2022-2023学年九年级化学人教版下册 期末试卷

这是一份2022-2023学年九年级化学人教版下册 期末试卷，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，推断题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
 人教版九年级化学下册 期末试卷一、单选题1．2019年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”，下列说法正确的是（　　）   A．形成酸雨是因大气中CO2含量增多B．露天焚烧是科学方便的垃圾处理方式C．生活中使用无磷洗涤剂可以保护水资源D．白色污染是由废弃合成纤维制品引起2．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是（　　）   A．人常食蔬菜有助于补充维生素B．加入少量小苏打培制糕点C．人体必需的营养元素摄入量越多越好D．胃酸过多的人应少饮苹果汁（苹果汁的pH为2.9~3.3）3．施肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥料的是（　　）   A． B． C． D．4．下列有关材料的说法错误的是（　　）   A．蚕丝属于天然纤维 B．保鲜膜属于塑料C．不锈钢是铁、碳的复合材料 D．尼龙是合成纤维5．潼南农产品有“五朵金花”，下列农产品中富含蛋白质的是（　　）   A．小龙虾 B．柠檬 C．油菜 D．蔬菜6．2018年抖音网红月亮馍突然火了起来，月亮馍是郑州传统小吃，它的制作原料中富含糖类的是（　　）   A．面粉   B．蔬菜   C．植物油   D．瘦肉7．下列实验操作正确的是（　　）   A． 过滤粗食盐水B． 将NaCl 倒入量筒中配制溶液C． NaOH 固体称量D． 稀释浓硫酸8．化学与日常生活、工农业生产密切相关。下列说法中正确的是(　　)   A．用碳酸氢钠焙制糕点B．用大量的亚硝酸钠腌制食品C．用生霉的大米制的米粉D．捐给抗击新冠肺炎的医务人员的大量蔬菜水果，无法及时食用，可用甲醛溶液浸泡来防止其腐烂变质9．生产生活中的下列做法，正确的是(　　)   A．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理B．草木灰主要成分是碳酸钾（K2CO3）可做钾肥，硝酸铵（NH4NO3）可用作复合肥C．为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥D．提倡节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛10．我们的生活都离不开化学，化学学科已渗透到生活的各个方面。下列对事实解释不合理的是（　　）A．室内着火应立即打开所有门窗，目的是便于逃生B．洗涤剂能去除油污，因为洗涤剂具有乳化作用C．自行车车架喷漆，目的是防止生锈D．煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，因为一氧化碳难溶于水11．下列图像与对应叙述正确的是（　　）A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向pH=1的溶液中加水C．加热KClO3和MnO2的混合物制O2D．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸12．下列说法正确的是（　　）A．活性炭吸附可以降低水的硬度B．均一、稳定的液体一定是溶液C．地壳中含量最高的金属元素是铝D．废旧金属属于有害垃圾二、填空题13．化学是一门以实验为基础的自然学科，请回答下列问题。（1）图一是白磷在水中燃烧实验，用注射器加入水的目的是　                             　。白磷的着火点是40℃，则烧杯中的热水温度应　             　40℃。（2）图二是量取70mL水的操作，请改正图中的不正确　                           　。（3）图三实验　     　（填“能”或“不能”）证明铁生锈的条件之一是铁与水接触。三、综合题14．金属钨(W)可作灯泡的灯丝。工业上用黑钨矿(含有钨酸亚铁FeWO4)制取金属钨的一种流程如图所示：压煮器中的反应原理为：4FeFO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2。（1）灯丝选用钨而不用其他金属的原因主要是　             　。（2）压煮器排放的废气中含量较多的两种气体是____(填字母序号)。A．氧气 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．氮气（3）酸浸槽中混合物经过滤处理后，滤液X中的溶质有　          　，发生复分解反应的化学方程式为　                          　。（4）还原炉中不能混入空气的理由是　                                   　。四、推断题15．A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示物质之间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应，有些转化关系的反应条件和其他反应物等已略去）。其中，A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为单质，B为氧化物，两者也能反应生成E；C是石灰石的主要成分；D与B的组成元素种类相同。据此完成下列各题。（1）写出C的化学式：　     　。（2）A和B反应的基本类型为：　         　。