2023年江西省多校中考化学结课试卷（含答案解析）

这是一份2023年江西省多校中考化学结课试卷（含答案解析），共17页。
2023年江西省多校中考化学结课试卷
1. 烹饪成为中小学劳动课程的重要内容。下列烹饪活动中涉及化学变化的是(    )
A. 清水淘米 B. 择菜冲洗 C. 煎炒鸡蛋 D. 水果摆盘
2. 2022年北京冬奥会火炬--“飞扬”，是全球首次以碳纤维复合材料制作的奥运火炬外壳，传递的圣火用最清洁能源作燃料，该燃料是(    )
A. 汽油 B. 氢气 C. 天然气 D. 一氧化碳
3. 实验室中不能用于加热的仪器是(    )
A. B. C. D.
4. 生活中一些常见物质的pH如下表，其中碱性最强的是(    )
物质
厕所清洁剂
蒸馏水
肥皂水
炉具清洁剂
pH
2
7
10
12

A. 厕所清洁剂 B. 蒸馏水 C. 肥皂水 D. 炉具清洁剂
5. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是(    )
A. 用小苏打作发酵粉焙制糕点 B. 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
C. 老年人缺钙易得骨质疏松症 D. 用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血
6. 西汉《淮南万毕术》中载有“曾青得铁则化为铜”，曾青又叫朴青、层青，是天然的硫酸铜。硫酸铜中硫元素的化合价为(    )
A. 0 B. +2 C. +4 D. +6
7. “上善若水，水善利万物而不争。”下列有关水的说法错误的是(    )
A. 浓硫酸沾到皮肤上，迅速用大量的水冲洗，再涂上小苏打溶液
B. 水在自然界的循环过程中，主要发生的是物理变化
C. 生活中常用肥皂水检验硬水，并用煮沸的方法降低水的硬度
D. 电解水实验中，负极产生的气体能使带火星的木条复燃
8. 将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一、其中一个反应的微观示意图如下，下列说法正确的是(    )

A. 反应前后共有两种氧化物
B. 生成物均由两种元素组成
C. 反应前后原子的种类和数目没有增减
D. 参加反应的氯化氢与氧气的分子个数比为2：1
9. 辩证推理是化学学习的重要方法之一，下列有关推理正确的是(    )
A. 有机物中含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B. 氯化钠、碳酸钙中都含有金属元素，则盐中一定含有金属元素
C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
10. 向盛有一定量的黄铜(铜锌合金)粉末的烧杯中逐滴加入稀盐酸，反应过程中烧杯内剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列分析错误的是(    )
A. b点时溶液的颜色为蓝色
B. c点时剩余的固体为铜
C. d点时溶液的pH小于7
D. a、c两点的质量差即为锌的质量
11. 铀是一种常用于核反应的核燃料。已知该元素的原子序数是92，中子数为146，下列关于铀元素的说法正确的是 ______
A.属于非金属元素
B.核内质子数为92
C.核外电子数为146
D.相对原子质量为 ______
12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 ______
A.t1℃时，甲的溶解度与乙的溶解度相等
B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质质量一定不相等
C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，甲析出的晶体更多
D.将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法有 ______


13. 下列实验操作能达到实验目的的是 ______
选项
实验目的
实验操作
A
除去O2中的CO2
通过足量的氢氧化钠溶液
B
鉴别H2SO4、Na2SO4溶液
分别加入BaCl2溶液，观察现象
C
除去MnO2固体中的KCl
溶解后过滤、洗涤，干燥
D
鉴别羊毛和棉花
______

14. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。
(1)《梦溪笔谈》中记载了石油作为燃料使用时“烟甚浓，所沾幄幕皆黑”的现象。现代人们利用石油中各成分的 ______ 不同分离出汽油、柴油等产品，极大地促进了工业的发展。
(2)造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是 ______ 。
(3)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“炉甘石(主要成分是ZnCO3)装载入一泥罐内，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”冶炼锌时反应的化学方程式为ZnCO3+2C−高温Zn+3X↑，X的化学式为 ______ ；体现了碳的 ______ 性。
(4)“春雷响，万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过 ______ 作用，将CO2转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉[Ca3(PO4)2]，磷矿粉属于 ______ (选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)肥。
15. 如图是初中化学常见的几个实验。

