高中人教版 (2019)第三节 化学键课文内容课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)第三节 化学键课文内容课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了分子的空间构型，表示方法，分子结构，形成过程，共价键的分类，化学键，课堂练习，第三周期第ⅢA族，HOOH等内容，欢迎下载使用。

上节课学习了化学键中的离子键,本节课我们再来认识另一种类型的化学键—共价键。
一、氯气分子的形成与共价键
[问题思考]氯气的分子式为什么是Cl2,而不是Cl3? 氯化氢的分子式为什么不是HCl2?
1.共价键:像氯分子这样,原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
提示:一般在非金属原子之间形成共价键(有例外),如 NH4Cl中NH4+ 与Cl−之间形成离子键。
二、氯化氢的形成过程、共价化合物的概念
[问题思考]氯化氢分子中氢原子与氯原子的个数比为什么为1∶1?
氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构,氢原子也易获得一个电子形成最外层2个电子的稳定结构,这两种元素双方各以最外层一个电子组成一个电子对,电子对为两个原子所共用,从而使双方最外层都达到稳定结构。所以氯化氢分子中原子个数比为1∶1。
1.共价比合物:像HCl这样,以共用电子对电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 (1)共价化合物的两个“一定”:共价化合物中一定含有共价键;共价化合物中一定不含离子键。 (2)共价化合物的一个“不一定”:含共价键的物质不一定是共价化合物,也可能是单质, 如 O2、N2、H2、Cl2等;或者是离子化合物,如 NaOH 中含有 O—H 共价键,Na2O2中含有 O—O 共价键,NH4Cl中含有 N—H 共价键。
1.结构式的概念:在化学上,常用一根短线“—”表示1对共用电子,这种图示叫做结构式。2.分子具有一定的空间结构,如CO2是直线形,H2O呈V形,CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段(如X射线衍射法等)可以测定某些分子的结构。
3.常见分子的电子式、结构式:
氢分子中,两个氢原子之间的共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此不显电性,故氢元素的化合价为0价;氯化氢分子中,氯原子吸引电子的能力比氢原子强,共用电子对偏向氯原子一方,氯原子一方相对显负电性,氢原子一方相对显正电性,分子整体仍呈电中性。
[问题思考]氢分子中氢元素的化合价为0价,氯化氢分子中氯元素的化合价为−1价,H为+1 价, 氢元素在不同的物质中化合价为什么不同?
1.共价键的类型: (1)非极性键:由同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此不显电性,这样的共价键叫做非极性键。 (2)极性键:不同种元素原子形成共用电子对时,电子对偏向吸引电子能力更强的原子,这样的共价键叫做极性键。
2.共价化合物中一定存在共价键,但含共价键的物质不一定是共价化合物,如某些非金属单质分子中含共价键、某些含有原子团的离子化合物中也含共价键。
小试牛刀 下列物质中含有非极性键的是______(填序号,下同);含有极性键的是______。 A.H2O B.N2 C.NaI D.CO2
1.化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子的转移来实现。化学键可分为离子键与共价键,价电子得失一般形成离子键,价电子共用一般形成共价键。
2.氢气与氯气反应时,H2分子与Cl2分子中的 H—H 键、Cl—Cl键断裂,分别生成氯原子和氢原子,然后氯原子与氢原子又以新的共价键结合成氯化氢分子。所以,化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
1.共价键 (1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键粒子:原子。
2.共价化合物 (1)概念:原子间通过共价键形成的化合物。(2)分子的表示:电子式、结构式。(3)分子的空间构型。
3.共价键的分类(1)非极性键:同种原子间形成的共价键。(2)极性键:不同种原子间形成的共价键。
4.化学键(1)定义:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。(2)分类:
(3)化学反应的实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。
1.下列说法中正确的是 ( )A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.共价键一定存在于共价化合物中
2.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2
4.下列物质含有共价键的是( ) A.MgO B.NH4Cl C.CaCl2 D.KBr
5.X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短 周期主族元素。X是原子半径最小的元素;Y 原子最 外层电子数是核外电子层数的3倍;Z是短周期中金 属性最强的元素;W 是地壳中含量最多的金属元素;R 的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题: (1)Y的元素名称是 _________。 (2)W 在周期表中的位置是__________________。 (3)写出化合物Z2R的电子式_______________。 (4)写出化合物X2Y2的结构式_______________。
5.(5)Y、Z、W 三种元素对应的简单离子半径由大到 小的顺序是 ____________________(用元素的离子符号表示)。 (6)下列说法能证明非金属性 Q 强于 R 的是___________(填序号)。 a.简单阴离子的还原性:Q>R b.简单氢化物的热稳定性:Q>R c.氧化物对应的水化物的酸性:Q>R (7)W 的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物 反应的化学方程式是________________________________________。
O2− >Na+ >Al3+