浙教版科学九年级上册 期中测试卷10

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九年级期中考试科学卷考生须知：1．答题时，必须在答题卷的指定位置内写明班级、姓名和座位号。2．所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。3．仔细看清每个题目，对你的得分会有很大的帮助。4．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；C1-35.5；Na-23；S-32；N-14；Mg-24；Ca-40；Zn-65；Fe-56；Al-27一、选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1. 垃圾是放错位置的资源，投放铝制易拉罐的垃圾箱应贴以下哪个标识?（　　）A. 可回收物 B. 有害垃圾C. 易腐垃圾 D. 其他垃圾2. 2018年5月5日，中国国产航母完成首次舰载直升机起降。直升机减速下降靠近航母甲板的过程中（　　）A. 惯性变大 B. 动能变小C. 重力势能不变 D. 机械能不变3. 物质的性质决定了垃圾的用途。下列物质的性质与用途不对应的一项是（   ）选项性质用途A浓硫酸具有腐蚀性干燥剂B铜具有良好的导电性制作导线C石灰水显碱性中和酸性土壤D食盐能使细胞失水腌制肉类 A. A B. B C. C D. D4. 如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（　　） A. 反应结束时溶液的pH=7B. 反应前后元素的种类没有变化C. 该反应的实质是H+和OH-结合生成水D. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-5. 科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（   ）   A. 该反应是置换反应      B. 甲是氧化物      C. 乙是一种大气污染物      D. 丙遇到空气中的水会生成硫酸6. 高温堆肥法处理生活垃圾是指凭借微生物的生化作用，在人工控制条件下，将生活垃圾中有机物分解、腐熟、转换成稳定的类似腐殖质土的方法。请问厨房中“袋、米、油、盐”四种物质主要成分不属于有机物的是（   ）A. 袋（聚氯乙烯） B. 米（淀粉）C. 油（脂肪） D. 盐（氯化钠）7. 自然衰退型填埋是垃圾填埋的方式之一，但因为不设防渗衬层和渗滤液收集管道系统，会对地下水造成极大的污染。某校兴趣小组在调查某垃圾场周围的水体污染情况，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析，用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈（   ）色，说明该废水显酸性。A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色8. 取上述该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的阴离子是（   ）A. CO32- B. SO42- C. Cl- D. OH-9. 如图为物质、元素及构成微粒的相互关系图，下列说法中不正确的是（    ）A. a为分子，b为元素，c为离子B. 由图可知，分子、原子、离子都是构成物质的微粒C. 原子得到电子可形成阴离子，原子失去电子可形成阳离子D. 不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同10. 水质好坏直接影响人的健康。高铁酸钾（）是一种新型高效净水处理剂。高铁酸钾是暗紫包粉末，溶于水中生成紫红色溶液。下列有关高铁酸钾的分析中，正确的是（    ）A. 高铁酸钾是一种氧化物 B. 高铁酸钾中铁元素的化合价是+3C. 高铁酸钾是由三种元素组成的 D. 高铁酸钾中含有单质铁11. 为了研究动能的大小与哪些因素有关,教材中设计了“小钢球撞木块”的实验（如图所示）让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距离。关于该实验的说法中不正确的是（　　）A. 该实验设计的原理是用小钢球对木块做功的大小来显示其动能的大小B. 该实验中木块被小钢球推动的距离越大，则小钢球的动能越大C. 实验中，变量是小钢球的质量和滚下的高度D. 实验中，让同一小球从不同的高度滚下，目的是为了让小球获得不同的运动速度12. 如图，同一小球在同一高度以相同速度向三个不同方向抛出（不计空气阻力和摩擦），设小球刚落地时的速度分别为v1、v2、v3，则（　　）A. v1＞v2＞v3  B. v1＜v2＜v3C v1=v2=v3 D. 无法确定13. 规范的实验操作是获得实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是（　　）A.  B.  C.  D.  14. 关于干电池的处理，下列实验中，实验原理或主要操作方法不符合实验目的的是(　　) 实验目的实验原理主要操作方法A除去废电池中的二氧化锰、炭黑各成分的溶解性差异蒸发B分离氯化锌、氯化铵的混合物各成分的热稳定性加热C鉴别氯化锌和氯化铵阳离子的化学性质差异取适量待检物质溶解在水中，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明该物质是氯化铵D确定淀粉的C、H、O三种元素的质量比元素质量守恒把一定质量的淀粉与氧气充分燃烧，收集并记录反应产生的H2O、CO2的质量 A. A B. B C. C D. D15. 将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（   ）A. B. C. D. 二、简答题（本大题共有21个空格，每题2分，共42分）16. 金属与酸反应属于放热反应，其反应速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。其他条件都相同时，酸的质量分数越大，反应越快。如图是某资料中铁与2%稀硫酸在恒温条件下，生成氢气体积随时间变化的图像。请说明理由______。 17. 在学习垃圾分类后，同学们在想，多余的用于栏杆外层的“银粉”涂料算哪一类垃圾？通过调查，发现“银粉”涂料可能是银粉或铝粉或锌粉。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到有________产生，说明“银粉”一定不是银。请写出铝或锌和盐酸反应的化学方程式____________________________________。(2)经查阅，涂料中的化学成份实为“铝”，涂在栏杆外层能防止栏杆生锈，请写出原因____________________________________________________。18. 