初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质说课课件ppt

这是一份初中化学鲁教版九年级下册第二节 金属的化学性质说课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了金属的化学性质，金属+氧气→，金属氧化物，活动天地，问题思考，开心一刻，→盐+氢气，交流与讨论，金属活动性由强减弱，金属活动性顺序等内容，欢迎下载使用。

第九单元 金属和金属材料 第二节 金属的化学性质
[研究1]金属与氧气的反应
回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？现象如何？
3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO 2Cu + O2 2CuO  
取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起来，用坩埚钳夹持 ，在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。
现象：剧烈燃烧，发出强光，放出热量，生成白色固体
点燃原理：4Al + 3O2 ====2Al2O3
对比镁铁铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个试验中，金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？
①金属本身的性质②金属颗粒的大小（即与氧气的接触面积）③氧气的浓度 ④温度
铝与铁均是生活中常用的金属，可我们常见到铁制品生锈，却很少见到铝制品生锈，这是怎么回事呢？
店老板的困惑 “酸菜鲜鱼汤”是某饭店的招牌菜，每天慕名而来的顾客踏破了门槛，店老板整天乐得合不拢嘴。但有一件事一直令店老板很闹心，因为他发现盛汤的铝锅很不耐用，没用多久锅底就有漏洞了，他百思不得其解，你能帮他解答心中的困惑吗？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+3 H2 ↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
Mg + HCl -----Al + HCl -----Zn + HCl ----- Fe + HCl ---- Mg + H2SO4 -----Al + H2SO4 -----Zn + H2SO4 ----Fe + H2SO4 -----
[研究2]金属与酸的反应
分组实验探究： 1.在点滴板里分别放入镁、铁、铜、锌，再用滴管分别加入少量稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。（尽可能控制变量）做好实验记录。
2. 取另一个点滴板，用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。（滴管洗净再用）
1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？2、反应的剧烈程度如何？能给它们排排队吗？3、哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 由此你能把金属分为哪两类？ 
通过上述探究你能比较出锌、镁、铁、铜的金属活动性强弱吗？
Mg Zn Fe Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前,其活动 性越强。
2、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。
例1、将A、B、C和锌分别同时放入同样的稀盐酸中，小明根据观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示生成的气体。
(1)A、B、C三种金属的活动性有强到弱的顺序可能是___________________________(2)B是常见金属，写出B和盐酸反应的化学方程式：____________________________
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
例2、等质量的两种金属A、B与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H2的质量与反应时间的函数关系如图所示： （1）A、B两种金属的活动性由强到弱是 （2）A、B两种金属元素的相对原子质量的大小关系是 (3)Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中，A、B两种金属可能是
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性越强；等质量的不同金属若化合价相同，相对原子质量小的产生氢气多。
1、下列物质燃烧的现象描述正确的是（ ） A、细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。 B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁。 C、磷在氧气中燃烧产生白色烟雾。 D、铝粉在氧气中燃烧，发出强光，放出热量，生成白色固体。
2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
3、下列盐可由金属与相应的酸发生置换反应制得的有（ ） A、FeCl3 B、AlCl3 C、CuSO4 D、FeSO44 、随着社会发展，废旧家用电器越来越多。电器电路板含有Al,Fe,Cu,Ag,Au等多种贵重金属。为回收贵重金属，把废旧电路板放入足量盐酸中充分反应，然后过滤，剩余固体不应有的金属是（ ） A Al Fe B Fe Au C Al Cu D Fe Ag
5、 等质量的三种不同金属和相同溶质质量分数的足量的稀盐酸反应，都生成了+2价的金属氯化物，其反应情况如图1所示。图1（1）三种金属的活动性由弱到强是__________。（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是____________。