2023年湖南省衡阳市衡山县中考化学二模试卷(含答案解析)

这是一份2023年湖南省衡阳市衡山县中考化学二模试卷(含答案解析)，共26页。试卷主要包含了 下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省衡阳市衡山县中考化学二模试卷
1. 下列米粉制作工序中包含化学变化的是(    )
A. 浸泡大米 B. 研磨粉碎 C. 蒸煮糊化 D. 刀切成型
2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是(    )




A.滴加液体
B.过滤液体
C.量筒读数
D.称量NaOH

A. A B. B C. C D. D
3. 下列实验现象描述正确的是(    )
A. 铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B. 高温条件下木炭还原氧化铜：黑色固体逐渐变成光亮的铜
C. 电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为2：1
D. 铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色
4. 从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是(    )
A. “火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D. “沙里淘金”与“百炼成钢”蕴含的化学原理不同
5. 2023年6月5日是世界环境日，中国主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法不符合主题的是(    )
A. 工业废水经处理达标后排放，防止水体污染
B. 使用脱硫煤，减少酸雨形成
C. 使用一次性碗筷，树立健康意识
D. 使用新型可降解塑料，减少“白色污染”
6. 为了预防甲流我们都要佩戴口罩，口罩可以有效阻挡灰尘、病毒等，其原理类似于化学操作中(    )
A. 溶解 B. 过滤 C. 结晶 D. 蒸发
7. GIST的研究员采用草酸钴(CoC2O4)作为锂硫电池的电化学催化剂，提高电池的寿命、性能和储能能力。草酸钴中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为(    )
A. +3 B. 0 C. −4 D. +4
8. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。如图是一种工业制备氢气的微观示意图，下列说法不正确的是(    )

A. 反应前后，原子的种类和数目都没有改变
B. 反应前后，有元素的化合价发生改变
C. 氢气燃烧时放出热量多，产物无污染，是理想的绿色能源
D. 反应中两种反应物分子的个数比为1：3
9. 到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任的义务。下列关于水的认识正确的是(    )
A. 过滤能除去天然水中所有的杂质 B. 将活性炭放入硬水中可使其软化
C. 工业废水要经过处理后再排放 D. 过量使用农药、化肥不会造成水体污染
10. 在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”(C10H14O)是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是(    )
A. 企鹅酮是一种氧化物
B. 企鹅酮中氧元素的质量分数最小
C. 企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为7：8
D. 企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成

11. 2022年2月4日北京冬奥会开幕式上，主题曲《雪花》及以“一朵雪花”为关键词之一的表演，给全世界人民留下深刻印象。下列有关雪花的说法正确的是(    )
A. 雪融化时，水分子体积变大 B. 形成雪花的过程中，水分子会分解成原子
C. 不同雪花中，水分子的化学性质不同 D. 一片雪花由许多个水分子构成
12. 关于溶液下列说法正确的是(    )
A. 均一稳定的液体都是溶液
B. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
C. 溶质均以离子形式分散到溶剂中
D. 饱和溶液析出晶体后溶剂的质量一定变小
13. 为实现习总书记提出的“中国粮食”、“中国饭碗”的目标，农民伯伯在种植农作物的过程中，发现叶子发黄，应该施用下列哪种肥料(    )
A. KCl B. CO(NH2)2 C. K2SO4 D. Ca3(PO4)2
14. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是(    )

A. 丁一定是化合物
B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
15. 分类法是化学学习的重要方法之一、下列有关物质的分类正确的是(    )
A. 氧化物：氧化铁、五氧化二磷、水 B. 混合物：稀有气体、黄铜、酒精
C. 纯净物：碘酒、大理石、氯化钠 D. 碱：火碱、纯碱、消石灰
16. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是(    )
A. 镓元素位于第三周期，属于金属元素 B. 镓原子核内有31个中子
C. 镓的相对原子质量是69.72g D. 氮化镓的化学式为GaN
17. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是(    )
A. 缺铁会引起贫血 B. 缺碘会引起龋齿
C. 缺锌会导致甲状腺疾病 D. 缺钙会引起坏血病
18. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如图。下列说法不正确的是(    )
A. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
B. 物质a的化学式为Cu2O
C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4
D. Cu(OH)2属于碱
19. 下列实验设计能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A.
鉴别黄金和黄铜(铜锌合金)
观察颜色
B.
除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
加入足量的锌粉，过滤
C.
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中
D.
除去粗盐中的泥沙
加水溶解，过滤，洗涤，干燥

