专题10 水溶液中的离子平衡-2022年高考真题和模拟题化学分项汇编

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专题10  水溶液中的离子平衡 1．（2022·浙江卷）时，苯酚的，下列说法正确的是A．相同温度下，等的和溶液中，B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小2．（2022·浙江卷）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是A．恰好中和时，溶液呈碱性B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为：C．滴定过程中，D．时，3．（2022·全国乙卷）常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液Ⅰ中B．溶液Ⅱ中的HA的电离度为C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为4．（2022·湖南卷）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中的浓度为C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀D．b点：1．（2022·云南曲靖·二模）常温下，用0.10mol·L-1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：下列说法错误的是A．BOH的Kb约为1×10-5B．a点：c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)C．滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大D．b点：c(B+)<0.05mol·L-12．（2022·安徽淮南·二模）实验测得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制B．O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等C．将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62D．Q点、M点溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L3．（2022·安徽马鞍山·三模）MOH是一种一元弱碱，25℃时， 在20.0mL 0.1 mol·L-1MOH溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸V mL， 混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是A．x=3.75B．a点时，V=10.0 mLC．25℃时， MOH的电离常数Kb的数量级为10-4D．V=20.0 mL时，溶液存在关系： 2c(H+) + c(M+) = c(MOH) +2c(OH-)+ c(Cl-)4．（2022·安徽芜湖·三模）常温下，将0.2mol·L-1NH4Cl溶液与0.2mol·L-1NaHA溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。当向混合液中加入盐酸或NaOH溶液时，溶液中的粒子分布系数(δ)随溶液pH的变化如图所示(无NH3逸出)。已知δ(x)=或δ(x)= ；a、b、c、d、e分别表示NH、NH3·H2O、HA-、A2-、H2A中的一种。下列有关描述正确的是A．常温下，Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2A)B．由图可知，曲线a表示的是H2A，曲线e表示的是NH3·H2OC．常温下，向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，c(NH)、c(HA-)均逐渐减小D．常温下，向该混合溶液中逐滴加入HCl溶液至pH=7时：c(Na+)+c(H2A)=c(Cl-)+c(A2-)+c(NH3·H2O)5．（2022·安徽淮北·二模）为二元弱酸，在25℃时，溶液中及HA-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是A．H2A的Ka1为1.0×10-3B．b点：C．由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大D．NaHA溶液呈碱性6．（2022·安徽合肥·三模）常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中-lg[c(X)]与pH的关系如下图所示(其中X为H2CO3、HCO3、CO或Ca2+)。下列说法错误的是A．曲线II表示-lg[c(CO)]与pH的关系B．该温度下，H2CO3的电离常数Ka1的数量级为10-7C．a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点7．（2022·安徽黄山·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol·L−1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10−4.75B．t =0.5时，c(NH) ＞ c(Cl−) ＞ c(NH3·H2O)C．P2所示溶液：c(NH) ＞ 100c(NH3·H2O)D．P1所示溶液：c(Cl−) = 0.05mol·L−18．（2022·安徽合肥·二模）常温下，向100mL0.1mol·L-1的NaA溶液中通入HF(g)，溶液中lg(X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HF>HA，忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是A．HA的电离常数K=10-7.5B．当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7C．通入0.01molHF时，c(F-)>c(A-)>c(HF)D．随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小9．（2022·河南洛阳·三模）常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，反应过程中- 1gc(Ag+ )或-1gc([(Ag(NH3)2]+ )与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下，Ksp(AgOH)的数量级为10-8B．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L-1C．溶液m点c( )-c(Ag+)-c( )=0.01 mol·L-1D．溶液b点的浓度大于溶液m点的 浓度10．（2022·河南开封·三模）谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R HR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是A．K1=1×10-9.7B．pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C．曲线II表示pOH与lg的变化关系D．M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)11．（2022·河南洛阳·二模）三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HC1溶液，溶液中，、中和率(中和率=被中和的MOH的物质的量/反应前MOH的总物质的量)的变化如图所示。下列说法不正确的是A．a点时，B．b点时，C．溶液中水的电离程度：c点>d点D．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为11．（2022·河南新乡·三模）已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB．对应溶液中c(Ag+)：e>fC．室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动12．（2022·河南商丘·三模）用0.10的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1的醋酸、c2的草酸(H2C2O4)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法错误的是A．由滴定曲线可判断：c1＞c2B．滴定过程中始终有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)C．若a点V(NaOH)=7.95 mL，则a点有c(Na+)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)D．若b点时溶液中c(CHCOO-)=c(CHCOOH)，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液13．（2022·河南许昌·二模）常温下，体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，其滴定曲线如下：已知：常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3。6.2×10-8、4.5×10-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10-2、5.4×10-5。下列说法正确的是A．曲线Y、曲线Z分别代表H2SO4、H2C2O4B．起始时，磷酸、硫酸及草酸的物质的量浓度相同C．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定磷酸的溶液中：c(PO)>c(HPO)>c(H2PO)D．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)14．（2022·山西太原·二模）某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-=[AgY2]- 、②[AgY2]-+Ag+=2AgY↓Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10。下列说法不正确的是A．若HY为弱酸，则从开始到B点，水的电离程度不断减小B．原混合溶液中c(KX )=0.02000 mol·L-1C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY)D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为10615．（2022·山西太原·一模）已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．O点时，pH = 7B．Ka(HA)的数量级为10-5C．M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)D．该体系中，c(HA)= mol·L-116．（2022·吉林长春·二模）25 °C时，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，H2A被滴定分数、pH及微粒分布分数，X表示H2A、HA-或A2-]的关系如图所示：下列说法正确的是A．25 °C时，H2A第一步电离平衡常数Ka1 ≈10-7B．c点溶液中： c(Na+)=2c(HA- )+ c(A2-)C．b点溶液中： c(Na+ )>c(HA- )> c(A2- )>c(H+ )> c(H2A)>c(OH- )D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： c>d>b>a17．（2022·陕西汉中·二模）常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液，滴定过程中混合溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化关系如图所示，下列说法不正确的是A．常温下，Ka(H3PO2)的数量级为10—5B．B点对应的溶液中：2[c(H+)—c(OH—)]=c(H2PO)—c(H3PO2)C．H3PO2为一元弱酸D．滴定至V=20mL的过程中，溶液中由水电离出的c( H+)·(OH—)不变18．（2022·陕西宝鸡·三模）25℃时，向25mL0.lmol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是A．邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3B．b点有关微粒浓度大小关系为(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C．从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小D．c点c(K+)>3c(A2-)