化学沪教版 (上海)3.2 溶液测试题

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3.2.1溶液和溶解度（练习2）
一、单选题
1．（2021·上海普陀区·九年级）下列属于溶液的是（　　）
A．自来水 B．冰水
C．豆浆 D．牛奶
2．（2021·上海九年级）放入水中，充分搅拌后能得到溶液的物质是（　　）
A．酒精 B．粉笔灰 C．花生油 D．泥土
3．（2021·上海长宁区·）室温下，向无水硫酸铜加入一定量的蒸馏水，说法错误的是（　　）
A．可能生成蓝色的氧化物 B．可能生成蓝色的化合物
C．可能形成蓝色的溶液 D．可能形成蓝色的悬浊液
4．（2021·上海长宁区·）有关浊液的说法正确的是（　　）
A．具有稳定性和均一性 B．冷却热的硝酸钾饱和溶液后形成悬浊液
C．无色的混合物 D．上层为水层、下层为油层的浊液是悬浊液
5．（2020·上海九年级单元测试）医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是（　　）
A．乙醇溶液的溶剂是水 B．乙醇溶液是均一的、稳定的
C．乙醇溶液都是浓溶液 D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%
6．（2018·上海九年级竞赛）有一瓶配制好的 NaCl 稀溶液，在实验室里敞口放置数天后外观无明显变化，关于它的说法正确的是（　　）
A．瓶底附近的溶液较浓 B．瓶口附近的溶液较浓
C．溶质的质量分数不变 D．瓶内的溶液中各部分浓度相同
7．（2021·上海普陀区·九年级）一定能将不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（　　）
A．升温 B．降温 C．加溶剂 D．加溶质
8．（2021·上海静安区·）打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，对瓶盖打开后分析正确的是（　　）
A．瓶内压强增大 B．气体溶解度增大
C．溶液为饱和溶液 D．溶液中气体浓度变大
9．（2020·上海市民办立达中学九年级期中）20℃时，将18.5g硝酸钠放入50g中，充分搅拌后全部溶解，则20°C时硝酸钠的溶解度为(单位g/100g水)（　　）
A．37.0 B．18.5 C．9.25 D．无法计算
10．（2020·上海九年级单元测试）下列说法中，正确的是（ ）
A．任何一种固体物质在水中的溶解度都是一定的，只有一个值
B．固体溶质的溶解度随温度的升高而增大，气体溶质的溶解度随温度升高而减小
C．某物质的溶解度就是该物质在100 g溶剂中所溶解的克数
D．在一定温度下，溶质A的溶解度为SAg，溶质B的溶解度为SBg。已知SA＞SB，相同质量的A和B的饱和溶液，A溶液的溶剂量小于B溶液里的溶剂量
11．（2020·上海松江·九年级月考）20℃时，在50克水中溶解12克食盐，则此温度下食盐的溶解度是（　　）
A．12g B．24g C．24g/100g水 D．无法确定
12．（2021·上海松江区·九年级）下图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线，说法正确的是（　　）

A．T1℃时，KNO3 饱和溶液的溶质质量分数为 20%
B．T3℃KNO3饱和溶液降温到T1℃，析出晶体 30 克
C．T2℃时，KNO3 和 NaCl 的饱和溶液中溶质质量可能相等
D．T1℃时，20 克KNO3和 20 克NaCl 的混合物放入 100g 水中， 恒温蒸发至析出晶体，晶体中一定有 NaCl，可能有 KNO3
13．（2020·上海松江·九年级月考）如图为某一固体物质的溶解度曲线，在20℃时，将40克该物质加入到100克水中，下列有关叙述中正确的是（　　）

A．该溶液是饱和溶液
B．若降温到10℃，溶液质量不变
C．若升温到40℃，溶质质量分数减小
D．若升温到50℃，溶质质量分数计算式为：40×100%
14．（2021·上海浦东新区·）20℃时KCl的溶解度是34g/100g水，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是