（3）写出E→D反应的化学方程式：　               　。（4）写出物质D的一种用途：　                             　。五、实验探究题16．小刚、小红对一瓶久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。（1）探究一：成分的确定(已知CaCl2溶液显中性)。【猜想假设】白色粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH与Na2CO3的混合物。做出②③猜想的依据是　                     　(用化学方程式表示)。（2）【实验探究】为探究白色粉末的成分，小红设计了如图所示实验方案，分析并回答下列问题。沉淀B的化学式为　     　。（3）小刚认为小红的这个方案有问题，理由是　                                  　。但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是　                                                  　。小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。（4）探究二：各成分含量的测定。两位同学共同做了如下图所示的测定实验，利用天平测得实验数据记录如表：称量项目质量/g样品10.0装样品前装置(含浓硫酸＋稀硫酸)241.2反应后装置＋装置内所有药品249.0【分析与结论】当观察到浓硫酸中　           　，可以判断样品已完全反应。（5）试通过分析上表中的数据计算出样品中NaOH的质量分数为　     　。（6）【反思与评价】有同学提出按上述实验所测得样品中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是　                                   　(实验操作均正确)。六、计算题17．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求：实验次数12345加入NaOH溶液质量/g4040404040共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6（1）上表中m的值为多少。   （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。  
答案解析部分1．【答案】C【解析】A.形成酸雨是因大气中氮氧化物、SO2含量增多；温室效应是因大气中CO2含量增多造成的，不符合题意；B.露天焚烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气的污染，不符合题意；C.生活中使用无磷洗涤剂可以保护水资源，符合题意；D.白色污染是由废弃塑料制品引起的，不符合题意。故答案为：C。
【分析】A、根据酸雨的形成原因分析；
B、焚烧回产生大量的烟尘和有害气体；
C、水中含磷量过多，会引起水体富营养化，导致大量的藻类植物产生，降低水中的溶解氧，引起大量鱼类死亡；
D、白色污染是指废弃塑料及其制品引起的污染。2．【答案】C【解析】A. 蔬菜中富含维生素，所以人常食蔬菜有助于补充维生素，故A说法正确，不符合题意；B. 小苏打受热分解生成二氧化碳气体，可以做发酵粉，所以加入少量小苏打焙制糕点，故B说法正确，不符合题意；C. 营养元素的摄入量要适中，不能大量摄入，故C说法错误，符合题意；D、胃酸多的人要少饮酸性物质，否则病情加重，故D说法正确，不符合题意。故答案为：C。
【分析】要合理膳食，营养均衡。3．【答案】B【解析】A、Ca（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，选项不符合题意；B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，选项符合题意；C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，选项不符合题意；D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，选项不符合题意。故答案为：B。
【分析】根据复合反应的概念，即含有碳磷钾三种营养元素中的两种或两种以上即复合肥，据此分析。4．【答案】C【解析】A、棉花、蚕丝属于天然纤维，A不符合题意。B、保鲜膜是合成材料中的塑料，故B不符合题意。C、不锈钢是含铁、铬、镍的合金，属于金属材料，故C符合题意。D、尼龙属于合成纤维，故D不符合题意。故答案为：C。
【分析】不锈钢是铁和碳的合金，属于金属材料。复合材料是多种材料复合制成具有特殊功能的材料。5．【答案】A【解析】A、小龙虾富含蛋白质，符合题意；B、柠檬富含维生素，不符合题意；C、油菜富含维生素，不符合题意；D、蔬菜富含维生素，不符合题意。故答案为：A。
【分析】根据虾中富含蛋白质分析。6．【答案】A【解析】A．面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A符合题意；B．蔬菜中富含维生素，故B不符合题意；C．植物油富含油脂，故C不符合题意；D．瘦肉中富含蛋白质，故D不符合题意。故答案为：A。
【分析】人类主食富含糖类物质。7．【答案】A【解析】A. 过滤时，应用玻璃棒引流，同时遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故符合题意；B. 配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，故不符合题意；C. 氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃容器中进行称量，故不符合题意；D. 稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故不符合题意。故答案为：A。
