高考化学一轮复习课时作业第6章第2讲 反应热的计算及比较（含解析）

这是一份高考化学一轮复习课时作业第6章第2讲 反应热的计算及比较（含解析），共8页。试卷主要包含了已知反应，通过以下反应均可获取H2等内容，欢迎下载使用。
训练(二十八)　反应热的计算及比较

1．(2021·山东淄博期初调研)
已知：25 ℃、101 kPa，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　
ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
将煤转化为清洁气体燃料时反应C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)的ΔH是(　　)
A．－131.3 kJ·mol－1　　　　 B．＋131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1 D．－352.3 kJ·mol－1
B　[将题给热化学方程式依次编号为①②，由②－①可得：C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)，根据盖斯定律，该反应的ΔH＝(－110.5 kJ·mol－1)－(－241.8 kJ·mol－1)＝＋131.3 kJ·mol－1。]
2．(2021·湖北武汉联考)根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是(　　)
A．2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2
则ΔH1>ΔH2
B．Br2(g)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH1
Br2(l)＋H2(g)===2HBr(g)　ΔH2
则ΔH1