第2章 阶段重点突破练(四) 学案2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

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阶段重点突破练(四)一、氯气的性质1．下列有关氯气的叙述正确的是(　　)A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红溶液褪色C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气有毒，可以用澄清石灰水吸收尾气2．下列有关Cl2的叙述不正确的是(　　)A．氯水能够使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域3．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收二、氯水和次氯酸的性质4．下列关于氯水的说法正确的是(　　)A．氯水、液氯、氯气是同种物质的三种状态B．新制氯水保存在无色试剂瓶中C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D．氯水放置数天后酸性增强5．下列关于HClO的说法不正确的是(　　)A．HClO不稳定，见光易分解B．HClO是强酸C．HClO是强氧化性酸D．HClO能杀菌消毒6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)7．(2021·哈尔滨高一质检)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在C．向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD．加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO－存在三、氯气的实验室制法及相关应用8．已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)①CO2　②HCl　③H2O(g)　④H2A．①②③   B．②③④C．②③   D．①④9．利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列有关说法正确的是(　　)A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D．装置F的作用是检验有无氯气逸出10．实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华，遇潮湿空气发生反应，产生大量白雾)。下列说法正确的是(　　)A．该实验过程中e装置中可能产生白雾B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸C．实验开始时应先点燃装置d处酒精灯，再点燃装置a处酒精灯D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量四、氯及其化合物的综合考查11．(2021·吉林高一检测)下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　　)A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气12．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③   B．①②③⑥C．③⑥   D．③④⑥13．下列实验或原理能达到实验目的的是(　　)14．下列过程的离子方程式书写正确的是(　　)A．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．向“84”消毒液中滴加白醋可增强其漂白作用：ClO－＋H＋===HClOC．实验室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．Cl2与石灰乳反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O15．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：     。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是     ，对比E和F中现象的差异可得出的结论是     。(3)装置C和D中试剂各为     。(4)装置G处发生反应的离子方程式为     。(5)用离子方程式表示试剂X的作用：     。(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。3．保质期为一年。 ①与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：     。②需密封保存的原因：     。16．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的“价—类”二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：     。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：     。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：     。②浓盐酸可做还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制取Cl2，写出该反应的化学方程式：     。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。①请结合上图说明原因：     。②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：     。