江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、大气中的氮是取之不尽的天然资源，通过化学方法可以将其转化为人类需要的各种含氮化合物。下列过程属于氮的固定的是(   )A.工业利用氮气和氢气合成氨气 B.氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C.氨基酸合成人体所需的蛋白质 D.硝酸盐在细菌作用下生成氮气2、氯碱工业中用氨气检验氯气管道是否泄漏，化学方程式为。下列有关说法正确的是(   )A.氯原子结构示意图： B.氨气电子式：C.氮气结构式：N=N D.氯化氨晶体中含有离子键和共价键3、实验室制取NO并研究其性质。下列装置能达到相应实验目的的是(   )A.用装置甲制取NO B.用装置乙收集NOC.用装置丙生成少量稀硝酸 D.用装置丁吸收尾气4、下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是(   )A.氮气性质稳定，可用于合成氨B.氨气易液化，可用作制冷剂C.氨水显弱碱性，可用作化肥D.浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵5、某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )A.该反应为吸热反应 B.该反应只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.中和反应的热量变化趋势与图像所示一致6、与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是(   )A.用HCl和表示的化学反应速率数值不相同，但所表示的意义相同B.反应在2～4min内生成的平均反应速率为0.1 C.4min后，反应速率减小的主要原因是减小D.反应开始后前4min内温度比浓度对反应速率的影响大7、一种航天器能量储存系统原理如图所示。下列说法错误的是(   )A.图中的X为B.电解池能实现原电池的燃料和氧化剂再生C.原电池中负极电极反应式是D.该系统中存在着太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化8、根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是(   )选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，白色沉淀不消失原溶液中有B向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性C取5 mL 0.1 KI溶液，向其中滴加1 mL 0.1 溶液，充分反应后，静置取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色该反应是可逆反应D向两支试管中各加入5mL 4%的溶液，向其中一支试管中加入少量粉末后，加快了气泡的产生是分解的催化剂A.A B.B C.C D.D9、和反应生成过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )A.通常情况下，NO比稳定B.的总能量小于和的能量总和C.   D.断开1mol 中化学键需要放出632 kJ能量10、用氨催化氧化法制硝酸产生的工业尾气中含有、NO和等氮氧化物。用NaClO溶液吸收尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。下列说法错误的是(   )A.氨催化氧化生成的化学方程式为B.溶于水的离子方程式为C.HClO氧化NO的能力比NaClO强D.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大二、填空题11、阅读下列资料，完成下列题：与之间能发生反应：  。氮氧化物（）、与大气中部分物质作用时能产生酸雨，所以、氮氧化物需处理后才能排放。方法一：用处理氮氧化物可转化为无害气体和水，处理可转化为铵盐。方法二：用NaOH溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：（1）下列说法正确的是(   )A.NO和均属于电解质B.和既有氧化性又有还原性C.和中N的化合价相同D.时，NO和能被NaOH溶液完全吸收（2）在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是(   )A. B.C. D.（3）标准状况下，  。下列有关说法正确的是(   )A.B.增大压强能使全部转化为C.的生成速率和NO的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态D.标准状况下，该反应中每生成22.4L NO转移电子的数目约等于12、氮元素及其化合物的转化关系如图所示：（1）反应①②③④⑤中不属于氧化还原反应的是______。（2）已知1mol氨气发生反应②，完全反应生成NO和水蒸气时放出226 kJ的热，该反应的热化学方程式是______。