A．甲和丙都是KCl的饱和溶液 B．丁中溶液的溶质质量分数为34%
C．溶液中溶质质量大小的关系是：甲>丙=丁D．若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g/100g水
15．（2020·上海九年级课时练习）结合如图判断，下列说法正确的是（ ）


A．硝酸钾的溶解度为45.8g
B．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
C．升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
D．两条曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等
16．（2017·上海崇明·九年级）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g
C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体
D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b
17．（2020·上海九年级单元测试）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲是易溶物
B．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙>甲
C．60℃时，将100g乙的饱和溶液配成质量分数为5%的溶液，需加水380g
D．甲中混有少量丙，若要得到较纯净的甲，常采用蒸发结晶的方法
18．（2020·上海九年级单元测试）下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（ ）

溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易容


A．Ca(OH)2 属于易溶物质
B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大
C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20
D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体

二、多选题
19．（2019·上海九年级课时练习）下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的
B．面粉与水混合可形成溶液
C．搅拌可以加速食盐的溶解
D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
20．（2021·上海黄浦区·九年级）20℃时，向图中所示烧杯中加入一定量的水后，可能改变的是

A．溶质的质量 B．NaCl的溶解度
C．溶液的状态 D．溶质的质量分数
21．（2021·上海九年级）甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。相关分析正确的是

A．t1℃，配制等质量的甲、乙饱和溶液，甲需要的水较少
B．t2℃，等质量的甲、乙分别放入等质量水中，所得溶液质量相等
C．t3℃，等质量的甲、乙可以配制溶质质量分数相等的溶液
D．等质量、等溶质质量分数的甲、乙溶液，由t3℃降温至t2℃，析出晶体的质量：甲>乙


三、填空题
22．（2018·上海九年级月考）根据要求填写下列物质的化学式：
（1）生理盐水中的溶质是_____，（2）从饱和硫酸铜溶液中析出的蓝色晶体______；
（3）硝酸银溶液中的溶质是______，（4）37%的浓盐酸中的溶质_____。
23．（2021·上海长宁区·）将34g晶体W(不是结晶水合物)投入盛有16g水的烧杯中，充分溶解，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

①溶液的质量包含溶解的晶体W 的质量和_______的质量之和。
②B、C两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是_______(选填字母)。
③晶体W的溶解度随温度升高而_______(选填“增大”、“减小”或“不变”)，t1℃时，晶体W的溶解度是____g/100g水，A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是_____(选填字母)。
④t3℃时，若要从D点对应的溶液中提纯得到晶体W，需先______，再____，最后过滤、洗涤、干燥。
24．（2021·上海市罗南中学九年级）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。根据甲、乙物质的溶解度曲线回答下列问题：

（1）40℃时甲物质的溶解度是_______；40℃将30克甲放到50克水中所得溶液的溶质的质量分数是________。（只列计算式）
（2）甲中混有少量的乙，提纯甲物质的方法是________。将b点的甲溶液转化为a点的甲溶液，采取的方法是________（选填编号）。
A．增加溶质 B．加溶剂 C．升高温度 D．降低温度
（3）将80℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到20℃，下列说法正确的是 。
A．析出固体的质量：甲>乙 B．降温后溶质的质量分数：甲<乙
C．降温后溶剂质量：甲<乙 D．降温后溶质质量：甲<乙
25．（2021·上海市罗南中学）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度／℃
20
30
40
50
60
溶解度
g/100g 水
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110

（1）20℃时，氯化钠的溶解度为__________________；
（2）20℃时，将 l00g KNO3 不饱和溶液变饱和，可采用的方法是_____________。
（3）KNO3 晶体中含有少量 NaCl，提纯 KNO3 的操作步骤是(填序号) ______；
a． 过滤 b． 溶解 c．降温结晶 d． 加热浓缩；
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述不正确的是____________________(填写编号)。
Ⅰ．剩余溶液一定是 KNO3 饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是 N aCl 不饱和溶液
Ⅲ．上述方法不能将两者完全分离 Ⅳ．析出的晶体中只含有 KNO3
（5）在一定温度下，将含 55gKNO3、18gNaCl 的混合物完全溶解在 50g 水中。改变温度使 KNO3析出，NaCl 不析出，则温度 T(℃)的范围是______________(硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响)。
26．（2021·上海崇明区·九年级）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题。