(1)甲是探究物质溶解性的实验。实验中碘几乎不溶于水却能溶解在汽油中，说明物质的溶解性与 ______ 有关。
(2)乙是检测某氢氧化钠溶液变质情况的实验。根据试管①中出现 ______ 的现象，判断该氢氧化钠溶液已经变质；然后向试管②中加入试剂X判断该氢氧化钠是否完全变质，则试剂X为 ______ 。
(3)丙是探究燃烧条件的实验。实验中能燃烧的是 ______ (选填“a”、“b”或“c”)处物质，比较a、b处的现象可以得出燃烧的条件之一是 ______ 。
16. 化学与生产、生活息息相关。请运用化学知识回答下列问题：
(1)某食堂的午餐食谱为米饭、馒头、红烧牛肉、油炸刀鱼和鸡蛋汤。食谱中富含糖类的食物是 ______ ；为了营养均衡，应补充的一种菜品是 ______ 。
(2)某衣服标签上印着“涤纶56%、棉44%”，涤纶属于 ______ (选填“合成”、“复合”或“天然”)材料。洗涤衣服时，将深色、浅色衣物分开洗，从微观角度解释其原因： ______ 。
(3)如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2，下列关于丙烯酸的说法合理的是 ______ (填字母)。
A.丙烯酸中含有氧分子
B.丙烯酸的相对分子质量为72g
C.丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8
D.丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
(4)某钢铁厂每天用1900t含60%氧化铁的赤铁矿石来生产生铁，理论上日产含杂质5%的生铁的质量为 ______ 。
17. 某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质)制备硼(B)单质的部分流程如图所示：

已知：BCl3在常温下是一种气体；MgO、B的熔点均高于2000℃。
(1)“结晶分离”过程包含蒸发浓缩、 ______ 和过滤。
(2)硼砂粉末中加入NaOH溶液时发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)H3BO3在400℃条件下转变为B2O3的反应属于基本反应类型中的 ______ 。
(4)要获得高纯度的硼单质，选择途径 ______ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理。
18. 据图回答有关问题。

(1)图1中仪器a的名称是 ______ 。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ______ ；若要收集一瓶干燥的氧气，可从图1中选择的收集装置是 ______ (填字母)。
(3)实验室制取二氧化碳时，选用图1中的C装置作为发生装置的优点是 ______ ；将产生的二氧化碳通入图2实验装置，观察到短蜡烛熄灭后关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 ______ ；实验中观察到纸花变红，由此 ______ (选填“能”或“不能”)得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 ______ 。

19. 我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。《周礼⋅考工记》中载有“谏帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】

(1)步骤Ⅰ的反应会 ______ (选填“放出”或“吸收”)热量，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)小组同学将烧杯丙中的混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验
实验步骤
实验现象
实验结论
实验1
取少量该溶液于试管中，通入CO2
无明显现象
该溶液中没有 ______
实验2
另取少量该溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸
______
该溶液中没有K2CO3
实验3
另取少量该溶液于试管中，滴加足量的 ______ 溶液
有白色沉淀产生
该溶液中含有K2CO3
【交流讨论】
(3)同学们发现实验2和实验3的结论不相同，经过讨论后大家一致认为实验2的结论不准确，原因是 ______ 。
【得出结论】
(4)根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是 ______ (填化学式)。
20. 欲测定实验室一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取20g稀盐酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，反应中溶液的pH与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。
(1)向a点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为 ______ 。
(2)恰好完全反应时，烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+______ (选填“>”、“=”或“乙，若甲、乙为等质量的饱和溶液，则溶质质量一定不相等，即甲>乙，若甲、乙为等质量的不饱和溶液，则溶质质量无法判断，溶质质量可能相等，该选项不正确。
C、将甲、乙的饱和溶液从t2∘C降温至t1∘C，若甲、乙饱和溶液质量相等，因为甲的溶解度受温度影响大，则甲析出的晶体更多，题干中未指明甲、乙饱和溶液的质量，故无法判断，该选项不正确。
D、将t2∘C时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法有增加溶质、恒温蒸发溶剂等。
故答案为：A；增加溶质。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

13.【答案】C 取样，灼烧，闻气味 
【解析】解：A、将氧气和二氧化碳的混合气体通入氢氧化钠溶液中，二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不能与氢氧化钠溶液反应，但是经过氢氧化钠溶液后的气体虽然除去了杂质二氧化碳，但是引入了水蒸气，故无法得到纯净的氧气，不符合除杂原则，故A错误；
B、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故都会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，所以将混合物溶解后过滤、将滤渣洗涤，干燥即可得到纯净的二氧化锰固体，故C正确；
D、鉴别羊毛和棉花，羊毛主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉花是植物纤维，棉花燃烧有烧纸气味，故可用取样，灼烧，闻气味的方法区别羊毛和棉花；
故答案为：C；取样，灼烧，闻气味。
A、根据经过氢氧化钠溶液后的气体虽然除去了杂质二氧化碳，但是引入了水蒸气进行分析；
B、根据硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故都会产生白色沉淀进行分析；
C、根据二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水进行分析；
D、根据羊毛主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，棉花是植物纤维，棉花燃烧有烧纸气味进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