【分析】A、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
B、量筒不能作为反应容器。
C、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
D、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。8．【答案】A【解析】A. 碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，可用碳酸氢钠焙制糕点，此选项符合题意；B. 亚硝酸钠虽然有咸味，但亚硝酸钠有毒，不能用来腌制食品，此选项不符合题意；C. 食物、粮食发霉以后不能再食用，用生霉的大米制的米粉不能食用，此选项不符合题意；D. 甲醛溶液能使蛋白质变性，食用用甲醛溶液浸泡过的蔬菜水果等，有损人体健康，此选项不符合题意。故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸氢钠的性质分析；
B、亚硝酸盐有毒；
C、食物发霉后有毒；
D、甲醛危害人体健康。9．【答案】C【解析】A. 焚烧废弃塑料袋，会造成环境污染，不符合题意；B. 化肥的元素组成中含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷肥，含有钾元素的为钾肥；同时含有氮、磷、钾这三种元素中的两种或两种以上的，才是复合肥。故草木灰主要成分是碳酸钾（K2CO3）可做钾肥，硝酸铵（NH4NO3）可用作氮肥，不符合题意；C. 大量使用化肥和农药会产生污染，为提高农作物产量并减少对环境的污染，应合理使用农药和化肥，符合题意；D. 燃放烟花爆竹时会产生大量的CO、SO2、NO2及粉尘等空气污染物，不符合题意。故答案为：C。
【分析】A、焚烧废弃塑料袋，会生成有害气体和烟尘，污染环境。
B、在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
C、合理使用农药和化肥，减少污染环境。
D、燃放烟花爆竹，会生成有害气体和烟尘，污染环境。10．【答案】A【解析】A、室内着火不能立即打开所有门窗，防止空气流通火势增强，符合题意；B、洗涤剂中含有乳化剂，除去油污的作用是乳化作用，不符合题意；C、自行车车架喷漆能隔绝空气和水，能防止生锈，不符合题意；D、一氧化碳难溶于水，故煤炉旁放一盆水不能防止一氧化碳中毒，不符合题意；故答案为：A。
【分析】A、根据打开门窗促进空气流通分析；
B、根据洗涤剂的乳化作用分析；
C、根据隔离氧气和水的防锈目的分析；
D、根据CO的难溶性分析。11．【答案】D【解析】A. 一定量的稀硫酸中加入锌粒，产生的氢气质量应不断增大，直至反应结束后不变，故不符合题意；B. 向pH=1的溶液中加水，随着水量的增加，溶液的溶质质量分数就越小，酸性就越弱，pH就不断增大，但不会大于7，也不会等于7，故不符合题意；C. 加热KClO3和MnO2的混合物制O2，由于二氧化锰是催化剂，质量不变，故反应后剩余的固体质量不可能变为0，故不符合题意；D. 向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，反应结束前生成氢气全部来自酸中氢，故消耗等量盐酸生成氢气相同；等质量的铝粉和镁粉，铝粉最终生成氢气质量更大，消耗盐酸更多，故符合题意；故答案为：D。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，符合题意分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。12．【答案】C【解析】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意；B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不符合题意；C、地壳中元素含量由多到少（前四位），依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是铝，符合题意；D、废旧金属可回收利用，属于可回收物，不符合题意。故答案为：C。
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
C、根据地壳中由多到少的元素排列为氧、硅、铝、铁分析；
D、根据废旧金属可回收利用分析。13．【答案】（1）将氧气排出，使氧气与白磷接触；≥或大于等于（2）视线与凹液面最低处保持水平（3）不能【解析】(1)氧气不易溶于水，用注射器加入水可将瓶中的氧气排出，进入烧杯，与白磷接触。可燃物燃烧的条件为：与氧气接触，温度到达可燃物的着火点及以上，白磷的着火点为40℃，故要使白磷燃烧温度要大于或等于40℃。(2)图二仰视读数，会导致量取体积偏大，正确的做法是视线与凹液面最低处保持水平。(3)铁生锈的条件为铁与水和氧气接触，而图三铁只与水接触，没有对比实验，不能探究铁生锈的条件之一是铁和水接触。
【分析】（1）燃烧的条件：有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；
（2）量筒读数时视线与凹液面最低处相切；