A.  A B. B C. C D. D
20. “证据推理与模型认知”是化学核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是(    )
A. 阳离子带正电，所以带正电的微粒都是阳离子
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 置换反应一定生成单质，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D. 碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液
21. 正确分析实验现象是重要的实验能力，下列分析错误的是(    )
A. U形管液面左低右高，说明反应放热
B. ①燃烧、③不燃烧，说明燃烧需要氧气
C. 塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水
D. 气球变瘪，说明CO2能与NaOH反应
22. 下列4个图像中，能正确反映变化关系的是(    )




A.向一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀H2SO4
B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片
C.加热一定质量的高锰酸钾固体
D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

A. A B. B C. C D. D
23. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液仍为蓝色。下列对所得滤液和滤渣的描述错误的个数为(    )
①滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
③滤液中可能没有AgNO3
A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个
24. 化学物质与生活关系密切，请从A.活性炭 B.氧气 C.碳酸氢钠 D.石墨，请用合适的物质的字母代号填空：
(1)可以用于净化气体和水的是 ______ ；
(2)可用于作电池电极的是 ______ ；
(3)可以用于医疗急救的是 ______ ；
(4)用于治疗胃酸过多症的是 ______ 。
25. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。
(1)保持氦气化学性质的最小粒子 ______ ；
(2)广泛用于食品干燥剂的氧化物 ______ ；
(3)2个铁离子 ______ ；
(4)标出氢氧化铝中铝元素的化合价 ______ 。
26. “人间烟火，抚慰凡心”。岁月静好，是因为祖国的繁荣富强，国士的负重前行！“粮稳民心安。”袁隆平院士一辈子都在向他的杂交水稻梦奔跑。他的眼界很小，只在一粒小小的稻种上倾注了所有的精力；他的贡献很大，他让这粒稻种解决了14亿中国人吃饭的问题。
(1)大米中主要含有的营养素是 ______ (填序号)。
A.油脂
B.糖类
C.维生素
D.蛋白质
(2)乙醇可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是 ______ 。
(3)下列属于合成材料的是 ______ 。
A.合金
B.塑料
C.羊毛
D.合成橡胶
E.合成纤维
27. 能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前科学家研究的重大课题。
(1)目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是 ______ 。
(2)我国是世界产煤大国。含硫煤燃烧排放的二氧化硫，会引起“酸雨”。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式： ______ (填化学式)。
(3)氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是 ______ (填序号)。
①氢气的储存和运输
②获得氢气的成本
③制备氢气的原料
④氢气燃烧的热值不高
28. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)P点含义是 ______。
(2)t2℃时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为 ______。
(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是 ______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ______。


29. 中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如图：

(1)钛白粉主要成分为TiO2，TiO2中钛元素的化合价为 ______。
(2)反应Ⅱ需在氩气环境中进行，目的是 ______。
(3)反应Ⅲ属于基本反应类型中的 ______反应。
(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 ______。
30. 地球是我们美丽的家园，保护环境，人人有责。请回答下列问题：
(1)爱护水资源，不但要防治水体污染，更要节约用水!你在家中如何节约用水 ______ (答一点)
(2)pHCu；观察到银与硫酸铜不反应，则证明金属活动性Cu>Ag，综上得出结论金属活动性Fe>Cu>Ag，故C正确；
D、将粗盐加水溶解后再过滤，洗涤，干燥，得到的固体为杂质泥沙，过滤后将滤液蒸发结晶可以除去泥沙，故D错误。
故选：C。
A、根据黄金和黄铜的颜色都为黄色进行分析；
B、根据Zn能与FeSO4反应生成ZnSO4与Fe，Zn能与CuSO4反应生成ZnSO4与Cu进行分析；
C、根据将Fe、Ag分别加入到硫酸铜溶液中，观察到Fe表面有红色的固体析出进行分析；
D、根据将粗盐加水溶解后再过滤，洗涤，干燥，得到的固体为杂质泥沙进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

20.【答案】D 
【解析】解：A、阳离子带正电，但带正电的微粒不一定是阳离子，如质子带有正电荷，但不是阳离子，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜与稀硫酸生成硫酸铜和水，故选项推理错误。
C、置换反应一定生成单质，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜发生反应生成铜和水，该反应不是置换反应，故选项推理错误。
D、碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，属于盐，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据带正电的微粒，进行分析判断。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
D、根据pH>7的溶液显碱性，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