①在___________________℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
②“海水晒盐”利用的方法是__________________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
③20℃时，在50g水中加入20g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液的质量为______________g。
④若需配制20%的氯化钠溶液，可把50g、8%的氯化钠溶液蒸发_________________g水。
⑤在t℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，下列说法正确的是___________（填序号）。
A．甲中的溶质一定是硝酸钾
B．乙中的溶液可能是饱和溶液
C．t不可能为24
D．溶质质量分数：甲一定大于乙
27．（2021·上海青浦区·）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

①图1是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式为___________________，b管中产生的气体是___________。
②家用净水器中通常加入活性炭，其作用是______________________。
③图2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
Ⅰ.t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是_________________。

Ⅱ.若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是____________________。
Ⅲ.在t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是________g。
Ⅳ.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是_______（填字母序号）。
A．溶质质量分数的大小关系是：乙>甲>丙
B．溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲
C．溶液质量的大小关系是：丙>乙>甲
D．析出固体质量的大小关系是：甲>乙>丙
28．（2021·上海）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：

①图中a点的含义是__________________；
②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是_____________________、过滤、洗涤、干燥。
③ 10℃时向A中的硝酸钾溶液加入10g水并充分溶解，得到B溶液(如图所示)，正确的说法是________。

A 所得B溶液一定饱和 B 溶质质量一定变大
C 溶质质量分数可能变大 D若X=1.8g，所得溶液不饱和
④工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H2OH2↑+X↑+2NaOH。实验中产生的X气体是____________(填化学式)。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到________，证明反应生成了氢氧化钠。
29．（2021·上海市延安初级中学）KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。

温度（℃）
10
20
30
40
50
溶解度（g/100g水）
KC1
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5
（1）KC1和KNO3进行焰色反应，通过蓝色钴玻璃片观察，火焰都呈___________色。
（2）甲表示____________（填“KCl”或“KNO3”）的溶解度曲线。
〔3）b点时乙溶液处于__________（填“饱和”或“不饱和”）状态。
（4）T2的温度范围是_______________。
（5）T2等质量的KC1和KNO3饱和溶液降温至T1，溶剂质量大小关系是KCl__________KNO3（填“>”、“=”或“<”）。
（6）20°C时在100g水中加入KC1，配制成恰好饱和的KC1溶液，恒温蒸发90g水，析出KCl晶体的质量为__________g，此时KCl溶液的溶质质量分数为__________。
30．（2020·上海九年级期末）研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。
（1）图 1 为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3℃，甲物质的溶解度是______g/100g水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是______。

（2）t2℃，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液 a～c。溶液 a～c 中，一定属于不饱和溶液的是______（填编号）。

（3）t1℃，把 120g 甲和100g乙的饱和溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量关系是______。
A甲＞乙 B甲＜乙 C甲＝乙 D无法确定
（4）t2℃，30g甲物质放入盛有50g水烧杯中，得到溶液______g。

31．（2021·上海青浦·）KNO3和 NH4Cl 的溶解度曲线如图a 所示，回答下列问题。

I. t1℃时，硝酸钾的溶解度是__________________。
II.欲将 NH4Cl 的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__________________。
III. t2℃时，将 KNO3和NH4Cl 的饱和溶液同时升高温度到 t3℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：前者__________________________后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
IV.将 t4℃时 KNO3的饱和溶液 150g，稀释成质量分数为 25%的溶液，需要向其中加水______________________g。
V. 下图为兴趣小组进行的实验，R 物质是KNO3和 NH4Cl 中的一种。

关于图 b 中烧杯内的物质，下列说法正确的是_____。（填写编号）
AR物质是氯化铵
B溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液

四、实验题
32．（2019·上海徐汇·九年级期末）下表是和在不同温度时的溶解度，回答问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g