（3）应进行对比实验。14．【答案】（1）钨的熔点最高（2）B；D（3）NaCl、HCl；Na2WO4+2HCl=H2WO4↓+2NaCl（4）高温下氢气与空气混合可能会发生爆炸【解析】（1）由于钨的熔点最高，所以灯丝选用钨而不用其他金属。（2）根据压煮器中的反应原理可知，生成了二氧化碳气体，剩下空气中没反应的氮气。所以煮器排放的废气中含量较多的两种气体是二氧化碳和氮气。选择BD。（3）酸浸槽中Na2WO4溶液与过量浓盐酸反应生成H2WO4和氯化钠溶液，所以滤液X中的溶质有生成的氯化钠、剩余的盐酸中的氯化氢。化学方程式（4）还原炉中通入的是氢气，高温下氢气与空气混合可能会发生爆炸，所以还原炉中不能混入空气。
【分析】（1）根据钨的熔点高分析；
（2）根据压煮器中的反应原理分析；
（3）根据酸浸槽中Na2WO4溶液与过量浓盐酸反应生成H2WO4和氯化钠溶液分析；
（4）根据高温下氢气与空气混合可能会发生爆炸分析。15．【答案】（1）CaCO3（2）置换反应（3）（4）作燃料或冶炼金属（合理即可）【解析】C是石灰石的主要成分，则C为碳酸钙，A、B、C、D在一定条件下都能生成E；A和B都是黑色固体，且A为氧化物，B为单质，两者也能反应生成E，推测B为氧化铜，A为碳，D为一氧化碳，E为二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜生成铜和二氧化碳；代入检验，正确。(1)根据分析，C为碳酸钙，化学式为CaCO3。(2)A和B发生反应，即碳与氧化铜高温生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应。(3)D→E反应，为碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：。(4)根据分析，物质D为一氧化碳，具有可燃性和还原性，故D可用作燃料或冶炼金属（合理即可）。
【分析】根据石灰石主要成分为碳酸钙，氧化铜、碳都是黑色固体，一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，结合框图中物质间转化关系推导出各物质，再按化学式书写、置换反应定义、方程式书写解答即可。16．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）CaCO3（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应也会有NaOH生成；将澄清石灰水改为CaCl2溶液（答案不唯一，合理即可）（4）无气泡冒出（5）47%（6）二氧化碳密度大，会部分残留在装置里【解析】探究一：成分的确定猜想假设：由于氢氧化钠易潮解，潮解的氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为，则久置的NaOH白色粉末中可能含有碳酸钠。实验探究：将白色粉末加水溶解后滴加澄清石灰水，由于碳酸钠能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则产生的沉淀B为碳酸钙，化学式为CaCO3；由于碳酸钠与氢氧化钙生成氢氧化钠，则无法证明原白色粉末中是否含有氢氧化钠；由于氯化钙（或氯化钡）能与碳酸钠反应生成碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氯化钠，氯化钠不能使酚酞溶液变色，故可将澄清石灰水改为氯化钙（或氯化钡）溶液。探究二：各成分含量的测定。分析与结论：由于碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则若浓硫酸中无气泡冒出，则说明样品已完全反应；由于氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为10g+241.2g-249.0g=2.2g设样品中碳酸钠的质量为x解得，x=5.3g则样品中氢氧化钠的质量分数为。反思与评价：由于产生的二氧化碳密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置中，从而使质量差偏小，使测得样品中Na2CO3质量分数也会偏小。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙生成氢氧化钠和碳酸钙分析；
（3）根据Ca(OH)2与Na2CO3反应也会有NaOH生成 分析；
（4）根据碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳分析；
（5）根据质量守恒定律计算出产生二氧化碳质量，再由二氧化碳及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量，由此计算出氢氧化钠质量及质量分数分析；
（6）根据二氧化碳会在装置中残留分析。17．【答案】（1）解：第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；  （2）解：由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。  设混合物中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y。x=19 gy=23.4 g则原混合物中NaCl质量为25.6 g－19 g=6.6 g所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。【解析】【分析】（1）根据题目中表格数据，第二次加入40g氢氧化钠后，沉淀的质量增加量=5.8g-2.9g=2.9g。
第四次、第五次加入40g氢氧化钠后，沉淀的质量增加到11.6g，不再变化。
说明第三次加入40g氢氧化钠后，沉淀的质量增加量应该是2.9g。
（2）先设未知数，正确写出氯化镁与氢氧化钠的反应化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化镁的质量，未知量是氯化镁、生成氯化钠的质量；列比例式计算。