2022届吉林省吉林市高三下学期第二次调研考试化学含答案

这是一份2022届吉林省吉林市高三下学期第二次调研考试化学含答案，共11页。试卷主要包含了 设NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
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吉林市普通中学2021—2022学年度高中毕业班第二次调研测试
化 学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ、Ⅱ卷的答案填在答题卡中。考试结束时上交答题卡。考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ga 70 As 75
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题目要求。1-12每小题2分，13-20
每小题3分，共48分。）
1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识判断错误的是
A．“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料航空煤油，属于纯净物
B．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于合金
C．“长征五号遥五”运载火箭中使用的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料
D．“嫦娥五号”月球探测器上聚酰胺国旗，属于有机合成材料
2. 正确认识化学物质是学好化学的关键，下列各组物质前后对应正确的是
A. 浓硫酸：电解质 B. ：与 互为同系物
C. ：硬脂酸甘油酯 D. 氯化铵的电子式：
3. 下列烷烃的一氯取代物只有一种的是
A．丙烷 B．正丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷
4. 辛勤劳动才能创造美好生活,下列劳动项目中所涉及的化学知识有错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：回收旧衣物并进行分类
棉麻和丝主要成分均为纤维素
B
家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污
碳酸钠溶液显碱性
C
实验室劳动：用CS2处理残留硫黄的试管
硫黄易溶于CS2中
D
班级劳动：利用84消毒液给拖布消毒
NaClO溶液与CO2反应生成HClO
5. 水所参与的下列反应中，属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A. SO2与水反应 B. NO2与水反应
C. Na与水反应 D. Fe与水蒸气反应
6. 化石燃料与生活生产息息相关，下列说法错误的是
A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D．燃煤中加入CaO可以除去煤燃烧生成的SO2，减少酸雨的形成
7．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组装成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是




8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 5.85 gNaCl晶体中含有0.1 NA个NaCl分子
B. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C. 11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA
D. 标况下，2.24L Cl2与足量的铁反应，转移电子数为0.2NA
9. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．反应生成1 mol N2时转移2 mol e－
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O与NO反应的化学方程式为N2O＋NO===N2＋NO2
D．正反应的活化能大于逆反应的活化能
10. 在2021年5月29日，我国企业研发的世界首台航天微波炉随着“天舟二号”进入太空。其中芯片全为中国制造，制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合液，工艺涉及的反应为：Si+HNO3+6HF===H2SiF6+HNO2+H2↑+H2O。下列说法错误的是
A. 此反应不能在玻璃容器中进行
B. 由此反应可判断氢氟酸是强酸
C. 氧化性：HNO3＞H2SiF6
D. 标况下，生成1.12LH2时，转移电子的物质的量为 0.2 mol
11. 类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比的结果正确是
A. N2分子中存在，化学性质稳定，则的化学性质稳定
B. 工业上电解熔融的MgCl2冶炼镁，则电解熔融的AlCl3冶炼铝
C. CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型
D. 镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极
12. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项
事实
结论
A
SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
非金属性：Si＞C
B
NaCl溶液呈中性，MgCl2溶液呈酸性
金属性：Na＞Mg
C
金属Li和Na分别在空气中燃烧生成Li2O和Na2O2
金属性：Na＞Li
D
t ℃时，Br2＋H22HBr K＝5.6×107
I2＋H22HI　 K＝43
非金属性：Br＞I

13. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
Ca2＋、Na＋、HCO、Cl－
NaOH
溶液
HCO＋OH－=== CO＋H2O
B
Fe3+、Na+、I－、SO
过量氨水
Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+
3NH
C
K＋、Na＋、AlO、CO
少量盐酸
AlO＋H+＋H2O ===Al(OH)3↓
D
K＋、Na＋、ClO－、SO
足量SO2
SO2＋3ClO－＋H2O=== SO＋Cl－+2HClO
14. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、M位于三个不同周期。它们组成一种团簇分子的化学式为Z2M2Y4(YX)2。Y原子核外最外层电子数是其电子总数的¾，M是其所在周期中简单离子半径最小的元素。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Z>Y
B. X与Y形成的化合物中只可能含有极性共价键
C. Z和M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M>Z
D. 含有M的化合物既可能是离子化合物，也可能是共价化合物
15. 下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型完全相同的是
A. 液态H2O与液态HCl分别受热变为气体
B. SiO2受热熔化与干冰受热汽化
C. 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D. 碘单质与苯分别受热变为气体
16. 某柔性屏手机的柔性电池是以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物作固态电解质的一种碱性电池，其电池总反应为
6MnO2＋3Zn＋(6＋x)H2O＋ZnSO4 6MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。









下列说法中错误的是
A．放电时，有机高聚物中Zn2+移向MnO2膜
B．放电时，电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H＋===MnOOH
C．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极
D．合成有机高聚物的反应类型是加聚反应
17. 2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl)，以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程，模拟示意图如下。关于合成氨工艺，下列说法错误的是