食品包装袋属于可回收垃圾，很多食品包装袋中会有一个小袋，具有防潮、防氧化等功能。取一包“鱼片”内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、、、等。为确定其成分，进行了如下实验：(1)过滤操作中除了需带铁圈铁架台、滤纸、玻璃棒、烧杯外，还需要用到的仪器有____。(2)过滤操作中玻璃棒起到的作用：____。(3)试剂X是____。（填化学式）(4)除铁粉外，脱氧剂中肯定含有哪些物质______________________________。(5)铁粉作为脱氧剂，是因为铁粉具有____。（选填“氧化性”或“还原性”）(6)海绵铁是多孔隙的块状铁单质，常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧。海绵铁、铁粉跟成分相同的普通铁块相比较，除氧效果要好得多，原因是_________________________________________________________。19. 生石灰常用作食品干燥剂，生石灰价格便宜，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后,再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。溶液呈红色的原因是______。打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为______，会加速食品变质。20. 同学们用的黑色碳素笔，用完之后，放在其他垃圾堆。我们考试、填写资料时常用碳素笔（含炭黑），原因是在常温下炭的化学性质稳定。炭还具有还原性，可以冶炼金属。冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或H2，或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。(1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为______；（填序号）A．O2、CO2B．O2、COC．CO2、COD．CO、CO2(2)钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常用活泼金属Mg去置换TiCl4，获得海绵状钛，请写出化学方程式______；(3)归纳和演绎是重要的科学方法。下列关于金属冶炼的归纳或演绎合理的是______；A．由于铝的活泼性强，故工业上不采用活泼金属置换法生产单质铝B．将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C．冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的D．金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来(4)工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法，用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的______（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的______（填化学式）和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，再加入稀盐酸调节食盐水的pH。21. 如图是我国最新研制的大型水面救援飞机，飞机的外壳主要是镁铝合金，飞机中有些零件是由钢铁制成的。 (1)镁铝合金属于______（填“金属”或“合成”）材料；(2)向一支试管中加入一根生锈的铁钉，然后加入一定量的稀硫酸，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式______。铁锈消失后，将铁钉取出，若要检验试管中的液体是否含有稀硫酸，可选择的试剂是______（填字母）。A．酚酞溶液    B．Cu    C．CuO   D．BaCl2溶液22. 用细线悬挂的小球从图所示位置静止释放，若忽略空气阻力，那么小球在最高点的势能________下降至最低点的动能；实际上，小球在摆动过程中，会与空气摩擦产生热，摆幅逐渐减小，最终停下来，那么在摆动过程中由于摩擦而转化的内能________小球在最高点所具有的势能。（填“大于”“等大”或“小于”）23. 某兴趣小组复习金属的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和。他们不禁产生了疑问：课本的实验中与反应生成的黑色物质真的是粉吗？于是他们进行了以下探究。【查阅资料】资料一：粉和粉末能被磁铁吸引而（黑色）不能；资料二：中铁元素有、两种化合价，其化学式可用的形式表示；【提出猜想】黑色物质可能是、和粉中的一种或几种。【进行实验】兴趣小组收集了与反应生成的黑色物质进行了下列实验： 实验方案实验现象甲取少量黑色物质用磁铁吸引黑色物质全部被磁铁吸引乙取少量黑色物质加入30%热的盐酸中无气泡、溶液颜色变成黄绿色丙取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象  【实验结论】（1）甲实验现象说明黑色物质中没有__________，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有__________。（2）生成的黑色物质应为。（3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式：_______________________________。24. 复印机中的墨盒属于有害垃圾。有同学对此产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺。【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究。【查阅资料】资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；【提出猜想】Fe3O4中可能含有杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种。【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验:【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组。