高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH精品ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH精品ppt课件，共36页。
THE SECOND CLASS
现有一瓶标签有损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？答案是肯定的。我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种方法。
②如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
①溶液体积如何准确量取？
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管
(1) 变色要灵敏、变色范围要小(一般不选择石蕊)(2) 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致
锥形瓶内溶液的颜色变化
先查漏液再润洗，装液排气调液面;左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清；眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。
酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？
例3.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次　②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液　③加入几滴石蕊试液作指示剂　④取一支酸式滴定管，洗涤干净　⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶　⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。上面操作有错误的序号为 (　　)A．④⑥⑦　　　　　　B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
二、酸碱中和滴定误差分析
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：
（1）滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
（1）滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
（3）滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
V=V(后)-V(前)，读数偏小
（4）滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
V=V(后)-V(前)，读数偏大
(1)中和滴定误差分析时，标准液是放在滴定管中，待测液放在锥形瓶中。若把位置放反，则出现的误差相反。(2)分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的多少上来判断。若标准液用量偏多，则测定结果偏高；若标准液用量偏少，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。
例4.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是（ ）A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确C.盛装未知浓度的盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知浓度的盐酸润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液
1.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 ml·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（ ）A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定过程中，眼睛应注视滴定管内液面的下降
2.下列说法正确的是（ ）A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓 度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
3.下列有关中和滴定实验的叙述正确的是（ ）A.中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mLB.滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C.进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内 的液面变化D.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视， 则测定值偏大
4.下列有关滴定操作的说法正确的是（ ）A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准 KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含 有NaOH杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视， 滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高
已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱 （或酸）
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
标准液、待测液、 酸碱指示剂
装液、调液和取液（记下读数）
记录（记下读数）并计算
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)