35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3

20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
I.两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_____。
II.除去中少量的，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，_____，过滤，洗涤，干燥。
Ⅲ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：溶液_____（填“大于”、“等于”或“小于”）溶液。
IV.时，按图示操作：

A中溶液_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是_____g。
33．（2020·上海）研究物质的溶解度对于生产、生活有着重要意义。经实验测定，获得不同温度时硝酸钾的溶解度数据。分析下列表格中的数据，某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大的误差，该温度是_____℃。
温度（℃）
20
40
50
60
70
80
溶解度（g/100g 水）
31.6
63.9
145
110
140
169
请根据表中的数据，在坐标图中描点、绘制符合硝酸钾溶解度变化规律的曲线。_____

可知：硝酸钾的溶解度随温度升高而_____（选填 “增大”或“减小”）； 60℃时，将60g硝酸钾固体加入50g水中，所形成的溶液为_____溶液（填写“饱和”或“不饱和”），所得溶液的溶质质量分数为_____ （精确到0.1%）。下图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，已知溶液①到溶液②的过程中，溶液质量保持不变，

操作I的具体名称为_____，三种溶液的溶质质量分数大小关系为①_____②_____③（填“>”、“<”或“=”）。
34．（2021·上海闵行区·九年级）下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度(℃)
0
20
40
60
80
溶解度(g/100g水)
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110.0
169.0
①60℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃，50g水中加入30g硝酸钾，所得溶液的质量是_______g。
③若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可采取的方法是_______。
④在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，充分搅拌后如图，说法错误的是_______(填序号)。

A 烧杯甲中溶液一定是不饱和溶液
B 烧杯乙中溶液的溶质是硝酸钾
C 若使烧杯乙中固体全部溶解，其溶液浓度一定增大
D 将温度升高到50℃，烧杯乙中的固体一定全部溶解
⑤20℃时，在100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验：

Ⅰ.溶液c所含溶质为_______，固体a为_______g。
Ⅱ.对整个实验过程分析正确的是_______。
A 固体b是纯净物
B 溶液c、d中NaC1质量分数相等
C 溶液d中硝酸钾的质量小于氯化钠的质量
D 实验过程中硝酸钾溶液始终是不饱和溶液
35．（2019·上海）由128克硝酸钾、60克氯化钠组成的混合物投入200g热水溶解，对该溶液进行如图实验（假设实验过程中无损耗）：


温度（℃）
10
20
30
40
60
80
100
溶解度
（g/100g水）
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
64
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.4
37
38.4
39.8




（1）两种物质溶解在水中，用玻璃棒搅拌的目的是 ______________ 。
（2）实验时温度t的范围为 ______________ 。
（3）操作1用到的实验仪器有 ___________________ 。
a．酒精灯 b．铁架台 c．漏斗 d．玻璃棒 e．蒸发皿
（4）定量描述晶体1的组成 _____________ 。
（5）溶液2为 ________________ （填物质名称）的饱和溶液。
（6）关于溶液中NaCl与水的质量比： 溶液1 __________ 溶液2（选填“>”、“<”或“=”）。
（7）关于上述实验说法错误的是 ___________ 。
a．晶体1与晶体2比较，晶体1中KNO3的纯度更高
b．溶液1中KNO3为饱和溶液，NaCl为不饱和溶液
c．溶液1恒温蒸发90g水后，与溶液2的溶质质量相同
d．溶液2将水蒸干就可得到纯净的KNO3固体
36．（2020·上海）根据固体物质甲、乙的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）t1℃时，甲的溶解度是_____。
（2）t2℃时，将10g乙投入50g水中，充分溶解后形成的是_____（选填“饱和”“不饱和”）溶液。
（3）t1℃时，甲、乙两溶液的质量分数相同，此时溶液的质量分数可能为_____（选填编号）。
a.22/122 b.40/140 c.30/130 d.20/120
（4）t1℃时，对有20g甲和16g乙组成的混合物进行如下实验：（甲、乙溶于水后不会相互反应，也不影响溶解度）

形成甲的饱和溶液的是_____（选填编号）；B中固体成分是_____。