21.【答案】D 
【解析】解：A、U形管液面左低右高，说明反应放热，导致锥形瓶中气体膨胀，该选项正确。
B、①(白磷与氧气接触)燃烧、③(白磷与氧气隔绝)不燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项正确。
C、塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水，该选项正确。
D、气球变瘪，不能说明CO2能与NaOH反应，是因为二氧化碳能够溶于水，也能使气球变瘪，该选项不正确。
故选：D。
A、U形管液面左低右高，说明反应放热，导致锥形瓶中气体膨胀。
B、①(白磷与氧气接触)燃烧、③(白磷与氧气隔绝)不燃烧，说明燃烧需要氧气。
C、塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水。
D、气球变瘪，不能说明CO2能与NaOH反应，是因为二氧化碳能够溶于水，也能使气球变瘪。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】A 
【解析】解：A、向一定质量的NaOH溶液中逐滴加入稀H2SO4，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确。
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，参加反应的锌的质量原大于生成氢气的质量，随着反应的进行溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素的质量不变；加热到一定温度高锰酸钾才能分解，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体的质量减少，则锰元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。
D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，反应中二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图像错误。
故选：A。
A、根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析判断。
B、根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，进行分析判断。
C、根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，进行分析判断。
D、根据反应中二氧化锰作催化剂，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

23.【答案】A 
【解析】解：铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤，得到滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2；反应中可能发生了铁与硝酸铜溶液的反应，滤渣中一定含有Ag，可能含有铜；由于无法确定反应发生的程度，无法确定是否含有硝酸银，滤液中可能没有AgNO3.故对所得滤液和滤渣的描述错误的个数为0个。
故选：A。
铁的金属活动性比银、铜强，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答。
本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

24.【答案】A D B C 
【解析】解：(1)活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，也可以去除异味，净化空气，故可以用于净化气体和水的是活性炭。
(2)石墨具有导电性，故可用作电极材料，故可用于作电池电极的是石墨。
(3)氧气可以供给呼吸，故可以用于医疗急救的是氧气。
(4)胃酸主要成分为稀盐酸，碳酸氢钠可以与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故可以用来治疗胃酸过多症，故用于治疗胃酸过多症的是碳酸氢钠。
故答案为：(1)A；
(2)D；
(3)B；
(4)C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。

25.【答案】HeCaO2Fe3+ Al+3(OH)3 
【解析】解：(1)氦气是由氦原子直接构成的，故保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，其符号为He。
(2)氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，广泛用于食品干燥剂的氧化物为氧化钙，其化学式为CaO。
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为2Fe3+。
(4)氢氧化铝中铝元素的化合价显+3价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为Al+3(OH)3。
故答案为：
(1)He；
(2)CaO；
(3)2Fe3+；
(4)Al+3(OH)3。
(1)根据氦气是由氦原子直接构成的，进行分析解答。
(2)广泛用于食品干燥剂的氧化物是氧化钙。
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(4)化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

26.【答案】BC2H5OH+3O22CO2+3H2OBDE 
【解析】解：(1)大米中主要含有的营养素是糖类，故选B；
(2)乙醇燃烧生成二氧化碳、水，其燃烧的化学方程式是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(3)A.合金属于金属材料，此选项不符合题意；
B.塑料属于合成材料，此选项符合题意；
C.羊毛属于天然材料，此选项不符合题意；
D.合成橡胶属于合成材料，此选项符合题意；
E.合成纤维属于合成材料，此选项符合题意。
故选BDE。
故答案为：
(1)B；
(2)C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
(3)BDE。
(1)根据食物中富含的营养素来分析；
(2)根据乙醇燃烧的原理来分析；
(3)合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，据此分析。
本题考查的知识点较多，掌握食物中富含的营养素、化学方程式的书写方法、物质的性质与用途以及材料的分类是解题的关键，难度不大。

27.【答案】SO2  CaO+SO2=CaSO3  ①② 
【解析】解：(1)二氧化硫能与水反应生成酸，是造成酸雨的主要物质；
(2)已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，说明是生石灰与二氧化硫在高温下反应直接生成亚硫酸钙，所以方程式是：CaO+SO2=CaSO3；
(3)氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是氢气的储存和运输不方便，获得氢气的成本高；制备氢气的原料水资源丰富，氢气燃烧的热值高。
故答案为：(1)SO2；
(2)CaO+SO2=CaSO3
(3)①②。
(1)熟记常见的化石燃料；造成酸雨的主要原因；
(2)根据生石灰和二氧化硫反应的原理分析即可；
(3)根据氢气的制备、储存等来分析。
解答本题要掌握化学方程式的书写方法和酸雨的形成等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。