（3）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。①该过程的中间产物是______。②催化转化过程中，理论上每生成1mol 时，转移的电子数为______mol。（4）实验室中，浓硝酸需用棕色试剂瓶盛放，并置于冷暗处的原因是______。（5）是农业生产中常用的一种氮肥。①中氮元素的质量分数是______。②实验室中检验某种化肥是铵态氮肥的方法是______。（写出操作步骤、现象和结论）13、化学反应总是伴随着能量的转化，给世界带来了生机和光明。（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种作用。①制作冷敷袋可以利用______。（填字母）a.放热的化学变化 b.吸热的化学变化 c.放热的物理变化 d.吸热的物理变化②某品牌冷敷袋是利用十水合碳酸钠（）与硝酸铵在一定条件下反应起作用的，该反应过程中有两种气体产生。反应的化学方程式为______。该冷敷袋的缺点是______。（2）市场出现的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。①“暧贴”中炭粉的作用是______。②产生大量铁锈的主要原因是______。（3）氢能是发展中的新能源，与汽油相比，作为燃料的优点是______。直接燃烧的能量转换率______（填写“高于”或“等于”或“低于”）燃料电池。14、把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。（1）在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应：，测得和的浓度变化随时间变化如图所示。①从3min到8min，______。②能说明上述反应达到平衡状态的是______。（填字母）a.混合气体的压强不随时问的变化而变化b.单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol c.反应中和的物质量浓度之比为1∶1③平衡时的转化率为______。④我国学者提出的催化加氢合成的机理如图（其中吸附在催化剂表面的物种用*标注）所示。下列说法正确的是______。（填字母）a.催化剂的使用能提高的平衡转化率b.反应机理表明参与了合成的反应c.反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成（2）科学家利用电化学装置实现和两种分子转化为乙烯（）和乙烷（），其原理如图所示。①电极A上的反应式为______。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则消耗的和体积比为______。三、实验题15、利用Zn和溶液反应模拟地下水的脱硝过程，并探究脱硝原理及相关因素对脱硝速率的影响。模拟过程的实验装置如图所示。（1）实验室用稀洗涤Zn粒，再用蒸馏水洗涤至接近中性；将溶液的pH调至2.5。①用稀洗涤Zn粒的目的是______。②向上述溶液中加入足量洗涤后的Zn粒，写出Zn与溶液反应生成的离子方程式______。③锥形瓶中NaOH溶液的作用是______。（2）某兴趣小组进行了如下实验：取两套如题16图所示装置，分别加入等体积、等浓度的溶液；将溶液的pH值调节为2.5，并通入氮气；将其中一套实验装置浸入热水浴中（或浸入冰水浴中）；向三颈瓶中分别加入足量且等质量的同种Zn粒，用离子色谱仪测定相同反应时间时三颈瓶中的浓度。（已知：溶液中的的物质的量浓度可用离子色谱仪测定）①该实验的目的是______。②该实验过程中采用了科学探究中一种重要的思想方法是______。（3）反应过程中有生成。为测定反应液中的含量，取过滤后的滤液100mL，用0.005 酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为16.00mL。（已知，且在此条件下不与酸性溶液反应。）计算过滤后的滤液中的物质量浓度。（写出计算过程）
参考答案1、答案：A解析：2、答案：D解析：3、答案：C解析：4、答案：B解析：5、答案：D解析：6、答案：B解析：7、答案：C解析：8、答案：A解析：9、答案：C解析：10、答案：D解析：11、答案：（1）B（2）A（3）D解析：12、答案：（1）⑤（2）（3）①②8（3）浓硝酸不稳定，在常温下见光或受热易发生分解（4）①35%②将少量肥料与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验，，若产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该化学肥料为铵态氮肥解析：13、答案：（1）①b、d②;使用的硝酸铵具有一定危险性，产生氨气具有刺激性气味（2）①炭粉、铁粉和氯化钠溶液构成原电池，炭粉作正极②铁在负极失去电子被氧化成,与正极生成的结合生成，进一步被氧化为，在一定条件下发生脱水反应，生成红色的铁锈（3）污染小、可再生、来源广、燃烧热值高等；低于解析：14、答案：（1）0.15；a、b；75%；b（2）；3∶4解析：15、答案：（1）①除去锌粒表面的氧化膜②③吸收副反应可能产生的氮氧化物（2）①探究温度对脱氮速率的影响②控制变量法（3）解：设物质的量为x解析：