”中的“3”表示钙离子的数目为3，“2+”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷。
10. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是______不同。
（2）如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图：
①氧元素属于元素_____ (填“金属”或“非金属”)；铝元素的相对原子质量是_____，由这两种元素组成化合物的化学式为_____。
②C粒子属于_____ (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D为原子,则X=_____。
③A在化学反应中容易_____(填“得”或“失”)电子。
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____ (填序号)。
（3）下图是汽车尾气治理过程某反应的微观示意图.请写出发生反应的化学方程式为_____。
【答案】10. 质子数
11. ①. 非金属 ②. 26.98 ③. Al2O3 ④. 阴离子 ⑤. 18 ⑥. 得 ⑦. B
12. 2CO+2NON2+2CO2
【解析】
【小问1详解】
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同元素间最本质的区别是质子数不同。
【小问2详解】
根据元素周期表中有关元素信息可知
①氧的汉字偏旁是“气”，可见氧元素属于非金属元素；铝元素的相对原子质量是26.98，氧元素与铝元素组成化合物时，氧元素呈-2价，铝元素呈+3价，由这两种元素组成化合物的化学式为Al2O3；
②根据C粒子结构示意图可知，核内质子数是16，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，应该为阴离子，D为原子，核外电子数等于核内质子数，X=2+8+8=18；
③A微粒最外层有个6个电子，多于4个电子，在化学变化中易得到2个电子，形成阴离子；
④根据元素的化学性质取决于最外层电子数，A粒子的最外层电子数为6，B中硫原子的最外层电子数也为6，二者的化学性质相似，故选择B；
【小问3详解】
分析反应微观过程图可知，反应前由2个CO分子与2个NO分子发生反应，生成了1个氮分子和2个CO2分子，该反应的化学方程式可表示为：2CO+2NON2+2CO2。
11. 化学在人类社会发展过程中做出了巨大贡献，请用化学知识回答下列问题。
（1）长期饮用硬水会危害人体健康。生活中常用______区分硬水和软水，将硬水软化的方法是______。
（2）能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。氢气被誉为最清洁的理想燃料，点燃氢气之前一定要______：其燃烧的化学方程式：______。
（3）将铁钉浸到硫酸铜溶液中，一段时间后，溶液由蓝色变为浅绿色，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1） ①. 肥皂水 ②. 煮沸
（2） ①. 验纯 ②. 2H2+O22H2O
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】
【小问1详解】
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：肥皂水；煮沸；
【小问2详解】
氢气具有可燃性，点燃氢气之前一定要验纯，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质和硫酸亚铁溶液，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
12. 水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质，试回答相关问题：
（1）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：
①自来水厂常用明矾作净水剂，明矾的作用是___________。
②活性炭能吸附水中___________等杂质，该过程属于____________变化（填“化学”或“物理”）。
（2）图1中，玻璃棒的作用是____________，在该操作中，过滤速度慢的原因可能是____________。
（3）某同学利用自制简易净水器（如图2）对污浊的河水进行净化，小卵石、石英砂的主要作用是___________。
【答案】（1） ①. 使水中悬浮物沉降 ②. 色素和异味 ③. 物理
（2） ①. 引流 ②. 滤纸没有紧贴漏斗
（3）过滤
【解析】
【小问1详解】
①自来水厂常用明矾作净水剂，明矾溶于水生成的胶状物，能吸附水中悬浮的杂质，然后一起沉降，所以明矾的作用是使水中悬浮物沉降。
②活性炭能吸附水中的色素和异味等杂质，该过程无新物质生成，属于物理变化。
【小问2详解】
图1是过滤，玻璃棒的作用是引流，在该操作中，过滤速度慢的原因可能是滤纸没有紧贴漏斗。
【小问3详解】
利用自制简易净水器对污浊的河水进行净化，小卵石、石英砂的主要作用是过滤，除去固体杂质。
三、实验题
13. 实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：
（1）装置中仪器a的名称为______。
（2）若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为______；若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为______，观察木条是否复燃。
（3）某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从______口进(填“b”或“c”)。
（4）B装置可用于制取______(填气体化学式)，反应的化学方程式为：______。
（5）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用______(填字母)装置；收集甲烷气可选用C装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是______。
【答案】13. 试管 14. ①. 氯酸钾和二氧化锰 ②. 把带火星的木条放在集气瓶口
15. b 16. ①. O2 ②.