28.【答案】t1℃时，A、C两物质的溶解度相等  60g 降温结晶  B>A>C 
【解析】解：(1)P点含义是t1℃时，A、C两物质的溶解度相等。
(2)t2℃时A的溶解度是20g，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，能够溶解10g，形成溶液的质量为60g。
(3)A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶。
(4)t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B析出固体后仍然是饱和溶液，B的溶解度大于A，因此B的质量分数大于A，A在t1℃时的溶解度大于C在t3℃时的溶解度，因此A的质量分数大于C，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C。
故答案为：(1)t1℃时，A、C两物质的溶解度相等。
(2)60g。
(3)降温结晶。
(4)B>A>C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

29.【答案】+4保护Mg不被氧化  分解  Mg、Cl2 
【解析】解：(1)TiO2中氧元素为−2价，设钛元素的化合价为x，则有：x+(−2)×2=0，x=+4，故填：+4；
(2)反应Ⅱ需在氩气环境中进行，是利用了氩气化学性质稳定，具有保护作用，防止镁被氧化，故目的是保护Mg不被氧化，故填：保护Mg不被氧化；
(3)反应Ⅲ是氯化镁通电分解生成镁和氯气，属于基本反应类型中的分解反应，故填：分解；
(4)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以该工艺流程中，可以循环使用的物质有Mg、Cl2，故填：Mg、Cl2。
(1)根据化合价规则进行分析；
(2)根据氩气具有保护作用解答；
(3)根据镁在通电的条件下生成镁和氯气进行分析；
(4根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

30.【答案】淘米水浇花  腐蚀大理石建筑  减少塑料制品的使用 
【解析】解：(1)在家中使用淘米水浇花、随手关闭水龙头都是节约用水的措施，故填：淘米水浇花；
(2)酸雨能腐蚀大理石建筑物、腐蚀金属制品、土壤酸化等危害，故填：腐蚀大理石建筑；
(3)防止产生白色污染，可以减少塑料制品的使用，使用可降解塑料等，故填：减少塑料制品的使用。
根据节约用水、酸雨的危害以及预防白色污染的措施进行分析解答即可。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

31.【答案】化合物  作燃料(合理即可)AC 
【解析】解：(1)单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，甲烷是由不同种元素组成的纯净物，故为化合物；由材料可知：甲烷在自然界分布很广，它可用作燃料及制造氧气、一氧化碳、炭黑等物质的原料；还可用作太阳能电池，非晶硅膜气相化学沉积的碳源，故用途为：作燃料及制造氧气、一氧化碳、炭黑等物质的原料；还可用作太阳能电池，非晶硅膜气相化学沉积的碳源。
(2)A、由材料可知：甲烷是天然气的主要成分，也是一种比二氧化碳作用更强的温室气体，故二氧化碳不是造成温室效应的唯一气体，故A正确，符合题意；
B、由材料可知：甲烷对人无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息。当空气中甲烷达25%∼30%时，可引起头痛、头晕、呼吸和心跳加速、共济失调，所以说甲烷无毒，但是浓度高会引起头痛、头晕、呼吸和心跳加速等症状，故B错误，不符合题意；
C、由材料可知：“北溪”泄漏的大量甲烷或将在波罗的海地区造成严重的生态危机，故“北溪−2”天然气管道附近天然气可能泄漏会造成严重的生态危机，故C正确，符合题意。
故选：AC。
故答案为：(1)化合物；作燃料(合理即可)；
(2)AC。
(1)根据单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，甲烷是由不同种元素组成的纯净物，甲烷在自然界分布很广，它可用作燃料及制造氧气、一氧化碳、炭黑等物质的进行分析；
(2)根据甲烷是天然气的主要成分，也是一种比二氧化碳作用更强的温室气体，甲烷对人无毒，但浓度过高时，使空气中氧含量明显降低，使人窒息，天然气管道附近天然气可能泄漏会造成严重的生态危机进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