14.【答案】沸点  K+  CO 还原  光合  磷 
【解析】解：(1)石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到汽油、柴油等不同产品。
(2)碳酸钾中的阳离子是钾离子，离子的表示方法为在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钾离子符号为K+。
(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前锌、碳、氧原子个数分别为1、3、3，反应后锌、碳、氧原子个数分别为1、0、0，故3X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，X的化学式为CO；该反应中碳得氧，发生氧化反应，体现了碳的还原性。
(4)水稻在生长过程中通过光合作用，将CO2转化为淀粉，磷矿粉中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥。
故答案为：(1)沸点；
(2)K+；
(3)CO；还原；
(4)光合；磷。
(1)根据石油分馏的原理来分析；
(2)根据离子符号的写法来分析；
(3)根据质量守恒定律以及物质的性质来分析；
(4)根据植物的光合作用以及化肥的分类来分析。
本题考查的知识点较多，掌握石油分馏的原理、离子符号的写法、质量守恒定律、化肥的作用是解题的关键。

15.【答案】溶剂的种类  白色沉淀  无色酚酞溶液  a 温度达到可燃物的着火点 
【解析】解：(1)碘几乎不溶于水，却可溶解在汽油中，说明同种溶质在不同的溶剂中溶解能力是不同的，物质的溶解性与溶剂的种类有关。
(2)氢氧化钠变质是指氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡的白色沉淀和和氯化钠，而氢氧化钠不与氯化钡反应，根据试管①中出现白色沉淀的现象，可判断该氢氧化钠溶液已经变质；加入氯化钡除掉碳酸钠，排除对氢氧化钠检验的干扰，向试管②中加入酚酞试液，如酚酞试液变红，说明溶液中还有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，如酚酞试液不变红，说明溶液中没有氢氧化钠，即完全变质。
(3)a处白磷与空气接触，温度达到着火点，故能燃烧；b处红磷与空气接触，温度未达到着火点，不能燃烧；c处白磷与空气不接触，温度达到着火点，不能燃烧；故实验中能燃烧的是a处物质，比较a、b处的现象可以得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
故答案为：(1)溶剂的种类；
(2)白色沉淀；无色酚酞溶液；
(3)a；温度达到可燃物的着火点。
(1)根据物质的溶解性的影响因素分析；
(2)根据碱的化学性质分析；
(3)根据燃烧的条件分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】米饭、馒头  凉拌黄瓜  合成  分子在不断运动  C 840t 
【解析】解：(1)某食堂的午餐食谱为米饭、馒头、红烧牛肉、油炸刀鱼和鸡蛋汤，食谱中富含糖类的食物是米饭、馒头，该食谱中缺少维生素，为了营养均衡，应补充的一种菜品是凉拌黄瓜。
(2)某衣服标签上印着“涤纶56%、棉44%”，涤纶属于合成材料，涤衣服时，将深色、浅色衣物分开洗，是因为分子在不断运动；
(3)A、丙烯酸由丙烯酸分子构成，不含有氧分子，故选项A说法错误；
B、相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，丙烯酸的相对分子质量应为72，故选项B说法错误；
C、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 (12×3)：(16×2)=9：8，故选项C说法正确；
D、丙烯酸由丙烯酸分子构成，故选项D说法错误。
(4)设理论上日产含杂质5%的生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO−高温2Fe+3CO2
160 112
1900t×60%x×(1−5%)
160112=1900t×60%x×(1−5%)
x=840t
答：理论上日产含杂质5%的生铁的质量为840t。
(1)米饭、馒头中富含糖类，凉拌黄瓜中富含维生素。
(2)微观粒子是不断运动的。
(3)分子中不含有分子。
相对分子质量的单位为“1”，不是“g”。
根据化学式及其相对原子质量可以计算元素质量比。
丙烯酸由丙烯酸分子构成。
(4)根据化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】降温结晶  Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4  分解反应  II 
【解析】解：(1)“结晶分离”过程包含蒸发浓缩、降温结晶和过滤。
(2)硼砂粉末中加入NaOH溶液时，氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。
(3)H3BO3在400∘C条件下转变为 B2O3和水，由一种物质生成两种物质，属于分解反应。
(4)已知：BCl3在常温下是一种气体；MgO、B的熔点均高于2000∘C，所以要获得高纯度的硼单质，选择途径Ⅱ更合理。
故答案为：(1)降温结晶。
(2)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。
(3)分解反应。
(4)II。
(1)“结晶分离”过程包含蒸发浓缩、降温结晶和过滤。
(2)氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。
(3)一种物质生成多种物质的反应是分解反应。
(4)BCl3在常温下是一种气体；MgO、B的熔点均高于2000∘C，所以要获得高纯度的硼单质，选择途径Ⅱ更合理。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