17. ①. A ②. 难溶于水
【解析】
【小问1详解】
由图中仪器a可以知道是试管；
【小问2详解】
实验用A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选择的药品是：氯酸钾和二氧化锰；氧气有助燃性，所以用装置D收集氧气，验满的操作方法为：把带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。故填写：把带火星的木条放在集气瓶口；
【小问3详解】
D 装置收集 X 气体的方法是向上排空气法，说明 X 气体的密度比空气大，所以改用 E 装置收集，则气体 X 应从 b 口进，故答案为： b ；
【小问4详解】
B 装置制取气体的反应物是固体和液体，反应条件是常温，可用于过氧化氢制取氧气，也可用于锌粒和稀硫酸制取氢气，还可以用于大理石或石灰石和稀盐酸反应制二氧化碳，故答案为：O2；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
【小问5详解】
实验室制取甲烷的反应物是固体，反应条件是加热，所以制甲烷气的发生装置应选用 A 装置，故答案为： A 装置；收集甲烷气可选用 C 装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是：难溶于水，故答案为：难溶于水。
14. 化学兴趣小组的同学设计了如下A—C三个实验装置(天平略)验证质量守恒定律。
【交流讨论】
（1）上述的A~C三个实验装置，只有A能直接用于验证质量守恒定律，B、C装置则不能。请选择一种，说明理由__________。
【进行实验】
（2）用装置A进行实验，观察到红磷燃烧的现象是________，发生反应的化学方程式是________。
【总结反思】
（3）同学们受装置A启发，将装置C进行改进，如图D所示，用装置D进行实验，经检查气密性良好，此实验的现象是________。有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须在________装置中进行。
【微观分析】
（4）从微观角度分析，在化学反应前后，一定不变的是________(选填序号)，所以质量守恒。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子数目 ⑤原子质量 ⑥分子质量
【拓展应用】
（5）2021年从三星堆出土了大量表面有一层“绿色物质”的青铜器，研究人员将“绿色物质”隔绝空气加热，分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由此得出该“绿色物质”一定由________种元素组成。
【答案】（1）选B，B不是化学变化或选C，C装置没有密封，产生的气体会散失在空气中
（2） ①. 放热，产生大量白烟 ②. 4P+5O22P2O5
（3） ①. 产生气泡，放热，气球变大 ②. 密封
（4）①③⑤ （5）四##4
【解析】
【小问1详解】
质量守恒定律适用于化学变化，B中没有新物质生成，不是化学变化，不能用于验证质量守恒定律；C中过氧化氢分解产生氧气，装置没有密封，产生的气体会散失在空气中，不能用于验证质量守恒定律。
【小问2详解】
红磷燃烧的现象是放热，产生大量白烟；红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式是4P+5O22P2O5。
【小问3详解】
装置气密性良好，过氧化氢分解产生氧气，产生气泡，放热，装置内压强增大，气球变大；有气体参加或生成的反应验证质量守恒定律必须在密封装置中进行，防止气体逸出。
【小问4详解】
化学变化的实质是分子分为原子，原子重新组合成分子，故反应前后，一定不变的是①原子种类、③原子数目、 ⑤原子质量；一定改变的是②分子种类、⑥分子质量；可能改变的是④分子数目。
【小问5详解】
由质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，“绿色物质”分解生成氧化铜、水和二氧化碳，故“绿色物质”一定由碳、氢、氧、铜四种元素组成。
四、计算题
15. 实验室制取3.2g氧气，至少需要高锰酸钾多少g？
【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为x
答：至少需要高锰酸钾的质量为31.6g。
【解析】
【详解】见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5