甲组：(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质，B中的最佳试剂是______（填序号）；①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水(2)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，能起到的作用是：停止加热后，继续通CO气体，防止______，以及B中的溶液倒吸入A中；(3)通过分析计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是______（不需要写过程）。25. 氮化铝（AlN）是一种新型材料。某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质。现用如图所示中的一些装置来 进 行相关实验，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，观察实验现象并确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）。资料：①氮化铝和NaOH溶液能反应，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑②氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解，但不生成气体；③氨气极易溶于水，且密度比空气小；实验步骤：a．打开分液漏斗的活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOHb．往锥形瓶中放入适量的AlN样品c．测定收集到水的体积d．检验装置气密性（1）将以上实验步骤按正确顺序排列_____（ 用a、b、c、d 字母表示）。（2）选用试剂X为植物油的目的是_____。（3）待量筒中水面不再变化后，发现锥形瓶底部残留少量固体，则固体成分是什么？并说明判断依据_____。26. 装修材料阀门主要成分是黄铜，黄铜是一种合金材料。合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。金属铜锌锡铅铋镉熔点/oC1083419．6231．9327．5271．3320．9 (1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是______的质量分数； (2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为______。A．20−40oC B．60−80oC C．230−250oC D．300−320oC27. 小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。某科学小组同学展开了系列拓展性研究。(1)定性分析【实验目的】确定白色固体的组成【实验方案】 【实验结论】该白色固体由______物质组成；a．基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是______；（填化学式）(2)定量分析【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕取a克该样品，设计了如下方案：利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数；a．小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是A→______→C（填装置的字母编号，装置不重复使用）；b．如果没有经过A装置而直接通入空气，会使测量结果______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）；c．C装置的作用是______。 28. “智能运动手环”具有设置运动目标、计步统计、能量消耗统计等功能，小敏也购买了运动手环以督促自己锻炼。(1)假设小敏骑一辆公共自行车，在平直大道上以某一速度匀速直线行驶，若人和车所受的阻力为10N，则通常情况下，骑车人消耗的功率最接近______；A．0.5W    B．5W    C．50W    D．500W(2)某天小敏在户外运动了2小时，智能运动手环显示消耗能量92大卡（1大卡=4200焦），假设热量全部由糖类物质提供，已知1克糖类在体内完全氧化释放的能量为16.8千焦，则本次运动至少消耗了______克糖类物质。29. 在“探究物体动能与质量和速度的关系”实验中，将钢球从某一高度由静止释放，钢球摆到竖直位置时，撞击水平木板上的木块，将木块撞出一段距离，如图所示。实验次数钢球质量钢球下摆高度木块滑行距离1203035240306536030 (1)本实验使钢球获得动能的操作方法是______；(2)从表格数据可以看出，实验中控制了______相同，从而探究动能与质量的关系；(3)第1次实验时若不考虑能量损失，钢球对木块最多可做______焦的功（重力势能的计算公式为）；第3次实验时，木块被撞后滑出木板无法记录数据，需要重做第3次实验，你的改进建议是______。30. Na2CO3俗称纯碱、碱面，也是厨房和制药常用的物质。我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(1)在“侯氏制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本，请问本实验中可重复利用物质是______（写化学式）；(2)分离出的氯化铵，在农业上可用作______；A．钾肥    B．氮肥    C．磷肥    D.复合肥(3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液5.35吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨______?31. 跳伞是一项极具挑战的运动，现在越来越受到人们的喜爱。在某次跳伞训练过程中，一体重为500N的运动员从空中悬停的直升机上由静止开始竖直跳下，其速度与时间的关系如图所示，经15s下落210m后，开始做匀速直线运动直至落地，整个过程用时30s，求在这个过程中：(1)运动员下落的平均速度；(2)重力做的功；(3)匀速下降时重力做功的功率。32. 在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na2CO3溶液的质量关系图像如图所示。（1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是______(填“PA”或“AB”)段。（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH如何变化?______（3）原溶液中HCl的质量是多少克?______（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求烧杯中(不饱和溶液)溶质的质量分数为多少?______(计算结果精确到0.1%)