广东省惠州市2022-2023学年高三下学期第三次调研化学试题（Word版含答案）

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惠州市2022-2023学年高三下学期第三次调研化学（本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。）第一部分（选择题）（共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，并添加显色剂（如钠盐）调节火焰颜色。下列说法正确的是（    ）A．石化产品碳纤维属于有机高分子材料B．不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩C．工业上可以通过甲烷的裂解生产氢气D．添加显色剂调节火焰颜色是利用焰色反应的原理2．下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是（    ）ABCD陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带3．某化学兴趣小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下步骤：①将菠菜研磨成汁，加水溶解，过滤得到滤液；②加入稀硝酸进行氧化；③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。上述操作中，不需要用到的仪器为（    ）A． B． C． D．4．“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养，工业合成尿素的反应：中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是（    ）A．中子数为9的氮原子： B．NH3分子空间结构：平面三角形C．CO（NH2）2的结构简式： D．NH3的电子式：5．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．下列收集Cl2的正确装置是（    ）A． B． C． D．6．我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”的主要成分可能是（    ）A．食盐 B．纯碱 C．烧碱 D．胆矾7．化学物质在生产生活中有广泛的应用，下列两项内容说法正确且存在因果关系的是（    ） 物质性质实际应用A硅为半导体材料SiO2用于光纤通讯BCl2具有氧化性氯水可以漂白有色布条C乙醇可以使蛋白质变性乙醇用于制作医用酒精DAl表面易形成致密的氧化物薄膜可以用铝槽车运送热的浓硫酸8．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2在光催化转化为CH4的原理为：。下列有关CO2、CH4的说法正确的是（    ）A．CO2的空间构型是V形  B．电负性：O>C>HC．CH4是极性分子  D．CO2转化为CH4体现了CO2的还原性9．维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是（    ）A．维生素C的分子式为C6H8O6 B．维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色C．维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应 D．酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ）A．1 mol CH2Cl2含有C－Cl键的数目为：2B．1 L 1.0 mol/L的盐酸中含有Cl－离子总数为：C．22.4LNO与11.2LO2混合后的分子数目为1D．46gNa与足量O2反应电子转移的数目为：211．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O表面转化为无害气体，其过程的总反应为：  ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（    ）A．N2O为氧化剂B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O和Pt2O2C．ΔH＝－226kJ⋅mol－1D．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能12．下列实验设计可以达到实验目的的是选项实验目的实验设计A验证氢氧化铝属于两性氢氧化物将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量B验证Na2CO3溶液中存在CO32－的水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察现象C比较Cl与C的非金属性向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，观察现象D比较金属的活泼性向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同的铜丝和银丝13．下列解释事实的方程式不正确的是（    ）A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：14．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（    ）A．该电化学装置中，Pt电极作正极B．BiVO4电极上的反应式为C．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势D．电子流向：Pt电极→外电路→BiVO4电极15．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（    ）A．常温下，a、d水溶液的pH：a<dB．b既具有氧化性，又具有还原性C．c可用于自来水消毒D．e或f分别与a的浓溶液反应均可制得b16．硒酸（H2SeO4）在水溶液中按下式发生一级和二级电离：；，室温下，在10mL0.1mol⋅L－1H2SeO4溶液中，滴加0.1mol⋅L－1NaOH溶液。下列说法正确的是（    ）A．可经过两步水解得到H2SeO4B．滴加NaOH溶液10mL时，溶液中离子浓度：C．当滴加至中性时，溶液中有D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有第二部分（非选择题）（共56分）二、非选择题（四小题共56分）17．（14分）目前新能源技术被不断利用，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。（1）高铁酸钾—锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是______。（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。反应原理为：Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4，主要的生产流程如下：①写出反应①的离子方程式__________________。②请写出生产流程中“转化”（反应③）的化学方程式__________________。③该反应是在低温下进行的，说明此温度下______（填“>”“<”或“＝”）。④“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______溶液。A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe（NO3）3、异丙醇（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：，则K2FeO4在水处理中的作用是__________________。（4）在水溶液中的存在形态图如图所示。①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至1pH＝2，的分布分数的变化情况是__________________。②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，______转化为______。（填化学式）18．（14分）五氧化二氮（N2O5）是有机合成中常用的绿色硝化剂。N2O5常温下为白色固体，可溶于CH2Cl2等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。（1）某化学兴趣小组设计臭氧（O3）氧化法制备N2O5，反应原理为。实验装置如图，回答下列问题：①装置C的名称______，装置D的作用是______；装置E的作用是______。②写出装置A中发生反应的化学方程式__________________。③实验时，将装置C浸入______（填“热水”或“冰水”）中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。（2）判断C中反应已结束的简单方法是__________________。（3）用滴定法测定N2O5粗产品中N2O4的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol⋅L－1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol⋅L－1H2O2溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H2O2溶液17.50mL。（已知：H2O2与HNO3不反应且不考虑其分解）①产品中N2O4与KMnO4发生反应的离子方程式为__________________。②判断滴定终点的方法是__________________。③产品中N2O4的质量分数为__________________。19．（14分）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。  ΔH＝+131.3kJ⋅mol－1，ΔS＝+133.7J⋅mol－1⋅K－1，该反应在低温下______（“能”或“不能”）自发进行。（2）已知在400℃时，的。相关化学键键能数据为化学键N≡NH－HN－H键能946436390.8回答下列问题：①在400℃时，（g的K2＝______（填数值），ΔH＝______。②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氮反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应______（填“>”“<”“＝”或“不能确定”）。③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂______（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的ΔH。（3）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。①其中，p1、p2和p3由太到小的顺序是______②若在250℃、p1为105Pa的条件下，反应达到平衡，此时B点N2的分压为______Pa（分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数）。20．（14分）碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）A的名称为______；（2）由B生成C的化学方程式为______。（3）D中所含官能团的名称为______。由D生成E的反应类型为______。（4）G的结构简式为__________________。（5）J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有______种；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积之比为2:2:2:1的同分异构体的结构______（写出一种即可）。（6）设计由CH2＝CH2制备的合成路线（无机试剂任选）______。