A．图②到图③是吸收能量的过程，图③到图④是放出能量的过程
B．若N2在催化剂表面的吸附和分解速率慢，是决速步骤，可适当增加N2浓度，提
高整体反应的速率
C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．在固体催化剂表面合成氨气，能加快反应速率但不会提高反应物的转化率
18. Cl2O是一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的Cl2O，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为1:2的Cl2和N2通入HgO粉末中，发生反应：制取并收集Cl2O，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；NH3的熔点为-77.8℃，沸点为-33.5℃。下列有关该实验的说法错误的是










A．组装装置时，仪器、导管间不能用橡胶管与橡胶塞连接
B．浓盐酸与足量的KMnO4反应，若参加反应的HCl为8mol，则反应中转移电子
的物质的量为5mol
C．装置D的作用只是干燥气体，试剂为浓硫酸；装置G的作用只是尾气回收，试
剂为碱石灰
D．装置F中液氨的作用是冷凝，便于收集产品Cl2O并使其与Cl2分离
19. 草酸二甲酯（ ）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合
成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（CH3ONO）在Pd催化剂作用下发生反应：
Pd
140℃

2CO + 2CH3ONO + 2NO，

反应的机理如右图所示，下列说法错误的是
A．催化剂Pd参加了化学反应
B．CH3ONO中氮氧双键在Pd表面断裂

C．脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯（ ）
D．增大投料比[n(CO):n(CH3ONO)]，可提高最终产物中草酸二甲酯的比率
20. 常温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。









下列说法错误的是
A. H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4 H2AsO＋H＋
B. pH＝11时，H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为
c(H2As )＞c(HAsO)＞c(H3AsO3)
C. 以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅
红色时停止滴加，该过程中主要反应的离子方程式为OH－＋H2AsO=== HAsO＋ H2O
D. 若pKa2＝－lgKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2＝7.0
第II卷 非选择题（共52分）
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第21题～第23题为必考题，每个试题考生都必须作答。第24题～第25题为选考题，考生在两道题中选择一道作答。)
21.（12分）镓元素与铝同族，氮化镓为第三代半导体材料。氮化镓稳定，不与水、酸反应，加热时溶于浓碱，实验室可通过2Ga+2NH3=2GaN+3H2来制备。实验装置如图所示：







（1）装置a的名称_______；装置a中所装试剂为___________________。
（2）装置B的作用____________________________。
（3）球形干燥管b中所装药品可选用_______________。
A . 无水CaCl2 B. 碱石灰 C. 硅胶 D. 五氧化二磷
（4）装置A中的锌粒________用还原铁粉代替（填“可以”或“不可以”）。
（5）加热前需通一段时间的氢气，作用是_________________________。
（6）氮化镓溶于热碱溶液的离子方程式： __________________________。
22．（12分）铝是应用广泛的金属，以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时不断搅拌的目的是 。
（2）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。
（3）“滤渣”的成分是 。
（4）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，使铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为 (通常认为溶液中的离子浓度小于10－5mol/L为沉淀完全；Al(OH)3+OH－AlO2－+2H2O K=1.0×100.63 , KW=1.0×10－14)。
（5）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
①阳极的电极反应式为
②若用放电电流强度I＝2.0 A的电池工作40 min，电解Na2CO3溶液得到氧气0.32 g，则电流利用效率为 (保留小数点后一位)。(已知：F＝96500 C/mol，电流利用效率＝×100%)
23.（14分）
（1）工业合成氨的反应为：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)。
已知在298K时，∆H=－92.2kJ∙mol－1
∆S=－198.2J∙K－1∙mol－1
① 根据反应的焓变和熵变，分析在298K时合成氨反应 (填“能”、“不能”
或“无法判断”)正向自发进行。
②有利于化学平衡向生成氨的方向移动的是 。
A．升高温度，增大压强 B．升高温度，减小压强
C．降低温度，减小压强 D．降低温度，增大压强
③下图为合成氨生产设备流程示意图，下列说法错误的是











A. 为防止原料气中混有的杂质使催化剂“中毒”而丧失催化活性，原料气必须经过
净化
B．压缩机加压过程，既要考虑平衡移动的问题，又要考虑加压对设备材料的强度和
设备的制造要求的问题
C. 合成氨反应的温度控制在500℃左右，此温度下反应物的平衡转化率最大
D. 冷却过程，及时将NH3从平衡混合物中分离除去，促使合成氨反应向生成氨气
的方向移动
④假设在恒温恒容的密闭容器中，通入2molN2、6molH2以及4molAr，达平衡时，氮气的转化率为50%，平衡总压为20MPa，计算平衡常数Kp= 。（Kp计算可用平衡体系物质的分压代替浓度，代入平衡常数表达式，某物质分压=总压×该物质的体积分数）
（2）研究1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1:1加成时的反应：


1,2-加成： （产物A）


1,4-加成： （产物B）


1,3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1:1加成时的反应过程和能量变化如图：











① 稳定性：A B（填“>”、“=”或“