18.【答案】锥形瓶  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑D可以控制反应的发生与停止  二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧  不能  没有排除二氧化碳使纸花变红的可能(合理即可) 
【解析】解：(1)图1中仪器a的名称是锥形瓶；
(2)该装置适用于固体加热型，因为试管口处有一团棉花，所以是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，若要收集一瓶干燥的氧气，应选用向上排空气法，故可从图1中选择的收集装置是D；
(3)C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；将产生的二氧化碳通入图2实验装置，观察到短蜡烛熄灭后关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是：二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧；实验中观察到纸花变红，由此不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：没有排除二氧化碳使纸花变红的可能。
故答案为：(1)锥形瓶；
(2)2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；D；
(3)可以控制反应的发生与停止；二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧；不能；没有排除二氧化碳使纸花变红的可能(合理即可)。
(1)熟记仪器的名称；
(2)根据气体的发生装置确定反应的原理、根据氧气的性质确定收集方法；
(3)根据装置的特点、实验现象、二氧化碳性质的检验方法来分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

19.【答案】放出  Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOHCa(OH)2  无明显现象  CaCl2  滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾  K2CO3、KOH 
【解析】解：(1)步骤Ⅰ中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，步骤Ⅱ中发生的反应为碳酸钾和氢氧化钙生成碳酸钙、氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。
(2)烧杯丙中的混合物过滤后得到澄清溶液，溶液中含有生成物氢氧化钾、可能含有氢氧化钙或碳酸钾。二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，实验1中通入CO2，无明显现象，则该溶液中没有氢氧化钙；碳酸钾和稀盐酸生成二氧化碳气体，实验2中溶液没有K2CO3，则加稀盐酸，无明显现象；实验3中加入氯化钙，氯化钙和碳酸钾生成碳酸钙，有白色沉淀产生，则该溶液中含有K2CO3。
(3)实验2滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，未与碳酸钾反应，故无法判断是否有碳酸钾，实验2的结论不准确。
(4)实验2得出溶液中含氢氧化钾，实验3得出溶液中含碳酸钾，故烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是K2CO3、KOH。
故答案为：(1)放出；Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；
(2)Ca(OH)2；无明显现象；CaCl2；
(3)滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾；
(4)K2CO3、KOH。
(1)根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，进行分析；
(3)根据盐酸先和氢氧化钾反应，后与碳酸钾反应分析；
(4)根据实验的现象进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

20.【答案】溶液变红  =10偏大 
【解析】解：(1)将NaOH溶液逐滴加入稀盐酸中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点时pH小于7，溶质是过量的稀盐酸和生成的氯化钠，紫色石蕊溶液遇酸变红，则向a点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为溶液变红。
(2)恰好完全反应时，溶质只有氯化钠，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则烧杯中的溶液所含粒子数目关系为：Na+=Cl−。
(3)由图可知，恰好完全反应时消耗16g10%的氢氧化钠溶液，则16g10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：16g×10%=1.6g，
设20g稀盐酸中溶质的质量为x，
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.540
x1.6g
36.540=x1.6g
x=1.46g
则该稀盐酸的溶质质量分数为：1.46g20g×100%=7.3%。
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(4)①若用氢氧化钠固体配制100g上述实验所用的10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：100g×10%=10g。
②由①的计算可知，需要水的质量为90g，则需要水的体积为90mL，用量筒量取90mL水时，如果俯视读数，会使所取的水的体积小于90mL，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数偏大。
故答案为：
(1)溶液变红；
(2)=；
(3)7.3%。
(4)①10；②偏大。
(1)根据a点时pH小于7，溶质是过量的稀盐酸和生成的氯化钠，紫色石蕊溶液遇酸变红来分析；
(2)根据恰好完全反应时，溶质只有氯化钠，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1来分析；
(3)根据氢氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析；
(4)①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数来分析；
②根据①的计算需要水的体积为90mL，用量筒量取90mL水时，如果俯视读数，会使所取的水的体积小于90mL来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。