黑龙江省哈尔滨市重点中学2022-2023学年高二上学期期末化学试题（解析版）

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2021级高二学年上学期期末考试化学学科试卷(考试时间：90分钟     满分：100分)I卷(共48分)可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Fe-56    Cu-64单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共36分)1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法B. 西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理C. 免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性D. 针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒2. 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为A. 72和6 B. 50和6 C. 32和2 D. 86和103. 下列方程式书写正确的是A. 电离方程式：B. 的水解方程式：C. 的水解方程式：D. 在水溶液中的电离方程式：4. 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期IVB族C. 基态钛原子价层电子排布式为 D. 钛属于过渡元素5. 下列说法正确的是A. t℃时，某溶液，则该溶液一定为酸性B. 常温下，将的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低C. 常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶液D. 等浓度的盐酸和氨水等体积混合后6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 常温下，的溶液：B. 的溶液中：C. 含有的溶液中：D. 常温下，在的溶液中：7. 用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C. X和氢元素形成离子化合物D. 6Y和7Y互为同素异形体8. 下列类比或推理合理的是 已知方法结论A稳定性：类比稳定性：B酸性：类比酸性：C金属性：Fe>Cu推理氧化性：D：推理溶解度： A. A B. B C. C D. D9. 常温下，下列说法正确的是A. 0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小B. 将金属Na加入水中，水的电离程度减小C. 的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动D. 电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 使用铁触媒，加快合成氨的反应速率B. 溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅C. 合成氨工业采用高压D. 反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深11. 常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D. b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-1412. 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序：C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性13. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动C. 电解过程中，右侧电解液保持不变D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少14. 常温条件下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A. b、d两点溶液的pH相同B. e点所示溶液中，C. b点时：D. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用15. 已知p(A)=-lgc平(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A. a点没有ZnS沉淀生成B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C. 向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c平(S2-)增大D. CuS和MnS共存的悬浊液中，=10-2016. 以和为反应物溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是A. b电极为负极，发生氧化反应B. 当反应消耗1mol时，则消耗的为67.2LC. A溶液中所含溶质为D. a电极发生的反应为17. 反应中，每生成7g ，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下：序号速率/()I0.00600.0010II0.00600.0020III0.00100.0060IV0.00200.0060下列说法错误的是A. 该反应的快慢主要取决于步骤①B. 是该反应的中间产物C 该反应速率表达式：D. 该反应的热化学方程式为    18. 25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C. 水的电离程度:c>b>aD 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共12分)19. 下列事实正确且可用盐类水解理论解释的是A. 常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中B. 在干燥的HCl气流中加热，可以获得无水C. 配制溶液时，先用蒸馏水溶解晶体并稀释至所需浓度，再加入少量盐酸D. 水溶液蒸发结晶能得到20. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D. 滴定前锥形瓶未用待测液润洗21. 粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是A. 乙池中CuSO4溶液的浓度减小B. 甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算)C. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置D. 甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+22. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A. 反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000II卷(共52分)23. 某些元素在周期表中的位置如图       ABC  D E   F        G HI        （1）A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子；（2）C基态原子价层电子排布式为_______；（3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______；（4）F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子 （5）G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______；（6）下列说法中正确的是         。A. 元素H和I在元素周期表中位于同一个区B. 元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种C. 与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区D. 元素B的基态原子空间运动状态有5种24. 草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图1所示。回答下列问题：（1）用离子方程式说明溶液显碱性的原因：_______。（2）常温下，若向N点溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填标号)。a．　　　　b．　　　　c．    　　　　d．（3）p点，溶液中_______。（4）下列说法正确的是_______(填标号)。a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点b．E点存在：c．F点存在：（5）常温下，溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为。则_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；_______。（6）已知。将0.03 mol∙L−1的溶液与0.01 mol∙L−1的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______ mol∙L−1。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。25. 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的(、、)为原料生产的工艺流程如下：25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.33.48.1沉淀完全的pH2.88.34.710.1回答下列问题：（1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______。（2）“调节pH”时，加入溶液的目的是_______，“调节pH”的范围为_______。（3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。（4）25℃时，pH=2.8沉淀完全，则_______。（5）滤渣1中的可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准溶液滴定所得溶液中的，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL(测定过程中杂质不参与反应)。①写出滴定反应的离子方程式_______。②计算还原铁粉的纯度_______。26. 按照要求回答下列问题（1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图1所示，依次发生的反应有：i．ii．iii．①a为电源_______极。②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③除去1mol ，外电路中至少需要转移_______mol电子。④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。（2）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图2所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。②放电的电极反应式为_______。③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______。（3）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。①作负极的物质是_______。②正极的电极反应式是_______。