32.【答案】A 在试管口放一团棉花  导管口有连续均匀气泡冒出  BCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑能控制反应的发生和停止  防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 
【解析】解：(1)用高锰酸钾制取氧气，需要固体加热型装置，则选用的发生装置是A；为防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管，该装置需做一点改进的是在试管口放一团棉花；D装置是用排水法收集氧气，若用D装置收集氧气，当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时，便可开始收集。
(2)实验室制取二氧化碳需要固液常温型装置，则发生装置选择B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集装置选择C，所以选用的一组装置是BC；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；图G的发生装置可以通过试管的上下移动，来控制反应的发生和停止，则图G的发生装置除了废物利用的优点外，还有的一个优点是能控制反应的发生和停止。
(3)用收集的氧气完成图E铁丝燃烧的实验，集气瓶中预先放少量水的原因是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
故答案为：
(1)A；在试管口放一团棉花；导管口有连续均匀气泡冒出；
(2)BC；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应的发生和停止；
(3)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。
(1)根据用高锰酸钾制取氧气的装置特点，以及用排水法收集氧气的注意事项来分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的装置特点、发生的反应、二氧化碳的性质以及图G发生装置的特点来分析；
(3)根据铁丝燃烧实验的注意事项来分析。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

33.【答案】蓝  有白色沉淀产生  CaCl2和HCl(或氯化钙和氯化氢)；  2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O溶液变蓝  3 因为稀盐酸与氢氧化钙反应一定会生成氯化钙，无论由没有氢氧化钙，氯化钙都会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以无法证明是否含有氢氧化钙 
【解析】解：(1)学习交流：试管①中盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，生成的氯化铜溶液为蓝色；试管③中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，会观察到有白色沉淀产生；
(2)作出猜想：试管②中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，反应后溶液中的溶质分为三种情况，第一种，恰好完全反应，溶液中的溶质为CaCl2，第二种，稀盐酸过量，溶液中的溶质为CaCl2和HCl，第三种，氢氧化钙溶液过量，溶液中溶质为CaCl2和Ca(OH)2，所以猜想Ⅱ中溶液中的溶质为CaCl2和HCl(或氯化钙和氯化氢)；
猜想IV不合理的原因是HCl和Ca(OH)2不能共存，会发生反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
(3)进行实验：氢氧化钙溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝；
(4)拓展延伸：上述实验探究方案中的实验3并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，理由是：因为稀盐酸与氢氧化钙反应一定会生成氯化钙，无论由没有氢氧化钙，氯化钙都会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以无法证明是否含有氢氧化钙。
故答案为：(1)蓝；有白色沉淀产生；
(2)CaCl2和HCl(或氯化钙和氯化氢)；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
(3)溶液变蓝；
(4)3；因为稀盐酸与氢氧化钙反应一定会生成氯化钙，无论由没有氢氧化钙，氯化钙都会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以无法证明是否含有氢氧化钙。
(1)学习交流：根据试管①中盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水；试管③中硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，会观察到有白色沉淀产生进行分析；
(2)作出猜想：根据试管②中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，反应后溶液中的溶质分为三种情况，第一种，恰好完全反应，溶液中的溶质为CaCl2，第二种，稀盐酸过量，溶液中的溶质为CaCl2和HCl，第三种，氢氧化钙溶液过量，溶液中溶质为CaCl2和Ca(OH)2，所以猜想Ⅱ中溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢进行分析；
根据HCl和Ca(OH)2不能共存，会发生反应生成氯化钙和水进行分析；
(3)进行实验：根据氢氧化钙溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝进行分析；
(4)拓展延伸：根据稀盐酸与氢氧化钙反应一定会生成氯化钙，无论由没有氢氧化钙，氯化钙都会与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

34.【答案】解：(1)由图可知，50g该硫酸铜溶液与25g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则反应的氢氧化钠质量为：25g×16%=4g，
设50g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
160 80
50gx 4g
16080=50gx4g
x=16%
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
(2)设生成Na2SO4质量为y，生成的沉淀Cu(OH)2质量为z。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
               80 98 142
               4g z y
80142=4gy，8098=4gz
y=7.1g，z=4.9g
则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：7.1g50g+25g−4.9g×100%≈10.1%。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10.1%。
故答案为：
(1)16%；
(2)10.1%。 
【解析】(1)根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算求出硫酸铜溶液的溶质质量分数；
(2)根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算求出硫酸钠和氢氧化铜的质量，再根据溶质质量分数的计算来分析。
本题主要考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。